高考化学一轮复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃教案(含解析) (2)(1)
高考化学一轮复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃教案(含解析)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
6.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.物理性质3.(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应 如n CH ≡CH ――→引发剂CH===CH 。
题组一 碳碳键型与物质性质1.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
高三化学一轮复习教案——有机化学烃 卤代烃(原创)
诚西郊市崇武区沿街学校烃卤代烃〔原创〕【要点精讲】要点1：几类重要烃的代表物比较甲烷乙烯乙炔苯构造简式CH4CH2=CH2CH≡CH或者者构造特点正四面体构造，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。
平面型构造，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°直线型构造，分子中的4个原子处于同一直线上。
同一直线上的原子当然也处于同一平面内。
平面型构造，分子中的12个原子都处于同一平面内。
空间构型物理性质无色气体，难溶于水无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧生成C02和水化学性质溴(CCl4)不反响加成反响加成反响不反响(在Fe作用下发生取代反响)KMnO4(H2S04)不反响氧化反响氧化反响不反响主要反应类型取代反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、取代反响要点2：卤代烃的构造及性质1．卤代烃的构造及性质类别通式官能团代表物分子构造特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反响；与碱的醇溶液一一共热能发生消去反响；2．卤代烃中卤素原子的检验⑴实验原理：R—X+H2O R—OH+HX，HX+NaOH==NaX+H2O，HNO3+NaOH==NaNO3+H2O，AgNO3+NaX====AgX↓+NaNO3根据沉淀〔AgX)的颜色〔白色、浅黄色、黄色〕可确定卤素〔氯、溴、碘〕。
⑵实验步骤：①取少量卤代烃；②参加NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤参加稀硝酸酸化；⑥参加硝酸银溶液。
⑶实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反响的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②参加稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反响对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
高三一轮复习-第二节-烃和卤代烃
拓 内。
展 (2)当
CH2===CH—与其他原子相连时，
所有原子一定处于同一平面内。
1．卤代烃取代反应和消去反应的比较
名称 反应物和反应条件 断键方式 反应产物
结论
取代 卤代烃、强碱的水
(水解) 溶液，加热
反应 消去 卤代烃、强碱的醇
反应
溶液，加热
引入—OH， 卤代烃在不同溶 生成醇 剂中发生不同类 型的反应，生成 消去HX， 不同的产物 生成烯
探规 (2) 根据有机物的结构特点进行判断： 寻律 ①烷烃只能发生取代反应和氧化反应(燃烧)。
②烯烃能发生加成、加聚反应和氧化反应(与酸 性KMnO4溶液或燃烧)。 ③苯能发生取代、加成反应和氧化反应(燃烧)。
1．几种简单有机物分子的空间构型
(1)甲烷
，正四面体结构，C原子居于正四面
体的中心，分子中的任意4个原子都不处于同一平面内。 其中任意3个原子在同一平面内，任意2个原子在同一 直线上。
⑥CH3CH2Br＋NaOH―水 △ ―→CH3CH2OH＋NaBr； ⑦CH3CH2Br＋NaOH―乙△ ―醇→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
(1)以甲烷、乙烯、乙炔、 苯为母体考查简单有机 分子的空间结构 (2)烷烃、不饱和烃、苯 的同系物的化学性质差 异与鉴别 (3)结合有机合成推断判 断有机反应类型 (4)卤代烃在有机合成中 的应用
一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构：
俗称 分子式 电子式 天然 气、 CH4 沼气
结构式 结构简式 空间构型 CH4 正四面体
和乙烯，但除去甲烷中的乙烯通常用溴的四氯化碳， 不能用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液能将 乙烯氧化成CO2，引入新的杂质。 (2)根据燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。 (3)取代反应一般有副产物生成，而加成反应一般无副产 物产生，原子利用率达100%。
高考化学一轮复习 有机化学基础第2节烃和卤代烃教学案
第2节烃和卤代烃考纲点击1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成及应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的转化关系。
5．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成反应、取代反应和消去反应。
一、脂肪烃1．物理性质(1)水溶性：所有的烃__________溶于水，密度比水________。
(2)熔沸点：①随碳原子个数增多、相对分子质量__________，熔沸点____________；②常温下呈气态的烃：碳原子≤4的烃(新戊烷除外，常温下为气态)。
2．化学性质(1)可燃性：所有的烃均能在氧气中燃烧，点燃气态烃前要______________。
纯净的甲烷、乙烯、乙炔都能在空气中安静地燃烧，放出大量热，但①CH4发出淡蓝色火焰；②乙烯发出明亮的火焰，有烟生成；③乙炔发出明亮的火焰，有浓烟生成。
结论：烃燃烧时随着碳的质量分数增大，火焰越来越明亮，放出的烟越来越多。
(2)烷烃：化学性质比较稳定，通常情况下不与溴水、酸性KMnO4溶液、强酸、强碱等反应；但在光照下能与氯气、溴蒸气发生取代反应。
(3)烯烃、炔烃：分子中由于存在C===C、C C，通常情况下与溴水发生____________反应、与酸性KMnO4溶液发生____________反应。
