【化学】湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试

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湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。

下列说法不正确的是( ) A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．简单离子的半径：C>D>E>BC．稳定性：A2B>A2ED．工业上常用电解法制得C和D的单质2、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为A．PH3B．H3PO3C．P D．H3PO43、下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB．氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= H2O + CO2↑D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－4、下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L5、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱6、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

醴陵二中、醴陵四中2014-2015学年上学期两校联考高二年级化学期末考试试卷命题学校：醴陵四中李柱黄桂芬试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（每小题2分，共40分，每小题只有1个答案）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。

其主要成分都是（）A．氢气B．碳水化合物C．碳氢化合物D．醇类2．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类3．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A.2，2－二甲基－3－丁烯B.2，2－二甲基－2－丁烯C.2，2－二甲基－1－丁烯D.3，3－二甲基－1－丁烯4．戊烷的同分异构体共有（）种A．6 B．5 C．4 D．35．从柑橘中可提炼出。

下列关于它的说法不正确的是()A．分子式为C10H16B．1mol该有机物能与4mol H2发生加成反应C．能与溴水发生加成反应D．常温下呈液态，难溶于水6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是() A．①②③B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥7．下列实验能成功的是()A．用红外光谱来测定有机物分子中不同类型的氢原子和数目B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型C．CH3CH2Cl与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯D．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯8．A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章化学反应与能量试题含答案解析(1)

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章化学反应与能量试题含答案解析一、选择题1．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B 【详解】A ．金属与酸的反应属于放热反应，故A 错误；B ．灼热的碳与CO 2的反应为吸热反应，且C 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D 错误；故选B 。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

醴陵市第四中学2015(上交)

醴陵市第四中学2015—2016学年度上学期第一次月考试题高一地理本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题卡，试题自己保留。

注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．本试卷共22小题，共100分。

考试时间：60分钟、考试范围：第1章（1—3节）第I卷（50分）一．选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请将正确答案涂在答题卡上．．．．．．．．．．．．。

）1.下列有关地球自转方向的图示，正确的是2.有关我国太阳能分布的叙述，正确的：A.我国地处中低纬度，大部分地区阳光可以直射，太阳能资源丰富B.我国东部太阳能比西部丰富C.太阳能最丰富的地区是一年中有两次直射的海南岛D.太阳能最贫乏的地区是四川盆地见的经纬网..与①、②、③、④图中对应正确的是A.甲一④B.乙一①C.丙一③D.丁一②14、下列属于天体的是（）①地球②河外星系③星际空间的气体和尘埃④飞机⑤陨星⑥流星体A.①②④B.①③④C.②④⑤D.①③⑥5．右图中虚线箭头表示的是物体原来的受力方向，实线箭头表示受地转偏向力后物体的运动方向。

A、B、C、D、E五处箭头所表示的物体实际运动方向正确的是C．D、E D．A、E6.东经121º比东经120º的地方A、地方时早B、区时早C、一定先看到日出D、地方时晚7．太阳活动对地球造成的影响有( )①使地表高低纬度受热不均②干扰无线电短波通讯③产生"磁暴"现象④与降水量变化有相关性A．①②③B．②③④C．①②④D．①③8．关于晨昏线的叙述错误的是( )A．是昼夜半球的分界线B．晨昏线上的各地太阳高度均为0°C．晨昏线在任何时候都等分赤道D．晨昏线在任何时候都与经线圈重合9．关于地球自转的叙述,错误的是( )A.从南极上空看地球自转呈顺时针方向自东向西转B.地球自转时地轴北端基本上总是指向北极星附近C.1个恒星日地球自转了360ｏ，用了23时56分4秒D.60ｏＮ的角速度约为15度每小时210.关于图中四地的自转速度的叙述，正确的是()A．角速度：乙＞丙＞甲＞丁B．线速度：甲＞乙＞丙＞丁C．角速度：乙＞丙＞丁＞甲D．线速度：丁＞丙＞乙＞甲11.计算28°W、82°E所在的时区分别为( )A．西二区、东六区B．西二区、东五区C．西二区、东五区D．东二区、西五区12、下列各图中的大中小圆分别表示河外星系、太阳系、地月系，其中能正确表示它们三者之间关系的是13．若一架飞机于当地（120°E）区时2010年1月1日15时起飞，经过10个小时到达加拿大温哥华（西8区），到达时当地的区时是A.1月1日1时B.1月1日23时C.12月31日9时D.1月1日9时读地球自转线速度随纬度变化图（甲）和地球公转速度变化图（乙）,回答3414.甲图中 M 点的纬度、乙图中 N 点对应的月份分别是A ．30°、 1 月B ．60°、 7 月C ．60°、 1 月D ．30°、 7 月2007年10月24日18：05（北京时间），中国自己设计的“嫦娥一号”月球探测卫星发射升空，开始了太空旅行。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试政治试题

