高中化学必修一知识点总结汇总

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高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化及

其相关规律的学科。在高中化学必修一中，我们学习了许多基础的化

学知识点，这些知识点是我们学习化学的基础，也是我们深入学习其

他化学分支的前提。本文将对高中化学必修一的知识点进行总结归纳。

1. 原子结构与元素周期表

1.1 原子结构

原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负

电荷的电子组成。原子核位于中心，电子在核外的能级上运动。原子

序数（Z）等于其所含质子的数目，决定了元素的性质。原子序数相同

但中子数不同的原子称为同位素。

1.2 元素周期表

元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并将具有类似化学

性质的元素放在同一列。周期表分为主族元素和过渡元素两部分。元

素周期表的高度为周期数，宽度为每个周期的元素个数。元素周期表

提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号等。

2. 化学键与化合物

2.1 化学键

化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键。离子键是通过正离子和负离子间的电荷吸引力形成的。共价键是通过共享电子形成的。金属键是金属中自由移动的电子所形成的。

2.2 化合物

化合物是由两个或更多种元素通过化学键连接形成的物质。常见的化合物包括无机化合物和有机化合物。无机化合物主要由金属和非金属元素组成，如 NaCl、H2O 等。有机化合物主要由碳和氢元素以及其他非金属元素组成，如甲烷（CH4）和乙醇（C2H5OH）等。

3. 化学方程式与化学反应

3.1 化学方程式

化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。反应物在反应开始时作为起始物质，产物是反应结束时生成的物质。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

关于高中化学必修1知识点汇总

很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修1知识点汇总内容，欢迎使用学习!

高中化学必修1知识点汇总

1、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

高中化学必修一核心知识点总结(最新最全)

高中化学必修一核心知识点总结(最新最

全)

化学是自然科学的一个重要分支，也是高中学生必修的一门科目。下面是高中化学必修一核心知识点的总结。

第一章物质的组成和结构

1.1 物质的三态

物质包括固态、液态和气态三个态。其中，固态物质的分子间距较小，分子间作用力较强；液态物质的分子间距比固态物质大，分子间作用力比固态物质弱；气态物质的分子间距最大，分子间作用力最弱。

1.2 原子的结构

原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。原子序数等于原子核中的质子数，原子的质量数等于质子数和中子数之和。

第二章化学式与化合价

2.1 化学式

化学式是用元素符号表示化合物元素种类和相对原子数的表示方法。离子化合物的化学式用元素符号和一定比例的正、负离子符号写出；分子化合物的化学式用分子中原子的元素符号和相对原子数表示。

2.2 化合价

元素为了达到稳定态，通常会接受或者捐赠电子，从而形成离子。化合价是元素在化合物中的电价，通常根据元素的电子排布确定。常见元素的氧化态通常固定。

第三章化学方程式

3.1 化学方程式的基本概念

化学方程式是表示化学反应物、生成物种类和数量关系的化学式，反应物在左边，生成物在右边，中间用“->”连接。

3.2 化学反应类型与化学方程式的平衡法则

常见的化学反应类型有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。在化学方程式中，需要满足质量守恒定律和电荷守恒法则。

本文总结了高中化学必修一的所有核心知识点，希望对同学们的学习有所帮助。

高中化学必修一知识点总结完整版

很多同学在复习化学必修一时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习效率不高。下面是由编辑为大家整理的“高中化学必修一知识点总结完整版”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

高中化学必修一知识点1

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯：

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

高一化学必修一知识点总结大全(五篇)

高一化学必修一知识点总结大全

（五篇）

高中必修一化学知识点总结篇1

一、元素周期表（元素周期表的结构）

1. 原子序数：

根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

二、元素周期表的结构

1.周期

周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;

(2)周期的分类

第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；

第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。

此外：

镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;

