2018年高考化学总复习练习：第十一章《物质结构与性质》选修_课时1_原子结构与性质

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高考化学一轮总复习-物质结构与性质选修课件

2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、 E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？
答案第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？

2018高考化学一轮复习全程构想(检测)-第十一章物质结构与性质【选修】课时作业Word版含解析

课时作业35原子结构与性质授课提示：对应学生用书第371页] 基础题组]1．(2017·大连模拟)下列有关化学用语正确的是() A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为H N H,HH]＋Cl－C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．F原子的结构示意图：解析：A中电子排布图应为↑↓，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。

答案：C2．(2017·北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是()①C原子的轨道表示式：②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2③O原子的轨道表示式：④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5⑤B原子的轨道表示式：A．①②③B．②③④C．①②④⑤ D．只有③解析：①违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利不相容原理。

答案：D3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案：B4．(2017·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。

高考化学总复习第十一章《物质结构与性质》选修基础课1原子结构与性质

基础课1 原子结构与性质能级分布和号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。

．了解电离能的含义，并能用以说明元素的．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单．了解电负性的概念，并能用以说明元素的(对应学生用书P 214) 考点一核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n )：在多电子原子中，核外电子的__能量__是不同的，按照电子的__能量__差异将其分成不同能层。

通常用K 、L 、M 、N ……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的__能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用__s 、p 、d 、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按__s 、p 、d 、f__的顺序升高，即__E (s)＜E (p)＜E (d)＜E (f)__。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__核外经常出现__的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。

完成下表，理解能层(n)、能级及其最多容纳电子数的关系2．基态原子核外电子排布的三个规律(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较__高__的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

即原子的电子排布遵循__构造原理__能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳__2__个电子，且自旋状态__相反__。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是__优先单独__占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在__全满__(p6、d10、f14)、__半满__(p3、d5、f7)和__全空__(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)(4)2p x,2p y,2p z的能量相等(√)(5)2s轨道的电子排布图为↑↑(×)(6)2p3的电子排布图为(×)3．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。

