【化学】广东省湛江市湛江一中2012-2013学年高二上学期期中考试

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广东省湛江二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题.pdf

考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案符合题意。

每小题3分，共30分。

） 1．热化学方程式中的化学计量数表示 A．分子个数B．原子个数 C．物质的量D．物质的质量 2．1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 3．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。

一段时间后，溶液颜色变浅。

此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的A．H2O和CuOB．CuOC．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．∶3∶6 5．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板 C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；当杠杆为导体时，A端高、B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；当杠杆为导体时，A端低、B端高 7．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为 A．V(NH3)=0.0010mol·L-1·S-1B．V(O2)=0.0010 mol·L-1·S-1 C．V(NO)=0.010 mol·L-1·S-1D．V(H2O)=0.045 mol·L-1·S-1 ．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol·L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是下列变化过程中，△S＜0的是 A．水蒸气凝结成水滴B．硝酸铵固体溶于水 C．氮气和氧气混合D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2 可逆反应在2A(g)+3B(g)3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．平衡混物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混物中各物质的浓度相等kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应 B．由石墨制备金刚石是放热反应 C．石墨的能量比金刚石的低 D．石墨的能量比金刚石的高 12．关图所示装置的说法正确的是A．电流表指针将不会转动 B．外电路中电子流向是Al → Mg C．Mg是负极，电极反应式为：Mg －　2e－＝ Mg2+ D．Al是负极，电极反应式为Al + 4OH—－ 3e－＝AlO2—+2H2O 13对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是 A．缩小体积以增加反应体系的压强B．保持体积不变，增大反应物的浓度 C．升高反应体系的温度D．加入催化剂 mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量。

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷(选修)

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡．草酸属于（）A . 单质B . 氧化物C . 无机物D . 有机物2. （2分）(2017·天津) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A . 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B . 该物质遇FeCl3溶液显色C . 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D . 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油裂解C . 煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D . 蛋白质的变性4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数5. （2分）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2 ，则（）A . x＝2，y＝2B . x＝2，y＝4C . x＝3，y＝6D . x＝3，y＝86. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1﹣甲基乙醇C . 2﹣乙基丙烷D . 乙基苯7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A . 24gB . 18gC . 21.6gD . 14.4g8. （2分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . Li和 LiB . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）﹣CH3C . O2和O3D . CH4和CH3﹣CH39. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液10. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应11. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、苯酚、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 溴乙烷、乙醇、苯12. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列有机物中不属于卤代烃的是（）A . 乙苯B . 全氟丙烷C . 氯乙烷D . 氟里昂13. （2分） (2017高二下·唐山期中) 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质属于芳香烃B . 该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C . 该物质是一种蛋白质D . 该物质可以发生水解反应和加成反应14. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H22. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂3. （2分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A . ΔH>0，ΔS>0B . ΔH>0，ΔS<0C . ΔH<0，ΔS<0D . ΔH<0，ΔS>04. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5. （2分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）A . 反应②为反应③提供了原料B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol6. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A . Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B . 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C . 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D . BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大7. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率与Y的消耗速率相等B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C . 混合气体的密度不再变化D . 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X8. （2分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO39. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变10. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

广东省湛江一中2012-2013学年高二上学期期中化学试题

湛江一中2012—2013学年度第一学期期中考试高二级化学试卷考试时间:150分钟满分：300分一、选择题（单项选择每题4分,双项选择每题6分，1—6单选，7—8双选，9-14单选,15—16双选，17—20单选，21—25双选) 9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2（g)===4CO2（g）＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2（g)＋O2（g）===2CO2（g）＋H2O(l）;ΔH＝2b kJ/molC．2C2H2（g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/molD．2C2H2（g）＋5O2(g）===4CO2（g)＋2H2O(l）;ΔH＝b kJ/mol10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a,则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D.Na2SO411．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸;④0.01 mol·L－1硫酸;⑤98%硫酸;⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥ D．①⑤⑥12．使反应4NH3（g)＋3O2（g)===2N2(g）＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0。

6 mol。

此反应的平均速率v（X)为( ）A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v（O2)＝0.01 mol·L －1·s－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D ．v（H2O）＝0。

02 mol·L－1·s－113．一定条件下，在固定容积的密闭容器中,能表示反应X g＋2Y g2Z g一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 Ks5u②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④C．②③ D．③④14．可逆反应aA(g)＋bB（g）cC（g）＋dD（g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a＋b〉c＋d T1〉T2ΔH>0B．a＋b〉c＋d T1<T2ΔH〈0 Ks5uC．a＋b<c＋d T1〉T2ΔH>0D．a＋b〈c＋d T1〈T2ΔH<015．在同温同压下，下列各组热化学方程式中, △H1〈△H2的是（)(双选题）A．2H2（气)+O2(气)＝2H2O（气) △H1 2H2（气）+O2（气)＝2H2O(液) △H2B．S(气)+O2（气）＝SO2(气）△H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C．C（固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1C(固）＋O2（气)＝CO2(气）△H2D．H2(气)+Cl2(气）＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl（气）△H216．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分参考答案

