水的组成知识点

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初三化学水的组成知识点

20XX年初三化学水的组成知识点很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。

今天小编就与大家分享：初三化学水的组成知识点，希望对大家的学习有帮助!初三化学水的组成知识点一1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

初三化学水的组成知识点二1. 水的电解了解实验装置及电路连接(如图)注意：纯水是不易导电的，应加入能增强导电性的物质。

可以加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。

实验步骤及观察内容：1)注入水，关闭活塞，注意正负极2)接通电源，仔细观察A. 观察两极附近通电前后的现象，B. 两支玻璃管内液面出现的变化：C. 注意哪个电极产生的气体多，并观察两管中气体的体积比大约为多少。

产生的两种气体的体积比：1(正)：2(负)D. 验证：让两种气体采用不同的方法：①用带火星的木条②点燃E. 出现的不同的现象：体积小的气体能使带火星的木条复燃氧气体积大的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰氢气电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(不是由氧气和氢气组成的)(水的电解是化学变化)反应原理：2. 水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上例题：1. 水电解实验说明了水是由和组成的。

27水知识点

27水知识点水是地球上最为常见的物质之一，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。

以下是关于水的27个知识点，帮助你更好地了解水的特性和重要性。

1.水的化学成分：水的化学式为H2O，由氢原子和氧原子组成。

2.水的循环：水通过蒸发、降水和地下水循环在地球上循环流动。

这个过程称为水循环。

3.水的三态：水可以以固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）存在。

4.水的密度：水的密度较大，因此冷水比热水更重。

5.水的热容量：水的热容量较大，因此它能够吸收和释放大量的热量而不引起温度变化。

6.水的沸点和凝固点：在常压下，水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。

7.水的溶解能力：水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质，如盐和糖。

8.水的表面张力：水具有较高的表面张力，使得水滴呈现球形。

9.水的透明度：纯净的水是透明的，可以使光线穿过。

10.水的pH值：纯净的水的pH值为7，是中性的。

11.水的酸碱性：当水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，水呈酸性；反之，呈碱性。

12.水的冰融化：当冰受热时，会融化成液体水，这是由于冰的分子结构发生变化。

13.水的蒸发：水在受热时会转化为水蒸气，这是由于水分子的热运动引起的。

14.水的凝固：水在受冷时会凝固成冰，这是由于水分子的热运动减缓导致的。

15.水的浸透性：水可以通过渗透进入土壤和岩石，从而形成地下水。

16.水的地质作用：水的流动和侵蚀作用可以形成河流、湖泊和峡谷等地质地貌。

17.水的生物作用：水对于生物生存至关重要，水是细胞内液体的主要成分，也是生物体养分的传导介质。

18.水的环境保护：水资源的保护对于维护生态平衡和人类的生存环境至关重要。

19.水的能量利用：水能可以转换成电能，被广泛用于发电和供应能源。

20.水的污染：水的污染会对生态环境和人类健康造成严重影响，因此需要加强水污染的防控工作。

21.水的健康效益：饮用适量的水对于保持身体健康非常重要，有助于排毒和维持新陈代谢。

化学水的组成知识点总结总结

化学水的组成知识点总结总结化学是一门以实验为基础的自然科学。

门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。

如今很多人称化学为“中心科学”下面是整理的化学水的组成知识点总结，仅供参考希望能够帮助到大家。

化学水的组成知识点总结1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

学习化学注意事项化学最怕眼高手低，尤其是计算题在讲课时经常发现，有的同学认为方法会了就懒得亲手算，这样害处非常大。

的确近几年深圳中考中计算题难度在下降，但毕竟计算放在整张试卷结尾，时间相对紧迫，如果平时缺乏计算的熟练度，那就只有自己吃亏了。

还有就是平时万万不可用计算器，因为中考不让用，牢记一句话:常用计算器，考试分数低!，此外化学的计算题一般都能整除，一般不会除不尽，若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。

