辽宁省实验中学2012届9月月考化学试题
辽宁省实验中学高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO45H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱5．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．12．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应15．将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：517．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多19．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣20．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3三、填空题（本题包括4小题）21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为，B为，C为．D为，E为，F为．（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：．22．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是．B中发生反应的离子方程式为．23．（2011临沂模拟）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH﹣Cl﹣CO SO HCO分别取它们进行实验，结果如下：①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．③将E溶液加热，有沉淀生成．据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．24．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，B点的沉淀物的化学式为．（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g．（3）Q点HCl溶液加入量是mL．2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO45H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，以此解答该题．【解答】解：A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；C．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．锌跟稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，难度不大．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】阴离子相同，只有阳离子不同，可利用与碱反应的不同现象来鉴别，以此来解答．【解答】解：A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．12．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K 元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．14．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析．【解答】解：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而Q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故C正确，ABD错误；故选：C．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．15．将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，注意不反应的金属，其相对原子质量看做无穷大．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量==22，A．Zn、Fe在反应中都表现+2价，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故A错误；B．Ag不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Mg在反应中表现+2价，相对原子质量为24，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为22，故C正确；D．Mg、Zn在反应中都表现+2价，Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故D错误．故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．【解答】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高二10月月考化学试卷.pdf
一、选择题（每题有一个选项，每题3分，共78分） 1.下列物质在水溶液中存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列说法中，正确的是（ ） A．PH相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，加入锌粒，反应速率相同。
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
．25时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加V mL pH=b的NaOH溶液，溶液中Cl-=CNa+时，则a + b的值是A. 15B. 14C. 13D. 不能确定 4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④终点读数时俯视，其他读数方法正确⑤滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 A．④⑤ B．②④ C．②③⑤ D．②⑤实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+) B. c(CN-)>c(HCN)C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D. c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+ c(HCN)+c(OH-) 8. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 11．25时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一10月月考 化学(理)试题 word版含答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A.用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线2.下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌3.下列说法正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量。
B.HNO3的摩尔质量是63gC.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍。
D.硫酸和磷酸摩尔质量相等。
4.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成盐酸溶液。
下列关于该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①6.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B.某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -7.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O 2、O 3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等8.下列说法中正确的是（ ）A.1L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1B.从1 L 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L -1C.配制500 mL 0.5 mol·L -1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液，需4 g NaOH9. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ m g ，取V/4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ）A. mol·L -1B. mol·L -1C. mol·L -1D. mol·L -1 10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C 、A 处分别充入等质量的X 、Y 两种气体，且X 、Y 气体的密度相等。
辽宁省实验中学分校高二化学12月月考试题
