高考化学二轮复习训练：压轴题(1)-基本概念、基本理论组合题(含解析)
江苏专用高考化学二轮专题复习——下篇 专题一 压轴题型(共29张PPT)(8份打包)下篇 专题一 压轴题型一
题
A.搅拌浆料 C.增大氨水浓度
B.加热浆料至100 ℃ D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度
知道题 题 尾考查 尾 哪些问
题
最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤 是否完全的方法是_______________________________________ __________________。 (3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸 取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是_______________
【样题】
[题型剖析]
(2015·江苏，16)(12分)以磷石膏(主要成分 挖掘题 题头 头信息 CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质
CaCO3。
分析题 题干
干流程
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变 化如图。清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________； 能提高其转化速率的措施有________(填序号)。
BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3 分) (3)浸取液温度上升，溶液中 c(H＋)增大，促进固体中 Ca2＋浸出(3
分)
评分细则 (1)不配平不得分；每一个选项1分，错选或多选不得分，写成 小写字母“ac”不给分 (2)写名称不得分；只要答出要点就给分 (3)合理答案就给分
[解题技能]
2.常用分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗； (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物； (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取分离物质； (4)蒸发结晶：提取溶解度受温度影响较小的溶质； (5)冷却结晶：提取溶解度受温度影响较大的溶质、易水解的 溶 质 或 结 晶 水 合 物 ， 如 KNO3 、 FeCl3 、 CuCl2 、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等； (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物； (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
高考化学二轮复习训练 压轴题一 基本概念基本理论组合题
魁夺市安身阳光实验学校题型增分练——压轴题专练压轴题一基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是____________(填序号)。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ热量B．第4 min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C．第6 min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8 min时，若充入CO，会导致v正>v逆，平衡向正反应方向移动(2)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 molH2O、1.0 mol CO2和x mol H2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________________。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
负极反应式为______________________________________________________________ _______，正极反应式为________________________________________________________。
高考化学二轮复习压轴题专练：基本概念、基本理论综合题
考前增分练——压轴题专练技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时应尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。
压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。
1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式______________________________________________________________________________________________。
高三化学二轮增分特训 压轴题一基本概念基本理论综合题
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮增分特训压轴题一根本概念、根本理论综合题技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔〞的解题“三部曲〞，仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一要仔细，有了这个“细〞，才能谋求到完整的合理解题方法，才会有答题的“快〞。
2．先易后难：易题两、三分易得，难题一、两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜想作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜想，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意标准：表达不清楚、书写不标准是考生失分的重要原因之一。
压轴题一根本概念、根本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一的性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯律)、电化学、速率平衡、电解质溶液，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据，增加了试题的难度。
该类题目得总分值不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到。
1．甲醇是一种重要的化工原料和型燃料。
Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1在容积为1 L的容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
以下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，那么曲线Z对的温度是________；该温度下上述反的化学平衡常数为________；假设增大H2的用量，上述反的热效最大值为____________。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
全国卷Ⅱ高考压轴卷化学Word版含解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Ar40 Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是选项化学性质实质应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸拥有酸性食醋除水垢D SO2拥有漂白性可用于食品增白8．以下说法不正确的选项是．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提升空气质量2+2+B．纳米级的铁粉能经过吸附作用除去水体中的Cu、Hg等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，此中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2+D．Ba摄取过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．以下实验操作与温度计的使用方法均正确的选项是(加热装置略)A B C D蒸馏分别水与乙醇乙醇与浓硫酸作用苯与浓硝酸、浓硫酸中和热的测定的混杂物制乙烯制硝基苯10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数挨次增大，W的阴离子的核外电子数与氦同样。
X的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
以下说法错误的选项是A．W与X可形成3种以上化合物试卷第1页，总7页B．W、X、Y只好形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．依据以下实验操作及现象推出的结论必定正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
以下有关表达正确的选项是－1+0.2N AA．0.1molL·(NH4)2SO4溶液中NH4数量必定小于B．标况下， 3.2gN2H4中含有的N－H键的数量为0.4N AC．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混杂气体与过分Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，此中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的是（）A．放电时，当电路中经过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极挪动，有标准情况下 1.12L氧气参加反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：试卷第2页，总7页26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练 题型二 含答案 精
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
2022届高考化学二轮复习高考压轴大题特训试题：题型一基本概念、基本理论综合型 Word版含解析
高考压轴大题特训题型一基本概念、基本理论综合型1．(2021·孝义市高三下学期考前热身训练)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严峻污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋133 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________。
Ⅱ.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＜0①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 时间段CO2浓度随时间的变化。
(2)转变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0中的全部物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)反应Ⅰ：恒温恒容0 min 2 6 0 010 min 4.520 min 130 min 1反应Ⅱ：绝热恒容0 min 0 0 2 2①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
