高二化学10月月考习题111

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高二化学上学期10月月考试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题(每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲：在500℃时，10 mol SO2和6 mol O2各反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲乙丙丁B. 乙甲丙丁C. 乙甲丁丙D. 丁丙乙甲A．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－35．可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂6．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q7.下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

四川省乐山市乐山一中2024-2025学年度上期高二10月月考化学(含答案)

乐山一中高2026届高二（上）10月月考化学测试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。

下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B．为了使反应充分，应当向酸中分次加入碱C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2H5OH)4.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是( )A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大6.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是( )。

高二化学10月月考试题

高二10月份化学教学质量检测题 2016年10月（时间90分钟满分100分）I卷注意事项：1．第I 卷共16小题，1-9每小题2分，10-17每小题3分，共42分。

2．选择题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。

下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2．下列说法正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3.在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子4．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。

下列说法错误的是A．溶液中OH-向正极移动 B．锌发生氧化反应C．氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强5．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H2][C][H2O] B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动6、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO 2存在如下平衡2NO 2(g) N 2O 4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO 2，下列说法正确的A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡常数K 增大C ．NO 2的转化率变小D ．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 7．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

2021-2022年高二化学10月月考试题(答案不全)

注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) COOH B．A．CH3C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH减小了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

高二化学10月检测题(附答案)

一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解4．下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )A．N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ 能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ 能量6．下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ•mol－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量9．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ•mol－1，分析下列说法正确的是( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ•mol－1B．S(g)＋O2(g)=== SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ•mol－1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收能量之和10．如图所示是101 kPa时H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的能量变化，则A 说法中不正确的( )A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ•mol －1D．此反应的热化学方程式为：12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ •mol－111．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ•mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ•mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是( )A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定12.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能13.下列说法正确的是( )。

人教版化学高二上学期10月月考试题

高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．411．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷20．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和 2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔三、非选择题（本题包括4小题．）21．以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①；④（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：．22．从石油裂解中得到的1，3﹣丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．（1）写出B的结构简式（2）写出第9步反应的化学方程式（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（4）写出第5步反应的化学方程式（5）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）23．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH．（2）化合物A中的官能团名称是，反应④的反应类型属．（3）反应①的化学方程式．（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是．（5）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是、．24．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph﹣代表苯基）：反应①：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气mol．（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式．（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．（6）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）-学年广东省佛山一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH考点：电子式；结构式；结构简式．分析： A．甲基中C上由1个单电子；B．硝基苯中C与N原子成键；C．结构式中单键与双键均不能省略；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，据此解答即可．解答：解：A．甲基的电子式为，故A错误；B．硝基苯的结构简式为，故B错误；C．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，故C正确；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，分子式为：C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故D错误；故选C．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，碘单质和溴苯都易溶于汽油，故A错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和乙酸钠都易溶于水，无法用过滤分开，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，然后分液即可分开，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗，题目难度不大．3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．分析：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．解答：解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．点评：本题主要考查色是同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：蛋白质的组成元素是C、H、O、N等化学元素，由C、H、O、N等化学元素组成基本组成单位氨基酸，氨基酸通过脱水缩合反应形成多肽链，一条或几条多肽链盘曲折形成具有一定的空间结构的蛋白质．解答：解：蛋白质分子的组成顺序是：②C、H、O、N等元素→①氨基酸→③氨基酸分子相互结合→④形成多肽→⑤形成一定的空间结构的蛋白质分子．故选B．点评：本题考查了蛋白质分子的化学结构和空间结构的相关知识点，难度不大，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，或1个﹣COO﹣、1个C，将其插入苯的C﹣H之间，判断可能形成的官能团；解答：解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，将其插入苯的C﹣H之间，可以形成；为1个﹣COO﹣、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C﹣H键中，故不可能存在羧基，故选D．点评：本题考查有机物的结构方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度较大，综合性较强．8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷考点：蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机反应．分析： A．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；B．麦芽糖水解生成葡萄糖；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢．解答：解：A．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故A正确；B．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故B错误；C．淀粉水解生成葡萄糖一种有机物，故C错误；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢，溴化氢不是有机物，且相对分子质量不相等，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的水解，难度不大，注意掌握水解的原理和方程式是解题的关键．9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．解答：解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．11．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色考点：化学实验方案的评价．分析： A．乙醛的银镜反应需要水浴加热；B．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯；C．苯酚和浓溴水发生取代反应生成沉淀；D．碱应过量，反应在碱性条件下进行．解答：解：A．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B．苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意实验操作规范性及实验注意事项，易错选项是B，题目难度不大．12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子，且连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢离子，所以卤代烃不能发生消去反应，该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能和氢氧化钠的醇溶液混合发生消去反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉烯烃性质，易错选项是D，注意：并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有连接氯原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应．13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有碳碳双键，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有烃基，可以在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；B．能与氢氧化钠反应的官能团为碳碳双键和酚羟基，则1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，故C正确；D．酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故D错误．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握球棍模型与结构简式的关系、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种考点：有机物的结构和性质；分子式．分析： 1，3丁二烯中C﹣C单键可以在空间旋转，由1，3﹣丁二烯合成氯丁橡胶，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成即可，然后再发生醇的消去反应及加聚反应可合成氯丁橡胶，以此来解答．解答：解：A．二烯通式为CnH2n﹣2，所以1，3丁二烯分子式为C4H6，故A错误；B.1，3﹣丁二烯转化为时，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成，故B错误；C．在NaOH醇溶液中发生﹣Cl的消去反应，在浓硫酸存在时加热发生﹣OH 的消去反应，故C正确；D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，为二元醛，由结构对称性可知，只有1种X结构，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应先后顺序，易错选项是B．15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水考点：分液和萃取．分析： A．酒精和水互溶；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶；D．乙酸乙酯和乙醇互溶．解答：解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B 正确；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶．二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，含﹣COOH、C=C、﹣OHO及碳碳双键，结合羧酸、烯烃以及醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16O4，故A错误；B．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．含有羟基，但不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，则1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应，故D正确．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、苯酚的性质考查，题目难度不大．17．（4分）（2015春•韶关校级期中）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含酚﹣OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．解答：解：A．含2个苯酚结构，由相似相溶原理可知，易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，故A正确；B．含酚﹣OH，与NaOH反应，酸性比NaHCO3强，可与Na2CO3反应，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C错误；D．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故D正确；故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质及平面结构的考查，题目难度不大．18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A正确；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体对称轴分别如图②，故B错误；C．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种对称轴分别如图③，故C正确；D．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故D错误．故选：AC．点评：本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．。

