2019年秋九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式第2课时根据化学方程式的计算试题新版粤教版

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九年级化学上册第4章生命之源__水课题4化学方程式第2课时根据化学方程式进行计算习题课件科学版ppt

(2)写__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=_2_H__2↑_＋__O__2_↑_____________。
36
32
(3)标___3_.6__g_____________x_______________。 (4)列_3_3._66_g_＝__3_x2__________________________。
D．4 g
5．6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的
质量是( C )
A．20 g
B．24 g C．10 g D．12 g
6 ．【 2020·广西北部湾经济区】在反应 A ＋ 3B===2C ＋
2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成
88 g C，若C、D的相对分子质量之比为22 : 9，则A
2.8 g x 27.8ag＝3×x8a， x＝9.6 g 根据质量守恒定律生成C的质量为2.8 g＋9.6 g－3.6 g＝8.8 g。
8．【2020·福建】推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾
气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H5OH)，其中包含葡萄糖 (C6H12O6) 转化为乙醇的反应 (C6H12O6 ==催=化==剂==2C2H6O＋2CO2↑)。每生产2.3 t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)
与B的相对分子质量之比为( A )
A．7 : 8 B．8 : 7
C．7 : 24 D．24 : 7
【点拨】结合化学方程式分析，可知反应中C、D的质量比为(2×22) : (2×9)＝44 : 18，因此生成88 g C，则同时生成36 g D。根据质量守恒定律知，参加反应的B的质量为 88 g＋36 g－28 g＝96 g，设A、B相对分子质量分别为a、 b，则a : 3b＝28 g : 96 g，a : b＝7 : 8，A正确。

九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式教案新版粤教版

4.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。

教学重点：正确书写化学方程式教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。

教学过程：〔引言〕我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。

〔板书〕化学方程式一、关于化学方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。

例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？2.化学方程式书写原则：以_______________为根据；遵守_____________，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

〔提问〕按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？3.书写步骤：写、配、注、标下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

书写化学方程式的具体步骤(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； P+O2─P2O5(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。

4P+5O2==2P2O5(3)在等号上方注明反应发生的条件。

4P+5O22P2O5〔讲解〕常见的反应条件有(加热(用“△”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)。

〔板书〕举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法）：2KClO32KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。

九年级化学上册第四章生命之源_水4

4.2 水的组成
学习目标1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验推断水的元素组成
3、培养学生观察探究能力，宏观和微观相结合的分析探究能力
重点难点1、电解水的实验及根据实验现象分析确定水分子的构成
2、水的微观构成
一、水的物理性质
二、水的组成
『实验4-6』往电解器里注满水（其中加入少量氢氧化钠或硫酸），以增加导电性，连接电源的电极，观察电极上和玻璃管内有什么现象发生？
经过一段时间后，停止电解。

（1）用带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体
（2）用点燃的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体
（1）通电后可以发现，两个电极表面都有放
出。

（2）电解后连接电源负极刻度管内的气体体
积，连接电源正极刻度管内的气体体
积，它们的比例约为。

（3）连接电源负极刻度管内的气体燃
烧，产生火焰，它是。

（4）连接电源正极刻度管内的气体使带火星的
木条，它是。

水电解的文字表达式：。

实验结论：。

水分子分解(微观示意图)
『随堂练习』
1．下列关于水的性质的叙述中，属于化学变化的是『』
A．降温到0℃，水结成冰 B．加热到100℃，水变成水蒸气
C．水蒸气遇冷，凝结成水 D．水通电，生成氢气和氧气
2．关于水的组成的正确说法是『』
A．由氢气和氧气组成 B．由氢气和氧气两种分子组成
C．由水分子组成 D．由氢、氧两种元素组成
3. 关于电解水的实验现象，描述正确的是『』
A．正极产生一种可燃性气体。

