高三专项训练——电子式的书写方法和训练

合集下载

化学同步练习题考试题试卷教案高中化学电子式书写规则专题辅导

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。

高一化学电子式书写专题训练

高一化学电子式书写专题训练高一化学电子式书写专题训练
1.原子电子式
原子电子式是指用化学符号和数字表示原子中电子的排布情况。

例如，钠的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s1，表示钠原子
的第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。

2.单质电子式
单质电子式是指用化学符号和数字表示单质分子中原子的电子排布情况。

例如，氢气的单质电子式为H-H，表示两个
氢原子共用两个电子形成化学键。

3.离子的电子式
离子的电子式是指用化学符号和数字表示离子中原子的电子排布情况。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

例如，氢离子的电子式为H+，表示氢原子失去了一个电子带正电荷。

4.化合物的电子式
化合物的电子式是指用化学符号和数字表示化合物中原子的电子排布情况。

例如，氢氧化钠的电子式为NaOH，表示钠原子和氧原子之间形成了化学键，氧原子和氢原子之间也形成了化学键。

5.用电子式表示化学键的形成
化学键的形成是指原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的化学结合。

例如，氯化钠的电子式为Na+Cl-，表示钠原子失去了一个电子成为正离子，氯原子获得了这个电子成为负离子，两个离子之间形成了离子键。

30中学电子式训练

电子式如下：高一电子式训练1．原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。

2．离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。

3．“基”的电子式：-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。

4．“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。

5．单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。

6．共价化合物的电子式：（1）氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3 、CH 4 、C 2H 4 、C 2H 4 。

（2）氧化物：CO 2 、H 2O 2 。

（3）酸：HCOOH 、CH 3COOH 、H 2CO 3 、HClO 、H 3PO 4 、H 2SO 4 。

7．离子化合物的电子式：（1）氢化物：NaH 、CaH 2 。

（2）氧化物：Na 2O 、Na 2O 2 、MgO 、Al 2O 3。

（3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。

（4）盐：NaOH 、CaCl 2 、Na 2S 、NH 4Cl 、(NH 4)2S 、HCOONa 、CH 3COONa 、NaClO 、Ca(ClO)2 。

（5）类盐：CaC 2 、 Mg 3N 2 。

1、原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。

2、离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。

［］2-［］2-［］2-［］- Na + Mg 2+ Al 3+3、“基”的电子式：-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。

H H H H H H4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。

H H ［］-［］-［］-［］-［］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。

2020届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练：化合价、电子式的书写【专题训练、课后总结】

——化合价、电子式的书写【专题训练】1．磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空：(1)H3PO4是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为________________。

(2)H3PO3是二元弱酸，其化学名称为________，Na2HPO3属于________(填“正”“酸式”“碱式”)盐，其中磷的化合价为________，Na2HPO3溶于水显________(填“中”“酸”或“碱”)性，用离子方程式表示原因：____________________________________________________________________ _______。

(3)H3PO2是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________________ _____________________；NaH2PO2的化学名称__________________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

答案(1)Ca3(PO4)2(2)亚磷酸正＋3 碱HPO2－3＋H2O H2PO－3＋OH－、H2PO－3＋H2O H3PO3＋OH－(3)H3PO2H＋＋H2PO－2次磷酸钠碱2．分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(—OH)_____________________________。

(2)氨气(NH3)________________________________。

(3)次氯酸(HClO)_________________________________。

(4)Na2O2______________________________。

(5)NaH__________________________________。

(6)NaBH4______________________________________________。

高三专项训练——电子式的书写方法和训练(2020年整理).pptx

①N2
②NH3
—CHO
③H2S
④KCl
⑤CaF2
⑥Na2S
⑦CaO
⑧Na3N
⑨HF
⑩CO2
学海无涯
【练习 7】
物质 H2
电子式
结构式空间构型物质电子式
直线型
N2
结构式空间构型直线型
F2
直线型 HCl
直线型
CH4
正四面体 C2H4
平面型
C2H2
直线型 NH3
三角锥型
H2O
V型
H2S
V型
CO2
..
..
. . ..
Cl2：:C..l C..l::C.l.:C..l:
练习
写出练习 1～6 的电子式，含共价键的还有写出结构式：【练习 1】
H
He
Na Mg
Al
Si
P
【练习 2】 Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋、 H＋、
＋
NH4
＋
CH3
S
Cl
Ne
N5＋(提示：线状结构)
H3O＋
学海无涯
高三化学专项复习——电子式书写规则
玉田一中江璐
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。一、原子和离子的电子式
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元
素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电子。
..
Na [:O. .:]2 Na 。
学海无涯
化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子