【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。

物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。

5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。

4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2。

一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A。

a、b、c、d、e中，c最稳定B。

b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。

b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。

一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

高二化学10月月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学10月月考试题（含解析）化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)△H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c 的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

高二化学10月月考试题(含答案)

一、选择题（每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液2．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（）A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为294．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ5．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A. ②④⑥B. ②③⑥C. ①②④D. ②③④⑤⑥6．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A．X的非金属性比Y弱B．X的原子序数比Y的小C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱7．某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol•L－1。

2021-2022年高二10月月考化学含答案

2021年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

人教版高中化学选修四10月高二化学月考试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品英山一中2011年10月高二化学月考试题Ⅰ选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4．已知：2H2（g）+ O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶35．下列说法正确的是A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为： Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molB．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量。

山东省枣庄市高二化学10月月考试题

山东省枣庄市2017-2018学年高二化学10月月考试题一、选择题（以下每题只有一个选项正确）1．在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2． 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应3．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥4．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低5．如下图两个电解槽中，a 、b 、c 、d 均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（）A ．甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中b 极上电极反应式4OH －－4e －＝ 2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红 D ．烧杯中c 极上电极反应式为4H ++ 4e －＝2H 2↑6．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题一、单项选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。

)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △HB．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )1△H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4.可逆反应达到平衡的本质标志是( )A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等5. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－17. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB210. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积11. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题1.化学与人类生活和工业生产密切相关。

下列说法正确的是A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备，此反应放热有利于的逸出C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率2.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。

下列能说明该反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．每生成消耗3.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。

已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A．B．C．D．4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

下列说法不正确的是A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B．a、b、c三点对应溶液的C．a、b、c三点对应溶液的电离程度：D．加入少量固体，可使点增大、减小5.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。

下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是⇌⇌⇌⇌向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深在其他条件不在其他条件不在其他条件不对于有气体参6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A．已知： H + (aq) + OH - (aq) = H 2O(1) Δ H = -57.3 kJ/mol。

稀 Ba(OH) 2溶液与稀硫酸中和： H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) = BaSO 4 (s) + H 2O (1) Δ H = -57.3 kJ/mol B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C 8H 18 (l) + O 2 (g) = 8CO 2 (g) + 9H 2O(1) Δ H = -5517.6 kJ/molC．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C 6H 12 O 6 (s) + 3O 2 (g) = 3CO 2 (g) +3H 2O(g) Δ H = -1400 kJ/molD．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应，放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) Δ H = -95.6 kJ/mol7.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的( )比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下8.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①；②；③④上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是A．B．C．D．9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。