第三节海水制碱上课用

侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3+ NH4Cl △ ② 2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑ ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到 另一产品NH4CI固体。 阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。 （2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
课堂检测 5. 下列能在水中大量共存的一组离子是( D A．K+、OH-、NO3-、H+ B．K+、Ag+、NO3-、ClC．Ba2+、H+、Cl-、SO42D．Na+、Ba2+、OH- 、NO3)
6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混 合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ） D A.碳酸钾、碳酸钙 B.氯化钡、氯化银 C.氢氧化钡、硫酸钡 D.硝酸银、硝酸钡
△
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到 饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
使溶液显碱性，吸收更多的CO2
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠 和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小
须二者都可溶
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 、 AgCl、BaSO4
AgCl BaSO4 不溶于水和酸的盐是：_____________ 不溶于水但溶于酸且产生气泡的盐是： CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ______________________ 不溶于水但溶于酸但无气泡的碱是： Mg(OH) Fe(OH)3 Cu(OH)2 ______________________ 2
练习：
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ D A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— ）
小结：
复分解反应发生的条件：
反应类型
1 2 3 4 5 反应物条件 生成物条件
碱 + 盐 盐 + 盐
盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物
条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）有水生成
类型二：酸+盐——新酸+新盐 ①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
③ BaSO4+HNO3
×
条件： （1）盐除了BaSO4和AgCl外， （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是 (A ) A．纯碱 NaOH B．小苏打 NaHCO3 C．大理石 CaCO3 D．食盐 NaCl
4.检验碳酸盐的正确方法是( D ) A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
课堂检测 7.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的 是( B ) A．加适量硝酸，蒸发结晶 B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易 分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所 需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系 回答下列问题： （1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式） Na2CO3 溶液C 溶液D 加热 Na CO 2 3 气体A 气体A和NaCl NaHCO3 ② 固体E 气体A 白色固体F 熟石灰 无色液体B ③ A_________ D_________ F____________ （2）反应②③的化学方程式为: ② ________________ 反应的基本类型为_____ ③_________________ 反应的基本类型为_____
生成物中 复分解反 有沉淀（↓） 离子种类发生了改变， 或有气体（↑） 应才能发 数目也发生了变化，就 生 或有水（H2O） 说这样的离子不能共存
实质：溶液中离子种类发生改变
练习：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3 NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ 2 HCl= BaCl2+2H2O
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
化学性质： 1、受热易分解
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + 2、与酸反应 NaHCO3+HCl == 3、溶液显碱性
△
H2O
NaCl + CO2 ↑+ H2O
（1）水溶液显碱性
纯碱的性质
（2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应
碳酸根离子的检验：
药品：稀盐酸 澄清石灰水 方法：取样品少许放入试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊
这两种制碱方法有何异同?
总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
化学式
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打 白色 粉末 易溶 显碱性 受热不易分解
盐的化学性质
（1）盐+酸 → 新盐+新酸 （2）盐+碱 → 新碱+新盐
（3）盐+盐 → 新盐+新盐
3.复分解反应
（1)定义
两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。
(2)公式：
AB
(3)发生条件：
+ CD =
AD
+ CB
（1）反应物、生成物都是化合物。
（2）生成物中必须具备沉淀、气体、 水三者中的任何一个。
第三节
海水“制碱”
Na2CO3
俗称：纯碱或苏打
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生 了什么变化？你认为还需要含什么元素的物 质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
C、 O
还需要：水、氨气（媒介作用）
饱和食盐水
(谐音记忆：“假安娜盖被”)
1．下列物质中不属于碱的是( B )。 A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水 2．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩 味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是( A ) A.食醋 B.酱油 C.味精 D.食盐 3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物 质你不能完成的实验是( B ) A. 鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子 C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢 4、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的 试剂是( B )。 A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液