化学反应原理综合题--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题化学反应原理综合题命题预测本专题考查类型主要涉及化学反应原理综合题是高考必考题型，题目通常结合图像、表格、数据等信息，围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，每个小题有一定的相对独立性，主要考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡分析、化学平衡常数的表达与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用、电化学等命题点，在近几年考题中，主要以“多因素影响”考查出现，要求考生具有较强的综合分析判断能力，信息量大，难度较高。
预计2024年后命题的情境通常为化工生产中的实际反应，然后对此反应从不同角度进行设问来达到覆盖化学反应原理考查点的目的，各小题之间有一定的独立性。
高频考法(1)热化学方程式与盖斯定律(2)反应速率和化学平衡(3)电化学等一、利用盖斯定律计算反应热将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。
流程如下：二、转化率、产率等计算与变化判断1．三段式突破平衡的有关计算 mA (g )+nB (g )pC (g )+qD (g )起始/(mol ·L -1)a b 0变化/(mol·L-1)mx nx px qx平衡/(mol·L-1)a-mx b-nx px qx(1)v A=mxΔt。
(2)转化率αA=mxa×100%。
(3)K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。
一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率=产物实际质量理论产量×100%。
(5)混合物中某组分的百分含量=平衡量平衡总量×100%。
2．平衡移动与转化率的关系在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型1 基本概念、基本理论综合型 Word版含解析
压轴题热点题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—O H—O N—H C—N键能/kJ·mol－1351 463 393 293则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
高考化学二轮复习 压轴题专练 基本概念基本理论综合题
魁夺市安身阳光实验学校考前增分练——压轴题专练技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时应尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。
压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。
1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式__________________________________________________________________________________________ ____。
高考化学二轮复习选择题专项练一含解析
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。
下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。
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题型增分练——压轴题专练压轴题一 基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝ －41.2 kJ·mol －1，生成的CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH 4。
(1)850 ℃时在一体积为10 L 的恒容密闭容器中，通入一定量的CO 和H 2O(g)，CO 和H 2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是____________(填序号)。
A ．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ 热量B ．第4 min 时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C ．第6 min 时，若升高温度，反应平衡常数会增大D ．第8 min 时，若充入CO ，会导致v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动(2)850 ℃时，若在容积为2 L 的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________________。
(3)如将H 2与CO 2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。
已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
负极反应式为_____________________________________________________________________， 正极反应式为________________________________________________________。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环，则A 物质的化学式是__________。
实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O 2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4_____L 。
2．Ⅰ.(1)完全中和100 mL pH ＝3的醋酸溶液和1 L pH ＝4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1____V 2。
(填“>”、“<”或“＝”)(2)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。
其中①点所示溶液中有c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。
则CH3COOH的电离平衡常数K a＝__________，醋酸的实际浓度为__________________(保留四位有效数字)Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。
(3)已知：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－12NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1则反应NO 2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝________________kJ·mol－1。
(4)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1∶3，则平衡常数K＝__________。
(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则该反应ΔH＝________0(填“>”或“<”)。
实际生产条件下控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此条件下的理由是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
3．(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
40 ℃时混合一定体积的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
(2)3NH2(氨基)取代形成的。
与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__________(化学式)。
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则生成的气体有______mol，其中转移电子数目______________。
(3)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋90 kJ·mol－1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH3COOH的电离平衡常数K＝1.7×10－5。
向该溶液中再加入________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。
(溶液体积变化忽略不计) 4．甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－129.0 kJ·mol－1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为____________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A ．c(H 2)减小B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢C ．CH 3OH 的物质的量增加D ．重新平衡c(H 2)/c(CH 3OH)减小E ．平衡常数K 增大(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co 2＋氧化成Co 3＋，然后以Co 3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。
实验室用上图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_______________________________________________。
②写出除去甲醇的离子方程式_________________________________________。
③若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_____________________________________________________________ ____________________，净化含1 mol 甲醇的水燃料电池需消耗KOH________mol 。
5．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B 的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如右图所示。
该电池放电时正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________； 以MnO 2作正极材料，可能是因为_________________________________________。
(2)火箭发射常以液态肼(N 2H 4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol －1H 2O 2(l)===H 2O(l)＋12O 2(g) ΔH ＝－98.64 kJ·mol －1H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1则反应N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)的ΔH ＝______________。
(3)O 3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________________________________________________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E 处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NO x和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NO x95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O 32(g)＋O2(g)。