(2021年整理)书写电子式方法大全(推荐完整)

书写电子式方法大全(推荐完整)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（书写电子式方法大全(推荐完整)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为书写电子式方法大全(推荐完整)的全部内容。

书写电子式方法大全（推荐完整）编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然希望书写电子式方法大全（推荐完整）这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。

同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为 <书写电子式方法大全（推荐完整)> 这篇文档的全部内容。

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点,现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号,再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ;氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na +；镁离子 Mg 2+；钡离子 Ba 2+(2）复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“［ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“［］”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子:硫离子；氟离子 (4）复杂的阴离子的电子式①书写方法:不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角FFS2–NaMgN H H H H②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图(过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成,但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ;氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

电子式的书写方法和训练题组

桂林十八中廖玲秀电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。

例如：2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+.②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H+。

③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb2＋的电子式为：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元N F ClM AlHHHH素的稳定结构。

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。

5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

(完整word版)书写电子式方法大全,推荐文档

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl的电子式为；K2S的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.基团的电子式—CH3——OH —CHO6.用电子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子ClNa+K+ S2–K+ClH CO OK2+ S2–离子单质分子共价化合物离子化合物【练习】书写下列粒子的电子式Na+ H+ NH4+H3O+Cl- S2-OH-O22-N a O H N H4C l N a2O N a2O2 N a C l M g C l2K2S M g O (NH4)2S Ba(OH)2H C l H2O2N H3C C l4 C O2H C l O P C l3H F C H4H2S H2O S i H4。

电子式书写专题训练

电子式书写专题训练
电子式书写专题训练
1.原子电子式
在化学中，原子电子式是一种用来描述原子电子排布的符号表示方法。

例如，钠的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s1，镁的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s2，氮的原子电子式为1s2 2s2 2p3.
2.单质电子式
单质电子式是用来表示单质分子中原子间电子排布的符号表示方法。

例如，氢气的单质电子式为H-H，氯气的单质电
子式为Cl-Cl。

3.离子的电子式
离子的电子式是用来表示离子中正负离子间电子排布的符号表示方法。

例如，钠离子的电子式为Na+，氢氧根离子的电子式为OH-。

4.化合物的电子式
化合物的电子式是用来表示化合物中各元素间电子排布的符号表示方法。

例如，氢氧化钠的电子式为NaOH，氯化钠的电子式为NaCl，氧化镁的电子式为MgO。

5.用电子式表示化学键的形成
化学键是由原子间电子的共用或转移而形成的。

用电子式表示化学键的形成可以更加清晰地描述化学反应过程。

例如，氯化钠的化学式为NaCl，表示钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

氧化镁的化学式为MgO，表示镁离子和氧离子通过离子键结合在一起。

电子式的书写方法和训练题组

王玉英电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为Na+.Mg2+②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为。

H+③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。

例如，、、。

[:]H-[:..:]..F-[:..:]..S2-②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，氢氧根离子：[:..:]..O H-4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，、。

H Cl:..:..:..:..:....Cl ClH N O F ClMg Al CNHHHH5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为、Na Cl +-[:..:]..、。

(完整版)书写电子式方法大全

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

高考二轮复习小专题

高考二轮复习小专题一、化学用语1．电子式的书写难点突破电子式指的是在原子周围用“·”或“×”来表示原子最外层的电子数。

简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca 2+；阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并标明所带的电荷数，如和。

书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性电荷吸引，同性电荷排斥的原则确定，如HClO 中各元素的化合价为H +1Cl +1O -2，其结构式为H —O —Cl ，电子式应为。

