学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)

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天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题-答案版

在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X 、Y 、Z的物质的量分别为0.1mol 、0.3mol 、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X 、Y 、Z的物质的量0.1mol 、0.3mol 、0.2mol，则下列说法正确的是A. 化学平衡常数不变，平衡不移动B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 容器内压强始终保持原来的2倍在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)=cQ(g)。

气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3 ∶2B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH ＜0。

当温度分别为T1 、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 若b 、c两点的平衡常数分别为K1 、K2，则K1＞K2B. a 、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D. b 、c两点的HBr的体积分数b＞c在一定温度下，只改变起始时反应物中n(SO2)，对反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)的影响如图所示，下列说法正确的是( )A. a 、b 、c点均为平衡点，且b点时SO2 的转化率最大B. b点时SO2与O2 的物质的量之比约为2 ∶1C. 平衡常数：K b > K c > K aD. 反应速率：υb > υc > υa已知反应：2NO2(红棕色)= N2O4(无色) ΔH < 0。

2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

下列措施中叙述错误的是2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C. 、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101kPa 条件下：，，则比稳定3.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能下列说法中正确的是( )A. 过程放出能量B. 过程放出能量C. 反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4.已知：，，，，则的等于( )A. B.C. D.5.已知：。

某同学使用如图所示的装置测定中和热。

下列关于该实验的说法错误的是( )A. 测定一次至少需要测量并记录三次温度B. 若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的小于C. 若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于D. 该实验需要计算生成水的物质的量6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢7.下列说法中错误的是( )A. 在低温下能自发进行，则该反应的B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 室温下不能自发进行，说明该反应的8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：⇌。

山东师范大学附属中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版

2021级2022-2023学年9月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -a kJ·mol-1，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e-2－4＋2H2O(l) ===PbO2(s)＋4H+(aq)＋SO (aq)B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e- ===4OH-3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A ．甲中负极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑B ．乙中阳极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．丙中H ＋向碳棒方向移动D ．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4．Licht 等科学家设计的Al—MnO 电池原理如图所示，电池总反应为－4Al ＋MnO ===AlO ＋MnO2，下列说法正确的是( )－4－2A ．电池工作时，K ＋向Al 极区移动B ．该电池工作过程中，Al 极区KOH 溶液浓度增大C ．正极的电极反应式为MnO ＋4H ＋＋3e －===MnO 2＋2H 2O －4D ．理论上电路中每通过1 mol 电子，负极质量减小9 g5．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH >0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是( )。

山东省济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题及答案

济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共40分）一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b kJ/mol，则a>bC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol ,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol。

则H+(aq)与CN-(aq)反应生成HCN(aq)的ΔH等于（）A．+43.5kJ/mol B．- 67.7kJ/mol C．- 43.5kJ/mol D．+ 67.7kJ/mol3．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应可能不需要加热就能够发生B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D．该反应的化学方程式可能为2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．H2在Cl2中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．NaOH与稀盐酸反应D．Al与稀硫酸反应5．已知反应()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++= 148kJ mol H -∆=-⋅，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1molH 2O(g)中的化学键完全断裂时需要的能量为（）化学键 C —H C O = H —H C —O键能/(1kJ mol -⋅) 414802436326 A ．432kJB ．464kJC ．864kJD ．928kJ6．在一定温度下，向a L 恒容密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是（）A ．正反应和逆反应的速率都为零B ．Z 的物质的量浓度不再改变C ．单位时间消耗0.1molX 同时消耗0.2molYD ．该反应达到化学平衡状态时，X 可100%转化为D7．对可逆反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ΔH 0++<，下列叙述正确的是（）A ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗3xmolNH ，则反应达到平衡状态B ．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，K 减小C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动D ．其它条件不变，若增加()()23n O n NH ：的量，可以提高3NH 的转化率 8．某温度下，在2L 的密闭容器中进行反应()()()()3A g 2B g 4C s 2D g ++，若起始时加入3molA和2molB 反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（） A ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B ．A 、B 的平衡转化率相等 C ．该反应的化学平衡常数表达式是D ．当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡 9．下列叙述正确的是（）A ．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应B ．反应过程的自发性可判断过程发生的速率C ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 0<D ．反应()()()2222H g O g 2H O l ΔH 0+=>可自发进行，则该反应的10．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（） A ．酯的水解，加入稀硫酸B ．工业合成氨的温度选择500C ︒C ．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）11．已知：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃审题人：周云庭李夏菡第Ⅰ卷选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。

2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。

下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。

学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。

东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)

2023—2024学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是().A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。

故选C。

2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，2H2O通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】A．MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误；B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误；D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

宁南中学2024届高二上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31一、单选题（每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分）1．“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）A ．利用太阳能制氢气B ．提倡使用燃油车出行C ．进行拉闸限电活动D ．不使用一次性塑料制品2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C ．1molA 2(g)和1molB 2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D ．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．4.4g 由2CO 和2N O 组成的混合气体中含有的原子总数为A 0.3NB ．431g P 中含有的共价键总数为A 0.25NC ．标准状况下，32.24L CHCl 的分子总数为A 0.1ND ．11mol L -⋅的NaCl 溶液中Na +的数目为A N4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。