必背的化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO。

初中九年级上册化学水的组成知识点

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通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成氢气性质：
1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2、化学性质：○
1可燃性【实验4-5】点燃氢气操作点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象现象 1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。

结论氢气燃烧生成水
文字表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成（电解水实验）水电解的示意图
电极正极负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色结论氧气
氢气
结论水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质化合物
定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物不同点同种元素
不同种元素
相同点纯净物
实例氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。

辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；
氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。

三、物质分类：
物质
组成物质种数
混合物纯净物
组成元素种数单质
化合物
金属
非金属
稀有气体氧化物
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化学水的组成知识点总结

化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。

3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。

氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。

4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。

氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。

5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。

因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。

这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。

7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。

水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。

水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。

八年级科学上第一章-水的组成知识点(全)

第一节水在哪里一、地球上水的组成和分布1、世界水体的构成从宏观上讲，地球上的水主要有海洋水、陆地水和大气水三种存在形式。

海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53% ，陆地淡水中含量最多的是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。

2、水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。

二、水的重要性1、水是地球生命有机体的组成之一：许多生命体的组成中，水占其质量的一半以上。

水与生命：一个健康成年人每天平均约需水 2.5L ，主要供水途径是食物和饮水。

生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3 以上是水分，儿童体内的水分含量占 4/5 。

2、水参与地球生命体的活动过程：例：以绿色植物为例，水发挥三个方面的作用：①通过植物体的光合作用，和其他元素一起合成有机物；②溶解土壤中的营养元素，使之能被植物根系吸收；③通过叶面的蒸腾，调节叶表面的温度，避免叶面被太阳光灼伤。

3、长期生存在不同水分条件下的生命体，为了适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。

如：活动在沙漠地区的骆驼，通过关闭汗腺可以在较长时间内保持体内的水分，并且通过其嗅觉系统可以在数千米以外“闻到”水源。

三、水循环——水体运动的重要形式1、概念: 水循环是指自然界的水周而复始持续运动的过程。

2、成因：形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。

形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。

3、环节：蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、地表径流、地下径流（下渗）等(看图)4、途径：地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环 3种。

其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环小循环：海上循环（海洋——大气——海洋）；内陆循环（陆地——大气——陆地）；大循环：海陆间循环（海洋——大气——陆地）；5、水循环的意义：(a)水循环是地球上各水体间相互联系的纽带,使水圈成为一个动态系统.(b)通过水循环.使海洋源源不断向陆地供应淡水,滋润着土地.哺育着生命.6、水体的平均更新周期7、每年的3月22日为“世界水日”。

自然界的水知识点总结

通电通电通电第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学式的含义 H 2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H 2O====== 2H 2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

水的组成初二化学

水的组成初二化学水是由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。

水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基础。

关于水的组成，我们可以从水的性质、制备和分解等方面来进行探究。

我们来了解一下水的性质。

水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温下呈现液态，但在0℃以下会转变为固态冰，而在100℃以上则会变为气态水蒸气。

这是因为水的分子结构是由一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接而成，氧原子与两个氢原子之间呈现V字型结构。

