化学实验基本方法
化学试验基本操作步骤
化学实验基本操作步骤
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1〜2mL,固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镶子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（4）几种特殊试剂的存放
(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》优秀课件(共104张PPT)
本课小结 本节课我们学习了： 混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的 2．SO42-的检验方法
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第三课时
蒸馏和离子的检验
〖课前预习〗
粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯 化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42的操做步骤 ； 实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。
如何除去食盐中混有的泥沙？
过滤 除去粗盐水 中的不溶性 杂质
蒸发 从溶液中得 水分蒸发，逐渐
到食盐晶体 析出晶体
蒸发：把 溶液加热 ，使液 体受热 汽化， 从溶液 中分离 出固体物 质的方法 ，可得 到晶体 ，用于 溶液的 浓缩。 1 、 玻璃棒 的用途 是什 么 ? 蒸发的注意事项： 蒸发的注意事项： 防 止液体 暴沸而 飞溅 2 、 何时停 止加热 ? 接 近 蒸 干前（ 即蒸 发皿 中 出现较 多量的 固体 时）应 停 止加热 ，利用 余热 蒸干 加 入蒸发 皿的液 体不 应超过 蒸发皿 容积的 2/3
知识梳理·题型构建
1．可加热的仪器
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
①烧杯
溶解固体时需用 玻璃棒搅拌，加热液 体时，液体体积不超过容积的
化学有哪些操作方法
化学有哪些操作方法
化学实验中常用的操作方法有：
1. 液体的移液：使用移液枪或移液管，将液体从一个容器中转移到另一个容器中。
2. 固体的称量：使用电子天平或天平，准确称量所需的固体。
3. 溶液的配制：按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中，通常使用容量瓶、烧杯或锥形瓶进行。
4. 溶液的混合：将两种或多种溶液按一定的比例混合，通常使用烧杯、容量瓶或试管进行。
5. 溶液的稀释：将浓度较高的溶液用溶剂稀释至所需浓度，通常使用容量瓶进行。
6. 加热：通常使用酒精灯、燃气燃烧器等方式对试管、烧杯等容器进行加热。
7. 过滤：将固体与液体分离，常见的过滤方式包括重力过滤、吸力过滤和压力过滤。
8. 蒸发：将一溶液或混合物中的溶剂通过加热使其挥发，从而得到固体物质。
9. 干燥：通常使用高温烘箱或真空干燥器将湿润的物质中的水分去除。
10. 结晶：通过控制溶液中溶质的溶解度条件，使其逐渐结晶，从而得到纯净的晶体。
11. 显色反应：有些化学反应可以通过添加显色剂或试剂，使反应产生明显的颜色变化。
12. 酸碱滴定：使用稀释的酸或碱溶液来测定溶液中酸碱度的浓度。
以上只是一些常见的化学操作方法，具体的实验操作方法还需根据实验的要求和目的而定。化学实验中，操作方法需要严格遵守实验室安全操作规程，必要时佩戴相关防护设备。
化学实验的基本步骤
化学实验的基本步骤
化学实验在教学和科研中起着重要的作用，它能帮助我们理解和应用化学理论知识。然而，化学实验需要按照一定的步骤进行，以保证实验结果的准确性和可重复性。本文将介绍化学实验的基本步骤。
1. 实验前准备
在进行化学实验之前，必须进行充分的准备工作。首先，要仔细阅读实验手册或者实验指导，了解实验的目的和步骤。其次，要检查和准备实验所需的仪器、试剂和材料。确保所有实验器材的干净和完好无损。同时，确保实验室环境安全，配备必要的防护设施和紧急救援装备。
2. 操作步骤
2.1. 实验前称量
根据实验所需，准备好所需的溶液浓度或物质质量，并使用天平或称量器进行准确的称量。
2.2. 溶液配制
根据实验要求，按照一定的比例将试剂溶解于溶剂中，制备所需的溶液。注意在配制溶液时要注意溶解度、反应性和安全性。
2.3. 反应器具准备
选择合适的反应器具，并进行彻底的清洗和干燥。同时，确保使用的反应器具能耐受实验条件下的温度和压力。
2.4. 反应过程控制
按照实验步骤，将试剂加入反应器具中。根据实验要求，控制反应
物的投入速度和温度条件。确保反应物能充分反应，并避免产生危险
物质或除去不需要的产物。
2.5. 实验观察和记录
在反应过程中，注意观察反应的颜色、气体的生成、沉淀的形成等
现象，并及时记录。这些观察数据对于后续的实验分析和结果判断非
常重要。
2.6. 实验结束处理
实验结束后，要对反应产物进行分离和净化。根据实验需要，可以
采用不同的分离技术，如过滤、结晶、萃取等。在处理实验废液时，
要注意环境保护和安全处理。
3. 数据分析和结果判断
常用化学实验操作方法有
常用化学实验操作方法有
以下是常用的化学实验操作方法：
1. 称量：使用天平或称量器具精确地测量药品或溶液的质量。
2. 滴定：通过加入滴定剂和指示剂，逐渐调整反应物的量，使其达到等量反应。用于测定酸碱度、氧化还原等指标。
3. 冷却：通过放置于低温环境或加入冰块等方式，使反应体系降温，控制反应速度或固定某一状态。
4. 离心：通过离心机使反应液或混合物中的组分分离，方便收集或分离所需物质。
5. 过滤：使用滤纸或滤膜，将混合物中的固体或液体分离出来。
6. 蒸发：通过制定的条件，将溶液或混合物中的部分或全部溶液蒸发，从而得到所需物质。
7. 取样：取用所需物质的一部分作为实验的试验样品。
8. 加热：使用加热器或火焰将试管、烧杯、反应瓶等中的物质加热至特定温度，
促进化学反应的进展。
9. 搅拌：使用磁力搅拌器或机械搅拌器使试管、烧杯等容器中的药品或溶液充分混合。
10. 精密调节：使用特殊的器具，如分液漏斗、调节阀等调节物质的流量、温度等参数，完成精密的操作。
化学实验的基本步骤
化学实验的基本步骤
化学实验是化学教学的重要组成部分，也是培养学生实验技能和科学思维的重要途径之一。为了确保实验结果的准确性和安全性，每一个化学实验都需要按照一定的基本步骤进行操作。下面将介绍化学实验的基本步骤。
1. 实验前准备
在进行任何化学实验之前，必须进行充分的实验前准备。这包括查阅相关实验资料，了解实验目的、原理和操作步骤。同时，要准备好所需的实验器材、试剂和溶剂，并检查它们的质量和完整性，以确保实验的顺利进行。
2. 实验器材的清洗和消毒
为了避免实验结果受到杂质的干扰，所有使用的实验器材必须事先进行适当的清洗和消毒。一般情况下，可以用洗涤剂和清水清洗实验器材，然后用蒸馏水冲洗干净。有些实验器材还需要进行高温消毒，如使用高压蒸汽灭菌器对培养皿进行灭菌。
