福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(B卷)

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福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考英语试题(1-6班)

霞浦一中2017-2018学年高一年第一次月考英语试卷（考试时间：120分钟满分150分）温馨提示：本试卷分为卷I和卷II，所有的答案必须涂在或填写在答题卡上，并请在答案卡上填写清楚姓名、班级。

第Ⅰ卷选择题（共100分）第一部分：听力第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的三个选项A、B、C中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What are the speakers doing?A. Having lunch.B. Buying food for lunch.C. Waiting for someone to have lunch.2. When will the speakers go on holiday?A. In June.B. In July.C. In September.3. What does Mike prefer to be in the future?A. A businessman.B. A writer.C. A teacher.4. What are the speakers mainly discussing?A. A computer storeB. A printerC. A sale.5. What would the man like to read about?A. Local news.B. Business.C. Sports.第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各个小题将给出5秒钟的做答时间。

每段对话或独白读两遍。

福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题A卷2-含答案师生通用

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27第I卷选择题（共44分）每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．182．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是（）A. 铝不易发生化学反应B. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C. 铝不易被氧化D. 铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层6．A和B是短周期的元素，它们的离子A+和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是（）A. 主族序数：A< BB. 原子序数：A< BC. 离子半径：A+＞B2+D. 质量数：A＞B7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维D．普通水泥是硅酸盐材料8．下列叙述中，正确的是（）A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应气态氢化物的稳定性依次减弱9．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al(OH)3 → Al2O3B. SiO2 → H2SiO3C. Al → [Al(OH)4]—D. Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+13．现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN 溶液14．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液15．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3OH—===Al(OH)3↓B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金可完全溶于过量盐酸，但不可完全溶于过量的NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O316．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 Mg2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－浓度为1.3 mol·L －1使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

福建省霞浦第一中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题

霞浦一中学年第二学期第一次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：分钟；满分：分）注意：•本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）全部答案必须按要求填在．答．题．卡．的．相．应．答．题．栏．内．．，否．则．不．能．得．分．。

第i卷（选择题，共分）一、选择题（本题包小题, 每题分，每小题只有一个选项符合题意）.最近，中国科大的科学家们将分子组装在一单层分子膜表面，在-C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含d键又含n键的是（）列有关能级的能量高低排列正确的是（）.= •>.V .=列关于电子云的说法中，正确的是（）．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少．电子云可表示电子在核外运动的方向列分子中的键的极性最强的是（）列各组元素属于区的是（）．原子序数为、、的元素列说法不正确的是（）.d键比n键重叠程度大，形成的共价键强．两个原子之间形成共价键时，最多有一个d 键.气体单质中，一定有d键，可能有n键•分子中有一个d键，两个n键列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）F列分子中，各原子均处于同一平面上的是（)F列分子中心原子是杂化的是（）.下列说法中正确的是（）•在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长.的键能为，的键能为这可以说明分子比分子稳定.含有极性键的分子一定是极性分子.键能越大，表示该分子越容易受热分解.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同且各原子的价电子数之和相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似，物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）.和.和.和.和.关于金属性质和原因的描述不正确的是（）.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键F图是第周期〜号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）.轴表示的可能是电离能.轴表示的可能是电负性.轴表示的可能是原子半径.轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数F列叙述中错误的是（）.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用．已知的轨道和轨道可以形成型杂化轨道，那么［］—的空间构型为（）．直线形．平面正方形．正四面体形．正八面体. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月

霞浦一中2017－2018学年第一学期第一次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（含18小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共36分）1．下列有关化学科学的说法中不．正确的是A．化学只研究自然界中存在的物质B．化学的特征是认识分子和制造分子C．英国化学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是3．下列关于钠的说法中不．正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀4．已知苯是一种不溶于水的液态有机物，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度为0.88 g·mL－1）各50 mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97 g·mL－1）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动5．下列关于电解质的叙述中正确的是A．BaSO4在水中几乎不溶，故BaSO4是非电解质B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C．SO3的水溶液导电性很好，所以SO3是强电解质D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以BaCO3是强电解质6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有错误！未找到引用源。