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试政治试题1、当越越多的人争先恐后地实现了“有车一族”的梦想之后，车也带了诸多问题。

如尾气污染、道路拥堵等，为倡导绿色环保理念，绿城集团联合搜房网针对京城有车一族，推出少开一天车，免费赠送自行车大型公益活动。

据此回答，这里免费赠送的自行车（）A．是商品，因为这是劳动产品 B．不是商品，因为它没有得到社会的承认C．是商品，因为它是供别人消费的 D．不是商品，因为它不是用于交换的2．《诗经·卫风·氓》中有“抱布贸丝”的说法，对这种交易方式认识正确的有（）①这是一种以物易物的交易方式②这是商品流通的一种具体方式③在这种交换方式中不遵循等价交换原则④在这种交换方式下不会出现通货膨胀A.①②B.②③C.③④D.①④3．2014年7月巴西世界杯足球决赛在德国与阿根廷之间进行，门票高达1.6万美元一张，小王花1.6万美元买了一张。

这里分别体现了货币的职能有（）①价值尺度②流通手段③支付手段④世界货币A．①② B．②③ C．③④ D．C.①④4．假定市场上待售商品价值1000亿元，且待售商品的价值都得到实现，若发行纸币500亿元，纸币在一定时间内平均流通两次，此时1元纸币相当于（）A. 0.5元货币购买力B. 1元货币购买力C. 2元货币购买力D. 4元货币购买力5、导致通货膨胀的主要原因是（）A．货币发行量超过流通中实际需要的纸币量B．纸币发行量超过流通中实际需要的货币量C．物价持续上涨D．人们的购买力持续下降6．“三六九，往外走”，网络订票变“囧途”为坦途。

2014年8月16日，南京第二届夏季青年奥林匹克运动会开幕式门票开售后，王军从网上成功预订了一张，确认购买资格之后，相关单位从王军提供的 VISA 卡(全球通用的信用卡)中扣除门票费用。

这种结算方式( )A．属于现金支付 B．属于支票支付C．提高了货币的购买力 D．简化了收款手续，方便购物消费2014年7月21日，是我国人民币汇率形成机制改革九周年。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。

则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3..）4.) 2C(述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A.升高温度B、使用催化剂C、增大压强D、增加浓度6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH7.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不变D.无法判断8.已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH>0。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章化学反应与能量试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误．．的是A ．b 电极不可用石墨替代LiB ．正极反应为：Li 1-x Mn 2O 4+xLi ++xe － = LiMn 2O 4C ．电池总反应为：Li 1-x Mn 2O 4+xLi = LiMn 2O 4D ．放电时，溶液中Li +从a 向b 迁移【答案】D 【分析】锂离子电池中，b 为Li ，失去电子，作负极，LiMn 2O 4为正极；充电时Li +在阴极得电子，LiMn 2O 4在阳极失电子，据此分析。

