沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 基础训练
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响反应速率的因素催化剂-过氧化氢分解实
过氧化氢分解实验验证催化剂的三个性质我演示的是过氧化氢分解生成氧气和水的实验，做这个实验的来源与初衷。
是我遇到一道习题上说：向氯化亚铁溶液中加过氧化氢，开始没什么现象，等一会儿发现过氧化氢分解生成气泡的速率明显加快，这个现象说明真正对过氧化氢分解反应起催化作用的是三价铁离子，不是二价铁离子和氯离子。
这是我从做过的一道习题里看到的实验描述，开始觉得这个实验挺有意思，也不难，如果能做出来观察实验现象多好，于是我就利用空闲时间在实验室试着做了做，就是想看看是不是氯离子和二价铁离子对过氧化氢的反应无催化作用，而真正起催化作用的是三价铁离子，并且等一会儿发现过氧化氢分解生成气泡的速率明显加快。
真正做起这个实验时我发现困难重重，开始我一直做不成功，后来有时成功有时不成功，在这期间有时也不想干了，觉得挺麻烦的，通过对2个多月实验数据的仔细分析，通过对这个实验的一系列针对性改进和思考后，终于能够稳定的得出实验现象，.我找到了以往失败的各种原因，这个实验跟反应温度、各离子浓度、各溶液体积比都有关系；同时我还发现氯离子在加热的酸性溶液中不稳定易挥发，这样会造成实验现象不稳定，最后我把不稳定的氯化亚铁溶液换成了稳定的硫酸亚铁溶液，这样实验现象比较稳定。
通过对这个实验的一系列针对性改进和思考，我的想法进一步得到提升，不仅限于验证这个理论和观察这个实验现象，我想通过这个实验来验证我的三个想法，即验证催化剂的三个性质，第一是验证催化剂具有选择性；第二是验证催化剂在反应前后质量没有改变或浓度没有减少；第三是验证催化剂在反应前后性质没有发生改变。
最终这个实验在2017年10月河南省第三届化学实验创新大赛中获得省一等奖，说实话我感觉这个实验还需要改进和论证，所以我衷心希望专家和同仁一道帮我把这个实验再完善和论证一下，望大家不吝赐教，欢迎批评指正。
实验药品和器材：实验仪器：试剂瓶4个、200毫升锥形瓶4个、500毫升烧杯2个、水槽1个、洗瓶1个，胶头滴管4个、注射器3个、量筒2个、电热水壶1个、火柴一盒。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-化学反应速率 课件 (共11张PPT)
结合反应速率与计量系数间的关系可求：
v(H2)=1.2 mol ·L－1·min－1 v(NH3)= 0.8 mol ·L－1·min－1 也可以先求H2和NH3物质的量的变化值，再 结合定义式求反应速率。
二 实验测化学反应速率
实验中注意几个问题 1.如何检查装置的气密性； 2.如何添加药品； 3.锌粒的大小（表面积）要相同； 4.硫酸加入时要迅速，计时要及时。 其它可由学生补充
一 化学反应速率
1.化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓
度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）意义:用来表示化学反应快慢程度
的物理量
（3）表达式：v=
∆c ∆t
（4）单位mol/(L·s)或mol ·L－1·s－1 时间的单位可以是秒（s）、分（min） 或小时（h）
（5）注意事项： ①化学反应速率是指一段时间内的平均
速率，而不是指瞬时速率。 ②固体或纯液体，其浓度可视为常数，
因此一般不用固体或纯液体表示化学反 应速率。
③对于任一反应mA＋nB==pY＋qZ，
则有 v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q 也有∆n(A): ∆n(B): ∆n(Y):∆n(Z)= m:n:p:q
还有∆c(A): ∆c(B): ∆c(Y):∆c(Z)= m:n:p:q
化学反应速率
教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及表 示方法；
2.理解化学反应速率和化学方程 式中计量数间的关系，会进行反 应速率大小的计算和比较；
3.能用实验的方法测定某些化学 反应的速率。
教学重难点：
1.化学反应速率的概念及表示方法； 2.化学反应速率的计算和大小的比较； 3.实验在化学教学中的应用。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-影响化学反应速率的因素 课件 (共18张PP
A、①②③④
B、②③④⑤
C、①②③
D、②③④
2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是：( D )
A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、Al在氧气中燃烧，将Al片改成Al粉
3. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应 ，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不
2 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列
措施不能使氢气生成速率加大的是( B )
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
学案 • 达标检测1、2、3题
1.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速
率增大的措施是：( C )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
在其它条件相 同时,使用催化 剂能加快化学 反应的速率
思考与交流
书本P49【思考与交流】1、2、3、度 低的地方（如电冰箱）？
• 食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。 • 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 • 温度越低，化学反应速率越小。
