第一章 第一节 第1课时

2 3
2
8 8
H～He
Li～Ne Na～Ar
期
类 别 长 周 期
周期 序数 4 5
行序数
4 5
核外电 子层数 4 5
包括元 素种数 18 18
起止 元素 K～Kr Rb～Xe
6
7
6
7
6
7
32
32
Cs～Rn
Fr～Uuo
2.族:
主族 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0族
列序数
族序数
1
ⅠA
2
ⅡA
3
ⅢB
4
ⅣB
【解题指南】解答本题要注意以下3点:
(1)熟悉18列分别对应的族。
(2)第ⅠA族包括氢元素和碱金属。 (3)第ⅢB族含有镧系和锕系。
【解析】选B、C。长式元素周期表中各族元素的排列顺序为
ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,18列元
素应分别与以上各族对应。第9列属于第Ⅷ族,全部为金属,A正
族,第Ⅷ族占据三个纵行。
(3)对于原子或离子都有关系:原子序数=核电荷数=核外电子
数。( × )
分析:对于原子,该关系成立,但对于离子,核电荷数不等于其核
外电子数。 (4)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。( × ) 分析:第1周期中是氢元素开始,氢元素不是碱金属元素。
2.问题思考:
【解析】选C。本题考查对元素周期表的认识,第1周期只有两
种元素,故A项错。2号元素位于元素周期表中的最后一列,故B
项错。10号元素为稀有气体元素,其下面必为18号稀有气体元
素,故D项错。
类型 二
元素周期表的应用 )
【典例】(2013·聊城高一检测)下列说法正确的是( A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36个电子,则元素D位于第4周期第ⅦA族
D.第3周期ⅡA族
【解析】选D。由“M2+有2个电子层”可知M元素处于短周期中 的第3周期,由离子所带电荷知M元素处于ⅡA族。故D项符合题 意。
【变式备选】试判断116号元素应位于周期表的(
(第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行)。 (2)同一主族的元素一定具有相同的最外层电子数,但具有相同 的最外层电子数的元素不一定在同一族。
【变式训练】下列对现行元素周期表的说法中正确的是(
)
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列 的 B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同
【解析】选D。现行元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺 序排列而成的,A错误;最外层电子数相同的元素不一定是同一 族,如He和Mg最外层都有2个电子,但分别处于0族和第ⅡA族,B
错误;对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说,同族的最外层电
子数不一定相同,C错误;同周期元素具有相同的电子层数,D正
确。
【变式备选】某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序 数),根据元素周期表,下列排列你认为合理的是( )
确;第1列为第ⅠA族,包括氢元素和碱金属,B错误;第2列为第 ⅡA族,其最外层有2个电子,但元素He及部分过渡元素的最外层 也是2个电子,C错误;第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,元素种 类最多,D正确。
【误区警示】元素周期表中的“一定”和“不一定”
(1)一个周期一定是一个横行,但一个族不一定只有一个纵行
第一章 物质结构
元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
一、元素周期表的发展历程
1.第一张元素周期表: 门捷列夫 相对原子质量
2.元素周期表形式的完善:
(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满。
(1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗? 分析:不一定。可能是第ⅡA族元素,可能是稀有气体元素He,也 可能是过渡元素。 (2)周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少? 分析:根据元素周期表可知,同主族相邻两元素的原子序数相差 是2或8或18或32。
【知识链接】
①稀有气体元素
稀有气体的单质在常温下为气体,且除氩气外,其余几种在大气
相同,在周期表中位置关系为 „
bY aX cZ dM
„
则它们的原子序数关系为a>b>d>c。
【知识备选】确定元素在周期表中位置的方法——区间定位法
对于原子序数较大的元素可采用区间定位法。首先要牢记各周 期对应的0族元素的原子序数,从第1周期到第7周期0族元素的 原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。 (1)比大小定周期:比较该元素的原子序数与0族元素的原子序 数的大小,找出与其相近的0族元素,那么,该元素就和原子序数 大的0族元素处于同一周期。
