内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含解析)
2018-2019学年内蒙古自治区集宁一中高一下学期期中考试化学试卷(解析版)
集宁一中第二学期期中考试高一年级化学试题第一卷（选择题共42分）（相对原子质量C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 ）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，每小题3分，共42分。
）1.对下列污染现象叙述错误的是( )A. 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B. 酸雨的形成主要与SO2有关C. 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D. 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关【答案】A【解析】【详解】A．臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的，与SO2无关，故A错误；B．酸雨的形成是因为煤燃烧生成的二氧化硫等气体与雨水反应的结果，与SO2有关，故B正确；C．光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物(NO x)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物，与NO2等有关，故C正确；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与含氮、磷污水的排放有关，故D正确；答案选A。
2.N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A. 44 g 14CO2中氧原子数目为2N AB. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2N AC. 32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成N A个SO2分子D. 1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 14CO2的相对分子质量是46，所以44 g 14CO2的物质的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子数目小于2N A，A错误；B.室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目远远小于2N A，B错误；C.32 gS的物质的量是1mol，S与O2在点燃时反应产生SO2，所以1molS在足量的纯氧中燃烧，生成N A个SO2分子，C正确；D.Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe与氯气反应转移电子数目为3N A；Fe与S在加热时反应产生FeS，1molFe 反应转化为FeS转移2N A个电子，D错误；故合理选项是C。
2017-2018学年内蒙古集宁一中(东校区)高二下学期期中考试化学试题 解析版
内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（单项选择题共42分）一、选择题(每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意)下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )SO2与Si02 C02与H20 NaCl与HCl CCl4与KCl【答案】【解析】试题分析： ． 与 均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体， 错误； ． 与 均含有共价键，均是分子晶体， 正确； ． 含有离子键，属于离子晶体， 含有共价键，属于分子晶体， 错误； ． 含有共价键，属于分子晶体， 含有离子键，属于离子晶体， 错误，答案选 。
考点：考查化学键和晶体类型判断下面的排序不正确的是( )晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅熔点由高到低:Na>Mg>Al晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI【答案】【解析】A、CF4、CCl4、CBr4、CI4形成的晶体都属于分子晶体，随着相对分子质量增大，晶体熔点升高，既晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正确。
B、金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，各晶体中的化学键强弱为C—C>C—Si>Si—Si，因此硬度由大到小顺序为：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确。
C、Na、Mg、Al都形成金属晶体，随着价电子数增加，半径减小，金属键强度逐渐增强，熔点由高到低顺序为：Al>Mg>Na，C错误。
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶体属于离子晶体，随着F-、Cl-、Br-、I-半径增大，晶格能减小，既晶格能由大到小为NaF> NaCl> NaBr>NaI，D正确。
内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一化学下学期期中试题
集宁一中2017—2018学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5第Ｉ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl 2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Ag＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C． K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116 D. 该原子可表示为：Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）A．表中最稳定的共价键是H－FB．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（）A. 图中线段oa:ab=3:lB. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)．（3）写出E的电子式：________.(3分)．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________.(3分)16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c 与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
内蒙古乌兰察布市集宁区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试卷
2017-2018学年第二学期期末考试高一年级化学试题本试卷包括试卷Ⅰ、Ⅱ两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1.下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂2.下列说法正确的是( )A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同3.下列物质间的转化都能通过一步实现的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C.S→SO3→H2SO4→SO2D.N2→NO2→HNO3→NO4.对可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示条件的是( )A.②③B.①②C.③④D.④⑤5.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-16.下列说法或表示方法中正确的是( )A.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同B.等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多C.表示氢气燃烧热的ΔH为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1D.已知中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ7.下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A.①②③④⑥⑧B.①⑤⑥⑦C.④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。
【化学】内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一下学期期中考试试题(解析版)
内蒙古集宁一中（东校区）2017-2018学年高一下学期期中考试试题1. 下列措施不符合节能减排的是()A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误；B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。
2. 下列离子方程式不正确的是()A. Na 2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D. NaHCO 3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O【答案】C【解析】分析：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁；C、没有配平；D、NaHCO3溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
