【精选】高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第3课时作业鲁科版选修4

第3课时溶液中粒子浓度大小的比较1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH＋4]最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：选ANH3·H2O为弱碱，电离产生NH＋4，但其电离程度很小，故[NH＋4]很小；A、B、4＋H2O NH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，D三项中均存在NH＋C项中Cl－对NH＋4水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH＋4水解，故A项中[NH＋4]最大。

2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．[Cl－]＞[NH＋4]＞[H＋]＞[OH－]B．[NH＋4]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH＋4]＝[H＋]＝[OH－]D．[NH＋4]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]4＋H23·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下解析：选A NH＋4少量发生水解，NH＋4]＞[H＋]＞[OH－]，选项B、C、D错误，A正确。

关系式[Cl－]＞[NH＋3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。

用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。

则下列关系式正确的是( )A．[CN－]>[Na＋]B．[CN－]>[HCN]C．[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1D．[CN－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1解析：选C HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。

A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此[Na＋]>[CN－]，错误；B项，因水解大于电离，因此[CN－]<[HCN]，错误；C项，根据物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1 mol·L－1，错误。

4．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCO－3]>[CO2－3]>[H2CO3]B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HClO]C ．某温度下，CH 3COOH 溶液中滴入NaOH 溶液，使溶液pH ＝7时：[CH 3COO －]＝[Na ＋]>[H ＋]＝[OH －]D ．已知酸性：HCOOH>CH 3COOH ，相同浓度的HCOOK 与CH 3COONa 溶液中[K ＋]－[HCOO －]>[Na＋]－[CH 3COO －]解析：选BA 项，NaHCO 3溶液中HCO －3的水解大于电离，所以水解产生的[H 2CO 3]大于电离出的[CO2－3]，错误；B 项，根据质子守恒，正确；C 项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH ＝7不一定呈中性，[H ＋]与[OH －]不能比较，错误；D 项，已知酸性：HCOOH>CH 3COOH ，所以HCOO－水解程度小于CH 3COO －水解程度，在等浓度的HCOOK 和CH 3COONa 溶液中[K ＋]＝[Na ＋]，[HCOO－]>[CH 3COO －]，所以[K ＋]－[HCOO －]<[Na ＋]－[CH 3COO －]，错误。

5．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl －]>[NH ＋4]B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH －]＝[H ＋]C ．0.1 mol·L －1的硫酸铵溶液中：[NH ＋4]>[SO2－4]>[H ＋]D ．0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中：[OH －]＝[H ＋)＋[HS －]＋[H 2S]解析：选C 根据电荷守恒，pH ＝7时，[H ＋]＝[OH －]，则[NH ＋4]＝[Cl －]，A 项错误；B 项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，[H ＋]>[OH －]，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故[NH ＋4]>[SO2－4]>[H ＋]，C 项正确；根据质子守恒得，[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋2[H 2S]，H 2S 前少了系数，D 项错误。

6．已知某温度下0.1 mol·L －1的NaHB(强电解质)溶液中[H ＋]>[OH －]，则下列关系一定正确的是( )A ．[Na ＋]＝[HB －]＋2[B 2－]＋[OH －] B ．[Na ＋]＝0.1 mol·L －1≥[B 2－]C ．HB －的水解方程式为HB －＋H 22－＋H 3O＋D ．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为[Na ＋]>[HB －]>[B 2－]>[OH －]>[H ＋]解析：选B 首先根据题意NaHB 是强电解质可知，NaHB===Na ＋＋HB －，而HB －是否完全电离不能确定，由溶液中[H ＋]>[OH －]可知，溶液中HB －的电离程度大于其水解程度。

A 项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H ＋，错误；B 项，[Na ＋]＝0.1 mol·L －1，属于元素守恒，但HB －不能确定是否完全电离，因此0.1 mol·L －1≥[B 2－]，正确；C 项，该方程式是HB －的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D 项，由题干知，[H ＋]>[OH －]，错误。

7．25 ℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L －1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得[Na ＋]>[A －]，则下列描述中不正确的是( )A ．该溶液的pH<7B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大C．[A－]＋[HA]＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)解析：选A 根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因为[Na＋]>[A－]，所以[H＋]<[OH－]，溶液pH>7，A错，D正确；由[Na＋]>[A－]知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B 正确；根据原子守恒知C正确。

8.25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )A．a＝12.5时，混合溶液pH＝7 B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．P点时，[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．K点时，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝2[Na＋]解析：选D A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈碱性，故pH>7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使[OH－]>[CH3COO－]，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。

9．将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则：(1)混合溶液中[A－]______[HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

解析：(1)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于[Na＋]>[A－]，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得[HA]>[A－]。

(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，[HA]＋[A－]＝0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的[OH－]大于后者由水电离产生的[H＋]。

(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L －1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

答案：(1)< (2)＝(3)> (4)> 10．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则：B是________溶液，C是________。

4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋有以下几种4]＞[H＋]＞[OH－]①[Cl－]＞[NH＋4]＞[OH－]＞[H＋]②[Cl－]＞[NH＋③[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]④[Cl－]＞[H＋]＞[NH＋4]＞[OH－](Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

4]＝[Cl－]，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”(Ⅲ)若四种离子浓度关系有[NH＋或“中性”)。

解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。