思考与交流
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：外界条件
我们本节课重点探究的内容
实验2-5
热水中 常温 冷水中
现象
结论
快速产生气泡 较快产生气泡 较慢产生气泡
在其它条件相同时， 升高温度能 加快化 学反应的速率；降 低温度则减慢。
实验2-6
现象
结论
加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂
很快产生大量气泡 较快产生大量气泡 较慢产生少量气泡
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-化学反应速率 课件 (共16张PPT)
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实 验，你准备如何比较反应速率的快 慢？
实验现象 判试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
理解化学反应速率的表示方法时应注意的 几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率， 而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取 正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒 定不变的，因此对于有纯液体或固体参加 的反应一般不用纯液体或固体来表示化学 反应速率。
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来 表示该反应的速率时，其数值不同，但每 种物质都可以用来表示该反应的快慢。因 此，表示化学反应速率时，必须指明是用 反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之 比等于方程式中的系数比。
6、在同一反应中，反应速率的大小比较， 应化为同一种物质的反应速率再进行比较
起始量（mol）： 1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
•
• 化学反应速率
化
个 重 要 方 面
学 反 应 原 理 的
三
1 化学反应快慢---速率 2 化学反应进行的方向---推动力 3 化学反应进行的限度--化学平衡
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应速率 课件 (共15张PPT)
③块状碳酸钙、碳酸钙粉末、0.5mol/L 盐酸、3.0mol/L 盐酸
小组合作二：分组实验
小组合作三：成果展示：
影响因素
反应物的浓度 温度 催化剂
反应物接触面积
结论
反应物浓度越大，速率越快
温度越高，速率越快
学科连接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程
v＝
△s △t
单位时间内某 个量的变化
Δm Δn Δc ΔV 等
一、化学反应速率
2、表示方式：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
数学表达式： υ == Δc Δt
单 位： 注意：
mol/(L·s)
说一说:
你希望加快还是减慢下列反应呢？
怎样才能改变化学反应速率呢？
铁桥生锈
工业生产合成氨
食物腐败
想一想？
影响化学反应速率的因素有哪些呢
反应物本身的性质 浓度 温度 催化剂 反应物的表面积
…...
决定性因素—内因
小组合作一：分组讨论
根据所给实验用品，小组讨论，设计实验方案， 探究以上因素对化学反应速率的影响。
运动有快、慢之分！
化学反应是否也有快、慢之分？
爆 炸
塑 料 降
解
溶
烟
洞
花
形
燃Байду номын сангаас
成
放
你是通过什么判断快、慢的
通常在一个实 验中，你是通 过什么现象来 判断一个化学 反应进行的快 慢的？
气泡逸出快慢 反应物消失的快慢 浑浊程度 颜色变化 温度变化等
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应速度 课件(共12张PPT)
应用1: 在容积为2L的密闭容器中充入8mol的氮 气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min
后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用NH3变化表示的反应速率。 ②用H2 、N2表示的反应速率。
应用2:
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发 生下列反应：
4A(g)+6B(g) → 4C(g)+ 5D(g)，经过5s 后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多 少？
mol/（L•min）
0.95 0.85
0.10
v (N2) =(1.00－0.95)/5=0.01 v (H2) =(1.00－0.85)/5=0.03 v (NH3) =(0.10－0.00)/5=0.02
v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1:3:2
v (N2) : v (H2) : v (NH3)和化学方程式中各物质 前的化学计量数（系数）之比有什么关系？
相等
2、说明
①化学反应速率是一段时间内的平均速率， 取正值。
②同一反应可选用不同物质来表示反应速率， 其数值可能不同。
③不同物质表示的反应速率之比等于化学方 程式中相应的系数之比。
④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表 示。
3、计算： 变化浓度Δc 反应物：c(始)－ c(终) （mol/L） 生成物：c(终)－ c(始)
