河北省衡水中学2020届高三化学下学期月考试题(含解析)

燃料电池：a 端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以 a 为负极，电极
反应式 SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b 为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O，总电极反应式 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 。 电 解 池 ： c 极 和 电 源 正 极 相 连 为 阳 极 ， 失 电 子 ， 电 极 反 应 式 为 4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d 极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为 Cu2++2e+=Cu,总电
KNO3 分解
其中涉及的操作方法为蒸发
D
其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露
浓缩
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO 2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是
2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要
再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故 C 正确；蒸馏操作时，要用蒸
馏烧瓶和直形冷凝管，故 D 错误。
6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境
污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（
正确碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极
反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。
7.已知 HA 的酸性弱于 HB 的酸性。25℃时，用 NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为 0.1 mol•L-1 的 HA 溶液和 HB 溶液的 pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中 A-、B-的 物质的量
半分钟内不变色 (8).
(9). 测
定洗净后干燥的 BaCO3 的质量 (10). 缺少防倒吸装置 【解析】 【分析】 模拟 H2 的工业生产过程，木炭和水蒸气反应，A 装置提供水蒸气，到 B 中与木炭反应生成二 氧化碳和氢气，C 中 NaOH 溶液吸收 CO2，D 装置干燥，E 排水量氢气，用于测产率。
浓度的负对数与溶液的 pH 的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是（
）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的 pH 与-lgc（A-）的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度：M>N D. N 点对应的溶液中 c（Na+）＞Q 点对应的溶液中 c（Na+） 【答案】B
【解析】 【详解】A.由“HA 的酸性弱于 HB 的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由图可知，曲线 I 表 示溶液的 pH 与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中 M、N 点的数据可知，c（A-）=c
B.锌为微量元素，不能含量太大，B 错误；
C.常用新制 Cu(OH)2 测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C 错误；
D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D 错误。
本题答案选 A。
3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（
）
A. 苯环上的一氯代物有 3 种 B. 含有 2 种宫能团 C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 分子中的所有碳原子一定共面 【答案】D 【解析】
（B-），c（HA）=c（HB），故
，正确；M 点与 N 点存在 c（A-）=c（B-），
M 点溶液的 pH 比 N 点溶液的 pH 小，故 M 点水的电离程度弱，错误；D.N、Q 点对应溶液的 pH 相等，由图可知 c（A-）<c（B-），根据电荷守恒可知，N 点对应的溶液中 c（Na+）小于 Q 点对应的溶液中 c（Na+），错误。 8.工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取 H2，同时生成 CO2。某学习小组在实 验室 中模拟 H2 的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
性
C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强
D. 由 X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意可知，X 是短周期元素中原子半径最小的，为 H 元素。Z、W 同主族，且 Z、
W 的原子序数之差与 Y 的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为 2 或
成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,
用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分 KNO3 和 NaNO3；（3）
对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（
D. 反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品
【答案】D
【解析】
水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到 100℃，故 A 正确；
浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待
冷却后，将所得的混合物加入苯中，故 B 正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能
本题答案选 B。
5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（
）
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混
合物加入苯中
C. 实验过程中发现仪器 b 中未加入碎瓷片，可冷却后补加
B．X2Z2Y4 溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B 正确；
C．O、C、Si 的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C 错误；
D．由 H、O 两种元素形成的化合物为 H2O 和 H2O2，H2O 中含有极性共价键，H2O2 中含有极性共
价键和非极性共价键，D 错误。
【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，
没有对称结构，有机物苯环上的一氯代
物有 3 种，A 正确；
B.该有机物分子中含有羧基，如图所示 、碳碳双键，如图 所示的部分有碳碳双键 2
种官能团，B 正确； C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生 取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C 正确； D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D 错误。 本题答案选 D。 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、
）
A. 向燃煤中加入 CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
【答案】A
【解析】
【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入 CaO 在燃烧过程中减少了 SO2
的排放，电动公交车没有尾气排饭，A 正确；
W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与 Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和
为 15。下列说法正确的是（
）
A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：Z>W
B. 向无色的 X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了 X2Z2Y4 的还原
极反应式为 2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑。
【详解】A. b 为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O，故不 选 A；
B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选 B；
C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选 C； D.d 极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若 a 电极消耗标况下 2.24LSO2， 理论上在 d 极上有 6.4g 铜析出，故选 D；
）
A. b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H20 B. H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动
C. 该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若 a 极消耗 2.24 L（标准状况）SO2，理论上 c 极，有 6.4g 铜析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】（1）由装置图 知仪器 a 的名称为酒精喷灯。玻璃导管 b 与内外气压相通，可
平衡压强，并检查装置是否存在堵塞。答案为酒精喷灯；平衡压强、检查装置是否存在堵塞； （2）根据实验目的和实验原理，连接好装置，检查装置的气密性后，应进行的操作为向装 置 A、B、C、D 中分别加入相应的试剂，打开活塞 K，通入一段时间 N2 以排尽装置中的空气； 再关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管；点燃装置 B 处酒精喷灯预热木炭粉，以防止水蒸 气进入硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置 A 处酒精灯，提 供水蒸气；待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热，故正确的实验步骤为①③②④⑤。答 案为①③②④⑤； （3）装置 B 处硬质玻璃管中可能发生 C 与水蒸气在高温条件下生成 CO、H2 的反应和 C 与水 蒸气在高温条件下生成 CO2、H2 的反应，其化学方程式分别为 C+H2O（g） CO+H2、C+2H2O （g） CO2+2H2。 （4）读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视