3. 实验环境的准备
在进行化学实验时，需要确保实验环境干净整齐，并具备良好的通风条件。同时，为了保护实验人员的安全，实验室必须配备必要的防护设施，如安全眼镜、实验手套和实验室外排风设备等。
4. 实验步骤的执行
根据实验的要求，按照事先设计好的实验步骤进行实验操作。在执行实验步骤时，要注意以下几点：
（1）严格按照实验操作的顺序进行，不要随意改变或省略任何步骤；
（2）使用准确的称量工具进行试剂的称量，尽量避免误差；
（3）在进行反应时，要掌握好反应时间和温度，避免发生意外；
（4）在涉及有毒或腐蚀性试剂的实验中，必须佩戴好防护设施，并遵循安全操作规程；
（5）在进行试验过程中，要注意观察实验现象，记录实验数据，并及时进行必要的调整和记录。
5. 实验结果的记录与分析
化学实验的基本步骤
化学实验的基本步骤
化学实验操作具体步骤
1 粗盐中难溶性杂质的去除
实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴
实验步骤：
第一步：溶解
1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。
2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml水。倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管吸取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处水平;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。胶头滴管中若有水剩余放入“废液缸”
3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。溶解后的食盐放在右侧待用。
第二步：过滤
1、制作过滤器：滤纸对折再对折，打开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”吸取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。
化学实验：这8个基本操作，所有学生必须掌握！建议人手一份！
化学实验：这8个基本操作，所有学生必须掌握！建议人手一
份！
化学是一门以实验为基础的学科，掌握正确的实验步骤尤其重要！
您的孩子掌握了吗？
化学实验是人类研究物质的基本变化规律的一种有效的科学方法，在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。
化学试验可以获得化学知识、锻炼学生实验思维和解决问题的能力，更重要的是帮助学生巩固和复习化学知识，更深入得理解化学课本中的知识。下面我对此做一个详细的讲解，希望可以帮助各位孩子学好化学！
1. 固体药品的取用
（1）取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。
（2）取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。
2. 液体药品的取用
可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验是化学学科的基础，也是翻转课堂学习模式中不可或缺的环节。在化学实验中，基本操作是非常重要的，不仅影响实验结果，还涉及到实验安全。因此，在进行任何化学实验之前，都应该明确化学实验的基本操作及注意事项，以确保实验的准确性和安全性。
一、化学实验的基本操作
1. 实验前准备：在开始实验之前，必须确保所有所需材料和设备都已准备好。阅读实验步骤，确保你对实验的目标和步骤有充分的了解。收集实验数据所必需的纸张、笔和其他材料。
2. 实验室卫生：在进行任何实验之前，必须确保实验室是干净、整洁、无烟，没有任何杂物。实验室的环境应该是安静、舒适和不具有任何分散注意力的噪音。建议佩戴实验室内科学类安全鞋，以防止意外伤害和避免物体刺入脚底的伤害。
3. 量取溶液、化合物等：在从瓶子或其他容器中取出药品或化学试剂时，不得联系容器瓶嘴和液体。量取药品和化学试剂时，应该只使用干净且已烘干的容器，避免任何杂质或水分影响实验结果。
4. 搅拌和混合：在混合化学试剂或样品时，应该慢慢倒入，同时进行搅拌。如果需要加热样品，请使用合适的加热设
备，在加热过程中不要停止搅拌。还要确保加热过程中不会有任何气体聚集，以免发生爆炸。
5. 测量：在进行任何实验之前，请仔细阅读实验中所需
的测量单位。在准确测量任何药品或化学试剂之前，请确保使用正确的测量工具，并按照测量单位周围的指示进行测量。还要注意：如果你需要进行投影，请确保你在标尺上正确读线。
6. 过滤和分离：在过滤混合物之前，请确保过滤器已清
洗干净并已适当安装。当你需要分离两种或两种以上的药品时，请使用适当的方法（如沉淀、离心、蒸发、吹干等）。此外，不要过量加入药品或化学试剂，以避免过度分离或降低分离效率。
化学科学研究的基本方法
化学科学研究的基本方法
化学科学研究是一门非常复杂的学科，需要通过系统、精确的实验和理论分析才能实现。以下是化学科学研究的10条基本方法，并对这些方法进行详细描述。
1. 实验确定化学物质的性质
从化学反应的角度看，化学物质的性质可以通过观察其参与的反应来确定。化学物质的密度、溶解度、酸碱性质、化学活性等重要物理和化学性质可以通过实验来测定，这些实验的结果被用来建立化学物质的描述和以后的实验。
2. 合成和制备化合物
原料和化学试剂的选择以及反应条件（例如温度、压力和反应时间）可以影响这些化合物的合成。化学反应是通过不同原料和试剂的化学反应来形成新的化学物质的过程。这种方法为化学家提供了新的化合物，并帮助他们了解这些物质的物理和化学性质，以及它们的用途。
3. 重现和重复实验
为了保证实验的可重复性和可靠性，化学家需要重复实验并尝试在不同的条件下再现结果。同样的实验应该能够产生类似的结果，这有助于确定实验结果是否准确。这样可以确保发现和结论是可重复和可验证的。
4. 推广已有理论
理论是将已知的事实和互相关联的事实组织在一起的方法。通过研究先前的实验，化学家可以尝试推广理论，以便更准确地解释已知实验事实，以及对化学现象和反应进行预测。化学家可以通过随后的实验来验证这些理论的准确性。
5. 开发新的理论
化学家可以使用已有的实验结果来提出新的理论，以探索以前未开发的领域。这一方法可能涉及对已知理论的修改和扩展，或完全发展出新的理论和模型，以便更好地解释已知的化学现象。
6. 同位素标记实验
同位素标记技术可以用于研究物质的转化路径、化学反应和生物活性。通过将普通原子替换为同位素，化学家可以追踪分子内原子的变化。同位素标记实验在分析物质的结构和动力学方面非常有用。
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、气体收集方法：
①排水集气法
