2017年高二化学暑假作业

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高二暑假化学作业试卷(含解析)

高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。

【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。

2017年高二化学暑假作业

2017 年高二化学暑期作业：《水溶液与溶液的PH》一、单项选择题1. 以下物质对水的电离起克制作用的是（a ）a ll4l3B.NH C D.N C2. 以下说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（a3a 4C C0 、 B SO 等）部是弱电解质②CO2和 HCl 都是化合物又是电解质③0.5 mol/L 全部一元酸中氢离子浓度部是0.5 mol/L④强酸溶液中氢离子浓度必定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原由是溶液中有自由挪动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A. ①③⑤⑥B. ②④⑤⑥C. 只有⑤D. 只有⑤⑥3. 常温下，以下三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）mol/L 的盐酸②mol的盐酸③mol a①1/L/L的NOH．A.1 ： 10： 100B.0 ： 1： 12C.14 ： 13： 12D.14 ：13： 24. 以下溶液必定显酸性的是（）A. pH＜ 7 的溶液+-B. c（ H）＞ c（ OH）的溶液c+-7-1c+c-C. （ H ）=1×10mol ?LD. （H）= （OH）的溶液5. 以下说法正确的选项是（）A.硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水能够导电，因此，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，因此磷酸在融化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不可以导电，但氯化氢是电解质6. 常温时，等体积等物质的量浓度的以下物质的溶液中，列正确的选项是（）水的电离程度由大到小次序排①N a2CO3②N aHSO4③CH3COOHA. ①＞②＞③＞④B. ①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①7. 依据水溶液中存在的均衡关系，判断以下说法正确的选项是（）④N aHCO3．A.往水中滴加少许稀硫酸，能促使水电离B. 室温下，稀释0.1 mol ?L-1的醋酸，溶液中全部离子的浓度均降低C. 往 AgCl 悬浊液中加入 0.1 mol?L-1Na2S 溶液，有黑色积淀产生D. 浓度均为mol?L-1的溶液， pH 由大到小摆列次序为：aa2 3a4424N OH＞N CO＞ N HSO＞（ NH） SO8. 对于强、弱电解质的相关表达错误的选项是（）A.强电解质在水溶液中完整电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不一样时，其导电能力也不同样D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电9. 以下相关水的电离的说法正确的选项是()W pA. 将水加热， K 增大， H 不变B. 向水中加入少许NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C. 向水中加入少许 4 lNHC 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D. 向水中加少许a-N OH固体，恢复到原温度，水的电离被克制，[OH ] 增大10.25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的+- ac（ H）=1×10mol/L ，以下说法正确的是（）a时，水的电离遇到克制B. a＞7 时，水的电离遇到克制A. ＜7C. a ＜ 7 时，溶液的 pH 必定为 aD. a ＞7 时，溶液的 pH 必定为 14- a二、填空题11.已知水在 25℃和 95℃时，其电离均衡曲线如下图：(1)25 °C 时，水的电离均衡曲线应为哪一条？请说明原由 ____________(2)95 °C 时，将 p a p H=4 的硫酸溶液混淆，若所得混淆溶液的 pH=9 的 N OH 溶液与H=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？(3)95 °C 时，若 10 体积 p 1 ap 2 b 的某强碱溶液混淆后溶液呈 H = 的某强酸溶液与 1 体积 H= 中性，则混淆前，该强酸的 pH 1 与强碱的 pH 2 之间应知足的关系是？ (4) 曲线 B 对应的温度下， pH=2的某酸 HA 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的 pH=5，请剖析其原由 ____________ ．12. 某温度 ( t ℃) 时，测得 0.01 mol?L -1 的 NaOH 溶液的 pH=13，请回答以下问题：①该温度下水的 Kw=____________．②此温度下，将 p a a24H= 的 N OH 溶液 V ap bSO 溶液 V bL 与L 混淆 ( 忽视体积变化 ) ，H= 的H若所得混淆液为中性，且a=12， b=2，则 V a ： V b =____________．t ac + - a - )=10- b 13. 温度 ℃时，某N OH 稀溶液中(H )=10 mol c (OH mola b/L ，/L ，已知： + =12，请回答以下问题：(1) 该温度下水的离子积常数 K =____________．Waaa(2) 该 N OH 溶液中N OH 的物质的量浓度为____________，该 N OH 溶液中由水电离出的-c(OH ) 为 ____________．(3) 给该 NaOH 溶液加热， pH____________( 填“变大”，“变小”或“不变” ) ．14. 某温度下，纯水中 c(H +)=2 ×10 -7 mol?L -1，则此温度下水的离子积为 ____________ ．若温度不变，滴入稀盐酸使 c +×10 -4 -1 ，则此时 c -(H )=5 mol?L (OH)=____________ ．由水电离产生的 c(H +) 为 ____________，此时温度 ____________( 填“高于”、 “低于”或“等于” )25 °C ．15. 此表是不一样温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/ ℃25t 1t 2水的离子积常数1.0 ×10 -14α1.0 ×10 -1212-14，作出此判断（ 1）若 25＜ t ＜ t ，则 α ______ （填“＜”“＞”或“ =”） 1.0 ×10的原由是 ______．（ 2）25℃下，某2-）=5×10-4-1，取该溶液 1mL ，加水稀释至Na 2SO 4 溶液中 c （ SO 4 mol?L+-．10mL ，则稀释后溶液中 c （ Na ）： c （OH ） = ______（ 3）t ℃下，将 pH=11 的苛性钠溶液 VL 与 pH=1的稀硫酸 V L 混淆（设混淆后溶液212的体积为原两溶液体积之和），所得混淆溶液的 pH=2，则 V 1： V 2= ______ ．- ）=1×10-4 + -16. （1）25℃时，某 NaCl 溶液中 c （ Cl mol/L ，则该溶液中 c （ Na ）：c （ OH ） = ______（ 2）25℃时，将 0.1 mol/L NaOH 溶液与 0.06 mol/L 的 H 2SO 溶液等体积混淆（忽视混4合后体积的变化），求所得溶液的 pH= ______ ．（ 3）某温度（ t ℃）时，测得 0.01 mol?L -1 的 NaOH 溶液的 pH=11，①则该温度下水的 Kw= ______ ．②在该温度下测得某溶液p c+c-） = ______ ．H=3，则该溶液中（ H）：（OH③该温度下将pH=2的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混淆，pH= ______（c+）=5.0 ×10-7mol/L，则此时纯水中的c-4）纯水中（ H（ OH） = ______ ；若温度不变，滴入稀硫酸使+×10-3-c（H ）mol/L ，则 c（ OH） = ______ ；在该温度时，--2+．往水中滴入 NaOH溶液，溶液中的（c OH）=5.0 ×10mol/L ，则溶液中（c H ）= ______【答案】+-11.A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c c(H )、 (OH) 小; 曲线 B 对应 95℃，此时水的离子积为 10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现 pH=5，说明 HA为弱酸， HA 中和 NaOH后，混淆溶液中还节余许多的HA分子，可持续电离出H+12.1.0 ×10-15 ;10 ： 113.10 -12 ;10 -b mol/L;10-a mol/L; 变小14.4 × 10-14 ;8 ×10-11mol /L;8×10-11mol/L;高于15. ＞；高升温度，水的电离程度增大，离子积增大；1000： 1； 9： 1116-13227× 10-7-11.1000 ： 1； 2； 10mol /L ； 10 ： 1； 6.5 ；mol /L ； 5.0 × 10 mol /L ； 5.0 ×10-12mol /L。

