高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解

——————————教育资源共享步入知识海洋————————课时作业25 盐类的水解一、选择题1．下列说法错误的是( )A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe3＋＋3H 23＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H23·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H22S＋OH－、HS－＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H22S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。

答案：C2．下列说法正确的是( )A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)>c(Cl－) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH＋4)＝c(Cl－)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D 选项，CO2－3水解显碱性，稀释c(CO2－3)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正确。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H ＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(Hc(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L 2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有－1，错误；D项，c(NH＋4)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。

答案：A4．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH33COO－＋H＋ΔH1>0(K1＝1.75×10－5)CH3COO－＋H23COOH＋OH－ΔH2>0(K2＝5.71×10－10)常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( ) A．混合溶液pH>7B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小解析：通过比较K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。

A选项，常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故A不正确；B选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，K1，K2都增大，故B 错误；C选项，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C正确；D选项，温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO－)增大，故D错误。

答案：C5．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D项，若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl －)>c(NH＋c(H＋)>c(OH－)，错误。

4)>答案：D6．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。

1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。

答案：A7．25 ℃时，关于①0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ②0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A ．若向①中加适量水，溶液中c－c＋4的值减小B ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大C ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D ．若将①和②混合，所得溶液的pH ＝7，则溶液中的c (NH 3·H 2O)>c (Na ＋)解析：加水促进NH ＋4水解，n (Cl －)不变，n (NH ＋4)减小，而n－n＋4＝c －c＋4，故随着溶液的稀释，c－c＋4逐渐增大，A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH 变化大，B 项错误；0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释时，溶液中c (OH －)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4)＋c (Na ＋)，由物料守恒可知c (Cl －)＝c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)，因pH ＝7，故c (OH －)＝c (H ＋)，三式联立可得c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O)，D 项错误。

答案：C8．常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：A ．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A 错误；B.Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中都存在着H ＋、OH －、CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3、Na ＋、H 2O ，B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)，D 错误。

答案：B9．有酸HA 和碱BOH 两种溶液，下列说法正确的是( )A ．相同条件下，相同浓度的HA 和BOH 溶液，前者的c (H ＋)与后者的c (OH －)一定相等B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)D．室温下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H ＋)≤1.0×10－12mol·L－1解析：选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。

选项B，若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。

选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH －)＝c(B＋)＋c(H＋)，若c(A－)>c(B＋)，则有c(H＋)>c(OH－)。

选项D，假设HA为强酸，稀释后c(H＋)＝0.01 mol·L－1，H2O电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，HA若是弱酸，则c(H ＋)>1.0×10－2mol·L－1，故由Hc(H＋)≤1.0×10－12mol·L－1。