2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题B卷

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24Al:27第I卷选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关材料的说法正确的是A．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C．铝不易被氧化 D．铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价B．原子半径 C．原子的最外层电子排布D．相对原子质量4．下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解6．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．17B．19C．20D．287．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物稳定性：R<T<QC．Z元素形成的单质中不含化学键D．R与Q的电子数相差168．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．HCl溶于水时不破坏共价键D．阴离子中不含金属元素9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不．可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3B．SiO2 → H2SiO3C．Al → [Al(OH)4]— D．Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族除氢元素外都是典型的金属元素C．L电子层为奇数的元素其最高化合价等于族序数D．第三周期的元素全部是主族元素13．有a、b、c、d四种元素。

高中化学同步单元测AB卷第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4

第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。

2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。

3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。

福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一数学下学期第一次月考试题

霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考高一数学试题（AB 合卷）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

2．考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

12小题，每小题5分，共60分）1.直线（为实常数）的倾斜角的大小是（）. 0x a ++=a A. B. C. D. 030060012001502.若a ，b 是异面直线，直线c ∥a ，则c 与b 的位置关系是（） A 、相交 B 、异面 C 、平行 D 、异面或相交3、下列命题中：（1）、平行于同一直线的两个平面平行；（2）、平行于同一平面的两个平面平行；（3）、垂直于同一直线的两直线平行；（4）、垂直于同一平面的两直线平行.其中正确的个数有( )A 、1B 、2C 、3D 、44、在空间四边形各边上分别取四点，如果与ABCD AB BC CD DA 、、、E F G H 、、、能相交于点，那么（）EF GH 、PA 、点必在直线上B 、点必在直线BD 上P AC P C 、点必在平面内 D 、点必在平面外P ABC P ABC 5．已知直线:,直线,若直线∥,则实数的值1l 06=++my x 023)2(:2=++-m y x m l 1l 2l m 为( )A ．－1或3B ．－1C ．3D ．216、直三棱柱ABC—A 1B 1C 1的体积为V ，点P 、Q 分别在侧棱AA 1和CC 1上，AP=C 1Q ，则四棱锥B—APQC 的体积为 ( )A 、B 、C 、D 、3V 2V32V 6V 7. 无论为何值，直线总过一个定点，其中，该定点坐标为m 1(2)y m x +=-m R ∈（）.A.（1，）B.（，）C.（，）D.（，） 2-1-22-1-21-8、如图，在斜三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，∠BAC =90°，BC 1⊥AC ，则C 1在底面ABC 上的射影必在（）（A ）直线AB 上（B ）直线BC 上（C ）直线AC 上（D ）△ABC 内部9 已知点，若直线过点与线段相交，则直(2,3),(3,2)A B --l (1,1)P AB 线的斜率的取值范围是（） l k A B C. D34k ≥324k ≤≤324k k ≥≤或2k ≤10、设入射光线沿直线 y=2x+1 射向直线 y=x, 则被y=x 反射后,反射光线所在的直线方程是( )A ．x-2y-1=0B ．x-2y+1=0C ．3x-2y+1=0D ．x+2y+3=011．在同一平面直角坐标系中，直线l 1：ax ＋y ＋b ＝0和直线l 2：bx ＋y ＋a ＝0有可能是( )12．已知点A (0,2)，B (2,0)．若点C 在函数y ＝x 2的图象上，则使得△ABC 的面积为2的点C 的个数为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、直线3x+4y-12=0和6x+8y+6=0间的距离是．14. 已知点M （a ，b ）在直线上，则的最小值为 . 1543=+y x 22b a +15．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积等于 .16.设,…,为平面内的个点，在平面内的所有点中，若点到点,…,21,P P n P αn αP 21,P P n P 的距离之和最小，则称点为点,…,的一个“中位点”。

福建省霞浦第一中学高一分班考试化学试卷

福建省霞浦第一中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧10．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%11．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题C卷

