最新第一章化学反应与能量

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选修四第一章化学反应与能量知识清单

选4 第一章《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。

3．产生原因：化学键断裂——吸收能量化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。

ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。

对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。

对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。

6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。

7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

第一章《化学反应与能量》总复习

二、燃烧热能源

1、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ· mol-1。（2）燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。（3）表示燃烧热的热化学方程式书写以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中会出现分数。
第一章《化学反应与能量》
总复习
广州市培英中学高二备课组
一、化学反应与能量的变化

1、焓变与反应热（1）定义符号ΔΗ，单位：kJ/mol或kJ· mol-1 ΔΗ>0，反应为吸热反应。 ΔΗ<0，反应为放热反应。

（2）反应热和焓变的区别与联系 Q = ΔΗ ，中学阶段二者通用
2、热化学方程式

（1）书写必须注意的几点： ①必须注明物质的聚集状态。气体用“g” ，液体用“l” ，固体用“s” ，溶液用“aq” 。 ②焓变ΔΗ与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件，不注明则表示在常温常压下测定。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④焓变只能写在方程式的右边。若为放热反应，ΔΗ为“” ；若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。ΔΗ的单位一般为kJ· mol1。 ⑤如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
3、放热反应与吸热反应的比较
4.中和热

选修4 第一章第一节化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）1、化学反应的本质化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。

物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）2、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。

(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。

在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。

3、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化二、常见的放热反应和吸热反应类型㈠、放热反应1、定义：放出热量的化学反应2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量3、类型：①酸碱中和反应②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)③金属单质与酸的反应④绝大部分化合反应⑤铝热反应类型⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸⑦氧化钙溶于水、强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）②浓H 2SO 4溶于水是一个有争议的问题： 9H 2SO 4·SO 3（生成水合离子时放热）SO 3＋H 2O=H 2SO 4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H 2SO 4，做题时揣摩题意㈡、吸热反应：1、定义：吸收热量的化学反应2、能量变化：E 反应物的总能量＜ E 生成物的总能量3、类型： ①铵盐与强碱的反应 NH 4Cl ＋Ca(OH)2、 NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O②C 和CO 2的反应，C 与H 2O 在高温下反应，N 2与O 2在放电条件下反应③加热分解的反应(绝大部分分解反应)，如KClO 3、KMnO 4、H 2O 2④盐的水解（实质是酸碱中和的逆反应）⑤ H 2＋CuO强调：①铵盐溶于水(CH 3COONH 4溶于水)②弱电解质的电离：通常认为电离过程只有化学键的断裂，没有化学键的生成，故不认为是―反应‖三、焓变反应热在化学反应过程中同时存在着物质变化和能量的变化，而且二者均符合守恒定律（质量守恒定律、能量守恒定律）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

第一节化学反应与能量的变化

5、请描述热化学方程式2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol的含义？
计算
对于反应:2C(g)+2H2O(g85)0=℃=1=012KCPaO(g)+2H2(g),1molC与 1mol水蒸汽反应生成1mol CO和1mol H2需要吸收131.5KJ热量.则该反应的反应热为？
问题4：
为什么常温下将可燃物甲烷与氧气混合几乎不反应。但是点燃的情况却发生爆炸？
归纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的
碰撞
有效碰一节：化学反应与能量变化
本章引言
化学反应过程中，存在物质变化的同时，也伴随能量变化，能量可以以热能、电能、光能等形式表现出来。
△H=+ 263.0KJ/mol
与反应热有关的因素：温度、压强、物质状态、反应的物质的量。
热化学方程式：
1000℃ 101KPa
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) △H=－ 184.6KJ/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， △H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
5、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ
热量，又知：P4(白，s)+5O2（g） = 2P2O5(s) 的反应热为 ΔH1，P4（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 （s）的反应热为 ΔH2 ，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 ()