这种分子结构使得水分子具有极性，因而水具有许多特殊的性质，如溶解性强、热容量大、密度最大、表面张力等。

接下来，我们来看一下水的制备。

水可以通过多种方式制备，其中最常见的是通过水的自然循环。

太阳能使得地表水蒸发形成水蒸气，随后水蒸气在大气中冷却凝结成云，最终形成降水，如雨、雪等，这些降水最终汇聚形成河流、湖泊和海洋。

此外，我们也可以通过实验室制备水，常见的方法有电解水和燃烧氢气等。

电解水是指通过电解的方式将水分解为氢气和氧气。

电解水需要使用电解池，电解池内放置两根电极，分别是阴极和阳极。

当通过直流电源加在电解池上时，阴极产生氢气，阳极产生氧气，同时水分子分解成氢离子和氧离子。

氢离子被还原成氢气，氧离子则被氧化成氧气。

这种方法可以制备纯净的水，但是需要消耗大量的能量。

另一种制备水的方法是燃烧氢气。

当氢气与氧气按照2:1的比例混合并点燃时，会发生激烈的爆炸性反应，生成大量的水。

这种方法也可以制备纯净的水，但是由于氢气是一种高度易燃易爆的气体，操作时需要非常小心。

我们来讨论一下水的分解。

水可以通过电解或高温分解等方法将其分解成氢气和氧气。

电解水的原理我们已经在制备水的部分进行了介绍，这里就不再赘述。

高温分解水是指将水加热至1000℃以上，水分子会发生热分解反应，分解为氢气和氧气。

这种方法在工业上被广泛应用，用于制备氢气和氧气等。

水是由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。

水的性质、制备和分解等方面都是化学中重要的内容。

化学九年级上册水知识点

化学九年级上册水知识点一、水的组成与性质水是由氢原子和氧原子组成的化合物，其化学式为H2O。

它是一种无色、无味、透明的液体，常温下为液态，是地球上最常见的物质之一。

1.1 水的分子结构水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。

氢原子与氧原子之间的键角为104.5度，这种形状使水分子呈现出带电性，因为氧原子的电负性更强，所以水分子是极性分子。

1.2 水的物理性质水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，是常见的溶剂。

水的密度在4摄氏度时最大，冰的密度较水的密度小，因此冰可以浮在水面上。

这种性质保护了水下的生物免受极端低温的伤害。

1.3 水的化学性质水具有较强的溶解性，可以溶解许多物质，并参与许多化学反应。

水还具有酸碱中和的性质，可以起到稀释和中和酸碱溶液的作用。

二、水的循环过程水在地球上进行着循环，包括蒸发、凝结、降水等过程。

2.1 蒸发蒸发是水从液态转变为气态的过程。

太阳能使地表水加热，水分子获得足够能量跳出液态变为气态，形成水蒸气。

2.2 凝结凝结是指水蒸气由气态转变为液态的过程。

当空气温度较低时，水蒸气会与细小的颗粒物或液态水接触，通过释放热量转变为液态水，形成云或雾。

2.3 降水降水是指水从大气中降落到地面的过程，包括雨、雪、冰雹等形式。

在云中，水滴或冰晶互相碰撞，逐渐增大形成雨滴或雪花，最终由重力作用下降落到地面。

三、水的重要性与应用3.1 生命之源水是生命的基础，所有生物都需要水才能生存。

水在细胞内起到媒介物的作用，参与新陈代谢、运输营养物质等生命活动。

3.2 农业灌溉农业是水资源利用的重要领域之一，水被用于农作物的灌溉，确保农作物的生长发育，提高农作物产量。

3.3 工业生产在工业生产中，水被广泛应用于冷却、清洗、蒸汽产生等诸多环节。

许多工业过程需要大量的水资源来保证生产的顺利进行。

3.4 生活用水水被广泛应用于日常生活中，如饮水、洗涤、浴室、厕所冲洗等。

保障人们的生活需求。

四、水资源管理与保护4.1 水资源的稀缺性尽管地球上大部分是水，但可以利用的淡水资源相对有限。

第一讲水的组成与分布(解析版)