霞浦一中2017-2018学年高一年第一次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①⑤⑥3．下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为5．下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是A．在澄清石灰水中不断地通入CO2B．在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C．在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液6．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中。

可以用来冷却镁蒸气的是A．空气 B．二氧化碳C．氧气 D．氩气7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液 B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液 D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列物质①NaHCO3 ②Al(OH)3③K2SO4④(NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．只有②④ B．①③④ C．①②④ D．全部9．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10．下列说法或做法正确的是A．铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．2N A个氯气的体积是N A个氧气的体积的2倍D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+ B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl513．现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X 在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 14．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．铜片插入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ＝2Na＋+2OH－+O2↑15．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同16．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．在强碱溶液中：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-17．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

福建省霞浦第一中学高二上学期第一次月考化学试题

霞浦一中2017-2018学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧反应D．灼热的炭与CO2的反应2．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A(g)+B(g)＝2C(g) △H>0B．2A(g)+B(g)＝2C(g) △H<0C．2A+B＝2C △H<OD．2C＝2A+B △H<03．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol4．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1最准确的理解是( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．下列描述中，符合生产实际的是（）A. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C. 电解食盐水制得金属钠D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极6．在某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通电一段时间后，溶液的碱性增强（温度不变），则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO47．金属镍有广泛的用途。

福建省霞浦第一中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷

福建省霞浦第一中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A. 向盛FeSO 4溶液的试管中滴入NaOH 溶液，发生反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A 不符合题意；B. Cl 2与水反应产生HCl 、HClO ，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO 具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO 2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO 2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C 符合题意；D. NO 气体是无色气体，遇O 2二者反应产生红棕色的NO 2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意；故合理选项是C 。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误；答案选B 。

福建省宁德市霞浦一中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是84．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO314．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：318．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g19．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣120．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．2：1三．填空题（共4题，共计50分．）21．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．回答下列问题：（1）A、C各是什么物质，写出它们的化学式为：A、C（2）现象①中所发生的反应的化学方程式为：．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：；．22．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是，H是．（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式；写出该反应在工业上的一个重要用途．（3）J与D反应转化为G的离子方程式．23．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：（1）元素B、C、D、E的名称为：B、C、D、E．（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：．（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为．（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为．24．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有．（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是（用化学式回答）．（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：．（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3：滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，气体A为；（用化学式回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为．2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性【分析】根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣【分析】Na+离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断．【解答】解：Na+离子的质子数、电子数分别为11、10．A．CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，故A不选；B．NH4+中质子数、电子数分别为11、10，故B选；C．Cl﹣中质子数、电子数分别为17、18，故C不选；D．OH﹣中质子数、电子数分别为9、10，故D不选，故选：B．【点评】本题考查质子数、电荷数、核外电子数之间关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8【分析】A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．【解答】解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B【点评】本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．4．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数﹣质子数计算R n﹣含有的中子数，再根据n=计算WgR n﹣的物质的量，结合R n﹣含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量．【解答】解：R n﹣的核外电子数为x，所以质子数为x﹣n，元素R的质量数为A，所以中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．所以WgR n﹣所含中子的物质的量为×（A﹣x+n）=mol．故选C．【点评】本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数．5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．固体二氧化碳气化吸收热量，光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；D．都是酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；B．固体二氧化碳气化吸收热量，可用来人工降雨，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B 正确；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，所以SiO2的熔点比CO2高，故C正确；D．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和水、碳酸钠和水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了二氧化硅、二氧化碳的性质及用途，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅不溶于水，题目难度不大．6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应【分析】铝为活泼金属，在常温下就能在表面形成氧化膜、铝既能与酸又能与碱反应，常温下，铝可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，以此解答该题．【解答】解：A．铝常温下在空气中能与氧气反应，表面形成一层氧化膜，故A错误；B．合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故B正确；C．依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故C错误；D．铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能一步反应实现，故A错误；B、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜，能一步反应实现，故B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现，故C正确；D、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，能一步反应实现，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素化合物的相关知识，学生熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片【分析】A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、根据单质硅的作用来回答判断．【解答】解：A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故A错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在．故C错误；D、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al （OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答．【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；③AlCl3与强酸不反应，故不选；④Na AlO2与氢氧化钠不反应，故不选；⑤Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；⑦（NH4）2CO3盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水【分析】A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解．【解答】解：A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞，则水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在用橡皮塞的塑料试剂瓶中，故B错误；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应，则固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严，防止潮解，故C正确；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解，则液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学试剂的保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【分析】A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠，使玻璃塞无法打开，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二氧化硅的性质、氧化还原反应的判断等知识点，难度不大，易错选项是A，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应．12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同【分析】将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．【解答】解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选C．【点评】本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO3【分析】向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．【解答】解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．故选D．【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸；高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑A．铝溶于NaOH溶液：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；B．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；C．碳酸镁不能拆开，应该保留化学式；D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A错误；B．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．碳酸镁与稀盐酸的反应中，碳酸镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣【分析】加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Fe3+、H+，故A不选；B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：3【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选B．【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）【分析】A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成碳酸氢钠；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙．【解答】解：A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以浑浊不消失，故A正确；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C 正确；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累，加强记忆有关的知识点，并理解应用．18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g【分析】AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L×5mol/L=0.15mol，根据反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O判断反应过量问题，进而计算得到沉淀的质量．【解答】解：AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L ×5mol/L=0.15mol，则：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl0.04mol 0.12mol 0.04molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.03mol （0.15﹣0.0.12）mol则最后得到的沉淀的质量为：0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，所以生成白色沉淀的质量为：0.01mol×78g/mol=0.78g，故选C．【点评】本题考查化学方程式的计算、过量问题的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握根据反应物物质的量判断过量情况的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(B卷)