一、化学反应速率 1、定义
单位时间内反应物浓度的 减小 或 生成物浓度的 增大 来定量地表示化学
反应的快慢。
表达式：v =
△C △t
单位： mol/(L•s)或 mol/(L•min)
[思考与练习] 书P37
N2 + 3H2 起始浓度(mol/L) 1.00 1.00
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 催化剂对反应速率的影响 课件(共12张PP
结论推广 如何科学选择使用催化剂
1、催化效果 2、是否有副反应发生 3、价格是否昂贵 4、是否便于回收再利用 5、原料是否广泛等
任务三
——催化剂的应用
课堂检测
下列说法是否正确，若不正确请改正
（1）不同催化剂对同一化学反应的反应
速率是一样的。×
（2）催化剂的量会影响化学反应速率。√
（3）催化剂的接触面积会影响化学反应
学习任务
一、进一步了解催化剂对反应速率的影响， 并认识简单的催化原理 二、学会科学选择不同催化剂 三、能够知道催化剂在生产生活和科学研究 领域的重要应用
任务一 ——催化原理
反应机理
K催I+化H剂2O能2=改K变IO反+H应2O的(1) 2路K径IO，=2使K反I+O应2所↑ 需的(2) 活总化反能应降： 低，从而加 快2H反2O应2=K速2I H率2O。+O2↑
任务二 ——催化剂的选择
催化剂
2H2O2 = 2H2O+O2↑ 探究实验
不同催化剂对反应速率的影响
硫酸 铁
二氧 化锰
硫酸 铜
实验注意事项
a、注意实验安全 b、排除干扰因素 c、如何判断催化效果 d、如何设计实验装置
实验室测量气体体积的 常用方法
实验步骤见导学案
实验结论
1、不同催化剂对同一化学反应催化 效率是否相同？ 2、在实际生产应用中，选择哪种催 化剂最好？
速率。√ （4）温度也会影响催化剂的催化效果√。
小结
一、前认催识了多催化速剂影பைடு நூலகம்响生反应速万率化的原理
二、学化会了如何率科学选产择不同催学化剂
奇影 生 反
三、了效解了催化响剂在生活产生活和应科学研究
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应速率影响因素的探究 教案设计
化学反应速率影响因素的探究一．为什么选择这节课？随着上海教育综合改革的推进，高中化学教学的课时在压缩，而新的教学基本要求却没有降低。
如何使学生提高动手能力，体会实践的乐趣？如何为学生们今后的研究性学习提供有力的指导思想和理论武器？如何通过学生的亲身体验，从而使学习化学的兴趣更加浓厚？通过课堂这一教学的主阵地，去尝试做点变化。
二．教材分析化学反应的快慢是研究化学反应的重要方面，其对于深化认识化学反应有着重要的价值。
最新的上海市高中化学学科教学基本要求中对“6.1.2 影响化学反应速率的因素”的学习水平要求为B，其具体要求为：1）说出反应物的性质是决定化学反应速率大小的因素2）列举浓度、温度、压强、催化剂、表面积等影响化学反应速率的外界因素3）利用控制变量等方法设计简单实验探究外界因素对化学反应速率的影响4）归纳外界因素对化学反应速率的影响结论5）列举加快或减慢某化学速率的具体方法6）解释生产生活中有关化学反应速率的问题而其中所涉及的“发现并提出有意义和有探究价值的问题”、“根据一定的逻辑推理和想象，对所探究的问题作出假设或推测”、“说出是探究问题中所这几的化学概念和原理”、“分析计划实施的过程”、“解释探究方法、探究过程、概念与证据之间的联系、探究结果”和“能运用化学用语解释化学现象、概括化学原理”的内容均属于“16.1科学探究要素”的内容，而这部分的学习水平要求为C。
较高的学习水平也对学生在这方面的培养和锻炼提出了更高的要求。
此外，化学反应速率属于化学动力学所研究的内容，学生只有了解化学反应速率概念的基础上，才能更好地进行后面化学平衡原理的学习。
因此这节内容起到了“承前启后”的重要作用。
三．学情分析教学对象为高一学生，学生已经掌握了化学反应速率的概念，并且对化学反应的“快和慢”已经有了初步的认识；其次学生可以根据逻辑推理和假设，对影响化学反应速率的影响因素进行预判；同时学生还具备了基本的实验操作技能以及对信息进行归纳总结的能力。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应有快有慢 课件 (共34张PPT)
多投
多中
用一个字表示
化学反应的实质：
撞！
多撞多反应！
气体： 撞的多
固体或液体： 撞的少
2HI(g) → H2(g) + I2(g)
如何让分子撞得快？
浓度增大
压强增大
温度升高
催化剂（触媒）是媒人，撞得更容易
工业生产中通过使用催化剂来加快反应
2SO2+O2 V2O5 2SO3
450oC
工业制硫酸
硫铁矿为何需粉碎？
沸腾炉
颗粒小，撞的多
探究实验3 颗粒大小对反应的影响
碳酸钙（CaCO3)和稀盐酸(HCl)的反应
加入试剂
块状碳酸钙 粉末碳酸钙
实验现象
气泡
剧烈程度
少
气泡 多
结论
粉末状的CaCO3反应快
一. 影响化学反应快慢的因素
内因 反应物的性质
影响化学反应 快慢的因素
①浓度 ②温度
外因 ③压强 ④催化剂 ⑤固体颗粒的大小
V(N2)=0.005mol/（L·s） V(H2)=0.015mol/（L·s） V(NH3)=0.01mol/（L·s）
浓度增大
压强增大
温度升高
等等
二.定量的描述化学反应的快慢
1. 化学反应速率 是定量表示化学反应快慢的物理量
2. 表示方法 通常用单位时间内指定反应物浓度的减小或指 定生成物浓度的增大来表示
3. 计算公式 V = △c/△t 4. 单位 mol / (L.min) mol / (L.s ) mol / (L.h)
例1.一定条件下，在2L的密闭容器中，加入 1molN2和3molH2，发生N2 + 3H2 2NH3 ， 在2s末时，测得容器中含有0.04mol的NH3， 求该反应的化学反应速率。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-影响化学反应速率的因素 教案设计
影响化学反应速率的因素教案[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程][导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