适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。如：O2、H2、CO等。排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法
装置
示意图
2、尾气处理方法
（1）试剂吸收
（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。也可用气球收集。
3、实验事故处理
⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或
灭火。油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上
①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液
③苯酚、液溴：应用酒精洗涤
4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）
5、一些化学试剂的存放方法
⑴能自燃的试剂：白磷
──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等
──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等
──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
化学实验基本操作方法
化学实验基本操作方法
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶
口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
化学必修一知识点归纳
化学必修一知识点归纳
一、化学实验基本方法
1、混合物的分离和提纯
（1）过滤：用于分离固体和液体混合物。操作要点为“一贴二低三靠”，一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，
液面低于滤纸边缘；三靠是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸
一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（2）蒸发：用于从溶液中获得固体溶质。蒸发过程中要用玻璃棒
不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
（3）蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。蒸馏时温度计水
银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解
度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液
是将两种互不相溶且密度不同的液体分离的方法。
2、离子的检验
（1）SO₄²⁻：先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，产生
白色沉淀。
（2）Cl⁻：先加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
3、化学计量在实验中的应用
（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为
602×10²³。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
（4）气体摩尔体积（Vₘ）：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa）约为 224L/mol。
（5）物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。
化学实验操作方法有几种
化学实验操作方法有几种
化学实验操作方法可以分为以下几种：
1. 量取法：根据实验需要准确地量取所需的试剂和溶液。
2. 加热法：使用加热器、酒精灯等加热装置，对试剂或溶液进行加热。
3. 摇动法：通过轻摇容器或机械振荡装置，使试剂或溶液混合均匀。
4. 离心法：使用离心机将混合物旋转，分离含固体颗粒或沉淀的液体。
5. 过滤法：使用滤纸、滤膜等材料将固体颗粒或沉淀与溶液分离。
6. 蒸发法：将溶液置于加热设备中，将溶剂蒸发，留下固体或浓缩液体。
7. 冷却法：通过放置在冷却器或冷水浴中，使试剂或溶液快速冷却。
8. 混合法：将两种或多种试剂或溶液混合在一起，进行反应或形成新的混合物。
9. 滴加法：使用滴管或分注器逐滴加入试剂或溶液，控制反应的速率。
10. 稀释法：在一定比例下，将浓缩的试剂或溶液逐渐稀释。
这些仅是常见的化学实验操作方法，实验中还会根据具体需要使用其他特殊的操作方法。
高一化学必修化学实验基本方法总结
高一化学必修化学实验基本方法总结
高一化学必修化学实验基本方法总结
第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的'液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验基本操作及注意项
1、药品的取用
⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放，用镊子把药品防到试管口，缓缓竖立试管。
⑵粉末状固体:试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部,试管直立。
⑶倾倒液体:试管斜拿,取下瓶塞,倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入,及时盖上瓶塞.
⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方，垂直，悬空，滴加。
2、物质的加热;
⑴固体:试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热。
⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜,对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。（液体量不能超过试管溶剂的1/3；试管口不向人)
3、溶解；
浓硫酸稀释：把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌(使产生的热量迅速地扩散）
4、过滤；（1)
过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操二低
作漏斗内液面低于滤纸边缘
要上烧杯紧靠玻璃棒