【详解】A. C 不能失电子，故b 电极不可用石墨替代Li ，A 项正确；B. 正极发生还原反应，Li 1-x Mn 2O 4得电子被还原，电极反应为：Li 1-x Mn 2O 4+xLi ++xe － = LiMn 2O 4，B 项正确；C. Li 失电子，Li 1-x Mn 2O 4得电子，生成的产物为LiMn 2O 4，电池的总反应为：Li 1-x Mn 2O 4+xLi = LiMn 2O 4，C 项正确；D.放电时，阳离子移动到正极，即从b 向a 迁移，D 项错误；答案选D 。

2．对于反应aA+bB ＝dD+eE ，该化学反应速率定义为v =()v A a=()v B b=()v D d=()v E e。

式中v (X)指物质X=(X=A 、B 、C 、D)的反应速率，a 、b 、d 、e 是化学计量数。

298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI ＝2H 2O+I 2在不同浓度时化学反应速率v 见下表：实验编号1 2 3 4 -1(HI)/(mol L )c ⋅0.1000.200 0.300 0.100 -122(H O )/(mol L )c ⋅ 0.1000.100 0.100 0.200 -11/(mol L s )v -⋅⋅0.007600.01520.02280.0152A ．实验1、2中，22(H O )v 相等B ．将浓度均为-10.200mol L ⋅的22H O 溶液和HI 溶液等体积混合，则-110.0304mol L s v -=⋅⋅C ．v 与“HI 和22H O 浓度的乘积”的比值为常数D ．实验4中，反应5s 后22H O 浓度减少了10.0760mol L -⋅ 【答案】C 【详解】A ．实验2中c (HI)>实验1中c (HI)，故实验2的v (H 2O 2)大于实验1，故A 项说法错误；B ．将浓度均为0.200 mol•L -1的H 2O 2溶液和HI 溶液等体积混合后，c (H 2O 2)=c (HI)=0.100mol•L -1，则v =0.00760 mol•L -1•s -1，故B 项说法错误；C ．实验1：()()22HI H O v c c =0.007600.10.1⨯=0.76，实验2：()()22HI H O v c c =0.01520.20.1⨯=0.76，实验3：()()22HI H O v c c =0.02280.30.1⨯=0.76，实验4：()()22HI H O v c c =0.01520.10.2⨯=0.76，因此v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数，故C项说法正确；D ．v (H 2O 2)表示的是平均化学反应速率，因此无法计算反应5s 后H 2O 2的浓度变化，故D 项说法错误；综上所述，说法正确的是C 项，故答案为C 。

醴陵市第二中学高三化学上学期第一次月考试题(无答案)

湖南省醴陵市第二中学2014届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65 Mn－55 Na－23 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L7．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题含答案解析

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析；【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确；故答案为：B 。

湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考2014-2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（）A．酒精B．烧碱C．浓硫酸D．氯酸钾考点：化学试剂的分类．版权所有分析：酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，据此解答．解答：解：A．酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A正确；B．烧碱不能燃烧，故B错误；C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C错误；D．氯酸钾是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选A．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解酒精的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．2．（2分）（2013•湖南校级学业考试）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制一定物质的量难度的溶液步骤为：计算、量取（或）称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，根据图示装置中的仪器组成进行解答．解答：解：A．为过滤操作，用于分离不溶物，故A错误；B．为蒸馏操作，用于分离相互溶解的液体混合物，故B错误；C．为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，故C正确；D．为萃取、分液操作，用于分离互不相溶的液体，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，侧重化学实验装置考查，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的名称，明确常见的化学实验装置及使用方法．3．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba（NO3）2溶液即可考点：硫酸根离子的检验．版权所有分析：检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，以此来解答．解答：解：A．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故B错误；C．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故C正确；D．加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰，难度不大．4．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥考点：化学实验安全及事故处理．版权所有分析：①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭；②将CO中毒者移至通风处抢救；③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热；④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释；⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎；⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．解答：解：①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．故选A．点评：本题考查知识侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A．B．C．D．考点：加热反应气体性质实验装置．版权所有分析：根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答．解答：解：A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．故选D．点评：此题考核学生对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择．6．（2分）（2013•湖南校级学业考试）某同学利用土法制碱法制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：分离沉淀和溶液，常用过滤的方法，根据过滤所需仪器解答该题．解答：解：反应后要将溶液和沉淀分离，应用过滤的方法，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗，则D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意常见物质的分离以及所需仪器，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na+、Cl﹣外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣C．用CCl4萃取溴水中的溴D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水；B．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上．解答：解：A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水，则粗盐提纯时，溶液、过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到NaCl，故A正确；B．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等，从离子角度可知粗盐中除含Na+、Cl﹣外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，故B正确；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D．向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上，所以胶头滴管应悬空正放在试管上方，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物成分及分离方法为解答的关键，注重粗盐提纯及实验操作的考查，题目难度不大．8．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A． Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C． 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L﹣1考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算．版权所有分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．解答：解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．9．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A． 1 mol CO2B．标准状况下44.8 L H2C． 3 NA 个水分子D． 1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算水的物质的量，根据n=cV计算硫酸钠物质的量，据此比较．解答：解：A．1 mol CO2；B．标况下，44.8L二氧化碳物质的量为=2mol；C.3 NA 个水分子的物质的量为=3mol；D.1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的硫酸钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol；故3 NA 个水分子的物质的量最多，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2NA，据此进行解答．解答：解：A．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故A正确；B．在标准状况下，1mol氧气所占的体积约为22.4L，故B正确；C．1mol氧气含有氧气分子的数目为NA，故C正确；D．1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2NA，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列说法正确的是（）A．在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 molB． 1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD． 1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．版权所有分析：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，根据n=算气体的物质的量．B、依据PV=nRT分析；C、标况下，水为液态；D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；解答：解：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则某气体的体积2.24×10﹣2m3=22.4L，该气体的物质的量约为1mol，故A正确；B、依据PV=nRT分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强同等程度变化，1mol气体体积可以是22.4L，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故D错误．故选A．点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算和数值，把握住标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，但当是22.4L/mol时，不一定是标况．12．（2分）（2010•湖南校级学业考试）有关物质的分类中，说法错误的是（）A． KNO3属于硝酸盐B． CaO属于氧化物C． NaHCO3属于酸D． Na2CO3属于钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答．解答：解：A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，故A正确；B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，故C错误；D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，故D正确；故选C．点评：本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念，题目难度不大，注意酸、碱、盐、氧化物的概念，从电离的角度把握实质区别．13．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（）A．水B．酒精C．盐酸D．蔗糖考点：电解质与非电解质．版权所有分析：根据电解质与非电解质的概念可知，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，据此进行判断．解答：解：A．水为化合物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为电解质，故A错误；B．酒精为化合物，属于非电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D．蔗糖为化合物，属于非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确题干信息是解答本题关键．14．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A． 10 g H2 B． 2 mol Cl2C． 1.5 NA CO2 D． 22.4 L O2（标准状况）考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氧气的物质的量，据此比较．解答：解：A.10g氢气的物质的量为=5mol；B.2 mol Cl2；C.1.5 NA CO2的物质的量为=1.5mol；D.22.4 L O2（标准状况）的物质的量为=1mol；故10g氢气的物质的量最大，含有分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．15．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．16．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A． Fe（OH）3乳浊液 B．氯化钠溶液C．盐酸D．牛奶考点：胶体的重要性质．版权所有分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：Fe（OH）3乳浊液是浊液，无丁达尔效应，氯化钠溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无此现象；牛奶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D．点评：本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．17．（2分）（2013•榆阳区校级学业考试）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B． H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D． Na+、H+、OH﹣、Ca2+考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．CO32﹣与H+、Ca2+反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．18．（2分）（2012秋•西安期末）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A． NaOH溶液和CO2的反应B． Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C． NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．19．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．20．（2分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A． Cu2+和SO42﹣B． Cu2+和Cl﹣C． K+和SO42﹣D． Ag+和NO3﹣考点：离子共存问题．版权所有分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A 符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．21．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B． SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有分析：A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比．解答：解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B错误；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．22．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．锌和硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2OC．亚硫酸和双氧水反应：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2OD．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu考点：氧化还原反应．版权所有分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B选；C．H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O，反应中O、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．23．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）在氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O中，还原产物是（）A． CuO B． H2 C． Cu D． H2O考点：氧化还原反应．版权所有分析：CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为Cu，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．24．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：F e2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．25．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br ﹣，则下列反应能发生的是（）A． I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣B． 2Br﹣+I2═Br2+2I﹣C． 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D． 2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．解答：解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，故A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，故C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大．二、解答题（共3小题，满分28分）26．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、升华法（1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C分离水和汽油的混合物．（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4）A从碘的水溶液里提取碘．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，。