[板书]一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质【提问】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。
但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
（2）影响化学反应速率的外因有哪些？[学生]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等。
[老师]化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。
除了上述方法外，日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
这节课我们将进一步学习这些因素对反应速率的影响。
先来看浓度对化学反应速率的影响。
请同学们仔细阅读课本实验2-2。
二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[老师]在这个实验中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学反应速率快慢的因素有哪些呢？[阅读]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 影响化学反应速率的因素 课件 共12张PP
为了加快反应的速率，下列那些方法可行的是（
）
A、增加 HCl 的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状 CaCO 3
3、下列措施能使铁和稀硫酸反应产生氢气速率加
快的是（ ）
A、硫酸铜
B% 的浓硫酸
4、工业上用氢气和氮气直接合成氨，下列措施肯
定能使合成氨反应速率加快的是（
高一·化学
影响化学反应速率的因素
下列现象的反应速率相同吗？
烟火爆炸
溶洞奇观
二、影响化学反应速率的因素
不同化学反应 的速率
同一化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因）
？ 外界条件
（外因）
比较下列每组化学反应的速率，
并分析引起速率不同的原因：
实验 2-5：探究 温度 对化学反应速率的影响
热水中 冷水中
现象： 浓度大的盐酸与镁反应产生氢气的速率更快
结论： 在其他条件相同时， 增大反应物 （气体或
溶液） 浓 度，能加快化学反应的速率。
强调：固体或纯液体的浓度为定值，增大或减小固
体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
探究 压强对化学反应速率的影响
在某一密闭容器中，充入
1mol
N
和
2
3mol
H
，发
2
生反应：
N2+3H 2==2NH
。其他条件不变时，对
3
该反应体系进行压缩。如下图：
试分析： 1、气体体积怎样变化？ 2、体积变化引起什么量的变化？ 3、化学反应速率是否改变？如何变化？
4、上述分析，你能得出什么结论？
压强 对化学反应速率的影响
结论： 对于有气体参加 的反应，其它条 件不变时， 增大压强，化学反应 速率加快 ； 减小 压强，化学反应 速率减慢 。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应有快有慢 课件(共18张PPT)
三、布设问题空白，延伸课堂
现提供必要的实验器 材，你准备如何测定碳 酸钙与盐酸反应的速率？
我的收获
一、反应速率主要由反应物本身的性质决定。 二、化学反应速率
表达式：v(某物质) = △c/△t
1、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
1、哪些直观的现象，可以定性判断化学反 应进行的快慢呢？以金属镁与水反应为例。
2、如何定量判断某种化学反应速率的快慢呢？
二、度量反应快慢，把握概念实质
化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
二、度量反应快慢，把握概念实质 表达式： v(某物质) = △c/△t
浓度常用单位： mol/L 时间常用单位： s 或 min
2、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
3、化学反应速率是标量，只有大小而没有方向。 4、一般，计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率， 不同时刻的化学反应速率是不相同的。 5、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进 行，因此之比等于他们在化学方 程式中的化学计量数之比。
在例题三中你收获了什么？
V(N2) = 0.4/2=0.2(mol/L●s) V(H2) = 1.2/2=0.6(mol/L●s) V(NH3)=0.8/2=0.4(mol/L●s)
3、速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值。
26
0
0.4 1.2
0.8
1.6 4.8
0.8
在例题三中你收获了什么？
V(N2) = 0.4/2=0.2(mol/L●s) V(H2) = 1.2/2=0.6(mol/L●s) V(NH3)=0.8/2=0.4(mol/L●s)
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应有快有慢 教案 (1)
6.1 化学反应为什么有快有慢第1课时[设计思想]本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。
化学反应速率能帮助学生掌握定量描述化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。
化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