第一章化学反应及能量变化

第一章化学反应及能量变化1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。

2.在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向的物质，在反应时所含元素的化合价。

氧化剂具有，反应时本身被。

还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。

还原剂具有，反应时本身被。

还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。

3.的化合物叫做电解质。

的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。

在水溶液里的电解质叫做强电解质。

如:的电解质叫做弱电解质.如: 。

4.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。

5写出下列反应的离子方程式:氢氧化钡溶液和硫酸碳酸钠溶液和硫酸碳酸钙和盐酸碳酸氢钠溶液和盐酸硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液氧化铜和硫酸铁片和盐酸铁和硫酸铜溶液6. 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式H＋+OH―=H2O2H＋+CO32―=CO2+H2O Cu2＋+2OH―=C u(O H)2↓ Ba2＋+SO42―=BaSO4↓7.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质（类别）有:不可以拆成离子形式的物质有:第二章《碱金属》1.碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是 .钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在.2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。

3.过氧化钠是色固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

4.碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名。

等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。

如何区别这两种固体?。

5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐 ,它们的金属性逐渐。

熔沸点逐渐。

6.钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。

化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt

二、热化学方程式热化学方程式∶能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，－92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为：，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为：。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ，求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol

1.第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量第1课序言反应热焓变【目标与要求】1.了解学习化学反应原理的几种概念模型法。

2.理解反应热的含义，能判断反应是放热还是吸热。

3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程为什么会有能量变化。

【思考与归纳】一、活化分子、活化能、有效碰撞【问题1】化学反应一般都伴随着能量变化。

与质量守恒一样，在化学反应前后能量也存在守恒的关系。

由此你认为，反应过程中产生的热量变化与物质的能量之间有没有关系？如果有，是什么关系？怎样简单表示？如果没有，请说明原因。

【问题2】（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。

但实际却不是这样，这说明什么？（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？（3）如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝（催化剂），则会产生爆炸。

你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说出理由。

二、反应热焓变――化学反应过程中物质和能量的关系：在化学反应中，同时存在着和的变化，而反应前后物质的和都是的。

的释放或吸收是以发生变化的为基础的，二者密不可分，但以为主。

的多少则以反应物和产物的为基础。

【问题3】化学反应中的能量变化有哪些形式？如何概括的表示一个化学反应前后的能量变化？如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？【例题1】下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )【例题2】下列说法正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生【例题3】对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A．20kJ B. 30kJ C. 70kJ D. 80kJ【例题4】拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391KJ、946KJ，求1molN2生成NH3的焓变（△H）★勤归纳物质本身的能量（化学能）与化学键的能量的关系：在化学反应中，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。

高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化课件

焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义：能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量）放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项

人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》课件(不含电化学)

[例1]:1molC(s)与1molH2O(g)反应,当生成H2(g)、CO(g) ]:1molC(s)与 O(g)反应当生成H (g)、反应, 1mol时需要吸收131.5kJ的热量的热量, 各1mol时,需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热＋131.5 kJ/mol (1mol均换成2mol呢?) 5 均换成2mol呢 ______kJ/mol (1mol均换成为△H= [例2]:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分拆开lmolH— lmolN－ lmolN≡N键分例拆开别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1molN2完全反应生成NH __,1mol __ 反应生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2完全反应生成NH ______。 ______。反应生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 回顾]: [回顾]: 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础以发生变化的物质为基础, 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础,二者密不可分, 以物质为主. 者密不可分,但以物质为主.能量的多少则以反应物和产物的质量为基础,同时遵循________定律物和产物的质量为基础,同时遵循定律定律。和________定律。定律 2.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_____, 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做它等于反应前后体系的_____,用 ⊿H 表示表示,单位它等于反应前后体系的焓变用_____表示单位 kJ/mol 。为_______。

化学反应与能量（知识点总结）

选修4《化学反应原‎理》第1页（共8页）第2页（共8页）第一章化学反应与‎能量（知识点总结‎）一、“有效碰撞”模型。

从物质结构‎变化上看，化学反应的‎过程，其实是怎样‎的一个过程‎？旧的断裂、新的形成的过程‎。

1、有效碰撞：分子都在不‎停的运动，反应物分子‎能够发生碰‎撞是反应发‎生的先决条‎件，如果每次碰‎撞都是有效‎的话，任何反应都‎会在瞬间完‎成，而事实不是‎这样，所以并不是‎所有的碰撞‎都是有效的‎。