2012-2013学年度广东省湛江一中第二学期高二期中考试
理科综合化学部分参考答案
7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 22．BD 23．AC
30．（16分。

每空2分，有多个选项时，每少选1个且其余选项正确扣1分，每空最多扣2分。

）（1）⑥；②④⑧；①③（⑤可写也可不写）；⑦；⑤（2）⑥；⑤；①31．（16分。

方程式3分，其余每空2分）
（1）碳碳双键，（写双键不得分）C8H8 10
（2）（3分）条件不写或写错扣1分，写“=”扣1分，不写HBr扣1分。

NaOH作反应物写且正确不扣分。

（3）（4）
（5）（其余答案合理均可）
32．（16分。

（4）（5）各3分，其余每空2分）
（1）羟基；乙二醇；bc （2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（其余答案合理均可）（3）CH2BrCH2Br+2 NaOH CH2OHCH2OH +2NaBr
（4）+CH3CH2Cl＋HCl （5）
33．（共16分，（1）方程式每个3分，其余每空2分）。

（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）CH3CH2OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
（3）产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出。

没有迅速加热到170℃，使很多乙醇没有反应生成乙烯而是生成乙醚。

大量乙醇被浓硫酸碳化，后与浓硫酸反应生成CO2和SO2。

大量乙醇挥发。

（4）吸收乙烯中的二氧化硫气体，防止SO2与浓溴水反应造成干扰。

吸收C挥发的溴气，防止溴对空气造成污染。

广东省湛江市高二上学期化学期中考试试卷

广东省湛江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关能源的说法不正确的是（）A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−4. （2分） (2015高二下·莆田期中) 在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A . Na+B . H+C .D .5. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率6. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 在下列各说法中，正确的是：（）A . 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= -1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B . 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数7. （2分）已知Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量8. （2分）(2020·金山模拟) 关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）A . 若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B . 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C . 若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)D . 若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)9. （2分）常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B . 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C . 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10﹣5D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液10. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A . 对比等浓度的两种酸溶液的pHB . 对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C . 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积11. （2分） (2019高一下·集宁期末) 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. （2分） (2018高二下·雅安期末) 关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（）A . c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于其水解程度D . c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)13. （2分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性14. （2分）常温下。

广东省湛江二中高二上学期期中考试化学(文)试题

2全卷满分100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A ．道尔顿B ．牛顿C ．门捷列夫D ．阿佛加德罗2．已发现的元素的种类和原子的种类（）A ．前者多B ．后者多C ．相同D ．无法确定3．下列关于O 168的叙述正确的是（）A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为164．K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为A ． +3B ． +4C ． +5D ． +65．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A ．NaClB ．CuSO 4C ．Na 2SO 4D ．KNO 3 6．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质溴 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐7．下列化学式书写正确的是 A ．水：HO B ．氧化钠：Na 2O 2 C ．一氧化氮：NO D ．硫酸钾：KSO 48．用mol •L —1作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度9．下列物质属于单质的是A ．石墨 BC ．青铜D ．碳素墨水10 ，下列关于该原子的说法正确的是A ．质子数为7B ．最外层电子数为2C ．核外电子数为7D ．核外有3个电子层11．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl12．下列属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的裂解C ．煤的气化D ．石油的分馏13．元素的化学性质主要决定于原子的（）A ．最外层电子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数14．检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸15．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A ．还原性B ．比空气轻C ．很易液化D ．极易溶于水16．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A ．脱水性B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性17．下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ．SO 218．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、SO 42—、HCO 3—B ． Cu 2+、K +、SO 42—、NO 3—C ．Na +、K +、Cl —、NO 3—D ． Mg 2+、K +、SO 42—、OH —19．下列物质中只含有离子键的是A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ． H 2S20．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分

2012-2013学年度广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16一、单项选择题：每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AB．标准状况下，2．24L的己烷中含有C-H键的数目为0．6N AC．常温常压下，1mol苯含C=C为3N AD．乙烯和丙烯的混合物1．4g中含有0．1N A个碳原子8．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，5－二甲基己烷D．2-甲基-3-丁烯9．新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。

下列说法中正确的是A．聚四氟乙烯的结构简式是：F2C=CF2B．聚四氟乙烯中含碳，所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳C．由于C—C键和F—C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物D．聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触，防止被氧化10．下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和1—丁烯B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷D．环己烷和已烯12．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种B．4种C．5种D．6种二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列说法正确的是：A．甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去。

B．实验室制硝基苯：在试管中加入1．5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。

广东省湛江一中2013届高三上学期期中化学试题

湛江一中2012-2013学年度第一学期期中考试高三级化学试卷考试时间：150分钟满分:300分可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na：23 Fe:56 Cl:35。