即时训练1 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是________。
①甲烷②苯③聚乙烯④环己烯⑤2丁炔⑥环己烷⑦溴乙烷⑧甲苯二、芳香烃1．苯的化学性质写出下列反应的化学方程式：2．苯的同系物(1)概念苯环上的氢原子被________基取代的产物，通式为________。
(2)化学性质(以甲苯为例)①氧化反应：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应(如生成TNT)：_________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
高考化学一轮复习第十一章第二节烃卤代烃学案含解析0513256.doc
烃 卤代烃考点(一) 脂肪烃 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．结构特点与通式2．典型代表物的组成与结构3．物理性质4．化学性质(1)烷烃、烯烃、炔烃的化学性质比较①烷烃燃烧的通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃,n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
②单烯烃燃烧的通式： C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③丙烯使溴的CCl 4溶液褪色：④乙烯与H 2O 的加成反应： CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3—CH 2—OH 。
⑤丙烯的加聚反应：⑥炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
⑦乙炔和H 2生成乙烷：⑧乙炔和HCl生成氯乙烯：⑨氯乙烯的加聚反应：⑩CHCH2CHCH2与Br21∶1加成可能的反应：[题点练通]1．(2018·全国卷Ⅰ)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2解析：选C 环戊烯的结构简式为，与分子式相同且结构不同，互为同分异构体，A项正确；如、、都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B项正确；中每个碳原子都形成4个共价单键，这4个键呈四面体状分布，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；螺[2.2]戊烷的分子式是C5H8，在理论上，1 mol C5H8与2 mol H2反应生成 1 mol C5H12，D项正确。
2．(2016·全国卷Ⅰ)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：选B A项，2甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，也称为异戊烷，错误；B项，乙烯(CH2===CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)，正确；C项，C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D项，蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误。
高三化学一轮复习精品课件3：11.2 烃和卤代烃
机物。
（2）物理性质
①沸点：比同碳原子数的烷烃分子沸点要 高 ；
②溶解性：水中 难 溶，有机溶剂中 易 溶；
③密度：一氯代烃比水 小
，其余比水 大 。
R—CH==CH2+NaX+H2O
2.卤代烃中卤素原子的检验 卤代烃不溶于水，不能电离出X-，卤代烃中卤素原子的 检验步骤为：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡； ②向混合液中加入过量的稀硝酸酸化；③向混合液中加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明卤代烃中含有氯原 子；若有浅黄色沉淀生成，则证明卤代烃中含有溴原子；若 出现黄色沉淀则证明卤代烃中含有碘原子。
第2讲 烃和卤代烃
考点1 甲烷、乙烯、乙炔 *自主梳理* 一、甲烷、乙烯、乙炔 1.组成和结构
CH4 CH2==CH2
正四面体 平面形
直线形
无色
无味
难
无色
Hale Waihona Puke 稍有难气味
无色
无味
微
CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl CH3—CH2OH
CH2==CHCl
淡蓝
明亮 黑烟
明亮 浓烈的黑烟
褪色（生成CO2）
褪色 。
，说
②取代反应：由甲苯生成TNT的化学方程式:
。
苯环受烃基影响更易被 取代
。
A
解析：苯分子中所有碳原子共平面，可得到A和B所有碳原 子一定处于同一平面；乙烯分子中所有原子共平面，2-甲基 丙烯可看作乙烯分子中两个氢被两个甲基替代，甲基中的碳 相当于原来乙烯分子中的氢，因此所有碳原子共面但所有原 子不共面；D烷烃中的碳原子为四面体碳，再加上氢被甲基 替换，因此所有碳原子不可能处于同一平面。
B
高三一轮复习教案——有机化学：烃 卤代烃(原创)
烃卤代烃（原创）李银方【要点精讲】要点1：几类重要烃的代表物比较甲烷乙烯乙炔苯结构简式CH4 CH2=CH2 CH≡CH或结构特点正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。
平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。
同一直线上的原子当然也处于同一平面内。
平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。
空间构型物理性质无色气体，难溶于水无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧生成C02和水化学性质溴(CCl4)不反应加成反应加成反应不反应(在Fe作用下发生取代反应) KMnO4(H2S04)不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代反应加成反应、聚合反应氧化反应加成反应、聚合反应氧化反应加成反应、取代反应要点2：卤代烃的结构及性质类别通式官能团代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X 卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应；与碱的醇溶液共热能发生消去反应；2．卤代烃中卤素原子的检验⑴实验原理：R—X+H2O R—OH+HX，HX+NaOH==NaX+H2O，HNO3+NaOH==NaNO3+H2O，AgNO3+NaX====AgX↓+NaNO3根据沉淀（AgX)的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溴、碘）。