有效碰撞：能够导致化‎学键断裂，引发化学反‎应的碰撞。

2、活化分子：要有效碰撞‎，要求分子必‎须具有足够‎高的能量。

我们把这样‎的分子叫做‎“活化分子”。

活化分子：具有足够高‎的能量，可能发生有‎效碰撞的反‎应物分子。

活化分子发‎生的碰撞一‎定是有效碰‎撞吗？。

还要求取向‎正确。

发生有效碰‎撞的条件： 3、活化能：活化能。

活化能的作‎用是，与课本第3‎页图中表示‎的哪部分能‎量相等？参看教材所‎举的“公司贷款”一例：活化能的大‎小决定了一‎般分子变为‎活化分子的‎难易，也就是化学‎反应的难易‎，它会影响反‎应热的大小‎吗？结论：某一化学反‎应的速率大‎小与单位时‎间内有关；有效碰撞次‎数的多少与‎单位体积内‎反应物中的多少有关‎；活化分子的‎多少又与该‎反应的大小有关。

活化能的大‎小是由反应‎物分子的性‎质决定的，而反应物分‎子的性质又‎与分子的内‎部结构密切‎相关，可以说反应‎物分子的内‎部结构是决‎定化学反应‎速率的内因‎。

那么，对于一个特‎定的反应人‎们可以通过‎改变它的外‎部条件加以‎控制和利用‎。

活化能是决‎定化学反应‎难易的关键‎。

不同的化学‎反应，活化能差别‎很大。

一个具体的‎反应，活化能的值‎只能通过实‎验方法测得‎。

二．用“有效碰撞”模型解释外‎界条件对化‎学反应速率‎的影响 1、温度对反应‎速率的影响‎：我们知道，温度升高，反应速率加‎快；温度降低，反应速率减‎慢。

化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化

7、热化学方程式：热化学方程式： ΔH=－ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ B D ） ΔH>A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和的键能总和小于1molS 1molS和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ）（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ）则a、b、c、d的关系正确的是、、、的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓生成物 △H＞0
焓反应物 △H＜0
吸热反应物反应过程
放热
生成物反应过程
放热反应：放热反应： ∆H＜0或 ∆H为“－” ＜或为吸热反应：吸热反应： ∆H＞0 或∆H为“＋” ＞为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念反应热化学反应中吸收或者放出的热量。的热量。焓变恒压条件下的反应热符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应键能
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 H— N－ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，生成NH 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。

化学反应与能量

2HCl
反应过程
放热反应：放出热的化学反应叫放热反应. 原因：其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进行所需的最低能量反应物总能量物质的能放出能量：△H 为量 “-”或△H <0。原因：体系能量减少（释放给环境）放热反应：“贮存” 在物质内部的能量转化为热能等而 “释放”出来的过程。生成物总能量
点燃
H2 H—H 断开吸收能量＋ + Cl2 Cl—Cl 断开吸收能量 → = 2HCl
H·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，也称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例如：H2+Cl2==2HCl
H H 436 kJ/ ol m Cl Cl
H + Cl H Cl
H + Cl
243kJ/ ol m
H Cl 431 kJ/ ol m
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放热=862 kJ/mol-679 kJ/mo同样是水，而释出的能量却不同？
能量增加 1g 冰
蒸发 1g液态水熔化吸收能量
1g气态水吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
思考与交流：热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？

人教版新教材化学选修4 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 .ppt

★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量符号：H 反应物本身的性质物质的状态：g > l> s 决定因素：温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于内能和焓变是否完全等同？外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。
二、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业：课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0；吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
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第一章第一节化学反应与能量的变化