第一讲水的组成与分布(解析版)第一讲水的组成与分布(解析版)水是地球上最为重要的物质之一，也是生命的基础。

本文将深入探讨水的组成和分布，以增进对水的理解。

一、普通水的组成我们所熟知的水，其化学式为H2O。

这意味着一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

氢原子与氧原子通过共享电子形成了强烈的化学键，使水具有独特的性质。

1.1 氢原子氢原子是宇宙中最简单的原子，由一个质子和一个电子组成。

在水分子中，两个氢原子通过共享电子与氧原子相连。

1.2 氧原子氧原子是地壳中最常见的元素之一，属于非金属元素。

在水分子中，一个氧原子与两个氢原子形成化学键。

由于氧原子比氢原子电负性更高，所以水分子中氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。

二、水在地球上的分布地球是蓝色的行星，主要是因为地表约71%都被水所覆盖。

水在地球上的分布有着独特的规律和特点。

2.1 大洋中的水地球上的大洋是水资源的最大储备。

根据统计数据，全球五大洋的总面积约为3.6亿平方千米，蕴含着97%的地球水量。

2.2 冰川和冻土中的水除了大洋中的水，地球上还有大量的水以冰的形式储存在极地区域的冰川和冻土中。

据估计，这部分水储量约占地球总水量的2.15%。

2.3 地下水地表以下，土壤和岩层中储存着大量的地下水。

地下水是地球上最为丰富的淡水资源之一，被广泛用于农业灌溉、饮用水供应等方面。

2.4 河流和湖泊中的水河流和湖泊是地球上另一部分重要的水资源。

河流是地表水循环的一部分，将降水带走，并将水输送到海洋。

湖泊则是地表水的自然蓄水库。

三、水的循环和调节水的分布不是静态的，而是经过水循环的过程不断变化和调节。

3.1 水循环水循环是指地球上水从液态、气态到固态的不断循环过程。

太阳能驱动了水的蒸发，将水从地表转化为水蒸气。

随后，水蒸气上升到大气层，在冷却的作用下形成云和降水，最终返回地表或储存在大气中。

3.2 水循环的调节作用水循环通过调节地球上的温度、湿度和气候等方面起到重要作用。

化学自然界的水知识点

化学自然界的水知识点水(化学式：H₂O)是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。

在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

下面是店铺为你带来的化学自然界的水知识点，一起来学习吧。

化学自然界的水知识点1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。

产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。

蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)4、物质的组成与构成(1)物质组成。

混合物、纯净物(单质、化合物)(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。

)化学自然界的水相关习题及答案1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是(B)①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A、全部B、①④C、③④⑤D、②③④2、下列方法中可明显降低水的硬度的是(C)A、过滤B、静置C、煮沸D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是(D)A、漏斗B、烧杯C、玻璃棒D、量筒4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的(C)A、空气、铁粉B、水银、氧化汞C、二氧化硫、氧气D、冰、干冰5、下列叙述不正确的是(A)A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔D、分子和原子都是构成物质的粒子6、能保持氯气化学性质的最小粒子是(C)A、ClB、2ClC、Cl2D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是(D)A、水分解成氧气和氢气B、水分子中氢原子和氧原子数目增多C、水分子变大了D、水分子间间隔受热变大体积膨胀8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是(D)9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是(D)(金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素)A、该物质一定是单质B、该物质一定是纯净物C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是(C)(可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸)A、氢气和氧气B、天然气和空气C、氮气和氧气D、面粉粉尘和空气11、构成物质的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