九年级化学上册第四章生命之源__水4.4化学方程式教案新版粤教版

九年级化学上册：4.4 化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。

（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃 2P2O5。

［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。

［回答］化学方程式具有两点意义。

（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。

如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。

2018年秋九年级化学上册第四章生命之源—水 4.4 化学方程式第2课时根据化学方程式的计算

4.4 化学方程式第2课时根据化学方程式的计算小试身手1 [基础题]在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A．1∶1 B．2∶13C．58∶32 D．116∶4162 [提高题]在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）A．3∶2∶1 B．12∶10∶22C．4∶5∶22 D．5∶4∶223 [基础题]某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。

为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g。

求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

直击中考4 [广元中考] 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9C．同时生成 D 的质量是 9 gD．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶115 [ 襄阳中考 ] 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。

计算制得氧气多少克？ 21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？6 [南充中考]实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物的质量变化如下表所示：（1）生成氧气的质量为________g。

（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？详解详析1 D 解析物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C4H 10和O 2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。

九年级化学上册第四章生命之源—水4.4化学方程式化学方程式及其书写练习

[解析] 在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
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第1课时化学(huàxué)方程式的意义、书写
13．2017·苏州根据(gēnjù)下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气：
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第1课时化学方程式的意义(yìyì)、书写
[解析]该反应微观上可读作：3个铁原子(yuánzǐ)和2个氧分子反应生成1个四氧化三铁分子。
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第1课时(kèshí) 化学方程式的意义、书写
知识点 2 判断化学方程式的正误
知识点 4 对化学方程式配平或判断化学计量数
4．如图4－4－1是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
(C)
A．反应物与生成物均为单质
B．该反应中A、B、C的化学计量数之
比为1∶2∶3 C．反应后，反应物A有剩余
图4－4－1
D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变
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(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： ________C_u_＋_2_A_g_N_O_3=_=_=C_u_(_N_O_3)_2＋__2_A_g_________________________。
C．铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁
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第1课时化学(huàxué)方程式的意义、书写
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图4－4－3所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ____温_度__(w_ēn_dù_)未_达__到_红_磷__的_着__火_点_______。

九年级化学上册第4章生命之源—水教案

第四章生命之源—水4．1 我们的水资源（1）一、学习目标要求1．介绍水在自然界的分布状况。

2．了解水在人类生产、生活中的重要意义。

3．通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育。

二、教学设计重点：介绍水在自然界的分布状况难点：通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育教学过程:[引言]谜语“双手抓不起，一刀劈不开，煮饭和洗衣，都要请它来。

”答案：水[提问]我们每天都要喝水，都要用水，但我们真的熟悉水、了解水吗？如：(1)自然界中水的分布状况如何？(2)水除了供人饮用以外，还有什么用途？(3)凡是无色透明的水都能喝吗？(4)水是无穷无尽的吗？[讲解]从太空观察，地球是一个美丽的蔚蓝色的星球。

这是因为地球表面3／4的面积被水覆盖着。

地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、冰川、雪地，以及大气、生物体、土壤和地壳中。

自然界中水的总量约为1.4×1018t，占地壳总量的7％，为地球总量的0.2％。

其中海水约占水的总量的97.2％，约覆盖地球表面的70％。

陆地、大气和生物体内的水只占很少一部分。

[讲解]水是生物体的重要组成成分。

人体含水约占人体质量的2／3，鱼体含水达70％～80％，某些蔬菜含水甚至达90％以上。

[阅读]水在人体中存在的有关内容。

[练习]根据自己体重计算含水量。

[讲解]水在生物体的生理活动中，也起着重要作用。

人的消化、吸收等生理活动一刻也离不开水。

植物的光合作用、呼吸作用更是离不开水。

此外，水在0℃～4℃之间具有反膨胀特性、对水生生物具有特殊意义。

4℃时，水的密度最大，冷到0℃结成的冰，密度反而减小，因而浮在4℃的水面上。

这无疑是给水生生物“建造”了一个温暖的家，对于生物的产生、生存和发展具有特殊意义。

没有水就没有我们生活的这个缤纷世界。

没有水就不会有鲜艳的花朵，可爱的动物，当然就不会有我们人类。

水是生命的源泉，我们不能想象没有水的世界会是什么样子。

[讲解]水与工农业生产关系密切。

科学版九年级第四章生命之源——水4.4.2根据方程式进行计算课件[化学]