2．结构式的书写难点突破结构式书写的难点主要在于原子成键的位置。

对于常见分子来说，一定要弄清原子是如何连接的，如—NO 2应是N 原子与其它基团相接。

3．模型的难点突破两种模型的难点在于原子半径大小和分子的空间构型的确定。

对于常见分子来说，一般先根据元素周期律判断出原子半径的大小，再根据已学知识判断分子的空间构型是否正确。

如用表示CO 2分子的球棍构型就是错误的，错误有二：一是该模型为比例模型；二是C 原子半径应大于O 。

注意⑴书写电子式不要漏写非成键电子，要保证各原子达到稳定结构，如CO 2的电子式为。

⑵结构简式中需保留官能团，如乙醛的结构简式为CH 3CHO ，并非C 2H 4O 。

解答化学用语关键是要审题认真，仔细观察，逐一分析比较，不要漏掉任何细节。

注意化学用语的使用是否规范，看清名称、元素符号、化学式、电子式、原子（离子）结构示意图，结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等；注意题目中的关键词语，如“正确”、“不正确”、“标准状况”、“常温常压”、“无色透明”等；注意挖掘题目中隐含的信息，如NaHCO 3中HCO 3—不能完全电离等。

例1 下列有关化学用语的说法中都正确的是（）①CO 2的电子式： ②对硝基甲苯的结构简式：③O 188与O 178互为同素异形体 ④水分子的球棍模型：⑤NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— ⑥NaHS 水解的离子方程式：HS —+H 2O=S 2—+H 3O +⑦钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH ——4e —=2H 2O+O 2↑⑧8个中子的碳原子的核素符号：C 126A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥⑦C ．②④⑥⑧D ．都不正确二、阿伏加德罗常数考查阿伏加德罗常数时，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状态条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101KPa 、250C 时等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3 、CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2、戊烷、己烷、苯等；③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 3、P 4、18O 2、D 2O 、Na 2O 2、CH 4、CO 2等特殊物质；④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱；⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱；⑥微粒种类：考查微粒个数时，常会考查一些特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2等；⑦反应进行的程度：如可逆反应不能进行到底。

(完整版)书写电子式方法大全

4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

课后强化作业：(电子式练习)

课后强化作业：（电子式练习）
一、原子的电子式：
1、原子的电子式书写要求：
2、写出下列原子的电子式：氢原子：锂原子：铍原子：硼原子：
碳原子：氮原子：氧原子：氟原子：钠原子：
镁原子：铝原子：硅原子：磷原子：硫原子：
氯原子：钾原子：钙原子：
二、简单离子的电子式
1、简单阳离子：
书写要求：
写出阳离子的电子式：锂离子：钠离子：镁离子：铝离子
2、简单阴离子：
书写要求：
写出阴离子的电子式：氮离子：氧离子：氟离子：硫离子：氯离子：
三、物质的电子式
1、气体单质分子：氢气：氯气：氧气：氮气：
2、共价化合物分子：氯化氢：水：氨气：甲烷：二氧化碳：
次氯酸：过氧化氢：四氯化碳：
（特别强化）复杂离子：氢氧根离子：氨根离子：过氧根离子：
3、离子化合物：氯化钠：硫化钠：氯化镁；氯化氨：
过氧化钠：氢氧化钠：碳化钙：
四、写出下列物质的形成过程：
氯气：
氯化氢：
氯化钠：
氯化镁：硫化钠：。

突破电子式和强化练习

五十四、突破电子式一、电子式1、概念：电子式是用“·”或者“x”来表示原子或离子的最外层电子数的式子。

2、意义：电子式反映原子或离子的最外层电子数，反映单质化合物和化合物的组成情况、成键情况和化学键类型。

既可表示组成，也可表示结构。

二、电子式的类型1、原子的电子式：Na Mg Al Si P SCl Ar2、阳离子的电子式Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋H3O＋3、阴离子的电子式H－N3－O2－F－C22－O22－OH－ClO－NH2－CH3COO－CO32－4、基团的电子式—OH CH3—5、离子化合物的电子式NaH NaCl CaO NaOHNaHS NaClO NaNH2NH4ClNa2O2CaC2FeS2CH3COONaCaCl2Ca(O H)2N a2S6、共价单质的电子式H2N2Cl27、共价化合物的电子式H Cl H2O N H3CH4H2O2C2H6C2H4C2H2H Cl O CH3CO O HCO28、离子化合物形成过程的电子式N a ClN a2SCa Cl2Ca O9、共价单质和共价化合物形成过程的电子式H2N2Cl2H ClH2OCO 2三、强化训练1、短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2—与Z +核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z 2Y B ．X 2Y 2 C ．Z 2Y 2 D ．ZYX2、X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列化学式①XYZ3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存在．．．．．的一组分子是（）A ．①②B ．④⑥C ．③⑤D ．②④3、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和124、元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。