霞浦一中2017－2018学年第一学期第二次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷选择题（共50分）一、填空题（本题包括20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．水体富营养化 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．盐酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋6．若X＋酸===盐＋水，则X不可能．．．属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正．．确．的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．保存FeCl 3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题(B卷)+Word版含答案

霞浦一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考化学试卷（B 卷）（满分：100分时间：90分）相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S -32 Cl -35.5一、选择题（本题共12小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品2．下列说法中错误的是A ．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同B ．国产大飞机－C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C ．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 3．以下说法正确的是A ．苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应B ．可用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C ．交警用红色CrO 3检查酒驾，利用了乙醇的还原性D ．酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．0.1mol含中子数为8N AB ．常温下，1mol NH 4Cl 含共价数目为5N AC ．足量的Cu 与含溶质1mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为N AD ．标况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后的气体分子数为N A 5．下列反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2＝2NH 4++SO 32−+H 2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−＝AlO2−+H2↑C．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑6．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性7．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A．合成NH3时高温是为了提高转化率B．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到C．电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁D．可通过反应C＋H2O CO＋H2制水煤气8．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。

福建省霞浦第一中学19学年高一英语下学期第一次月考试题(B卷)(含答案).doc

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一年第一次月考英语试卷（B卷）（满分：150分时间：120分钟）温馨提示：本试卷分为卷I和卷II，所有的答案必须涂在或填写在答题卡上，并请在答案卡上填写清楚姓名、班级和班级座位号。

第Ⅰ卷选择题（共100分）第一部分：听力（共20小题，每题1分；满分20 分）第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why does the man make the phone call?A. To tell Mr. Smith something.B. To invite Mr. Smith to have a dinner.C. To ask the woman to take a message.2. What advice does the woman give to the man?A. He should come back before 12:00.B. He should visit the Science Museum.C. He should take a taxi when he comes back.3. What did the man do in July?A. He traveled to France.B. He studied in a summer school.C. He spent his whole holiday in London.4. How long do the speakers still have before the game?A. 10 minutesB. 20 minutesC. 30 minutes5. What does the man mean?A. He hopes to sit next to the woman.B. He will make room for the woman.C. He doesn’t want the woman to sit there.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

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