超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族

原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

(2)族的分类

长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质以及变

化规律。在高中化学的学习中，我们必须掌握一些重要的知识点，这

些知识点不仅是我们进一步深入学习化学的基础，还可以帮助我们理

解许多日常生活中的现象。本文将对高中化学必修一的知识点进行归

纳总结。

一、物质的组成与变化

1. 原子：原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。质子的电荷为正，中子没有电荷，电子的电荷为负。

2. 元素与化合物：元素由同种原子构成，化合物由不同种原子按照

一定比例结合而成。

3. 原子核：原子核由质子和中子组成。原子核带正电荷，质子的数

量决定元素的原子序数。

4. 原子量和摩尔质量：原子量是单个原子相对于碳-12的质量比，

摩尔质量是1摩尔（6.022×10^23个实物粒子）物质的质量。

二、化学反应

1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的原料和产物，要求质

量守恒和电荷守恒。

2. 反应类型：化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、化合

反应和离解反应等。

3. 反应的能量变化：化学反应可以分为放热反应和吸热反应，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。

4. 反应速率：反应速率受浓度、温度和催化剂等因素的影响。

三、离子与电离

1. 离子：带电的原子或原子团称为离子，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2. 电离：物质在溶剂中分解成离子的过程称为电离。电离程度和电离平衡常数与化学平衡有关。

四、电子结构与元素周期律

1. 布居数：能级和轨道上的电子数称为布居数，根据能级和轨道分布的规律，我们可以了解到元素的电子结构。

高中化学必修一知识点归纳总结

一、原子结构

1.原子的构成：原子由核和电子组成，核由质子和中子组成，

电子分布在原子核周围，构成电子云。

2.原子核：原子核包含质子和中子，质子由正电荷组成，中子

由零电荷组成，原子核的质量由质子和中子的数量决定。

3.电子：电子是原子的最外层结构，由负电荷组成，电子的数

量决定原子的化学性质。

二、原子的组成：

1.原子的结构：原子由原子核、电子云和电子组成，原子核由

质子和中子组成，电子分布在原子核周围，构成电子云。

2.原子的序数：原子的序数是指原子核中的质子数，也称为原

子序数或原子序号。

3.原子的质量数：原子的质量数是指原子核中质子数和中子数

之和，也称为原子质量数或原子质量号。

三、原子的分类：

1.元素：元素是原子的基本单位，由一种种类的原子构成，每

种元素的原子的序数和质量数都是相同的。

2.元素周期表：元素周期表是根据原子序数、质量数和元素的

特性将元素按照一定的规律排列而成的表格，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系。

3.元素组：元素组是指将元素按照其特性分类而成的一组元素，元素组中的元素具有相同的特性。

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳高中化学必修一知识点1

第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的

Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

高中化学必修一知识点总结9篇

第1篇示例：

高中化学必修一主要涉及基本的化学知识和概念，是化学学习的入门课程。在这门课程中，学生将会学习到化学的基本理论、化学元素、化合物、化学方程式等内容。下面将对高中化学必修一的知识点进行总结。

一、化学的基本概念

1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、结构、组成变化以及变化过程的科学。

2. 物质：物质是构成万物的基本单位，具有质量和体积。物质可以分为元素和化合物两种。

3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。

4. 化合物：化合物是由不同元素按一定的比例组成的物质，具有独特的性质。

5. 混合物：混合物是由两种或多种物质混合在一起形成的物质，可以通过物理手段分离。

二、化学元素

1. 元素符号：化学元素用符号表示，符号通常由元素的英文首字

母大写构成。

2. 元素周期表：元素周期表是按照化学性质将元素排列成表格状

的工具。元素周期表按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列。

3. 元素的性质：每种元素都有其独特的性质，包括物理性质和化

学性质。

4. 元素的分类：元素可以按照其性质分为金属元素、非金属元素

和过渡金属元素等。

三、化学方程式

1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 反应物和生成物：化学方程式中的反应物是发生反应的起始物质，生成物是反应结束后生成的物质。