点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内,按住，用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁.
5、蒸发:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌，出现较多固体,停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检查；
（1)仪器装配：从下往上、从左到右
（2）排水收集气体:集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下，沿着一边平推过去，不留有气泡，倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时,把导管插入集气瓶口，收集气体，等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。
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知识点： 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有
机溶剂。 碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
第一节 化学实验基本方法
花季少女 周岩被毁容
恰当应用化学知识,我们的生活更美好
一、化学实验安全
根据你的 经验，在进行 化学实验的过 程中要注意哪 些安全问题呢？
1、稀释浓硫酸时应如何操作？
2、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如 何处理？
3、给试管中的物质加热时应注意 哪些问题？
注意：
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。
▲仪器和药品的使用 ▲物质及气体收集等 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法。
（一）遵守实验室规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
如何除去NaCl中的杂质？
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
变成不溶性杂质、气体 或水；尽量不引入新杂 质。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
Ｍg2＋
——强碱 ［NaOH、KOH］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2＋ ［BaCl２、Ba(NO3)2］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去NaCl中的杂质？
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时， 要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、 吸收、收集等）。
*防倒吸： 用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺 序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装 安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
第1类 第2类 第3类 第4类
入约1 mL苯， _变__浅__，苯层显紫__红_ 色。
振荡
是萃取
思考：
1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中 的碘萃取出来？
2、分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水 的混合液，但不知道哪一层液体是水层。 试设计一种简便的判断方法。
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： NaCl［CaCl２、MgCl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）
是否为纯净的NaCl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ca2＋
——可溶性碳酸盐CO32－ ［Na２CO３、K２CO３］
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入 水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 是否齐全
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/ml；四氯化碳1.59 g/ml
表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 碘（I2） 棕黄→褐色 溴（Br2) 淡黄→橙色
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
紫红色
紫红色
橙红色
橙红色→红棕色
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
用自来水制取 蒸馏水 注意事项
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
除杂原则：
*不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加 试剂的先后顺序！
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4 和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分液
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
萃取
extraction
分离或提纯的方法
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节油洗后，再用洗涤剂
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
萃取 ——利用某物质在两种互不相溶的溶 剂
中的溶解性不同，把溶质从溶解度较小的溶剂 转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫做萃 取。
分液漏斗 ——
仪器介绍
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