本节教学强调从对事物定性描述无法解决一些问题时候，需要借助于定量描述的思想。
在获取化学新知识时，利用演示实验使学生学会定性描述化学反应快慢，通过对化学实验现象的分析来提升学生对化学反应快慢的判断；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验观察能力、分析问题的能力和小组合作意识。
一、教学目标1．知识与技能（1）化学反应有快有慢（A）（2）化学反应速率的概念及表示方法（B）2．过程与方法（1）通过联系学生已有的生活经验和演示实验，判断出可通过宏观现象定性描述化学反应的快慢之分。
（2）定性分析无法解决不同“反应之间究竟快多少”时，导入定量描述化学反应快慢的新方法：化学反应速率。
并层层推进，引导出定义、注意点等。
3．情感态度与价值观通过观察化学反应的现象，能领略到定性描述和定量描述都是化学学习的重要手段，激发起科学探究意识和实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点。
三．教学用品投影仪、烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、小刀、剪刀、滤纸、镁带、金属钠、蒸馏水。
1.教学内容进一步强化概念理解和表达式的应用[概念判断]1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。
（解析：不是所有反应都有能直接被肉眼观察到的现象。
）2．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L。
（解析：化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不表示瞬时速率。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 教案
6．1 化学反应为什么有快有慢第2课时《影响化学反应速率的因素》一、设计思想本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。
其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。
由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。
因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。
所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。
二、教学目标1．知识与技能（1）知道浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等对化学反应速率的影响。
（2）初步知道怎样控制化学反应速率。
2．过程与方法（1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。
（2）通过分组实验，增强合作学习的意识。
（3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
（4）培养对实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。
3．情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。
（2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（3）培养尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。
三、重点与难点教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。
教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究；2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。
四、教学过程五、教学反思本节课和传统的化学课相比，有一个很大的不同点，它有两条线索：①化学学科的基本知识线索，如：影响化学反应速率的因素；②化学学科的基本观念，如：控制变量法等。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 探究催化剂对反应速率的影响 教案设计
探究催化剂对反应速率的影响一、教学目标1、应用催化剂在化学反应中的作用及特点解决实际问题2、了解催化剂改变化学反应速率的根本原因二、教学重点催化剂的作用和特点三、教学过程：环节一：实验猜想【知识回顾】一起回顾化学反应速率的影响因素：1、影响化学反应速率的因素：内因指物质本身结构；外因有温度、浓度、压强、及催化剂等。
2、对有气体参与的反应，在一定条件下要使化学反应速率加快，可以通过增大温度、增大浓度或增大压强，【问题引入】如何对“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究1）运用所学知识，你认为可以从哪些因素考虑该课题的研究？2）通过哪些现象，可以比较使用不同催化剂对生成氧气快慢的影响的呢？学生交流与讨论后总结：1）温度、H2O2浓度、压强及催化剂2）产生的气泡的速率，大小，反应的剧烈程度；产生气体多少……环节二：实验设计同学进行分组，利用老师提供的仪器，设计催化剂对反应速率影响的探究方案：1、设计思路：[方案1] 常温下，用等量等浓度H2O2溶液分别加入等量等浓度不同催化剂，测量生成等量O2所需的时间；[方案2] 常温下，用等量等浓度H2O2溶液分别加入等量等浓度不同催化剂，测量相同时间内生成O2的含量；2、确定实验装置常规实验装置，如图1。
通常是测量满气体时所需要的时间，也可以测量等时间内生成气体含量，即相同时间内，生成气体越多，反应速率越快，催化效果越好。
改进实验装置，如图2。