5一、单项选择题：本大题共16道小题，每小题4分,共64分.每小题只有一个选项最符合题意。

7．下列有关说法正确的是A．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3B．硅元素在自然界中以游离态存在C．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A、1L 0。

2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0。

2N AB、常温常压下，22．4L O3中含有3N A个氧原子C、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N AD、1molNH3中含有N A个N-H键9。

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol．L-1,能达到此目的的是A．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Mg2+、HCO3-、SO42—、OH —10．ClO 2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO 2：2KClO 3+ H 2C 2O 4+ H 2SO 4 = 2ClO 2↑+K 2SO 4 +2CO 2↑+ 2H 2O 下列说法正确的是A 、KClO 3在反应中失去电子B 、ClO 2是氧化产物C 、H 2C 2O 4在反应中被氧化D 、1molKClO 3参加反应,有2mol 电子转移11、a 、b 、c 、d 是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。

c 元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的2倍。

下列说法中,错误．．的是A ．原子半径：b ＜cB ．气态氢化物的稳定性：b ＞dC ．高温下，a 单质可与c 的氧化物发生置换反应D ．b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 12．下列装置、操作及说法正确的是A ．图1用于海水蒸馏B ．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO 2C ．图3用于实验室制氨气D ．图4中X 若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸a b cd二．双项选择题:本题包括9小题,每小题6分，共54分。

广东省湛江市第一中学高二化学上学期期中试题

广东省湛江市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 O ―16 Na ―23 Al ―27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述或热化学方程式均正确的是（）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H 2O(l)时放出57.3 kJ 的热量B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol －1，则1mol H 2SO 4和1mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6kJC ．已知CH 4的燃烧热为890 kJ·mol－1，则CH 4燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molD ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol－12. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3－、CO 32－B ．Fe 2+、OH －、SO 42－、MnO 4－C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、Fe 3+、Cl －、AlO 2－3．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（）A ．25℃时，1L pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N A B ．pH=1的稀硫酸中含有的H +数为0.05N AC ．1L 1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中含有CH 3COO －数为N AD ．常温下，1L 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，含有CO 32－数为0.1N A4．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

广东省湛江一中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2012-2013学年广东省湛江一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）．2．（4分）（2011秋•莲湖区校级期中）我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj3．（4分）（2013秋•嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）C4．（4分）（2011秋•许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）5．（4分）（2013秋•陈仓区校级期末）钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主6．（4分）（2013春•宝应县校级期中）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分．）7．（6分）（2012秋•赤坎区校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法8．（6分）（2014秋•汪清县校级月考）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分．）9．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol．试根据表中所列键能数据计算a 为．（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=．（4）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．10．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右）（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：负极：总反应：（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为，电池总离子反应方程式为．11．（16分）（2011秋•湄潭县校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液，乙溶液，丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．12．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于．能表示其原理的电极反应为负极；正极；（2）仪器A的名称为，其中装的药品可以是，其作用是（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①；②；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（用字母表示）②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为（用字母表示）2012-2013学年广东省湛江一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）．2．（4分）（2011秋•莲湖区校级期中）我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj3．（4分）（2013秋•嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）C．（4分）（2011秋•许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）45．（4分）（2013秋•陈仓区校级期末）钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主6．（4分）（2013春•宝应县校级期中）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分．）7．（6分）（2012秋•赤坎区校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法8．（6分）（2014秋•汪清县校级月考）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分．）9．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1．（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，223a为﹣92 ．（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7kJ•mol ﹣1．（4）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=﹣11kJ/mol ．10．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向向右（填“向左”或“向右）（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O 总反应：2H2+O2═2H2O（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：C3H8+3H2O3CO+7H2（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O ，电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O ．O O11．（16分）（2011秋•湄潭县校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L ；④电极c的质量变化是16 g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液变大，乙溶液减小，丙溶液不变；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行．为×64=16g；=0.125mol=O12．（16分）（2012秋•赤坎区校级月考）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．能表示其原理的电极反应为负极Fe﹣2e﹣═Fe2+；正极2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰，其作用是干燥氧气（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与氧气接触；②与水接触；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③氧气浓度（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是 C （用字母表示）②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为 B （用字母表示）。

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷A卷

广东省湛江市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. （2分）(2020·安康模拟) 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。

下列说法不正确的是（）A . 图中Ec与E之差表示活化能B . 升高温度，图中阴影部分面积会增大C . 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D . 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞3. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5. （2分）参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （2分）下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A . Na＋、H＋、Cl－、OH－B . K＋、Na＋、CO32－、OH－C . K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D . Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋7. （2分）在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH ,则ΔH是（）A . -41kJ·mol-1B . +41kJ·mol-1C . -152kJ·mol-1D . -263kJ·mol-18. （2分） (2019高二上·福州期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。