电子的关系。
【方法规律】确定微粒核外电子数的方法 (1)原子:核外电子数=质子数=核电荷数。 (2)阳离子:核外电子数=核电荷数-所带电荷数。 (3)阴离子:核外电子数=核电荷数+所带电荷数。
【变式训练】M2+有2个电子层,则M在周期表中的位置是( A.第2周期0族 B.第2周期ⅥA族
)
C.第2周期ⅡA族
第7周期包括了镧系和锕系各15种元素,共计32种元素。
二、元素周期表在元素推断中的应用
1.利用元素的位置与原子结构的关系推断:本方法常用于确定 原子序数小于18的元素。 (1)应用关系: 等式一:周期序数=电子层数 等式二:主族序数=核外电子数 等式三:原子序数=核电荷数=核外电子数
(2)实例: ①X元素是第3周期第ⅠA族元素,则该元素原子有三个电子层, 最外层电子数是1,即为钠元素。 ②Y元素的原子序数是16,则该元素的原子结构示意图是
5
ⅤB
6
ⅥB
7
ⅦB
8
9
Ⅷ
10
11
ⅠB
12
ⅡB
13
ⅢA
14
ⅣA
15
ⅤA
16
ⅥA
17
ⅦA
18
0
特别记忆:(1)列序数<8,主族和副族的族序数=列序数;列序数 =8或9或10,为第Ⅷ族;列序数>10,主族和副族的族序数=列序 数-10。 (2)先主族后副族交叉“行”,遇“Ⅲ”就交换。
【学而后思】 (1)为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族? 提示:同一主族元素的最外层电子数相同而电子层数不同,Li、 Na、K等元素最外层电子数都为1,且电子层数依次增加。 (2)元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族? 提示:元素周期表中所含元素种类最多的为第ⅢB族,因在第6和
(3)简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同。
【解析】选B。氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于 第ⅠA族,A错误;简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相 同,D-核外有36个电子,即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期, 且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲乙同主族,根据元
中含量很少(尤其是氦),故得名“稀有气体”。其因化学性质
很不活泼,不易发生化学反应,曾被称为“惰性气体”。 ②卤族元素 卤素在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤的原意是 盐碱地的意思。
一、元素周期表的结构 1.周期:
类别 短 周
周期
序数
行序数
核外电
子层数
包括元
素种数
起止
元素
1
2 3
1
2 3
1
(3)实例:
①35号元素 据18<35<36,则35号元素在第4周期,36-35=1,故35号元素在36 号元素左侧第一格,即ⅦA族,因此35号元素在第4周期第ⅦA族。 ②87号元素 据86<87<118,则87号元素在第7周期,87-86=1,故87号元素在86 号元素下一周期第一格,即第ⅠA族,因此87号元素在第7周期第
电子层数
原子序数
最外层电子数
Байду номын сангаас
电子层数
三、元素周期表的结构 1.周期(横行): 7 个横行,即有__ 7 个周期。 (1)数目:元素周期表有__
(2)分类:
3
4
1、、 2 3
4、 5、 6、 7
2.族(纵行): 18 个纵行,但只有___ 16 个族。 (1)数目:元素周期表有___
(2)分类:
7 ⅠA 、 ⅡA 、 ⅢA 、 ⅣA 、 ⅤA 、 ⅥA 、 ⅦA 7 ⅠB 、 ⅡB 、 ⅢB 、 ⅣB 、 ⅤB 、 ⅥB 、 ⅦB 8、、 9 10 18 8
(3)同主族相邻两元素原子序数的差的情况: ①若为ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期元素所在 周期的元素种类数;
②若为ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期元素所在
周期的元素种类数。
3.利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断:具有相同电
子层结构的离子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构
原子的 (2)现行元素周期表的编排依据:由相对原子质量改为_______
核电荷数 。 _________
二、现行元素周期表的编排原则
周期表 中的顺序给元素编号。 1.原子序数:按照元素在_______ 2.原子序数与原子结构之间的关系: 核电荷数 质子数 核外电子数 。 原子序数=_________=_______=___________
(2)求差值定族数:
①若元素的原子序数比相应的0族元素多1(或2),则该元素应处
在0族元素所在周期的下一周期的ⅠA(或ⅡA)族。
②若元素的原子序数比相应的0族元素少1～5时,则该元素位于 与0族元素同一周期的ⅦA族～ⅢA族。 ③若元素的原子序数比相应的0族元素差其他数,则由相应的差 数得出相应的族序数。