W 和X 的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（） A ．原子半径：Z>Y>X>W B ．W 与X 只能形成一种化合物C ．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D ．W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是（）A．所有原子可能共平面B．属于芳香烃C H OC．分子中含有3种官能团D．分子式为9846．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-17．反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。

甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．1 mol 和1 mol 生成1 mol ，放出130.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是（）A ． kJ·molB ． kJ·molC ． kJ·molD ． kJ·mol2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。

在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A ． mol ⋅L ⋅minB ． mol ⋅L⋅minC ． mol ⋅L⋅minD ． mol ⋅L⋅min3．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()3SO g ()2H O l ()24H SO 1()()()3224SO g H O l H SO aq +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =+1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O g H SO l +=Δ130.3H =-1-2CO 33CH OCH ()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++A ()33CH OCH 0.2v =1-1-()2H 0.6v =1-1-()2CO 0.3v =1-1-()2H O 0.4v =1-1-B ．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D ．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）选项化学反应测定依据（单位时间内）A 压强变化B 体积C D沉淀质量6．根据以下三个热化学方程式：① ② ③ 判断、、三者关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．已知1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：化学键键能/（kJ·mol）460498.8176又知 kJ·mol ，则1 mol Si 中键的数目为（）A ．B ．C ．D ．8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．将红棕色压缩体积后颜色变深B ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。

高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。

用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。

点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。

２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。

①②③ B、①②④ C。

①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。

考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。

3。

下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。

②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。

高二上化学第一次月考题(附答案)

可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，N 14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4．下列说法中正确的是A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定6. 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1C．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1D．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ•mol－17. 下列说法正确的是A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B．反应热指的是反应过程中放出的热量C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算8. 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

山西省长治二中2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析

2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。

2022-2023学年福建省厦门集美中学高二上学期第一次月考(10月)化学试题(解析版)

福建省厦门集美中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．利用电解法将CO 2转化为CH 4的原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移B ．电极b 上反应为CO 2+8HCO -3-8e -=CH 4+CO 2-3+2H 2OC ．电解过程中化学能转化为电能D ．电解时Na 2SO 4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】通过电解法可知此电池为电解池，由a 极生成O 2可以判断出a 极为阳极，则b 为阴极。

阳离子向阴极流动，a 极上反应为4OH －―4e －＝2H 2O ＋O 2，电极b 上反应为CO 2＋8HCO 3-+8e －＝CH 4＋8CO 2-3＋2H 2O 。

电解时OH －比2-4SO 更容易失去电子在阳极生成O 2，所以电解Na 2SO 4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na 2SO 4溶液的浓度是增大的。

【详解】A ．由a 极生成O 2可以判断出a 极为阳极，b 为阴极，阳离子向阴极流动。

则H +由a 极区向b 极区迁移正确，故A 正确；B ．电极方程式配平发生错误，电极b 上反应应为CO 2＋8HCO 3-+8e －＝CH 4＋8CO 2-3＋2H 2O ，故B 错误；C ．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C 错误；D ．电解时OH －比2-4SO 更容易失去电子，所以电解Na 2SO 4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na 2SO 4溶液的浓度是增大的，故D 错误；故选A 。

2．水煤气是由2H 和CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知：-12222H (g)+O (g)=2H O(1)ΔH=-571.6kJ mol ⋅-1222CO(g)+O (g)=2CO (g)ΔH=-566kJ mol ⋅现取112L (标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，测得反应放热1423.4kJ ，则水煤气中CO 与2H 的物质的量之比是A ．2∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶1 【答案】A【详解】标况下112L 氢气和CO 的物质的量是112L÷22.4L/mol ＝5mol ，设氢气和CO的物质的量分别是xmol 、ymol ，则x+y ＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x ＝3、y ＝2，则水煤气中CO 与2H 的物质的量之比是2∶3。

湖南省长沙市麓山2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

2024—2025—1学期麓山高二第一次学情检测试卷化学（答案在最后）命题人：时量：75分钟满分：100分得分：__________可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16S ～32Fe ～56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．对于反应()()()()22CO g NO g CO g NO g ++ ，增大压强（减小容器的容积）可使颜色变深B ．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率C ．对于反应()()()222HI g H g I g + 升高温度，混合气体颜色变深D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．下列化学用语表示正确的是（）A ．HF 的电子式：H :F :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．甲烷分子的球棍模型：C ．正丁烷的结构简式：333CH CH CH |CH --D ．S 2-的结构示意图：418）2883．下列说法正确的是（）A ．CH 4的燃烧热是890.3kJ/mol ，则表示CH 4的燃烧热的热化学方程式为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+890.3kJ /molH =-△B ．反应()()()2g C s CO g 2CO +=常温下不能自发进行，则该反应的0H >△C ．500℃、30MPa 下，将0.5molN2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成()3NH g ，放热19.3kJ ，其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 38.6kJ /molH =-△D ．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，则()()2212NO g N O g 0H >△4．铜氨溶液可吸收除去合成氨工业原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）中的CO ，反应原理为()()33323Cu NH CO NH Cu NH CO ++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦0H <△。

河南省确山县第二高级中学2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题

河南省确山县其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．如将肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ D．增大压强或上升温度，该反应过程放出更多的热量3．已知拆开1mol氢气中的化学键须要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/molD．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol4．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)⋅⋅，恒容时，上升温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C．上升温度，K值减小D．上升温度，逆反应速率减小5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。