吸收
【归纳】△H＝反应物总键能－生成物总键能
释放
二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：系的化学方程式，叫做热化学方程式。 200 ℃ 作业：课本第 62HI(g) 页第4题、第题 H2(g)＋I2(g) △H=3 － 14.9kJ/mol 101kPa 书写热化学方程式除要遵循书写化学方上式与以前学的化学方程式有何异同？程式的要求外还应注意以下几点： • 需注明反应温度和压强（常温常压例外）（1）要注明反应的温度和压强 • 应注明反应物和生成物的状态 :s、l、g、aq （ 2）要注明反应物和生成物的聚集状态原因？（例题2）比较第4页几个热化学方程式（3）计量数表示完成反应的物质的量，可以 • 各化学计量数不表示分子个数，只表示物是分数，且△ H的数值与计量数大小相对应质的量，可以是分数，且化学计量数不同，（4）化学方程式与△H之间应用空格隔开则△ H不同（5）热化学方程式一般不要写反应条件
第一节
化学反应与能量的变化
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.根据反应物总能量、生成物总能量的相对大小判断反应物总能量＞生成物总能量释放能量反应物总能量＜生成物总能量吸收能量 2.根据反应物、生成物的键能相对大小判断反应物总键能＞生成物总键能吸收能量反应物总键能＜生成物总键能释放能量
放热反应还是吸热反应？
△H 为 “＋”还是为 “－”？
放热反应还是吸热反应？
△H 为 “＋”还是为 “－”？
许多化学反应的反应热可以通过实验直试根据下表所示的键能数据计算反应 H2＋Cl2＝2HCl 的反应热。接测量。例如： … 能否利用键能数据粗略计算化学反应的化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 反应热？如何计算？ 436 243 431 键能 (kJ/mol) 反应H2 (g) ＋Cl2 (g) ＝2HCl(g) 会放出183kJ/mol的能量（实验测定结果为184.6kJ/mol ）。常用实验数据表示反应热，即该反应的△H＝－H）：与物质的内能有关的物理量 2.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热 2.焓变（ΔH）：生成物与反应物的焓值差 • ΔH＝H(生成物)－H(反应物) • 恒压条件下，反应热等于焓变。 • 当Δ H为“－”或Δ H ＜0时，表示体系能量减小，为放热反应； • 当Δ H为“＋”或Δ H ＞0时，表示体系能量增加，为吸热反应。 • 单位：kJ/mol（或kJ· mol－1） mol－1表示每摩尔反应

6.第一章化学反应与能量答案

△H=-483.6kJ/mol ；
1 O2(g) = H2O(1) △H =-285.8 kJ/mol 2
〖点评〗反应热的多少与物质的稳定状态和物质的量有关，而燃烧热必须是 1mol 物质完全燃烧的反应热，请对比在本题中这两个方程式的叙述方式和表达方式，对比它们的反应热，道理自在其中。【例题 3】（1）煤人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高（2）ABCD （3）H2 （4）不产生 CO2 ，不会因温室效应而影响大气，H2 来源丰富，燃烧产物对环境无污染【例题 4】（1）1molH2SO4 与 2molNaOH 溶液反应放出 114.6KJ 的热量，所以热化学方程式为： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)； △H = —114.6kJ/mol （2）中和热对应的是生成 1mol 水时所放出的热量，所以中和热为—57.3kJ/mol。（3）1moHF 在水溶液中完全电离时吸收 10.4KJ 的热量，故 1molHF 跟 1molNaOH 反应时放出的热量为中和热减去电离所需的热量等于 46.9kJ，所以热化学方程式为： HF(aq) + NaOH(aq) = NaF(aq) + H2O(l)； △H = —46.9kJ/mol 〖基础知识巩固〗1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9. （1）△H = — 216 kJ· mol—1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = — 216 kJ· mol—1 —1 （2）△H = — 285.8 kJ· mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = — 285.8 kJ· mol—1 〖思维能力训练〗 10.D 11.A 12.CD 13.B 14.D 15. 常规；新；新 16.（1）O2、H2 （2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H =-571.6kJ· mol—1 （3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答：不现实。现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是 “现实” ，只要理由合情合理可以。）