知1－导
归纳
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下
面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量
的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
知1－练
1
能根据化学方程式计算是由于( A.化学方程式表示了化学反应过程
或有的尽管是纯净物质量，但没有全部参加反应，都
不能直接参与计算，(2)涉及的化学方程式中只出现一种气体(或固体)，可以是反应物，也可以是生成物，那么反应前后质量的减少量或增加量为生成(或反应) 的气体或固体质量。
（来自《点拨》）
知2－练
3
电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是( )
方法点拨：化学方程式中涉及的物质都是纯净
物的质量，将含杂质物质质量转化为纯净物的质量，然后根据化学方程式进行计算。利用“一定量混合物中某物质的质量＝物质的总质量× 该物质的质量分数”公式表示出石灰石中碳酸钙
的质量，然后根据化学方程式进行计算。
（来自点拨）
知2－讲
总结
守恒法是利用化学方程式计算常见的技巧解法，以下情况可用守恒法来解题：(1)题目中大多为混合物质量，
D．168∶32∶232
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2பைடு நூலகம்
利用化学方程式的简单计算
1．化学方程式计算的常见类型：
（1）已知反应物的质量求生成物的质量；
（2）已知生成物的质量求反应物的质量；（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
知2－导

九年级化学上册第4章生命之源__水课题4化学方程式第2课时怎样根据化学方程式进行计算习题课件科学版

第四章生命之源——水
4.4 化学方程式第2课时
怎样根据化学方程式进行计算
提示：点击进入习题
1D
5C
2
124；160； 6 284
C
3 见习题
7 见习题
9B 10 A 11 D
答案呈现
13 见习题
14 见习题 15 见习题
4C
8C
12 见习题
1．根据化学方程式计算的一般步骤有：①写出正确的化学方
5．将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是
() A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2 C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4
【点拨】首先根据化学方程式计算，当产生1.6 g氧气时，有 15.8 g高锰酸钾分解，则剩余固体中含有生成的K2MnO4、 MnO2，以及未分解的KMnO4。
15．【2020·湖北节选】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： (信息：①鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。)
(1)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为_4_._4__g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确
成C物质的质量为30 g＋10 g－5 g＝35 g。
设A的相对分子质量为x。
3A ＋ B === 2C ＋ D
3x
140
30 g
35 g
330xg＝31540g x＝40
故选C。
7．【中考·海南】实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 =M=△n=O==22KCl＋3O2↑。现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

初三化学第四单元-生命之源水

第四章生命之源-水
4.1我们的水资源
（1）水资源分布、海洋资源宝库、我国情况（总量第六）、爱护水资源（节约、防治）（2）水的净化（静置沉淀、过滤（一贴二低三紧靠）、吸附、蒸馏）
（3）硬水和软水的鉴别与转化
4.2水的组成
（1）水的性质（物理性质、冰）
（2）水的组成
①电解水（正氧负氢、体积比、质量比）
②氢气的燃烧（验纯、现象、氢气的性质（可燃性、还原性））
4.3质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，为质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的微观实质：原子的重新组合（例题2，3，5 P136）
（3）实验设计
4.4化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）三种读法（质的方面、粒子方面、量的方面）
（3）书写原则：
①必须以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
（4）书写步骤（一写二配三标四等五查）
①写出三种实验室制取氧气的化学方程式：
②写出已学的单质燃烧的化学方程式：
（5）根据化学方程式的基本计算（量的方面）。