初三化学关于水的手抄报内容

初三化学关于水的手抄报内容初三化学关于水的手抄报内容：水是地球上最重要的资源之一，也是人类生存和发展的必要条件。

在化学领域，水是一种非常特殊的物质，具有许多独特的性质和用途。

下面将介绍初三化学关于水的一些重要知识点。

一、水的组成水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。

每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们之间通过共价键相连。

氢原子和氧原子之间通过极性共价键相连，使得水分子具有极性。

二、水的性质1.物理性质水的密度比空气大，约为1克/立方厘米。

在0℃以下，水会结成冰，而在100℃以上，水会变成水蒸气。

这些转变过程中的温度点称为冰点和沸点。

1.化学性质水是一种非常活泼的化合物，可以与许多物质发生化学反应。

例如，水可以与金属氧化物反应生成碱，与非金属氧化物反应生成酸，等等。

这些反应可以用来解释许多自然现象，例如雨雪的形成，土壤酸碱性的变化等。

三、水的应用1.生活用水水是人们生活中必不可少的物质。

人们需要用水来饮用、洗涤、烹饪等。

同时，水还可以用来冷却设备和机器，以及发电等。

1.农业用水农业是用水大户，需要大量的水来灌溉作物。

为了保证农作物的生长和产量，必须保证水源的充足和清洁。

1.工业用水工业生产过程中需要使用大量的水。

这些水可以用于冷却设备、洗涤产品、制造化学反应等。

同时，工业废水也需要处理后才能排放。

1.医疗用水水在医疗领域也有着广泛的应用。

例如，水可以用来清洁伤口、消毒医疗器械、制备药品等。

同时，水还可以用来进行一些医疗治疗，例如热水浴、冷水浴等。

四、水资源的保护和利用1.水资源的保护水资源是一种有限的资源，必须加以保护。

保护水资源的方法包括节约用水、防止水污染、保护水源等。

例如，可以通过推广节水技术、加强水质监测、开展水土保持等方式来保护水资源。

1.水资源的利用在保护水资源的同时，还需要合理利用水资源。

可以通过调整产业结构、开发新水源等方式来实现水资源的有效利用。

例如，可以通过发展高效农业、推广节水灌溉等方式来减少农业用水量；通过开发地下水、雨水收集等方式来开发新水源。

人教版化学九年级上册第四单元课题3《水的组成》知识点

课题3 水的组成一、氢气的性质与验纯1.物理性质在相同条件下,氢气是密度最小的气体——“最轻”气体。

2.化学性质——可燃性(1)现象:纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水珠。

(2)反应的文字表达式:氢气+氧气水。

3.验纯(1)原因:氢气与一定量的空气或氧气混合遇明火时可能会发生爆炸。

(2)方法:二、水的组成1.电解水的实验装置:如图所示。

2.实验现象:接通直流电源后,两电极上均有气泡产生,通电一段时间后,两玻璃管内液面均下降,同电源正极相连的玻璃管内的气体与同电源负极相连的玻璃管内的气体体积比约为1∶2。

3.气体的检验:正极产生的气体用带火星的木条检验,观察到木条复燃,说明是氧气;负极产生的气体接近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

4.反应的文字表达式:水氢气+氧气。

5.结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物,水分子由氢原子和氧原子构成。

思维拓展(1)做该实验时往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠,目的是增强水的导电性。

(2)两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢(谐音“父亲”),氢二氧一。

(3)实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2,原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大,氧气与电极发生了氧化反应。

6.水分子分解的微观过程(1)在通电条件下,水分子分解生成了氢原子和氧原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。

(2)化学变化的实质是分子分解为原子,原子重新结合生成新分子。

三、物质的简单分类1.单质:由同种元素组成的纯净物。

2.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3.氧化物:由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧元素。

特别提醒:(1)单质和化合物的定义中必须强调是纯净物。

由同种元素组成的物质中可能含有多种物质,如氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧元素,即同种元素组成的物质可能是混合物。

《水的组成》知识总结

课题3 水的组成知识点一：水的电解实验1．实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。

2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。

3．实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。

4．实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。

5．检验气体：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。

6．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。

文字表达式：水氢气+氧气H 2O H2O27．实验分析：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成。

【要点诠释】1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。

这是因为：（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。

（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。

2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。

它们本身并未参加反应。

3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。

因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。

4．电解水所用电源为直流电。

知识点二：氢气1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小的气体）。

2．化学性质：（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。

（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。

（3）以上反应的文字表达式为：氢气+氧气水H2O2H2O3．验纯：（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。