辽宁省实验中学分校2016——2017学年度上学期阶段性测试化学学科高二年级可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl—35.5第Ⅰ卷 (选择题共75分)一、单项选择题（本题共有25个小题，每小题3分，共75分）1．提纯热稳定性较好的沸点相差较大的液态有机混合物，一般使用的方法是（）A．重结晶 B．分液 C．过滤 D．蒸馏2．下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A．CHCl3 B．C2H4Cl2 C．C3H7Cl D．C2H2Br23．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（）A．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷B．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷4．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯5．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物6．某烃与氢气加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．2，3-二甲基-1-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁炔7．苯的结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色；②苯分子中碳原子之间的距离均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得对二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②⑤8．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )A．温度计插入到反应物液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．加热时要注意使温度缓慢上升到170℃D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．1 mol甲基中所含的电子总数为9N AB．标准状况下，22.4L己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6N AC．0.5 mol 1—丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为 N AD．28g乙烯所含共用电子对数目为6N A10．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（）A．CH2=CH2和HCl B．CH2=CH2和Cl2C．CH3CH3和Cl2 D．CH3CH3和HCl11．下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）CH3CH3CH312．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高二10月月考化学试题.pdf
第一卷 选择题 (共69分( 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸 . 下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是( ) A．AgCl HClO H2S B．SO2 NH3 CH3COOH C．NH3·H2O H2O H3PO4 D．H2SO4 HNO3 NaOH 3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1 4.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 5.下列说法正确的是( ) A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小 D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 6.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 7.美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要 特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是( ) A.H-+OH+=H2O B.H++OH+=H2O C.H-+OH-=H2O D.H++OH-=H2O 8.0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则① 和② c(H+ )之比是( )A.10B.50C.5×103D.104 9. 当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（ ） A．缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同 C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大 10. 下列比较中，正确的是A．HA比H易电离，则NaA溶液比Na溶液的pH大 B．0.2 mol/L NH4 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4＋) > c () > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠等体积混合： c (Na+)c(H+)＝c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH) D．同浓度的下列溶液NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中 c(NH4＋) 由大到小的顺序是：>②>④>③ 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)2 12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋离子数为0.5 NA B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NA C．5.3g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NA D．0.5 L pH=1的醋酸溶液中CH3COO－离子数等于0.05 NA 13.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ） A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（－）＋c（OH－） B．若混合液呈酸性，则c（－）＞c（Na＋）＞c（H）＞c（H＋）＞c（OH－） C．c（H）＋c（－）＝c（Na＋） D．若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（H）＞c（－）＞c（OH－）＞c（H＋） 14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3 15.对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO2-3)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO-3)＋c(OH-)＋c(CO2-3) C. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO-3)＋c(OH-)＋2c(CO2-3) D. 0.1＞c(HCO3-)＋c(CO2-3)＋c(H2CO3)＋c(CO2) 16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中c(Cl-)＞c(NH+4)D.n(NH3)=n(HCl) 17．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（ ）A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa 18．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中用0.1mol·L－1的盐酸滴定。
2012年辽宁普通高中会考化学真题及答案
2012年辽宁普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ba:137 Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、用mol.L-1作为单位的物理量是（）A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度2、某元素的原子结构示意图，下列关于该原子的说法正确的是（）A．质子数为7 B．最外层电子数为2C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层3、下列实验操作错误的是（）A、用药匙取用少量Na2SO4固体B、用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C、加热盛有体积K2SO4溶液的试管D、用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH溶液4．下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是（）A、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质B、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物C、动物体内含有丰富的蛋白质,蛋白质不会发生水解反应D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化5．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁6．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（） A．NO2 B．HNO3 C.H2SO4 D．NH3．H2O7．下列化学用语正确的是（）A．S原子的结构示意图： B．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OC．乙醇的结构式： D．碳酸钠的电离方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO32ˉ8．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋ =2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋= H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O9．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH310．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO312．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）14．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌15．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是（）时间／min 0 1 2 3 4 5n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min二、非选择题（本题包括2小题，共25分。
辽宁省实验中学2018-2019学年高二12月月考化学试题