1-1化学反应与能量的变化

结论：结论：对于相同物质的反应，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，也不同，同时，其△H也不同，两者成正比。也不同
1. 由H2和O2反应生成摩尔水蒸气发反应生成1摩尔水蒸气发热241.8KJ,写出该反应的热化学方程写出该反应的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 。
氢气和氯气反应的能量变化示意图
破坏化学键吸热
形成化学键放热
化学反应过程中能量变化示意图
放热反应：放热反应： △H为“－” 为或△H＜0 ＜
化学反应过程中能量变化示意图
吸热反应：吸热反应： △H为“＋” 为或△H＞0 ＞
二、热化学方程式
1.定义：表示参加反应物质的量和反应定义：定义热的关系的化学方程式。热的关系的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和意义：意义完全反应时的能量变化。完全反应时的能量变化。反应时的能量变化
（3）热化学方程式各物质前的计量系数不表示分子个数，只表示各物质前的化学计量表示分子个数，只表示各物质前的化学计量因此它既可以是整数也可是分数整数，分数。数，因此它既可以是整数，也可是分数。
(g)＝ H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g);△H1＝-184.6 KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g);△H2＝-92.3kJ/mol (g)＝
(2)要注明反应物和生成物的状态。 (2)要注明反应物和生成物的状态。要注明反应物和生成物的状态
因为物质呈现哪一种聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。它们所具有的能量有关。
H=－ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol H=－ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量》第一节焓变反应热热化学方程式

反应物的键能总和生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思考
你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为

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[师生互动·解疑难]
能源的分类
按转换过程分
按利用历史分
按性质分
常规
可再生能源
水能
能源不可再生资源煤、石油、天然气等
一次能源新能源
可再生能源
太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等
不可再生能源核能等
二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
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2．关于能源的利用，下列说法中错误的是
主题2：提高煤燃烧效率的措施有哪些？甲通入过量的氧气、使燃料充分燃烧乙将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率丙将煤气化或液化，提高燃烧效率
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[例1] (2011·杭州统考)下列热化学方程式中ΔH的数值
表示可燃物燃烧热的是
()
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
()
A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和
核能的开发在我国并不十分重要
B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程
C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
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解析：我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A。答案：A
ΔH＝－802.3 kJ/mol
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C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
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[解析] 燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中氧化剂为Cl2，B中H2O为气态，C中H2为2 mol。故只有D正确。
第一章
化学反应与能量
第二节
燃烧热
晨背关键语句理知识点一解教材新知知识点二
考向一考向二考向三
随堂基础巩固
课时跟踪训练
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1．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是 “kJ/mol”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa时为稳定聚集状态。如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
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[例2] 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol， CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
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由此判断，正丁烷的燃烧热为 A．2 878 kJ/mol C．1 746 kJ/mol
() B．2 658 kJ/mol D．1 526 kJ/mol
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解析：正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中 C―燃―烧→ 产物是 CO 而不是 CO2(g)，(2)、(4)中 H―燃―烧→产物是 H2O(g) 而不是 H2O(l)。故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。答案：A
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主题1：燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？甲可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g) 乙可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)
并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元丙
素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g) 返回
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3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。
4．太阳能、风能、地热、核能、氢能、生物质能属于新能源。
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[自学教材·填要点] 1．概念 101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“ kJ/mol ”。
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④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
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(3)燃烧热和中和热的比较：返回
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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物
[自学教材·填要点]
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2．化石燃料 (1)包括：煤、石油、天然气。 (2)缺点①②蕴利藏用量率有低限、不能再生
③污染环境，特别是造成酸雨和温室效应
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3．新能源 (1)类别：新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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3.意义
25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程
式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31
kJ/mol。
表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和
H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
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[师生互动·解疑难] (1)对燃烧热的理解： ①外界条件：25℃、101 kPa； ②可燃物用量：1 mol； ③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；
[答案] D
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书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“－”及单位是否正确。
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1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa) (1)C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol (2)C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
()
(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
()
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(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。
()
(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为
碳的燃烧热。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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1．概念