详解：A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，A正确；B、FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D、NaHCO3溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D 正确，答案选C。
3. 为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A. 石蕊溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. NaOH溶液【答案】C【解析】分析：如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是氯化铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可。
2017-2018学年内蒙古集宁一中高一下学期第二次月考理科综合化学试题Word版含解析
2017-2018学年济宁一中高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是( ) A. 32gO 2占有的体积约为22.4LB. 22.4LN 2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD. 22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数 2．下列反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2通入酸性KMnO 4溶液，褪色：2MnO 4-+4H ++5SO 22Mn 2++5S +2H 2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH -AlO 2+2H 2OC. NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH 4++HSO 3- +2OH -NH 3↑+SO 32+2H 2OD. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2CaCO 3↓+2HClO3．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A. 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2B. 浓氨水和生石灰反应制取NH 3C. 浓硝酸与铜反应制取NO 2D. 二氧化锰固体和双氧水反应制取O 24．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO 3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A ．①②③④⑥B ．②③④⑤⑦C ．①②④⑤⑥D ．①③④⑦⑧ 5．已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A. 原子半径A ＞B ＞D ＞CB. 原子序数d ＞c ＞b ＞aC. 离子半径C ＞D ＞B ＞AD. 单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 6．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl 比H 2S 稳定⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫 ⑥SCl 2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧7．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高一下学期期中考试化学试题
内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期期中考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu64 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单选题（每小题3分）1、元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A．原子序数是12 B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%2、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A．B．C．D．3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角4、14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法正确的是()A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素5、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是() A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 -B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 -C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4 + D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
内蒙古集宁一中2017-2018学年高一下学期第二次月考理科综合化学试题 Word版含答案
集宁一中2017-2018学年第二学期第二次月考考试高一年级理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
）7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：8.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强9．下列说法正确的是 ( )A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应10．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11.下列说法正确的是 ( )A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于△HC.该反应为吸热反应，热效应等于△HD.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E213.下列说法正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数跟原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子26.﹙共11分﹚X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
内蒙古集宁一中(西校区)高一化学下学期期中试题(2021年整理)
16．（21分)A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素且原子半径最小，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
A。 HCl和MgCl2B. Na2O 和CO2C。 CaCl2和NaOH D。 NH3和H2O
8．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A。 氧离子的电子式: ·
B. 氯离子的结构示意图：
C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C
D. 氯化镁的电子式：
9．下列说法中不正确的是（ ）
A. 共价化合物中不可能含有离子键
A. Y、Z的气态氢化物的熔沸点:Y〈Z
B。 X的单质是空气的主要成分之一
C. X、Y的气态氢化物中都存在着氢键
D. Z和Y可形成两种酸性氧化物
14．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是（ ）
集宁一中2017—2018学年第二学期期中考试
高一年级化学试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一项是最符合题意的。每小题3分,共42分）
1．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦 ，可作为未来核聚变的重要原料之一.对 原子的叙述不正确的是（ )
A。 Y的最高化合价为+6
内蒙古乌兰察布市集宁区高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题