九年级化学上册第四章生命之源—水4.4化学方程式化学方程式

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4.3 化学方程式 (huàxué)
三注：注明化学反应条件(如点燃、加热、催化剂等)，把短线改成等号。
如果反应(fǎnyìng)物中没有气体，生成的气体物质的化学式右边注“↑”号，但如果反应(fǎnyìng)物中也有气体，则生成的气体不需要用该符号；溶液中的反应(fǎnyìng)如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要注“↓”号；加热可用“△ ”代替。
[解析] 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等，但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”。对于化学方程式 CH4＋2O2=点==燃== CO2＋2H2O，从微观上表示 1 个甲烷分子和 2 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子。从量的角度表示每 16 份质量的甲烷和 64 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36 份质量的水。
1∶1∶1
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4.3 化学(huàxué)方程式
互动(hùdònɡ)探究
探究(tànjiū)点一化学方程式
[情景展示]
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4.3 化学(huàxué)方程式
问题 [
(wèntí)
探究]
什么(shén me)是化学方程式？通过化学方程式可以获得什么(shén me)信息？
[课堂速记]
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4.3 化学(huàxué)方程式
[情景(qíngjǐng)展示2]
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【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章生命之源——水4.4 化学方程式第1课时化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

九年级化学上册第四章生命之源—水 4.4 化学方程式第2课时根据化学方程式的计算课件

[总结(zǒngjié) 归纳] 根据化学方程式进行计算的规范解题过程一般分为六步：
1．设未知量。 2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别(tèbié)是化学方程式的配平是至关重要的。 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量)。
反应物：KClO3 生成物：KCl 和 O2
催化剂：MnO2，加热 2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
245 ∶ 149∶ 96
第七页，共三十三页。
4.3 化学(huàxué)方程式
[问题(wèntí) 探究]
根据化学方程式计算的依据(yījù)是什么？ [思考交流]
第八页，共三十三页。
(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
第二十三页，共三十三页。
4.3 化学(huàxué)方程式
(2)解：设可吸收二氧化硫的质量为 x。
2CaCO3＋ O2＋2SO2=高==温==2CaSO4＋2CO2
200
128
2t
x
210208＝2xt x＝1.28 t
答：可吸收二氧化硫的质量为 1.28 t。
A．2∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．4∶7
第二十九页，共三十三页。
4.3 化学(huàxué)方程式
5．某工厂需要20 kg氢气作原料，若用电解水的方法制取这些氢气，
同时生成(shēnɡ chénɡ)氧气的质量是多少？
解：设生成的氧气的质量为 x。
2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
4
32
20 kg
第二十页，共三十三页。

九年级化学上册第四章生命之源——水4.4 化学方程式第2课时化学方程式的书写课件

水变油
可能(kěnéng) 吗？不可能。因为化学反应前后元素种类不可能改变。水是由氢和氧两种元素组成的，而油中含有碳元素。
第三页，共二十一页。
化学方程式是用来表示化学反应的，既然(jìrán)化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?
H2O
（4）Fe2O3 + 3 CO —高温—2 Fe 3+ CO2
第十九页，共二十一页。
程如式何
正确
课堂小结 (kètáng)
1.书写(shūx一iě) 是必须以客观事实为基础原则二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原
子的种类与数目必须相等
(zhèngquè)
ห้องสมุดไป่ตู้
书
写:左反应右生成中间连短线
磷+氧气点燃五氧化二磷
P + O2 —— P2O5
第六页，共二十一页。
2.根据质量守恒定律，进行
配平，即在有关化学式前配上适当(shìdàng)的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
4 P + 5O2 —— 2P2O5
3.标明反应条件(tiáojiàn)和生成物状态。
4 P + 5O2 点—燃— (diǎn rán) 2P2O5
短线上、下两方。如：
2 KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
第十二页，共二十一页。
注意
（1）当生成物中有气体，而反应物中没有(méi
yǒu)气体时，要在气体物质的化学式右边标注
“↑”。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2

九年级化学上册第四章生命之源—水4-4化学方程式(2)素材粤教版【2019-2020学年度】

28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
2 9、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4=== 3Cu + Al2(SO4)3
(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）
31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H 2↑
25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
4.非基本反应类型
33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
34、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
36、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
5、硫粉在空气中燃烧： S+O7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

2019初三最新化学第四章知识点

第四章生命之源—水4.1我们的水资源一、爱护水资源1、地球表面的70.8％被水覆盖。

地球上的总储水量虽然很大，但是可利用的淡水资源十分有限，仅占全球总储水量的1％，且分布不均。

我国人均占有少，属于轻度缺水地区。

2、造成水体污染的原因一般有：工业生产中的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积，船舶航行时抛洒的各类垃圾以及农业生产中化肥农药的过量施用。