⑵实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液。
⑶实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
要点3：同分异构体的分类种类概念典例碳链异构分子式相同，由于碳链上碳原子排列的顺序不同而引起的异构戊烷的正、异、新三种结构官能团异构分子式相同，由于所含官能团（包括C=C、CC）不同而引起的异构。
高考化学一轮总复习课件烃与卤代烃
卤代烃的物理性质
状态
常温下，除一氯甲烷、一氯乙烷、氯乙烯等少数 为气体外，其余为液体或固体。
密度
卤代烃的密度均比水大。
溶解性
卤代烃均不溶于水，但能溶于有机溶剂。
卤代烃的化学性质
水解反应
在氢氧化钠水溶液中加热，卤代烃能发生水解反应生成醇和卤化氢。如：CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl。
根据分子中碳原子的连接方式和 数量，烃可分为烷烃、烯烃、炔 烃、环烷烃等。
卤代烃的定义与性质
卤代烃的定义
卤代烃是一类烃分子中的一个或多个 氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘 ）取代后生成的化合物。
卤代烃的性质
卤代烃具有一些独特的物理和化学性 质，如密度比水大、不溶于水、可发 生取代反应和消去反应等。
系统命名法
选取含有碳碳三键的最长碳链作为主链，从离三键最近的一 端开始编号，将三键的位置注于取代基之前。
05
卤代烃的结构与性质
卤代烃的通式与同系物
卤代烃的通式
R-X，其中R为烃基，X为卤素原子（F、 Cl、Br、I）。
VS
同系物
结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物互称为同系物。例如 ：CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl 等。
卤代烃的消去反应
卤代烃在强碱的作用下可以发生消去反应，生成相应的烯烃和卤 化氢。
卤代烃的取代反应
卤代烃中的卤素可以被其他原子或基团取代，生成相应的烃类化合 物。
烃的卤代反应
烃类化合物可以与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
重要有机化学反应类型在转化中的应用
1 2 3
加成反应
在烯烃、炔烃的转化中，加成反应是一种重要的 反应类型，可以实现烯烃、炔烃向烷烃或卤代烃 的转化。
高考化学一轮复习 第11章 有机化学基础 第2节 烃和卤代烃教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教
第二节烃和卤代烃考纲定位要点网络1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以4条单键结合的饱和烃H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺2丁烯反2丁烯3．脂肪烃的物理性质状态常温下含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高；同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水 4．脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a ．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b ．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。
c ．定量关系(以Cl 2为例)：H ～Cl 2～HCl 即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol Cl 2生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成示例CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 3。
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第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
6.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→； CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应 如n CH ≡CH ――→引发剂CH===CH 。
题组一 碳碳键型与物质性质1.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多答案 A解析观察球棍模型可知X的结构简式为，该烃分子中含有碳碳双键，A正确；由于是在低温下合成的，故该分子在常温下不能稳定存在，B错误；X分子中含有碳碳双键，易加成难取代，C错误；该烃的化学式为C5H4，故等质量燃烧时，CH4的耗氧量较多，D错误。
2.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)是()A.取代，4 mol Cl2B.加成，2 mol Cl2C.加成、取代，2 mol Cl2D.加成、取代，3 mol Cl2答案 D解析乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯先与1 mol Cl2发生加成反应，然后再与2 mol Cl2发生取代反应生成四氯乙烷。
3.有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是()A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种答案 D解析本题考查有机物的结构及性质。
由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯()互为同分异构体，X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X 与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。
结构决定性质不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响： (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反 应和加聚反应；(3)碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反 应和加聚反应；(4)苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代 基的影响。
而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
题组二 烷烃、烯烃、炔烃与反应类型4.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 答案 D解析 烯烃中也可能含有碳氢饱和键和碳碳饱和键，A 错；烯烃中的氢原子有可能发生取代反应，B 错；环烷烃的通式是C n H 2n ，只有单烯链烃的通式才是C n H 2n ，C 错。
5.(2011·上海，15)β -月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应 的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A.2种B.3种C.4种D.6种答案 C解析 根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。
6.按要求填写下列空白(1)CH 3CHCH 2＋( )―→，反应类型：________；(2)CH 3CH====CH 2＋Cl 2―————―→500℃～600℃( )＋HCl ，反应类型：________；(3)CH 2====CHCHCH 2＋( )―→，反应类型：________；(4)( )＋Br 2―→CCH 3BrCHBr ，反应类型：________； (5)( )一定条件,CHCH 2Cl ，反应类型：________；(6)CH 3CH====CH 2―——————―→酸性KMnO 4溶液CH 3COOH ＋( )，反应类型：____________。
答案 (1)Cl 2 加成反应 (2)取代反应(3)Br 2 加成反应 (4)加成反应(5)n CH 2==CHCl 加聚反应 (6)CO 2 氧化反应不饱和烃常见反应类型总结①加成反应：分子中的碳碳双键或碳碳三键断裂，双键或三键 两端的原子可与其他原子或原子团结合。
②加聚反应：实质上 是加成反应，与普通加成反应有所不同的是生成的产物一般为高 分子化合物。
③氧化反应：可以燃烧，也可以被酸性高锰酸钾 溶液氧化，一般乙炔被氧化成CO 2；烯烃在酸性KMnO 4溶液 的作用下，分子中的碳碳双键断开，双键碳原子上连有两个氢 原子的被氧化成CO 2，双键碳原子上连有一个氢原子的最终被 氧化成羧酸，双键碳原子上无氢原子的被氧化成酮。
具体的反应：考点二 苯及苯的同系物的结构与性质苯 苯的同系物 化学式C 6H 6C n H 2n －6(通式，n >6)结构特点苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键①分子中含有一个苯环②与苯环相连的是烷基主要化学性质(1)取代①硝化：＋H2O②卤代：＋Br2――→FeBr3(2)加成：＋3H2――→Ni△(3)难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色(1)取代①硝化：＋3HNO3――→浓H2SO4△＋3H2O②卤代：(2)加成(3)易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色1.从基团之间相互影响的角度分析甲苯易发生取代反应和氧化反应的原因。
答案因为甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯更易发生取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2.己烯中混有少量甲苯，如何检验？答案先加入足量溴水，充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液(即检验苯的同系物之前必须排除烯烃的干扰)。
题组一芳香烃的同分异构体1.下列物质中，属于芳香烃且一氯取代物有五种的是()答案 C解析A项中，，共四种一氯取代物；B项中，，共三种一氯取代物；C项中，共五种一氯取代物；D项不是芳香烃。
2.分子式与苯丙氨酸()相同，又同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连在苯环上，其同分异构体的数目是()A.3B.5C.6D.10答案 C解析根据题目限制条件知，苯环上的两个取代基一个是—NO2，另一个是丙基，丙基有两种(正丙基—CH2CH2CH3、异丙基)，两个取代基在苯环上有“邻、间、对”三种位置关系，故同分异构体数目＝2×3＝6种。
3.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物答案 B解析含3个碳原子的烷基有两种，甲苯苯环上的氢原子有三种，故产物有6种，A正确；B项中物质的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香族化合物中有一种醇(苯甲醇)、一种醚(苯甲醚)、三种酚(邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚)，总共有5种，B错；含有5个碳原子的烷烃有三种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，其一氯代物分别为3、4、1种，C正确；由菲的结构可以看出其结构中含有5种氢原子，可生成5种一硝基取代物，D正确。
芳香烃一卤取代物数目判断的两种有效方法：1.等效氢法“等效氢”就是在有机物分子中处于相同位置的氢原子，等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。
在分析芳香烃的同分异构体数目时，除综合考虑苯环上基团的类别和个数及基团在苯环上的相对位置外，还要充分注意到分子的对称性和思维的有序性。
分子中完全对称的氢原子也是“等效氢”，其中引入一个新的原子或原子团时只能形成一种物质；在移动原子或原子团时要按照一定的顺序，有序思考，防止重复，避免遗漏，这样就能写全含有芳香环的同分异构体。
例如甲苯和乙苯在苯环上的一氯代物的同分异构体分别都有三种(邻、间、对)：2.定一(或定二)移一法在苯环上连有两个新的原子或原子团时，可固定一个移动另一个，从而写出邻、间、对三种异构体；苯环上连有三个新的原子或原子团时，可先固定两个原子或原子团，得到三种结构，再逐一插入第三个原子或原子团，这样就能写全含有芳香环的同分异构体。
例如二甲苯苯环上的一氯代物的同分异构体的写法与数目的判断：共有(2＋3＋1＝6)六种题组二芳香烃的性质4.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是()A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水答案 B解析根据柠檬烯的结构可知，柠檬烯属于烃，故其不溶于水；其含有碳碳双键，故易与溴发生加成反应；与苯的结构不同，故其性质与苯的也不同。