2016—2017学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟（可能用到的相对分子质量：C:12 O:16 Cu:64）第一卷（选择题共42分）一、选择题（各小题只有一个．．．．是符合题意的，每小题3分，共42分）1．下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）① Ca2+ Na+ SO42- CO32-② H+ K+ AlO2- SO42-③ SO42- NH4+ Cl- OH-④ K+ Na+ HCO3- OH-⑤ Fe3+ Na+ I－ Cl -⑥ Fe2+ MnO4- Na+ H+A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．都不能2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2H++CO32-=== CO2↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液通入过量CO2溶液：2AlO2—+ CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—C．少量Cl 2通入FeCl 2溶液：2 Fe2++Cl 2===2Fe3++2Cl－D．足量的铜跟一定量的稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-===3Cu2+-+ 2NO2↑+4H2O3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤碳和水蒸气在高温反应生成水煤气⑥弱酸电离⑦Mg和盐酸反应A.②③④B.①⑤⑥C.②⑦D.①③④5．下列结论错误．．的是 ( )①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOA．②④⑥B．①②⑥C．①③⑦D．④⑤⑥6．现有短周期的两种离子a X m＋和b Y n－，它们的核外电子层结构相同，则下列说法正确的是( )A． a<b B．a－b－m－n=0C．原子半径：X<Y D．离子半径：X m＋>Y n－7．X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种原子序数递增，其部分性质或结构如下：下列说法不正确．．．的是 ( )A．工业上Z单质常用作半导体材料B．X、Y的最高价氧化物水化物之间可以反应C．T单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应D．T的氧化物可能有磁性8．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键⑤由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键上述各种说法正确的是 ( )A ．①②⑤B ．都不正确C ．④⑤D ．① 9.化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )A.N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/molB.N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH=2(b-a) kJ/molC. N2(g)+ H 2(g) NH (l) ΔH=(b+c -a) kJ/mol D. N 2(g)+ H 2ΔH=(a+b) kJ/m ol10．下列说法正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．H 2(g)的燃烧热是285.5kJ/mol ，则2H 2O(l) ==2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+(2×285.5)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．锌–锰碱性电池(Zn-MnO 2)总反应为:Zn ＋2MnO 2＋2H 2O==Zn(OH)2＋2MnO(OH),下列正确的是 ( )A ．该电池的正极为锌21212323B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高二化学下学期期中试题
集宁一中霸王河校区高二下学期化学期中考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（单项选择题共42分）一、选择题(每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2与Si02 B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl2、下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。
若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是 ( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6、下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，上图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
集宁一中高一下学期期中化学试题(有答案)l
集宁一中第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
第一卷（选择题共42分）1．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料2．下列说法正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤4．已知1~18号元素的离子a W3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．下列电子式书写正确的是（）A． B．C． D．6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC． W(A－x＋m)/A mol D． W(A－x－m)/A mol7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( )A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH411．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ( )①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①② B．①③ C．③④ D．②④13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 ( )A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3第二卷（非选择题共58分）15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
内蒙古集宁一中1617学年度高一下学期期末考试(东校区)
内蒙古集宁一中2016—2017学年度下学期期末考试（东校区）高一化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（各小题只有一个．．．．是符合题意的，每小题3分，共42分）1、下表中对于相关物质的分类全部正确的是( )2A．干冰升华B．氯化钠的的熔化C．氯化氢的溶解D．水的汽化3、R元素气态氢化物的化学式为RH3 ，则R元素最高价氧化物的化学式是( )A．R2O5B．RO2C．RO3D．R2O74、a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：d>c>b>aB.c的氧化物的水化物是强碱C.4种元素中b的金属性最强D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强5、下列关于热化学反应的描述正确的是( )A. CO 的燃烧热是283. 0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ6、Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是( )①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A．①B．③④C．②③D．③7、一定量的Fe与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的( )Ａ．NaNO3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末8、某温度下，一反应平衡常数K=．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应9、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正4B. 25 °C时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C. 80℃达到平衡时，测得n(co)==0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/LD 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0. 5 mol/L，则此时v正>v逆10、下列说法正确的是( )A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于011、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③B．①②④C．②③D．③④12、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.由CuSO4溶液制备CuSO4• 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分13、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
内蒙古集宁一中(东校区)17-18学年度高一下学期期末考试——化学(化学)
内蒙古集宁一中（东校区）2017—2018学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一．选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强2.已知键能数据：C-H为a kJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。
则可计算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)∆H，此反应∆H是（）A.(4a+2b-2m-4n)B.(4a+2b-2m-4n)kJ/molC.-(4a+2b-2m-4n)kJ/molD.(4a+2b-m-2n)kJ/mol3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氦的分子式：He2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：4．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x k J的热量。