（3）保护水资源的方法有：、、。

二、水的净化1、水的净化方法有：沉淀法和吸附法、过滤法、蒸馏法等，这四种方法净化程度由低到高依次是、、、。

2、沉淀法分为自然沉淀和化学沉淀，化学沉淀中需要加入絮凝剂明矾它的作用是；活性炭具有的结构，因此它具有性，该性质是性质，起到作用，可以除去水中的物质，属于变化。

3、过滤是分离和操作。

蒸馏是利用沸点的不同，分离不同物质的方法。

4、自来水厂净化水源的步骤有沉淀、过滤、曝气和杀菌，其中属于物理变化的是和。

杀菌时常使用的三种试剂的化学式是、、和。

三、水的纯化将水纯化的方法是，它可以分离的物质；四、水的软化：1、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，例：井水软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

例：开水2、硬水的危害：危害人体健康；降低肥皂的起泡能力；工业锅炉爆炸；3、用可以用来区分硬水和软水。

出现的现象为硬水，的为软水。

4、生活中可以用的方法将硬水软化，从而降低水的硬度，但实验室通常用的方法除去可溶性的钙镁化合物，得到，它是。

工业用或离子交换剂。

五、实验整理1、过滤：（分离固液混合物，得到固体和液体）①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A.承接滤液的烧杯不干净B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘C.滤纸破损2、蒸发：（从溶液中得到被溶解的固体）①仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿②操作注意事项：a、不能将溶液蒸干，当有时就停止加热，利用余热将水分蒸干；b、蒸发结束时，用（仪器名称）将蒸发皿放置在上的目的是防止。

2019九年级化学上册第4章生命之源—水 4.4 化学方程式教案2 (新版)粤教版

2
根据反应物（或生成物）的质量互求，完成例3 学生完成
教
学
过
Hale Waihona Puke 程3教学
过
程
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小
结
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4.4 怎样根据化学方程式进行计算一、根据反应物的质量求生成物的质量
书
二、根据生成物的质量求反应物的质量三、反应物（或生成物）之间质量互求
设
计
练习册 36 页基础达标必做，综合提升选做。作
业
设
计
5
教
学
反
思
化学方程式
教学设计课标能根据化学方程式进行简单的计算要求教材及学情分析课时教学目标重点由一种反应物或者生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量 1、掌握化学方程式计算的解题格式和思路 2、能学会根据化学方程式的简单计算化学方程式的书写和计算是九年级化学最重要的计算，也是中考的必考点，学生在学习这一部分知识时的，化学方程式完整正确的书写和计算的格式是学生最容易出错的地方，一是学生不理解化学方程式的意义，二是不注重书写格式，考试是很容易失分。
引求？入学生回答上述问题，教师纠错、讲解补新充。课当堂训练一：学生模仿例 1 完成例 2，两位学生上黑板板演，根据学生完成的情况进行评价教师强调说明： 1、要按照计算的六个步骤的顺序进行计算； 2、设未知数不能代单位，而计算过程中有单位的必须代入单位计算；化学方程式必须书写正确，要配平后才能计算。
难点
根据化学方程式计算解题的格式规范
提炼课掌握化学方程式计算的解题格式和思路题教法学法指导教具准备讲解、练习
1
教学过程提要学生要解决的问环节题或完成的任务学生阅读教材思考问题一、先学：出示自学指导根据化学方程式师生活动设计意图

九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式1教案新版粤教版word格式

集
体
意
见
课
后
反
思
C+O2CO2
[设疑]化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气燃烧生成五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
[板书]二、化学方程式的书写方法
[提问]书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
[阅读]让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
[板书]1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
[板书]例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4 +Cu(OH)2↓
[小结]书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
[板书]三、化学方程式所表示的意义和读法
（三）情感态度与价值观
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辨证唯物主义观点
2、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须要尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，成功的喜悦，体会化学用语的方便。
3、认识定量研究化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性