湖南省醴陵市第二中学高一上学期第二次月考化学试题

醴陵二中2017年下学期高一年级第二次月考化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处 C．五处 D．六处3.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用4.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不可以大量存在的是( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L7.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl38.下列实验现象描述不正确的是( )向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶110．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()A．Mg－Al合金B．Fe－Al合金C．Fe－Zn合金D．Cu－Zn合金11．下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A．②③B．①③C．①②③D．①②12．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有() A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe13．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14.对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:溶液颜色变红C.实验Ⅲ:放出大量气体D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色16．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3⑥AlA．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①③④D．②③17.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省湘潭市醴陵第二中学高一化学期末试卷含解析

湖南省湘潭市醴陵第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 主族金属元素在化学性质上必然是（）A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B．氧化物都是碱性氧化物C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应参考答案：A略2. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤参考答案：C略3. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D4. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．解答：解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用5. 现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。

湖南省醴陵二中、醴陵四中两校联考高一上学期期中考试

醴陵二中醴陵四中2015年下学期两校联考高一年级化学科期中考试试卷命题学校：醴陵二中命题人：何立群审题人：王申由（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ｎa：23 N：14 Cl：35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。

）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶3．下列方法能达到实验要求的是 ( )A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 ( ) A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是 ( )A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质8．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体9．1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO410．下列说法正确的是（）A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子B．44gCO2的体积约为22.4LC．将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LD．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A个B.1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 N A个C.温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A个D.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A12．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol13.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na＋+HSO4－14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3mol/L 的KCl溶液 D．75mL 1mol/L 的CuCl2溶液15．从1L1mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1mol B．浓度为1 mol/LC．含NaOH 4g D．浓度为0.1 mol/L16．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3 B．Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．K＋、Mg2＋、MnO4－、SO42－ D．K+、Na＋、NO3－、HCO3－17．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

湖南省醴陵市第二中学高一新生入学分班考试化学_图文

湖南省醴陵市第二中学高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%4．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断8．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。

湖南省株洲市醴陵二中高一(上)第三次月考化学试卷及答案

2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1化学与生活密切相关•下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A •小苏打--Na2CO3 B •烧碱--NaOHC.铁红――Fe3O4 D .明矶――KAl （SO4）22. 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土.A .①②B .④C .②③D.①②③3. 下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A .温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B .冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D .烧瓶必须垫加石棉网加热4. 地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A. AlB. SiC. FeD. O5. 目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A .青铜B.黄铜C.生铁D.钢6. 青铜是我国使用最早的合金.下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A .熔点比纯铜低B .能够导电C .能够导热D .硬度比纯铜小7. 胶体是一种微粒直径在 1 - 100nm之间的分散系.下列事实与胶体的性质无关的是（）A .清晨在密林中看到一缕缕光束B. 盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C. 豆浆中加入盐卤做豆腐D .一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路&为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A . NaOH溶液B.铁片C . KSCN溶液D .石蕊溶液9 .在实验室中要使Al 2 （SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba （OH）2溶液C.氨水D .盐酸10 .下列实验可行的是（）A .加入适量铜粉除去Cu （NO 3）2溶液中的AgNO 3杂质B .用NaOH溶液除去CO2中混有的HCI气体C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D. 用乙醇从碘水中萃取碘11 .鉴别①NaOH；②Al 2 （SO4）3；③Ba （NO3）2；④Fe%；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A .①②③④⑤B .④③①②⑤C.④①②③⑤ D .②③①④⑤12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（A. Na+、Mg2+、AIO「、Br「B . H十、Fe2+、SO42：NO3「C. K +、NH4+、CO32「、OH「D . Ca2+、Al3+、NO3「、Cl「13•下列物质的分类正确的是（）A. CaO、H2O、C2H5OH 均为氧化物B . H2SO4、H3PO4、HNO3 均为酸C . Ca （OH）2、CU2 （OH ）2CO3 均为碱D. 空气、C U SO4?5H2O、碘酒均为混合物14 .取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A .与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B. 与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C. 溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D. 配成等体积的溶液，b溶液中的c （Na+）大15 . N A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是（）A .标准状况下，2.24LH 2O含有的分子数等于0.1N AB . 0.5mol/L的AlCl 3溶液中含有的Al 3+数为0.5 N AC. 常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD . 1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A16 .下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A .碳酸钠B .碳酸氢钠C .铝箔D .磁性氧化铁17 .在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，C「的物质的量浓度为（）A . 0.05 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.3 mol/L18 .下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O2「+2H2O—4OH「+。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学氮及其化合物试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A ．某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl —B ．某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO 42—C ．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+ 【答案】D 【详解】A 选项，某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl －、CO 32－、SO 42－等，故A 错误；B 选项，某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag +、SO 32－、SiO 32－、SO 42－等；故B 错误；C 选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C 错误；D 选项，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH 4+，故D 正确；综上所述，答案为D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试历史试题

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试历史试题1．范文澜《中国通史》中写道：“周公教成王说，‘你得用心考察众诸侯谁纳贡，谁不纳贡。

纳贡的如果礼貌不好，即是侮慢王朝，等于不贡。

’”这一说法表现的是古代哪一种制度（）A．宗法制 B．分封制 C．礼乐制度 D．世卿世禄制2．历史学家指出：西周王朝虽然显示出一定的统一性、集权性，但国家结构上的分散性、松散性仍是最本质的特点。

造成上述“分散性、松散性”的原因是( )A．贵族拥有世袭特权B．分散的自然经济C．贵族拥有土地所有权D．王室日益腐败3.“中国人总是作为他家庭中忠诚的成员生活着，非常关心亲族关系，对于辈分、男女性别和身份的区别很是敏感，从古代起，女儿都是嫁到别家去，儿子则将媳妇娶进自己家里。

”对上述材料理解最准确的是（）A.体现了宗法制等级森严及与分封制互为表里的特点B. 宗法制的形成有利于宗族的团结及内部的稳定C. 宗法制最大的特点是嫡长子继承制，有利于权力的分配D.体现了大宗和小宗的关系，小宗必须服从大宗4、有学者认为秦始皇开始了一个伟大的时代。

在该学者看，这个时代应该是( )A．国家安定，民生改善 B．文化繁荣，经济昌盛C．国家统一，中央集权 D．国家强盛，疆域广阔5 2014年1月31日是农历春节，春节就是农历一月初一。

一月古时本又叫“政月”，到了秦朝为了避皇帝嬴政的讳，就把“政月”改为“正月”，“正”字的读音也为“征”了。

这说明皇帝制度的主要特征是（）A．中央集权 B．神权与王权相结合C．独断性和随意性 D．皇权至上，皇帝独尊6、秦始皇在咸阳宫举行的一次庆功宴上对群臣说：“天下共苦，战斗不休，以有侯王。

赖宗庙，天下初定，又复立国，是树兵也，而求其宁息，岂不难哉！”始皇为解决上述问题，“求其宁息”的措施是（）A．焚书坑儒 B．推行郡县制 C．攻打匈奴 D．修筑长城7、宋太祖加强了中央集权，造成冗官、冗兵、冗费，形成北宋中期积贫积弱的局面，由此得出的教训是（）A．加强中央集权势必增加官职和官员数量B．募兵和养兵的举措可以缓和农民反抗C．扩大国家机器是改革的有力保障D．改革必须提高办事效率8．西汉初年实行郡国并行制度，然而“时则有叛国而无叛郡，秦制之得亦以明也”这说明 ( ) A．分封制有利于国家统一B．分封制有利于加强王权C．郡国并行有利于消除内乱D．郡县制有利于国家统一9.中国古代先后产生了多种选官制度，下列最能体现西汉时期主流选官制度的是( )A．“在每州设置大中正，郡县设小中正，中正官以在中央任官的本地人充任。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试语文试题

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试语文试题A．百舸．(kě) 桀骜．(ào) 蹲．伏（zūn) 绿草如茵．(yīn)B．创．伤(chuàng) 游说．(shuì) 皮辊．（gǔn) 叱咤．风云（chà）C．颓圮．（pǐ）运载．(zài) 籼．米(xiān) 迥．乎不同(jiǒng)D．浸渍．(zì) 弄．堂(nîng) 撰．写(zhuàn) 摘．星揽月(zāi )２．下列词语中没有错别字的一项是（）A．长蒿瞩目欧打蒙蒙细雨B．租赁激亢噩梦绿树成阴C．牒血菜篮碾米陨身不恤D．斑澜漂泊瓦菲直刺九宵３．下列各句中加点的成语使用恰当的一项是（）A．公园里摆放的各种盆栽菊花，姹紫嫣红，微风一吹，更是风姿绰约．．．．。

B．取缔黄色网站，净化网络环境，眼前当务之急．．．．是加大执法力度。

C．成都五牛俱乐部一二三线球队请的主教练及外援都是清一色的德国人，其雄厚财力令其他甲B球队望其项背．．．．。

D．巍峨的埃菲尔铁塔、雄伟的凯旋门、庄严的巴黎圣母院，这些名胜古迹令人流连忘返．．．．。

４．下列句子中没有语病的一项是（）A．“继续推进素质教育”，这种提法是科学的、符合实际的。

谁能否认这一点呢？B．屋里陈设着鲁迅先生过去曾用过的各种各样的东西和书籍。

C．弘扬优秀的民族的文化传统，是我们的神圣使命。

D．在校运动会开幕式上，校长和分管体育的副校长以及学校的其他领导8人一起坐在主席台上。

５．下列填入横线处的语句，排列顺序最恰当的一项是（）在21世纪的今天，正确对待大自然的关系比以往任何时候都重要。

，，，；，，结果也受到了大自然的报复。

①有的国家希望做到“天人合一”②人类衣食住行所需的一切资料都取自大自然③有的国家对待大自然的基本态度是“征服自然”④然而，大自然的容忍是有限度的，它是会报复的⑤他们把大自然看做伙伴，可惜他们的行动不能跟上⑥从表面看，大自然真的被他们征服了A．②③①④⑤⑥B．③①⑤②④⑥C．③④②①⑥⑤D．②③⑥④①⑤６．下列句中没有通假字的一项是（）A．秦伯说，与郑人盟B．图穷而匕首见C．旦日不可不蚤自谢项王D．我为鱼肉，何辞为７．下列句中加点词语与现代汉语意思相同的一项是（）A．微夫人．．归单．．之力不及此B．樊将军以穷困C．秦王目眩．．时．．良久D．沛公居山东８．下列句子与例句句式相同的一项是（）例句：若属皆且为所虏A．皆为戮没B．太子及宾客知其事者C．夫晋，何厌之有D．此天子气也９．下列句中加点的虚词意义和用法完全相同的一项是（）A．以．其无礼于晋以．乱易整B．臣之．壮也行李之．往C．今言而．无信夜缒而．出D．吾其．还也君知其．难也10．下列句中加点字的词类活用不相同的一项是（）A．又前．而为歌B．皆白衣冠．．以送之C．夜．缒而出D．籍．吏民，封府库阅读下面文段，完成11-13题李杰据说，福建漳州的市民已经开始怨声载道了，说外地投资者炒高了当地的房价，但是这虚火上升的房市，真不是这些辛辛苦苦存点钱，怕被通胀吃了，又没有其他投资渠道的小投资客的错。