水知识大全讲解

水知识大全讲解水是地球上最常见的物质，也是生命的基础。

它具有许多独特的性质和重要的作用，影响着地球上的环境和生物。

从水的结构、性质、循环到用途，下面是关于水知识的详细讲解。

1. 水的分子结构：水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈“V”字型结构。

氧原子带负电，氢原子带正电，因此水是一个极性分子，具有很强的电性。

这种结构赋予了水许多独特的特性。

2. 水的性质：- 高比热：水的比热较高，能够储存大量热能，在吸收和释放热量时表现出稳定性。

这也使得水调节气候和维持生态平衡起到重要作用。

- 高比表面积：水的分子间有较强的吸附力，因此具有较大的比表面积。

这使得水能吸附和溶解很多物质，为化学反应、生物交换和环境适应提供了条件。

- 熔点和沸点高：水的熔点和沸点较高，这使得水在常温下处于液态，适合生物生存和化学反应的进行。

同时，水的升华和凝结需要吸收或释放大量热量，起到调节气候和维持环境稳定的作用。

- 溶剂作用：水是一种优良的溶剂，广泛溶解气体、固体和液体。

细胞内和地球上的许多生物和化学反应需要溶液作为中介，水的溶剂作用起到至关重要的作用。

3. 水的循环：- 蒸发和蒸散：水通过表面蒸发和植物蒸散进入大气中。

- 降水和沉降：水通过云层冷却后形成雨水、雪等形式降落到地表。

- 地表径流和地下渗透：降水在地表形成地表水，通过河流或渗透入地下形成地下水。

- 蒸发和再循环：地表水和地下水通过蒸发和植物蒸散再次进入大气，形成循环。

4. 水的用途：- 生命维持：水是所有生物体生存所必需的，包括饮水、食物生产、清洁卫生等。

- 工业用水：生产过程中需要水进行冷却、清洗、溶解、输送等，涉及众多行业，如制造业、石油化工等。

- 农业用水：农作物的生长需要充足的水源，灌溉是农业生产的基础。

- 能源利用：水能被利用来发电，如水力发电和潮汐能。

- 生态环境：水是生态系统的重要组成部分，维持湿地、水生生物生境和生物多样性。

总结起来，水的结构、性质和循环对地球上的环境和生物起到重要作用。

八年级化学知识点水的组成

八年级化学知识点水的组成水的组成
水，我们生命的源泉，是地球上最常见的物质之一。

我们每天都要喝水，用水，取暖，洗澡等等，但你知道水是由什么组成的吗？下面就让我们来了解一下八年级化学知识点水的组成。

一、水的化学式
水的化学式为H2O，即由两个氢原子和一个氧原子组成。

这是因为氢原子只有一个电子和一个质子，氧原子有八个电子和八个质子，它们之间因为电子互相吸引而形成了一种特殊的化学键，这就是氢键。

二、水的物理性质
1.透明
水是一种无色透明的液态物质，可以透过它看到下面的物体。

2.密度
水的密度为1克/立方厘米，这就是说，一立方厘米的水的质量
为1克。

这是因为水的分子相对较小，分子之间的距离较近，因
此分子之间的相互作用力比分子内部的作用力要弱，水分子可以
相互滑动，因此水是一个流动的液体。

3.沸点和凝固点
水的沸点为100℃，凝固点为0℃，这是因为水分子之间的相
互作用力随着温度的升高而减小，当温度达到100℃时，水分子之间的相互作用力足以克服环境的压力，将水分子分离。

当温度降
到0℃时，水分子之间的相互作用力足以形成晶格结构，即形成冰。

三、水的化学性质
1.酸碱指数
水是一种中性物质，酸碱指数为7。

2.离子性
水是一种极性分子，即水分子的两端带有相反的电荷，因此能够溶解许多离子化合物。

例如，氯化钠(NaCl)溶于水中会形成Na+和Cl-离子。

3.氧化性
水具有氧化性，在一定条件下，水分子会失去电子而形成氧气和氢离子，这也是电解水的基本原理之一。

以上就是八年级化学知识点水的组成的内容，希望能对大家有所帮助。

九年级化学水的组成知识点

九年级化学水的组成知识点化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。

在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。

本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。

一、水的分子结构水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。

氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。

水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。

二、水的离子式除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。

当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。

水的离子式可以表示为H+ + OH-。

这就是水的电离过程。

三、电离与酸碱性水的电离使得它具有了一定的电导性。

在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。

根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。

当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。

四、水的溶解性水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。

这是因为水的分子具有极性。

由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。

这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。

五、水的重要性水在化学中具有广泛的应用。

它是许多化学反应的媒介和反应物。

例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。

此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。

总结：在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。

水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。

除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。

水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。