3. 化学平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例称为化学

平衡。

4. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。

高中必修一化学知识点总结

必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念

化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。

2. 化学反应

化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。

3. 化学键

化学键是指分子中原子之间的相互作用力。常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。

4. 元素周期表

元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。元素周期表可以分为主族、副族和杂族。

5. 化学基本概念

物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。

拓展:

1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。

2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。

3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。

高中化学必修一知识点归纳总结

一、基本概念与定义

1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

二、元素周期表

1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。

2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。

3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。

4. 过渡元素：周期表中d区的元素。

5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。

三、化学键

1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。

四、化学反应原理

1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成

速度。

2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱

是质子的受体。

五、溶液与电解质

1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。

高中化学必修一章节知识点总结

高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。

下面是每个章节的知识点总结：

1. 物质的组成：

- 纯物质与混合物

- 常见的纯物质和混合物

- 物理变化与化学变化

2. 原子结构与元素周期律：

- 原子的基本结构

- 元素周期表的组成和特点

- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念

3. 化学键与化合物：

- 离子键、共价键和金属键的概念和特点

- 离子、离子化合物和共价化合物

- 氧化还原反应和氧化态的概念

4. 物质的量与化学反应：

- 摩尔与物质的量

- 化学方程式的平衡

- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律

5. 气体与溶液：

- 理想气体状态方程式

- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液

- 溶液的稀释和浓缩

6. 热化学与能量守恒：

- 化学反应的热效应

- 内能、焓和焓变的概念

- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热

7. 物质的结构与性质：

- 物质的物理状态和性质

- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点

- 分子结构与分子间力的影响

8. 化学与社会：

- 制药工业与化学

- 环境保护与化学

- 工业生产与化学

- 农业与化学

这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。

高中化学必修一知识点总结完整版

高中化学必修一知识点总结完好版

高中化学必修一知识点1

一.化学实验平安

1.遵守实验室规那么。

2.理解平安措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点

燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。

二.混合物的别离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯：

考前须知：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。

考前须知：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先翻开冷凝水，再加热。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结化学作为一门重要的自然科学学科，在高中阶段被列为必修课程之一，旨在帮助学生建立起对物质及其变化规律的基本认识。在学习高中化学必修一的过程中，有一些重要知识点是我们必须要掌握和理解的。本文将对高中化学必修一的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这些知识，为学习打下良好的基础。

1. 化学的基本概念

1.1 分子、原子和离子

在化学中，我们常常会涉及到分子、原子和离子这三个基本概念。分子是由原子通过化学键结合而成的物质的最小单位，原子是构成分子的更小的粒子，而离子则是失去或者获得电子而带电的粒子。这三者的关系在高中化学必修一中是非常重要的。

1.2 元素和化合物

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同种类元素的原子通过化学键结合而成的物质。掌握元素和化合物的区别对于深入理解化学知识是至关重要的。

2. 原子结构

2.1 原子的组成

原子由原子核和围绕核运动的电子构成。原子核中包含着质子和中子，质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。

2.2 原子序数和原子量

原子序数是元素周期表中元素的重要特征，代表着元素中质子的数量。而原子量则是一个元素在地球上自然存在的同位素所占的相对质量。

3. 元素周期表

元素周期表是化学中的一个重要工具，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分类排列。元素周期表的结构和周期性规律对于预测元素性质和反应非常有帮助，是理解化学现象的重要依据。

4. 化学键和分子结构

4.1 化学键的种类和特点

化学键是原子之间相互结合形成分子的力，主要有离子键、共价键和金属键等几种类型。不同类型的化学键具有不同的特点和性质，对于分子的结构和性质产生重要影响。

高中化学必修一知识点归纳总结

化学是一门自然科学，高中的化学内容比初中的要多要难。你知道必修一的化学知识有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必修一知识要点，希望对大家有用!

高中化学必修一知识点归纳总结1

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液