将排水集气装置改成U形管，通过分解过程所造成的压强差，定量测量H2O2生成等量气体所需要时间，即用时越短、反应速率越快，催化效果越好。
图1 图23、可行性分析由于课堂时间有限，故采用对比实验，测量相同时间下产生气体含量，即方案2设计思路较合理，其次，考虑实验操作的难度系数，用图2装置进行简易操作。
环节三：实验探究【实验1】不同催化剂对H2O2分解的影响学生进行分组实验，采用完全相同的U管量气装置（即终点刻线、起始液面完全相同）测量使用氯化铁和硫酸铜对H2O2分解的影响，实验注意事项：1、实验前检查装置的气密性2、用量筒液体，先加H2O2溶液，再加催化剂溶液3、加液后，迅速将橡胶塞A塞紧，按下秒表4、观察U形管液面变化，记录到达刻线的时间（即生成等量O2的时间）5、液面到达刻线后，撤掉橡胶塞A约10s，再塞紧。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 教案
影响化学反应速率的因素
一．教学目标
1．知识与技能
理解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2．过程与方法
（1）通过三个影响化学反应速率因素的实验探究过程，经历借助控制变量法进行科学探究的一般过程。
（2）通过设计实验，经历自主学习的过程。
3．情感态度与价值观
（1）通过对影响化学反应速率因素的探究，感悟化学与生产、生活的关系。
（2）通过设计实验，充分讨论，初步养成分析问题、解决问题的能力。
二．教学重点和难点
浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响
三．教学流程
1．流程图
四．教学过程
五．教案说明
本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率的影响因素。
了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。
化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用演示实验使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学设计中注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，希望能激发学生兴趣与求知欲；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，希望达到培养学生的实验设计能力和小组合作意识的目的。
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 教案 (2)
6.1-2 影响化学反应速率的因素设计思想控制变量法是科学研究中的重要方法。
对影响化学反应速率的因素探究完美诠释了控制变量法的应用，本节课在传统课本实验的基础上进行创新，改为运用数字化实验探究，不仅可以激发学生的兴趣与求知欲，且可以通过直观具体的数形图像，阐释影响化学反应速率的因素，强化学生对化学反应速率影响因素的认识，为接下来学习影响化学平衡移动的因素打下坚实的基础。
教学目标内容水平影响化学反应速率的因素（B）具体要求知道影响化学反应速率的主要因素通过控制变量法设计简单实验，利用数字化实验探究各种因素对化学反应速率的影响学习经历运用数字化实验，描述化学反应速率的变化，归纳化学反应速率的影响因素，感受数字化实验在中学化学实验中的魅力教学重难点影响化学反应速率的因素教学用品LABQUEST数字采集器、压力传感器、色度计、Y型管、投影仪、小烧杯金属钠、镁条、大理石（块状、粉末状）、稀盐酸（1mol/L、4 mol/L）、硫代硫酸钠溶液（1 mol/L、0.4 mol/L）、二氧化锰、双氧水（3%）、蒸馏水流程图教学过程【引入】通过上节课的学习，我们知道了化学反应有快有慢，并且可以用化学反应速率来定量地表示化学反应的快慢。
那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢？请同学们讨论一下，并说出你的实验设想。
【学生交流讨论】【板书】影响化学反应速率的因素【投影演示实验1】在两个小烧杯中分别加入少量的水，取少量的钠块和镁条放入到两个小烧杯中，观察反应的快慢。
【板书】内因：反应物本身的性质【讲解】化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质，这是决定化学反应速率快慢的内因。
对于同一个化学反应，其反应速率是否会受到同学们预测的其他诸多因素的影响，在设计实验进行一一验证之前，需要注意什么？生：控制变量【讲解】今天，我们将会采用一种新型的实验方法——数字化探究实验装置来验证大家的猜想是否正确。
【介绍数字化探究实验装置】【实验2】探究颗粒物大小对化学反应速率的影响用压力传感器测定0.6g块状大理石和粉末状大理石分别与1mol/L盐酸反应，观察二氧化碳生成的快慢。
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6.1化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念和大小比较1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2，下列不正确的是() A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)→4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．在2A＋B→3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算4．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B→2C B．A＋3B→2CC．3A＋2B→3C D．A＋B→C6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) →2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④2 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A．①④B．①③C．②④D．③④7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－1三、化学反应速率图像8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是()A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) →Z(g)9．某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_________________________________。