已知在该条件下，1m o l C O2通入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(l)===NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－15．下列说法错误的是()A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列热化学方程式说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和7．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol8．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
内蒙古集宁一中西校区2018_2019学年高一化学下学期期中试题
集宁一中学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分分。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共分)一、单选题(每小题分).元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是( ). 原子序数是. 它是金属元素. 原子结构示意图为. 镁元素在地壳中的含量为【答案】【解析】图中表示镁元素的原子序数是，. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为。
故正确，错误。
答案。
点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。
他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( ). .. .【答案】【解析】【详解】号和号元素之间相隔一个周期，第一列应为、、、，错误；和，和间有个空列为个副族和个Ⅷ族，错误；和间有个空列为个副族和个Ⅷ族，错误。
.中列为、、，中行为、、，符合元素周期表中位置关系，正确；故合理选项是。
.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( ). 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【答案】【解析】【详解】项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故错误；项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故正确；项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故错误；项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故错误。
故选。
【点睛】周期表的应用具体体现在以下几个方面，可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质；根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置；指导新元素的发现及预测它们的性质；指导其他与化学相关的科学技术，如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【全国百强校】内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古集宁一中（东校区）2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一．选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。
）1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A. 从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B. 等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强【答案】B【解析】试题分析：A．从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B．尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误；C．从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确；D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性O>S，因此氧气比硫的氧化性强，正确。
考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。
2. 已知键能数据：C-H为a kJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。
则可计算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)∆H，此反应∆H是（）A. (4a+2b-2m-4n)B. (4a+2b-2m-4n)kJ/molC. -(4a+2b-2m-4n)kJ/molD. (4a+2b-m-2n)kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：△H＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案选B。
【高一化学试题精选】集宁一中2018—2018学年第二学期期中考试高一年级化学试题及答案
集宁一中2018—2018学年第二学期期中考试高一年级化学
试题及答案
集宁一中12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-355，Cu-64
1．下列气体不会造成大气污染的是（）
A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
5．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（） A．1∶045 B．1∶1 C．1∶029 D．45∶29
6．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O。
内蒙古集宁一中霸王河校区2017-2018学年高一下学期第
7.“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若纳米碳均匀的分散到蒸馏水中所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8.下列对离子方程式书写的评价正确的是( )A.向待测溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO42-B.向待测溶液中加入稀盐酸，产生无色,可使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C.向待测溶液中加入新制氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中一定含有Fe3+D.向待测溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl-10.对于反应3H2 + N2⇌ 2NH3的叙述不正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应方程式中“⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行C.1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3D.在该反应中H2作还原剂11.下列有关SO3的说法中正确的是（）A.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D.SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是（）A.2：3B.3：2C.3：5D.5：313．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl326.（8*2=16分）钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：（1）钠的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为(4)Fe和Cl2在一定条件子反应，所的产物的化学式是将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
2017-2018学年内蒙古集宁一中(东校区)高二下学期期中考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年集宁一中（东校区）高二下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A ．SO 2与SiO 2B ．CO 2与H 2OC ．NaCl 与HClD ．CCl 4与KCl2．下面的排序不正确的是( )A. 晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低:Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②ls 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＞②＞①D. 最高正化合价：③＞②＞①5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu （NH 3）4] 2+C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在[Cu （NH 3）4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道 6．下列关于丙烯(CH 3—CH ＝CH 2)的说法正确的( ) A. 丙烯分子有2个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