化学选修课后习题

化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式..它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫;按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图;并预言它们的最高价化合价和最低化合价..2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看;元素周期表中同一横行的短周期元素;其相同;不同；同一纵行的主族元素;其相同; 不同..2．除第一和第七周期外;每一周期的元素都是从元素开始;以结束..3．完成下表空白处4．甲元素原子核电荷数为17;乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA;怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化;给出具体例子对这种变化进行陈述..8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期;而且电子仍按构造原理填入能级;第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中;1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中;2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子;其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4;由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中;不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中;正确的是A．在周期表里;主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里;元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大;其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe 的原子核外的3d 、4s 轨道内;下列电子排布图正确的是6．A 、B 、C 、D 都是短周期元素..A 的原子核外有两个电子层;最外层已达到饱和..B 位于A 元素的下一周期;最外层的电子数是A 最外层电子数的1/2..C 的离子带有两个单位正电荷;它的核外电子排布与A 元素原子相同..D 与C 属同一周期;D 原子最外层电子数比A 的最外层电子数少1..1根据上述事实判断：A 是 B 是 C 是 D 是 2C 的离子核外电子排布式为；D 的离子核外电子排布式为 ..3B 位于周期族;它的最高价氧化物的化学式是 ;最高价氧化物的水化物是一种酸..7．化合物YX 2、ZX 2中;X 、Y 、Z 都是前三周期的元素;X 与Y 属于同一周期;Z 是X 的同族元素;Z 元素核内有16个质子;Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳的电子数的2倍;则YX 2、ZX 2各是什么物质8．元素X 和Y 属干同一个主族..负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体;其中X 的质量分数为％；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物;在这两种化合物中;X 的质量分数分别为50％和60％..确定X 、Y 两种元素在周期表中的位置;写出X 、Y 形成的两种化合物的化学式..第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H 2O 而不是其他组成3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降;键长依次增大4．已知N—N、N==N和N———N键能之比为：：;而C—C、C==C、C———C键能之比为：：..如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对;运用价层电子对互斥理论;完成下表中的空白处..2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C———C3．画出甲醛分子的立体构型;它的碳原子采取什么杂化轨道说明分子中存在什么化学键..4．在酸的水溶液中;H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子;试从配位键来解释H3O+的形成..5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液;生成白色的氯化银沉淀;继续向试管里加入氨水;沉淀溶解了..请查阅相关资料解释上述现象..3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶;而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键..5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式..已知它们的沸点相差很大;你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中;连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ;H-I 的键能为 KJ/mol ;这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大;表示该分子越容易受热分解2．下列物质中;含离子键的物质是 ;由极性键形成的极性分子是 ;由极性键形成的非极性分子是 ;由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2C．CaCl2D．H2O3．下列共价键中;属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N 4．下列物质中;既含有极性共价键;又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．FB ．ClC ．BrD ．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl 4、NH 3、H 2O 的立体构型..7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P 2O 3和P 2O 5的分子结构是P 4O 6和 P 4O 10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构..其中的碳原子采取什么杂化轨道形成键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷;碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的;因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF 2的极性很小..第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别.. 2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么 3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr 3的熔点是-46℃;SiC 的熔点时2700℃..根据熔点分析;BBr 3可能属于晶体;SiC 可能属于晶体..2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键;BN的熔点高且硬度大;而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华;由此可判断;CO2是晶体;BN而可能是晶体.. 3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说;冰属于原子晶体..这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型..7．数一数;图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子..3、金属晶体1．金属的下列性质中;不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne..下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成;熔点很低2固体易导电;熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体;熔点很高4、离子晶体1．下列物质中;含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中;晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中;可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电;水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电;熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示;但晶体结构却不相同;应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同;将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别..7．离子晶体如食盐;很脆;经不起锤击；原子晶体如石英;同样很脆;也经不起锤击..然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大;应如何解释8．如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变复习题1．在单质的晶体中;一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键;不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力;不存在其他化学键D．任何晶体中;若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④⑤4．下列各组物质中;化学键类型相同;晶体类型也相同的是B．NaBr和HBrA．C金刚石和CO2C．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素;能组成化学式为AB2型化合物;并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22;X的原子核外电子数比Y的少6个..下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时;所客服的粒子间作用属于同种类型的是 DA．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华9、几种HX晶体的熔点见下表：在HX晶体中;HF的熔点反常;比HCl的高;这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体;熔点℃;溶于CS2、CCl4等溶剂;试推断它可能属于哪一类晶体..分子内的C=O键是否受到破坏11．干冰熔化或升华时;CO212．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义13．下表列出了钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX的熔点：4从表中可以看出;钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多;请用所学知识简单解释..。

2018届高考化学一轮复习3.1原子结构与性质课件新人教版(选修)

-12基础梳理考点突破
2.核外(价)电子排布的表示方法表示方法含义举例
原子或离子结构表示核外电子分层排布示意图和核内质子数
· · 表示原子或离子最外层 · 电子式 Cl:· Cl· · · 电子数 S:1s22s22p63s23p4 或表示每个能级上排布的核外电子排布式 [Ne]3s23p4 电子数 S2-:1s22s22p63s23p6 表示每个原子轨道中电电子排布图子的运动状态 O:
-7基础梳理考点突破
4.电子排布式 (1)用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。电子排布式中各符号、数字的意义为:(以钾原子为例)
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式。例如K的电子排布式可写成[Ar]4s1。 (3)元素的化学性质与价电子关系密切,人们常常只表示出原子的价电子排布。如铁原子3d64s2。
-8基础梳理考点突破
5.电子排布图 (1)每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的电子排布图为
(2)电子排布图中各符号、数字的意义为(以铝原子为例)
-9基础梳理考点突破
(3)原子状态与原子光谱。 ①原子的状态。基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。 ②基态、激发态及光谱示意图。
-13基础梳理考点突破
表示方法
含
义
举例 S:3s23p4
价层电子排布式表示价层电子的排布或排布图
Fe:3d64s2
-14基础梳理考点突破
例1(1)(2016河北石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 1 ①高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 3 的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为 , 基态Cu3+的核外电子排布式为。 ②磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 (填选项字母)。 A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO

2018高考化学一轮复习物质结构与性质第1课时原子结构与性质课件

2．(2016· 安徽六安一中期末)已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是导学号 25471585 ( B ) A．3s23p3 C．4s24p1
(5)
磷
元
素
基
态
原
子
的
电
子
排
布
图
为
( × ) (6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原则。( × ) (7)1s22s12p1 表示的是激发态原子的电子排布。( √ ) (8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。( √ )
(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把 (n － 1)d 放在 ns 前，如 Fe ： 1s22s22p63s23s63d64s2 正确， Fe ： 1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)由于能级交错，3d轨道的能量比 4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
在[Ar]的基础上再填充13个电子，如[Ar]3d104s24p1。 (2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。 ①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为 6，其排布式为[Ne]3s23p4。
②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以写成“[Ar]＋几个电子”。如Fe，从钾开始数到铁为8，其排布式为 [Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其排布式为[Ar]3d104s24p4。 (3)注意事项。
1s22s22p63s23p63d104s1 Cu ，其基态原子的电子排布式为________________________ E 的元素符号为_____ 。

高考化学一轮复习配套精品课件：十一章选修3物质结构与性质46讲考点3

范德华力、氢键、共价键三者的比较
范德华力氢键共价键
某些含强极性键氢化物的分子双原子或多原子存在范围分子间间(如 HF、H2O、NH3)或含 F、的分子或共价化 N、O 及 H 的化合物中或其分合物和某些离子子间特征(有无方向无方向性、无性和饱和性)
高考总复习 · 化学
化合物有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性
大。
(5)氢键电负性很大、原子半径小的原子形成共价键的__________ 氢原子 ( ①形成：已经与_________________________ 电负性很大、原子半径小的原子之该氢原子几乎为裸露的质子 )与另一个分子中 _________________________ 间的作用力，称为氢键。
高考总复习 · 化学
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②表示方法：A—H…B。说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、
B可以相同，也可以不同。方向饱和性。 ③特征：具有一定的__________ 性和__________
分子内氢键和__________ 分子间氢键两种。 ④分类：氢键包括__________ 升高，对 ⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点__________ 电离和溶解度等产生影响。
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饱和性
范德华力强度比较
氢键共价键>氢键>范德华力
共价键
①随着分子极性和相对分影响强度的因素子质量的增大而增大；对于 A—H…B，A、B
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
②组成和结构相似的分子，的电负性越大、B 原子相对分子质量越大，分子间的半径越小，键能越大作用力越大

2018年高考化学总复习教师用书：第11章课时1 考点二原子结构与元素的性质含解析精品

考点二原子结构与元素的性质（考点层次B →共研、理解、整合）1.原子结构与周期表的关系（1）原子结构与周期表的关系（完成下列表格）提醒：①能层数＝电子层数＝周期数②价电子数＝主族序数（2）每族元素的电子排布特点①主族②0族：He ：1s 2；其他n s 2n p 6。

③过渡元素（副族和第Ⅷ族）：（n －1）d 1～10n s 1～2。

（3）元素周期表的分区,a.根据核外电子排布分区b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点提醒：“外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe 的价电子层排布为3d 64s 2。

2.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如3.元素周期律（1）原子半径②变化规律,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

（2）电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I1，单位kJ·mol－1。

②规律a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

c.同种原子：逐级电离能越来越大（即I1<I2<I3…）。

提醒：第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族（n s2n p0）和第ⅤA族（n s2n p3），因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg＞Al，P＞S。

