—16学年度(人教版)高2013级化学高考模拟试题(七)(附答案)

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2013年高考模拟测试理科综合化学部分

2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。

请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。

2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。

13届高三综合模拟化学(附答案)

天津市宝坻区2013年高三综合模拟试卷理科综合化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。

第I卷1至2页，第II卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态3．下列叙述中正确的是A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m nB．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C ．在25℃时，若向0.1mol· L -1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7D ．233()()()()()c Na c H c OH c HSO c SO ++---+=++，该式满足NaHSO 3溶液中的离子浓度关系4．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5．下列叙述正确的是A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB ．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇C ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mo1－16．将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B ．压强小于107Pa ，主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2C ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO 2，2NO 2N 2O 4(g)D ．X 点→Y 点，可能发生的反应为： 2NO22(g)OHOH O H 第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2013年高考化学模拟试卷

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

【山东专用】2013年高考理综化学预测仿真试题7(人教版).pdf

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A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
32. （8分）［物质结构与性质］
已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能
级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结
构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
（1） A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
）、滤纸、烧杯、
、
。
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
。
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯
气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：
①碳棒接直流电源的_____极；铁棒上发生的电极反应为。
②说明氯气具有氧化性的实验现象是
，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)
2013年山东人教版高考理综仿真题7
第Ⅰ卷
O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题本题小题，每小题7. 2012年全国两会的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法中，正确的是

2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案

2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

高2013级高三第一次月考化学试题(吴尧)

芦中高三化学定时练习（7）编辑整理：羊绍敬说明：1．化学试题包括选择题7个题，共42分。

按编号将答案填涂到机器答题卡上。

2．非选择题包括4个题，共58分。

完成在答题卷相应的空白处。

交卷时只交答题卷和机器答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 Cl－35.5Fe－56Se－80一、选择题（单项选择题，每小题6分，共42分。

完成在机器答题卡上）1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：2．在298 K，101325 Pa时，已知：①O2(g)+2H2(g)＝2H2O(g)△H1②Cl2(g)+H2(g)＝2HCl(g) △H2③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+ O2(g) △H3则下列关系正确的是：A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2C．△H3＝2△H2－△H1D．△H3＝△H1－△H23．下列离子方程式书写正确的是：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO－3+3H2O＝3I2+6OH－B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3+OH－＝H2O+CO2－3C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并加热：NH＋4+OH－△NH3↑+H2OD．SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO－4+2H2O＝2Mn2++5SO2－4+4H＋4．在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)=6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是：A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1B．上述电解过程中转移电子总数为2 N AC．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－15．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑ +14H2O 下列判断合理的是：A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 6．反应A+B→C （△H ＜0）分两步进行：①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN －）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L 。

2013高考化学密破仿真预测卷13Word版含答案

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写．．．．．．，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试．．．．．．．．．．．．．．．．题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体3．下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④乙醇中混有乙酸，除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏A. ①③B.①④C.②④D.③④4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN5. 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/molB．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/molC．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量6．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag+ + Cl－= AgCl↓ 的反应属于化合反应C．从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/LD．晶体硅是制造光导纤维的原料7．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是。

2013级高考模拟题(三)理综化学部分

2013级高考模拟题（三）理综化学部分6．化学与生活、社会密切相关。

下列叙述不正确．．．的是（）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤8．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。

下列说法正确的是（）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞FC．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体9．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（）A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) ＞v(正)C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH 111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题及答案

2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。

下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。

2013届高考模拟试卷理科综合化学部分

2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

2013年山东省高考化学模拟卷(带有解析)

2013年山东高考理科综合（化学卷）相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关概念或性质叙述正确的是（）A．酸性氧化物一定属于非金属氧化物B．在化学上，不一定所有的化学反应伴随着能量的变化C．氧化产物和还原产物不可能是同种物质D．当平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数不一定增大7.D 【命题意图】考查化学概念、原理等知识。

考查学生概念、原理的理解与辨析能力。

【解题思路】 A项，酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7,A错误；B项，任何化学反应都伴随着能量的变化，B错误；氧化产物和还原产物可能是同种物质，如在化学反应2H2S+SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，C错误； D项，影响化学平衡常数的因素只有温度，因此，若是通过改变浓度导致的化学平衡的移动，则化学平衡常数不会改变，D错误，8．下列说法正确的是（）A．常温常压下，33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N AB．25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以共存C. 用过量的铁与氯气加热反应不能制备氯化亚铁D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+===Fe3+＋4H2O8．C【命题意图】考查化学原理、理论等知识。

意在考查考生对铁及其化合物与原理、理论的理解与掌握能力。

【解题思路】选C。

A项，因该条件不是标准状况，故无法计算反应转移的电子数，错误；B项，pH=0的溶液含有大量H+, H+、 NO3-、Fe2+三者易发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误；D项，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确的离子方程式：4Fe2+＋2H2O2＋4H+===4Fe3+＋4H2O，D错误。