分液操作注意事项：
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水。
2.要振荡，振荡过程中还要放气。
3.静置分层之后，要打开上口的玻璃塞；下层液 体从下端放出，上层液体从上口倒出。
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入试如剂何顺序除去NaCl中的杂质？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl
Cl-的检验：
方法：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 现象：产生不溶于酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
你听说过“软黄金” 吗？
2006年北京郊区门头沟一位 45岁农民李继勇经过两年多的艰苦 努力终于成功的从玫瑰花中提取出 玫瑰精油，纯度高达到76%，远远 高于其他发达国家的纯度，在国际 市场上他的玫瑰精油的价格按每毫 升计算是黄金的六倍，被称为植物 中的软黄金。
北京郊区门头沟妙峰山
李继勇提炼玫瑰精油 （纯度76％），当地农 民的收入提高了6倍
海藻中提取Ｉ2的过程中，应用到了萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（I２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
A．液溴和CCl4 C．CaCl２和Na2SO4溶液
注意事项
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
பைடு நூலகம்B．酒精和煤油 D．苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是
否已经得到纯净的碘单质？
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出 的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色．
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
静置以后
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏 斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
实验
现象
结论
实验1:试管中 注入CCl4后（是/否）分 碘从水___层
注入约2 mL碘 水，再注入约1 mLCCl4，振 荡
• 如何得到较纯净的水呢？
蒸馏 ——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点
的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
蒸馏
温度计水 银球处于 支管口处
投放沸 石或瓷
片
操作注意：
１、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分应弃去 ３、全程严格控制好温度
层。水层在_上____，CCl4 层在__下___。振荡后水层 颜色变_浅____，CCl4层显
紫__红__色。
进入 _C_C_l_4_层
是萃取
实验2:试管中 注入苯后（是/否）分层。碘从_水__层
注入约2 mL碘 水层在__下___，苯层在
进入
水溶液，再注 __上___。振荡后水层颜色 __苯___层
一些常用危险化学品的标识
（三）掌握正确的操作方法
二、基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过物理和化学方法，把混合物中的 几种物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态的 实验操作过程。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和
遇湿易燃物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物质 腐蚀品
KMnO4,炸药,硝酸铵 氢气，CO，CH4 酒精，乙醚 硫磺,白磷,Na2O2
KMnO4，KClO3 砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn) 浓硫酸，浓硝酸
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
小结
一、物质的分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
与你一起交流
你知道沙里淘金吗？ 利用沙和金的比重 不同进行分离
过滤 利用溶解性不同，将可溶物和不不溶
物分开
主要仪器：
铁架台、漏斗、烧杯、
玻璃棒、滤纸
注意事项：
一贴,二低,三靠
蒸发 利用挥发性不同将物质分离
主要仪器：
铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3; 加热时，用玻璃棒不断搅拌; 接近蒸干时，利用余热加热； 取下未冷却的蒸发皿时，要放 在石棉网上。
溶液体积不超 过烧瓶体积2/3
冷凝水，下 口进，上口
出
烧瓶底加 垫石棉网
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
分液
1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 汽油 煤油 密度比水小
植物油 上层 苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）
无机溶剂 水
2、仪器
A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C．Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
离子的检验
SO42-的检验： 方法：①加入稀盐酸酸化
②再加入BaCl2溶液 现象：① 无明显现象 ②产生白色沉淀
NaOH
SO42BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须
过量。
引入了新的离子:
CO3 2-
OH-
Ba2+
如何除去NaCl中的杂质？
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二 个问题
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba 2+
HCl
BaCO3↓
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl