人教版2019年九年级上学期期末化学试题A卷(测试)

人教版2019年九年级上学期期末化学试题A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2 . 下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．硫酸型酸雨的形成：2SO2 +2H2O＋O2=2H2SO4C．铜绿的形成：2CuO＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3D．铝粉溶于稀盐酸：Al＋2HCl＝AlCl2＋H2↑3 . 下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是D除去CO2气体中的CO氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4 . Cl2O5中“Cl”的化合价是A．－2B．+2C．+5D．－55 . 下图为某反应的微观示意图。

下列说法正确的是A．反应中有单质生成B．反应前后分子种类不变C．参加反应的两种分子个数比为3:1D．反应后所得物质是混合物6 . 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是反应前反应后A．反应物是两种单质B．反应物有剩余C．该反应为化合反应D．该反应生成了多种产物7 . 20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。

现有20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是A．乙溶液为饱和溶液B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少8 . 在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是A．滤液中一定有Fe2+、Cu2+、Ag+B．滤渣中一定有Cu粉和银粉C．滤液中可能有Cu2+D．AgNO3一定有剩余，Fe、Cu粉可能有剩余9 . 某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为（）A．30克/100克水B．15克/100克水C．70克/100克水D．35克/100克水10 . 下列说法正确的是（）A．纯铁比生铁的硬度大B．生铁是铁和碳的化合物C．生铁是炼钢的主要原料D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁11 . 生活中属于溶液的是（）A．牛奶B．蒸馏水C．盐水D．玉米糊12 . 压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（）A．NH3B．SO2C．CO2D．KCl二、填空题13 . 如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_____；在___℃时，a与b的溶解度相等。

（2）t3℃时，a物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为___________。

（3）由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是_____________。

14 . 写出下列溶液中的溶质的化学式：（1）碳酸钠溶液：_____。

（2）高锰酸钾溶液：_____。

（3）食盐水：_____。

（4）澄清的石灰水：_____。

15 . 请说出导致下列差异的因素．（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是________；（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是________；（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是________；（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是________；（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是________．16 . 水、溶液与生活息息相关。

（1）现有六个常见化学名词:乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。

请选择适合的词填在后面的横线上。

①用洗洁精洗去衣服上的油污__________________________；②生活中常用来降低水的硬度__________________________；③海水晒盐的原理是__________________________；（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:①A、B两种物质在__________________________°C时溶解度相同。

②t2°C时，将三种物质各ag分别加入到100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________________________。

三、实验题17 . 金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________接触而被锈蚀。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为________。

（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。

（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。

文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为__________。

（5）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？________。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。

（填是或否）（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能________。

18 . 根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____________。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、___________（填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是_______（填操作序号）。

四、流程题19 . 安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。

化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

⑴步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是___________；⑵蓝色溶液A中溶质的成分是______________________________(填化学式)；⑶该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是__________________；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是__________________；⑷浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为__________________(用编号a、b、c表示)→洗涤干燥。

a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩五、科学探究题20 . 某同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，开展对钛金属与铁的活动性顺序、钛合金具有广泛用途的探究与讨论，设计并进行了如下探究，并请你一同参与：（一）金属钛与铁的活动性顺序的探究：实验步骤实验现象实验结论取适量的钛金属放入试管中，加入硫酸亚铁溶液中，钛的表面有_____色物质生成钛的活动性顺序_____铁（“＜、＞或＝”）（二）对物质性质决定其用途的讨论：（1）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？请你分析可能的原因是_____：（2）钛合金与人体具有很好的相容性，请你说明钛合金的用途有哪些？_____。

21 . “孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料。

小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。

（查阅资料）(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：(2) 向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：_________。

（设计方案）在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。

请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。

方案一：方案二：你设计的方案为__________________________；（进行实验）方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为________；（反思）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、______有关。

六、计算题22 . 生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应，假设杂质不参与反应。

温馨提示：反应化学方程式测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量请你完成有关计算结果保留一位小数：请根据质量守恒定律求反应放出的氢气的质量。

求生铁样品中铁的质量分数。

参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、二、填空题1、2、3、4、三、实验题1、2、四、流程题1、五、科学探究题1、2、六、计算题1、第11 页共11 页。