吉林省长春市2017年高二化学暑假作业3

吉林省长春市2017年高二化学暑假作业31．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．铁制品表面镀 C．石油分馏D．除去CO2中的HCl7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：28．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同9．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期10．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯11．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

高二化学暑假作业5word版本

吉林省长春市2017年高二化学暑假作业5本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

2017_2018学年高二化学暑假作业考试试题

：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。

高二化学暑假作业：有答案

高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。

下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。

据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。

第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。

写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

高二化学暑假作业1(2021年整理)

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一、单选题：共14题每题6分共84分1．下列物质的电子式书写正确的是A. B.C。

D。

2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A。

用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH—ClO—+Cl—+H2OB。

用大理石与稀盐酸制备二氧化碳:+2H+CO 2↑+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++BaSO 4↓D。

铜片放入稀硝酸中产生气体:Cu+4H++2Cu2++2NO 2↑+2H2O3．下列关于有机物的说法正确的是A。

糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C。

一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”4．下列关于物质分类的说法正确的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B。

根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C。

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D。

明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为A.3种B。

4种 C.5种 D.6种6．对下列物品标签的分析不正确的是7．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于如图所示原电池的说法正确的是8．实验是化学研究的基础。

吉林省长春市2017年高二化学暑假作业4

B.常温下，0.1 mol •L _1 NH 4NO 溶液中含有的氮原子数是 0.2N A吉林省长春市2017年高二化学暑假作业4本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1 •答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2 •答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3•答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4 •所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5 •考试结束后，只将答题卡交回。

第I 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56F 列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

XX >H 人 °）和山梨酸（CfCH == CH-CH == CH- COOH 都是常用食品防腐剂。

下列关于这两种酸的叙述正确的是（）A.通常情况下，都能使溴水褪色B. 1 mol 酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C. 一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D. 1 mol 酸分别与NaOH 发生中和反应，消耗 NaOH 的量不相等_ 1_ 12 •向含有 c(FeCI 3)= 0.3 mol •L 、c(FeCI 2) = 0.15 mol •L 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为关说法中正确的是（） A. 该分散系的分散质为 Fe2Q2亠3亠一B. 加入 NaOH 寸发生的反应可能为： F e + 2Fe + 8OH =Fe 3C 4+4fOC. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na *分离开3•设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 1 •安息香酸（9.3 nm 的金属氧化物，下列有A. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB.常温下，0.2 mol •L _1 NH4NO溶液中含有的氮原子数是0.2N AC. 常温常压下，3.2 g O 2和3.2 g O 3所含氧原子数都是0.2N AD. 2.24 L CO和CO的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A4•将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A. 都是Al 2Q B .依次为AICI3、Al 2（SQ）3C.都是AI（OH）3 D .依次为Al 2O3、Al2（SO4）35. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%勺浓硝酸中，得到NO和N2C4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

吉林省长春市17年高中化学暑假作业(三)新人教版必修2

暑假作业（三）时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题（每题3分，共45分）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 氧化反应均为吸热反应B. 断开化学键的过程会放出能量C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量2．①②下列判断正确的是A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC. 反应①的产物比反应②的产物稳定D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。

该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe ＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

有关该电池放电时的说法正确的是( )A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极D. 由电能转变为化学能4．已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ5．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化6．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：E/(kJ·mol) 343则△H2和△H3分别为A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣17．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是( )A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 k J·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－18．已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。