9．下列有关说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．人造纤维、合成纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应9．C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。

高中2013级高一上期期末复习化学(人教版新课标)模拟题(一)

高中2013级化学高一(上)期末模拟题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分选择题一．选择题：1．下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉 B．盐酸C．液氯D．碘酒2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M) 3．大雾常常导致某些地区的高速公路关闭、航班停飞。

“雾”属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体4．下列装修材料中，主要成分不属于．．．硅酸盐的是( )A．陶瓷B．大理石 C．玻璃 D．水泥5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H的个数，将酸分为一元酸、二元酸等②根据化合物在溶液中的电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属④根据反应前后有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④6．右图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发Array B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易发生反应D．加碘食盐难溶于水8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．22.4 LO2中含有N A个氧分子B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AC．18 g H2O所含电子数目为10N AD．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A9．下列离子方程式正确的是（）①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O②铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe3+③醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓⑤NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O⑥铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤B.②③C.⑤D.②⑥10．下列说法正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．标准状况下，1 mol气体所占的体积叫气体摩尔体积第 1 页共5 页第 2 页共 5 页C ．二氧化碳的摩尔质量为44gD ．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一11．为了检验NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断正确的是( )A ．加热，观察是否有气体放出B ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C ．溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀D ．加热后称量，看质量是否变化12．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为( )A ．①④③②⑤B ．①②③④⑤C ．①②④③⑤D ．①④②③⑤13．欲除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的办法( )A ．滴入KSCNB ．通入氯气C ．加入铁粉D ．加入铜粉14．将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是( )A.Na 2SO 4和CuB.NaOH 和H 2C.Cu(OH)2和H 2D.Na 2SO 4、Cu(OH)2和H 215．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )16．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 ( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2CO 3 ⑥AlA ．②③B ．②③⑥C ．①②③⑤⑥D ．全部17．除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。

2013届化学高考模拟试卷(含答案)

2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。

第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。

B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。

C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。

D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。

2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。

B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。

C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。

D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。

3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。

2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(七)

【命题报告】本套试卷严格依据最新《考试大纲》编写，并根据最新高考权威信息，对化学学科主干知识点进行了逐个筛选，尤其是对2013年高考中可能出现的重点知识点，进行了大胆预测，突出了对学科内综合能力的考查。

本套试卷具有以下特点：(1)充分体现新课标理念，注重对考生探究能力和创新能力的考查，如第10、15、19题等。

(2)部分试题体现出化学知识与日常生活、生产的联系，试题情境多源于生活、生产和科技新成果，如第1、17题等。

(3)加强了对化学基本概念与基本理论、元素及其化合物、化学实验与化学计算等知识的考查，知识覆盖面大，综合性强，能有效检测考生对知识的综合应用能力，如第5、9、14题等。

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第1卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列说法不正确的是A．近期，某白酒品牌陷入“塑化剂”风波，白酒中添加塑化剂对人体有害B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．燃煤时加入适量石灰石，可减少S02的排放量D．将废电池深埋，可以避免造成重金属污染2．化学用语是学好化学知识的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是3．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。

下列关于石油的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的分馏产物是纯净物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同7．下列叙述正确的是A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是平面结构B．乙烯能使酸性KMn04溶液褪色，两者发生了加成反应C．乙醇与乙酸能混溶，说明二者不能发生化学反应D．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应不属于同一反应类型8．下列反应的离子方程式书写正确的是C．若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态D．在第12 min时，将容器容积压缩到l L，则S03的物质的量的变化曲线为d13．有硫酸钠溶液νmL，它的密度是βg'mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是14.如图所示为标准状况下，金属单质a、b和它们的合金c分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况（横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积），下列有关判断正确的是A．a可能为AlB.b -定是FeC．b可能是AlD．c的组成为n(a)：n(b)=l：216.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、z、W，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

河北省唐山市2013届高三化学第一次模拟考试试题新人教版

试卷类型：A唐山市2012—2013学年度高三年级第一次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至X页，第Ⅱ卷X至XX页，共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 下列说法正确的是A. 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl005)n，它们互为同分异构体C. 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物D. 离子化合物中可能含有共价键8. 下列化学用语正确的是A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：B. 氣化铵的电子式为：C. 钠离子的离子结构示意图为：D. 水分子比例模型为：9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16g02和16g03含氧原子数均为NA③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA④6.5g锌全部溶于一定景的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为O. 1 Na⑤10.6gNa2CO3粉末中含有数为NAA②④⑤ B ①③⑤ C ①②④⑤ D①②③10.下列有关化学实验的描述中正确的是A. 分离乙醇和乙酸要用分液的方法B. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl阀体中含有Na2CO3,所配制溶液中C(Na+)将偏高C. 某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO32-D. 平衡，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动11.在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。