（3）电负性①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体元素未计）。

第十一章选修3物质结构与性质-高考化学一轮复习

外围电子轨道表达式（表示式）
注：①外围电子（即价电子）不一定是最外层电子主族元素和0族，相同。如O, 都是6个过渡元素：不相同。如Fe,外围电子为8，而最外层为2 ②电子排布式书写的顺序电子排布的顺序
排布时，先排4s,再排3d, 而书写仍先写3d, 后写4s 原子变离子，失电子时，先失去4s, 再失去3d上电子
（中心原子杂化方式）
3、分子间作用力及分子的性质
一、共价键
1、本质：原子之间形成共用电子对 2、特征：饱和性和方向性
(1)饱和性，如：HCl、NH 3、CH 4；不存在H 2Cl、NH 4、CH 5 元素形成分子所连键数目： H (1)、Be(2)、B(3)、C(4)、N(3)、O(2)、F(1)
第 Cr为： Ar3d 5 4s（1 没有3d此处4 )
壹章再如：Fe
:
3d
6
4s
2
,
Fe2添加: 3d Fe3小标: 3d
6 5
故Fe3更稳定
另外，第一电离能，N比题之后的O要大。正是因为N的2p
上半充满，更稳定，不易失去电子。
5、能量最低原理：电子排布总是倾向于使整个体系的能量处于最低，
4、杂化轨道理论（1）概念：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与
原轨道数目相等，且能量相同的杂化轨道。（2）以碳原子为例：
（3）小结
sp3
4个：由1个s和3个p形成正四面体
sp2
3个：由1个s和2个p形成平面三角形
sp
2个：由1个s和1个p形成
直线形
问：C原子之间不仅能形成C C, 还可以形成C C、C C，原因是？
六、元素周期律
1、原子半径
（1）原子半径取决于：

高考化学一轮复习真题专训第十一章物质结构与性质基础课时原子结构与性质新人教版

基础课时 1 原子结构与性质1．[2015·课标Ⅰ，37(1)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

解析电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。

146C的电子排布图为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。

答案电子云 22．[2015·福建理综31(1)(3)①](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为___________________________________________________________。

(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。

答案(1)H、C、O (2)[Ar]3d84s2Ⅷ3．[2015·江苏化学，31A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

答案1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O4．(2015·上海化学，26)Mg原子核外电子排布式为________；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。

(选填“低于”、“高于”或“等于”)。

答案1s22s22p63s2(或[Ne]3s2) 高于5．[2015·安徽理综，25(3)节选]原子半径：Al________Si，电负性：N________O(用“＞”或“＜”填空)。

答案＞＜6．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。

Fe3＋的电子排布式为________。

高考化学一轮复习第11章物质结构与性质第1节原子结构教案鲁科版

第1节原子结构考纲定位要点网络1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图或轨道表示式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

原子核外电子排布知识梳理1．电子层、能级和原子轨道电子层K L M N ……能级1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f ……原子轨道数目1 1＋3＝4 1＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16……最多容纳电子数目2 8 18 32 ……(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形(2)s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x、n p y、n p z三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随电子层数(n)的增大而增大。

(3)能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同[深思考]Si 原子核外电子共占有几种能级？占有几个原子轨道？最外层电子的原子轨道形状是什么？[答案] 5,8，球形和哑铃形 3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原则：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。

构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。

其填充能级顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为n s→(n －2)f→(n －1)d→n p 。

高考化学总复习第十一章物质结构与性质(课时1)原子结构与性质练习新人教版(new)

课时1 原子结构与性质［2018备考·最新考纲]1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3。

了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。

考点一原子核外电子排布原理（考点层次A→自学、识记、辨析)对应学生用书P2571．能层、能级与原子轨道能层一二三四五…符号K L M N O…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2n2提醒：①第一能层(K)，只有s能级；第二能层（L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M），有s、p、d三种能级。

②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数.2．基态原子的核外电子排布（1)能量最低原理:即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态.如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：提醒:所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反.如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