2017年高二化学暑假作业

2017年高二化学暑假作业：第一章第一节《化学反应中的热效应》一、单选题mol g）A.242KJB.442 KJC.484 KJD.448KJ2.25℃、101k P a下：①2N a（s）+O2（g）═N a2O（s）△H1=-414k J/mol②2N a（s）+O2（g）═N a2O2（s）△H1=-511k J/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101k P a下N a2O（s）+O2（g）═2N a2O2（s）△H=-142k J/molD.25℃、101k P a下N a2O2（s）+2N a（g）═2N a2O（s）△H=-317k J/mol3.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的（）A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用4.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a k J/mol．已知：（a、b、c均大于零）．下列说法正确的是（）A.H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B.断开 2mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）k JC.相同条件下，1mol H2（g）和 1mol I2（g）总能量小于 2mol HI （g）的总能量D.向密闭容器中加入 2mol H2（g）和 2mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2ak J5.与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A.表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8k J热量B.表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（g）+241.8k JC.表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6k JD.H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和6.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625k J•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（）A.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890k J/molB.CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-445k J/molC.CO2（g）+H2O（l）═CH4（g）+O2（g）△H=+445k J/molD.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625k J/mol7.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应可以设计成原电池来提供电能8.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热△H=-890.3k J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3k J•mol-1B.一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3k J，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6k J•mol-1C.在101k P a时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8k J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1D.HC l和N a OH反应的中和热△H=-57.3k J•mol-1，则H2SO4和C a（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）k J•mol-19.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566k J•mol-1N a2O2（s）+CO2（g）=N a2CO3（s）+O2（g）△H=-266k J•mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283k JB.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2N a2O2（s）+2CO2（s）=2N a2CO3（s）+O2（g）△H＞-532k J•mol-1D.CO（g）与N a2O2（s）反应放出549k J热量时，电子转移数为6.02×102310.N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167k J热量，生成1mol N≡N键需放出942k J热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（）A.1mol N4气体转变为N2将放出775k J热量B.1mol N4气体转变为N2将放出882k J热量C.1mol N4气体转变为N2将吸收775k J热量D.1mol N4气体转变为N2将吸收882k J热量二、填空题11.将T i O2转化为T i C l4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：T i O2（s）+2C l2（g）═T i C l4（1）+O2（g）△H=+140.5k J/molC（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5k J/mol则反应T i O2（s）+2C l2（g）+2C（s，石墨）═T i C l4（1）+2CO（g）的△H= ______ k J/mol．12.下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．①煅烧石灰石（主要成分是C a CO3）制生石灰（C a O）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质⑦B a（OH）2•8H2O晶体与NH4C l晶体的反应⑧灼热的木炭与CO2反应．13.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101k P a（25℃时）时，已知0.5mol 液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______ ；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44k J∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______ k J．14.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NO x、SO x等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 ______（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5k J•mol-1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5k J•mol-1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0k J•mol-1请写出CO与SO2反应的热化学方程式 ______ ．（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6k J•mol-1①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7k J•mol-1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 ______ ．15.50m L 0.50mol/L盐酸跟50m L 0.55mol/L N a OH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ______ ；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器A的名称是 ______ ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量N a OH溶液的温度，则测得的△H ______ -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80m L 0.50mol/L盐酸跟100m L 0.55mol/L N a OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等、“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等、“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替N a OH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3k J的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ．【答案】1.C2.D3.B4.B5.B6.D7.B8.C9.C 10.B 11.-80.512.②③④⑤⑥；①⑦⑧13.N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624k J/mol；142414.CO2+3H2CH3OH+H2O；2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270k J•mol-1；CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3k J•mol-115.减少实验过程中的热量损失；；偏小；环形玻璃棒；＞；不相等；相等；偏小；H2SO4（aq）+N a OH（aq）=N a2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol。

高二化学暑假作业练习题及答案

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高二暑假化学作业及答案

高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。

新高二化学暑假作业检测试题(含解析)

麓山国际实验学校2016—２017学年新高二暑假作业测试理综化学试卷估计用到的相对原子质量:H 1 Ｃ１2 O 16 Na 23 S ３2 Ｃl S 32 Fe 56 Cｕ 6４考试时间:1５0分钟ﻩ满分:3０0分一、单项选择题(１～１0小题,每题5分,共50分;11~26小题,每小题3分,共4８分,总计9８分。

)11、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之、”文中涉及的操作方法是Ａ、蒸馏ﻩＢ、升华 C、干馏ﻩD。

萃取12、同温同压下,两种气体的体积假如不相同,其主要原因是( )A。

气体的分子大小不同 B。

气体分子间的平均距离不同C。

气体的性质不同ﻩD、气体的物质的量不同13。

设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、标准状况下, L乙醇中碳氢键的数目为 NＡB、1 Ｌｍol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 NAC、mｏｌ KI与mol FeCｌ３在溶液中反应:２Fe3++2I-⇌2Fe2＋+I2转移的电子数为ＮＡD。

moｌ乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 NA1４、下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A。

任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关Ｄ、化学反应的限度是不可改变的１５、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是选项X Y ZＡCO ＣＯ2 CB Si SiＯ2Na２ＳiO3C Cｌ2HClO NaＣｌOD NO NO2HNO3A．AﻩB、B C、Cﻩ D、Ｄ16、下列物质分类合理的是 ( )Ａ、酸性氧化物:CO２﹑SiO2 ﹑ＮO2 B、碱:ＮａOＨ﹑Ba(OＨ)２﹑纯碱C、混合物:盐酸﹑漂白粉﹑氢氧化铁胶体Ｄ。

碱性氧化物:Na2O２﹑ＣaO﹑ MｇO17、依照SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( )实验现象结论A 含HＣｌ、BａCl2的FeＣl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀ＳＯ2有氧化性C 酸性KＭｎO4溶液紫色溶液褪色SO２有漂白性D Na2SiＯ3溶液产生胶状沉淀酸性:H2ＳO3＞H2SｉO３A、AB、ＢﻩC、ＣD、Ｄ1８。