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内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 下列措施不符合节能减排的是()A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误；B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。
考点：考查环境保护、节能减排2. 下列离子方程式不正确的是()A. Na 2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D. NaHCO 3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O【答案】C【解析】分析：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁；C、没有配平；D、NaHCO3溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
详解：A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，A正确；B、FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D、NaHCO3溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D 正确，答案选C。
3. 为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A. 石蕊溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. NaOH溶液【答案】C【解析】分析：如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是氯化铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可。
详解：A、铁离子和亚铁离子均水解，溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验氯化亚铁是否变质，A错误；B、铁片不与溶液中氯化亚铁反应，无法检验氯化亚铁是否变质，B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，C正确；D、FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，D错误；答案选C。
4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Na＋、Ag＋、AlO、Br－B. H＋、Fe2＋、SO、NOC. K＋、NH、CO、OH－D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－【答案】D【解析】A. Ag＋、Br－在溶液中反应生成溴化银沉淀，不能大量共存，A错误；B. H＋、Fe2＋、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. NH4＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D. Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－在溶液中不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握常见离子不能大量共存的情况，B选项是解答的易错点，错因在于不明确在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化还原性离子。
5. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv【答案】D【解析】分析：原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子总数、质量数＝质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答。
详解：A、116号元素Lv的核电荷数＝质子数＝核外电子总数＝116，A正确；B、该元素的中子数＝质量数-质子数＝293-116＝177，B正确；C、质子数＝核外电子总数＝116，C正确；D、元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：，D 错误；答案选D。
点睛：本题考查原子构成及表示方法，题目难度不大，明确质量数、质子数与中子数之间的关系为解答的关键，注意核素的表示方法。
6. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】B【解析】虽然目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，但是仍然可能再有新的元素被发现，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大的贡献，所以正确的答案选B。
7. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数【答案】A【解析】此题考查元素的定义：具有一定数目质子的一类原子的总称8. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S【答案】D【解析】A中质子数不同，电子数相同。
B中质子数不同，电子数相同。
C中也是质子数不同，电子数相同。
选项D中质子数相同都是18，电子数也相同，也是18。
答案选D。
9. X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，即四种元素的原子序数不大于18，Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，内层只能是第一电子层，第一电子层有2个电子，第二电子层有6个电子，所以Y是O元素；X、Y属于同一周期且相邻，所以X是N元素；Y、Z属于同一主族，且Z在Y的下一周期，所以Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相邻，所以W是Cl元素。
A．X和Y属于同一周期，Y的原子序数大于X的，Y 的非金属性大于X的，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A项错误；B．Z和W属于同一周期的元素，W的原子序数大于Z的，所以W的非金属性大于Z的，W的最高价氧化物的水化物的酸性大于Z的，B项正确；C．Y和Z属于同一主族的元素，Z的原子序数大于Y 的，所以Y的非金属性比Z强，C项错误；D．X与Y形成的化合物有NO、NO2、N2O3等化合物，NO难溶于水，D项错误；答案选B。
考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用。
10. 下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【答案】B【解析】A.四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2-，故A正确；B.非金属性F＞O＞N＞Si，则气态氢化物的热稳定性：HF ＞H2O＞NH3＞SiH4，故B错误； C.非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D.金属性K>Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选B。
11. 下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O【答案】D【解析】A、MgCl2是离子化合物，成键粒子为离子，电子式为应为，A错误；B、CCl4为共价化合物，成键粒子为原子，每个原子周围应达到8个电子的稳定结构，而选项中Cl未达8电子结构，B错误；C、CO2中C和O原子间应形成两个共用电子对，C 错误；D、Na2O为离子化合物，成键粒子为离子，D正确。
正确答案为D。
点睛：正确区分物质是属于离子化合物还是共价化合物是解题的关键，离子化合物的成键粒子是阴阳离子，主要是活泼金属（或NH4+）与活泼非金属形成的化合物如NaCl，共价化合物的成键粒子是原子，主要是非金属原子之间形成的化合物如CO2。
12. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）A. 表中最稳定的共价键是H－FB. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量【答案】B点睛：表中的数据是对应共价键的键能。
反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。
破坏旧键要吸收能量，形成新键要放出能量。
13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B.氯化氢极易溶于水，直接插入水中会形成倒吸，故B错误；C．石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；D．氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确；故选D。
点睛：本题考查化学实验的基本操作，注意相关基本实验操作的实验注意事项。
本题的易错点为D，注意BD装置的区别。
14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（）A. 图中线段oa:ab=3:lB. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1【答案】B15. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．（3）写出E的电子式：________.．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________【答案】(1). (2). 第三周期第ⅥA族(3). 共价(4).(5). C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】分析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素。