辽宁省实验中学2018～2019学年上学期高二年级12月份月考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag l08第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)1．设N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2N AB．30 g乙烷中含有C—H键的数目为6N AC．1 mol C n H2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)N AD．1 mol C n H2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)N A2．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是( ) A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+ Na2CO3→C6H5ONa+ H2O+CO2↑D ． C 6H 5OH+ Na 2CO 3→C 6H 5ONa+ NaHCO 33．下列操作可以达到实验目的是( )4．在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有( ) A ． 12个 B ． 14个 C ． 18个 D ． 20个5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A ． 向银氨溶液中滴加乙醛：CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++H 2O CH 3COO -+2H ++2Ag↓+3NH 3+NH 4+B ．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH 3CH 2Br + OH -2H O∆−−−→CH 3CH 2OH +Br - C ． 实验室制备乙烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑＋H 2OD ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Cu(OH)2+2OH －CO 32-+2Cu 2O ↓+6H 2O6．用分子式C 7H 8O 所表示的某化合物含有苯环，这种化合物的同分异构体有（ ）A ． 2种B ． 3种C ． 4种D ． 5种7．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（ ）A ． 步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
辽宁省本溪市实验中学2023-2024学年九年级上学期第3次月考化学试题(含答案)
2023-2024年度（上）实验中学九年级阶段验收化学试卷理化考试时间：110分钟 化学满分：50分考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的近似相对原子质量：第一部分 选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。
下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．正确使用化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语表示两个分子的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
下列物质中含有多种分子的是（ ）A ．空气B ．冰水C ．甲烷D ．黄金3．下列日常生活与解释说明不相符的是（）日常生活解释说明A 用铅笔芯制作电极石墨有导电性B 节约用电践行低碳的生活理念C 关闭天然气阀门熄灭火焰清除可燃物D 晾晒湿衣服水分子的质量和体积都很小A ．AB ．BC ．CD ．D 4．2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。
石棉网中的石棉纤维主要成分为。
下列说法正确的是（ ）A ．由14个原子构成B ．中氧元素的质量分数最大C ．中有两种元素属于非金属元素D ．中镁元素和氧元素的原子个数比为5．国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为。
下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，错误的是（ ）A ．从教室不同位置多点采集空气样品B ．将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定C ．测得二氧化碳浓度为，说明二氧化碳浓度超标D ．为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气6．强化安全意识，提升安全素养。
下列做法正确的是（）H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-402-O 32O 2SO 2O3254Mg Si O (OH)3254Mg Si O (OH)3254Mg Si O (OH)3254Mg Si O (OH)3254Mg Si O (OH)1:20.15%028%．A ．火灾逃生，匍匐前进B ．燃气泄漏，开灯检查C ．室内着火，打开门窗D ．加油站内，接打电话7．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高一10月月考化学试题
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高一10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O：16 S：32 Cl:35。
5 Na:23 Al:27 Fe：56第一卷选择题共63分一、选择题（本题包括21小题,每小题3分，共63分。
每小题只有．．一个选项符合题意）．．．．1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时,需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解,且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水,且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室中进行分液操作,下列仪器中一定需要的是( ）A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3)2、Na2CO3、HCl 7．阿佛加德罗常数为602×1023mol1。
下列叙述中不正确的是（)A．0。
1 mol OH-含有602×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于602×1023个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与602×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为1204×10238．下列说法正确的是( )A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比10．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL －1，沸点约为55℃。
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高一下学期阶段性测试化学试题.pdf
辽宁省辽实验中学分校2012---2013学年度下学期阶段性测试 化学学科 高一年级 一.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分） 1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） （A）浓硫酸（B）钠（C）氢氧化钠（D）碳酸氢钠 合乎实际并可用于工业生产的是（ ）A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 . 向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出大量单质铜的是（ ） （A）①（B）①②（C）③④（D）③ ．下列化学方程式中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O .下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变 . 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） （A）Ag＋、H＋、Cl－、OH－ （B）Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ （C）Na＋、H＋、Cl－、SO42－（D）K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ . 在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf
A．C3H8
B．C4H10
C．C5H8
D．C2H4Cl2
8．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的
（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子
大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到
C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷
烃相似下列说法错误的是
A硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C甲硅烷（SiH4）的密度于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷A．三种
B．四种
C．五种
D．六种
14．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体
中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）制取乙炔的化学方程式是
。
（2）乙炔通入酸性KmnO4溶液中观察到的现象是
，
乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
， 乙炔发生了
反应。
（4）乙炔与H2完全加成的化学方程式
24．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素其中A原子核外有三个未成
为：
（1）有机物X的分子式为
；
（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种；
（3）H2密度的13倍。取标准状况下该混合气体8.96 L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g。请回答：
（1）气体X的结构简式是
，气体Y的分子式是
；
（2）烃Z是X的同系物，且满足以下条件：①通常状况下为气态；②有同分异构体二溴代物有三种3．（10分）右图
湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题化学含答案
襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。