（3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

提醒：①当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n-1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,正确；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，错误。

2018年高考化学(人教版)总复习教师用书第十一章物质结构与性质课时3晶体结构与性质Word版含答案

课时3 晶体结构与性质[2018备考·最新考纲]1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

3.了解分子晶体结构与性质的关系。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(考点层次B→共研、理解、整合)1．晶体(1)晶体与非晶体①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a ．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol -1。

②影响因素a ．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b ．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

2．四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。

b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

高考化学一轮复习课件第11章第33讲原子结构与性质

区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。
②轨道形状球形，p原子轨道呈______________ 哑玲(或纺锤) 形。 s原子轨道呈______
③各能级上的原子轨道数目 ns能级上有 np能级上有 nd能级上有 nf能级上有 ……
1 个 3 个 5 个 7 个
规律小结：第 1 电子层：只有 s 轨道；第 2 电子层：有 s、 p 两种轨道；第 3 电子层：有 s、p、d 三种轨道。
(3)价电子排布式价电子排布式即外围电子排布式，如 Al∶3s23p1。
1．能层与能级及其最多容纳电子数的关系。
能层符号能级最多容纳电子数
一 K
二 L
三 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 2 2 2 8 6 2 6 18 10 2 6 10 14 2 … … 32 … 2n2
特征光谱 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的________
来鉴定元素，称为________ 。光谱分析
4．基态原子核外电子的表示方法 (1)电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，如 K∶1s22s22p63s23p64s1。 (2)电子排布图(或轨道排布式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氧元素基态原子的电子排布如下图所示：
2．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理即电子尽先占有能量低的轨道，然
后进入能量高的轨道，使整个原子的能
最低状态。如下图为构造原理量处于______ 示意图(亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图，构造原理中存在着能级交错现象)：
(2)泡利原理自旋状态相一个原子轨道最多容纳____ 2 个电子，并且__________ 反。 (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子单独占据一个轨道，并且__________ 自旋状态相同。总是优先___________________

新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第十一章第一讲原子结构与性质(含答案解析)

第十一章物质构造与性质( 选考 )第一讲原子构造与性质一、选择题1．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率散布图和原子轨道图。

以下有关认识正确的选项是A ．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B ．图 2 表示 1s 电子只好在球体内出现C．图 2 表示 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D．图 1 中的小黑点表示某一时辰，电子在核外所处的地点分析A 、D 项，小黑点只表示概率散布； B 项，电子在球体内出现时机多，在球体外也出现，但时机较少。

答案C2．以下对于钠元素的几种表达式错误的选项是()。

＋A ． Na的电子排布图：＋B ．Na 的构造表示图：C．Na 的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na 的简化电子排布式：[Na]3s 1分析Na的简化电子排布式为[Ne]3s 1。

即上一周期的罕有气体[ 元素符号] ＋该原子的价电子排布。

答案D3．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－ 1 层的同样；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n－ 1 层上电子数最多能多10 个，则第n 层为 ()。

A． L层B． M层C． N层 D ．随意层答案B分析n 层作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，因此n－ 1 层应为8 个电子，为L 层，则n 层应为M 层；若n 层为次外层，其电子数最多为10＋ 8＝ 18，进一步证明为M层。

4．以下说法正确的选项是()A．原子最外层电子数大于3(小于 8)的元素必定是非金属元素B．原子最外层只有 1 个电子的元素必定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素必定位于第 2 周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数同样，该元素必定位于第 3 周期分析第Ⅳ A 、VA或Ⅵ A族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故 A 错误。

氢原子最外层电子数为1，是非金属元素， B 错误。

依据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超出8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K 层，最外层为L 的最外层与次外层电子层，元素原子核外共 2 个电子层，位于第 2 周期，数同样，该元素不必定位于第C 正确；离子3 周期，比如K ＋、 Ca2＋等，故 D 错误。