(2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为________________________________________________________。
[能力提升]10．根据反应4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________。
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为______________。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为__________。
11．在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。
在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________________________________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________，其原因是________________________________________________________________________。
12．在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH 3＋5O 2=====加热催化剂4NO ＋6H 2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min 后，测得NH 3的物质的量为2 mol ，NH 3的转化率为20%。
(1)以NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________________________________________________________________________。
(2)O 2在2 min 时的浓度是____________。
13．在容积为2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) →3C(g)＋n D(g)，开始时A 为4 mol ，B 为6 mol ；5 min 末时测得C 的物质的量为3 mol ，用D 表示的化学反应速率v (D)为0.2 mol·L －1·min －1。
计算：(1)5 min 末A 的物质的量浓度为____________________________________________。
(2)前5 min 内用B 表示的化学反应速率v (B)为_________________________________。
(3)化学方程式中n 值为_____________________________________________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝5 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝6 mol·L －1·min －1 ③v (C)＝4.5 mol·L －1·min －1 ④v (D)＝8 mol·L －1·min －1 其中反应速率最快的是______________(填编号)。
[拓展探究]14．在10 L 密闭容器中充入4 mol N 2、12 mol H 2，控制条件发生反应：N 2＋3H 22NH 3,4 min 时测得c (NH 3)＝0.2 mol·L －1，问： (1)4 min 时c (N 2)、c (H 2)分别是多少？(2)4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N 2 H 2 NH 3 变化浓度/mol·L －1 反应速率/mol·L －1·min －1 反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min 时该反应的瞬时速率？为什么？参考答案1．D2．C 3.B 4．B5．C6．B 7．B8．C9．(1)4A＋2B3C(2)6Vt1mol·L－1·min－110．(1)SO2或O2(2)0.88 mol·L－1·s－1(3)5.0 mol·L－111．(1)0.250 mol·L－1·min－1(2)0.250 mol·L－1·min－1(3)前2 min随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢12．(1)0.05 mol·L－1·min－1(2)0.875 mol·L－113．(1)1.5 mol·L－1(2)0.2 mol·L－1·min－1(3)2(4)①14．(1)c(N2)＝0.3 mol·L－1，c(H2)＝0.9 mol·L－1(2)N2H2NH3变化浓度/mol·L－10.1 0.3 0.2反应速率/mol·L－1·min－10.025 0.075 0.05反应速率数值之间的关系v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率。