4.1.3离子互换反应201010离子方程式

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高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)

高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。

2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。

配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。

例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。

高考化学离子反应常见类型及方程式

高考化学离子反应常见类型及方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

置换反应的离子方程式

置换反应的离子方程式置换反应是一种常见的化学反应类型，它涉及两种物质中的阳离子和阴离子之间的交换。

在这篇文档中，我们将探讨置换反应的离子方程式，了解这一重要概念。

置换反应的一般形式可以写作：A + BC → AB + C。

在这个反应中，A代表一个阳离子，BC代表一个化合物，B 代表这个化合物的阳离子，C代表这个化合物的阴离子。

通过置换反应，化合物AB和C的离子互换位置，生成新的化合物AB和C。

置换反应分为无水和水合置换反应。

无水置换反应发生在无水条件下，例如在固体中进行；水合反应发生在水溶液中。

在置换反应中，阳离子和阴离子的配对是非常重要的。

阳离子具有阳离子的性质，例如铵离子NH4+，钠离子Na+，钾离子K+等。

阴离子具有阴离子的性质，例如氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，氯离子Cl-，硫酸根离子SO4-等。

现在我们将通过几个示例来解释置换反应的离子方程式。

1. 单置换反应在单置换反应中，一个单一的阳离子与一个化合物的阴离子交换。

例如，铜和银的单置换反应可以写作：Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2。

在这个反应中，CU和Ag+之间的离子发生置换，生成Ag和Cu(NO3)2。

2. 双置换反应双置换反应涉及两个化合物中的阳离子和阴离子的交换。

例如，氯化钠和硝酸银的双置换反应可以写作：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。

在这个反应中，Na+和Ag+之间发生置换，生成AgCl和NaNO3。

3. 不同阳离子的置换在一个化合物中，有多种不同的阳离子可以发生置换反应。

例如，铜和铁的置换反应可以写作：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu。

在这个反应中，Cu2+离子与Fe阳离子发生置换，生成FeSO4和Cu。

4. 水合置换反应水合置换反应发生在水溶液中，其中一个阳离子或一个阴离子的水合物被另一个离子所替代。

例如，铜和锌的水合置换反应可以写作：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu。

10离子反应方程式及离子共存问题 Microsoft Word 文档教程

通电 2010年高考---- 离子方程式和有关离子共存问题12、（10、广东理综、7）能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43－、Cl －B ．Fe 3+、H +、I －、HCO 3－C ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42－、CO 32－3、（10、江苏化学、3）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH －==2AlO 2－+H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －+2NO 2==NO 3－+NO ↑+H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32－+2CH 3COOH==2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 4、（10、江苏化学、6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na + B ．由水电离的c (H +)=1×10－14 mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－ C ．c (H +)/c (OH －)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －D ．c (Fe 3+)=0.1 mol/L 的溶液中：K +、ClO －、SO 42－、SCN －5、（10、天津理综、5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na + + 2OH －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 6H + + 5H 2O 2＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O6、（10、安徽理综、9）在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A. Mg 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－B. Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C. K ＋、Cr 2O 72－、CH 3CHO 、SO 42－D. Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl －7、（10、福建理综、10）下列关于电解质溶液的正确判断是A. 在pH = 12的溶液中K +、Cl －、HCO 3－、Na +可以常量共存 B. 在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3－、SO 32－、K +可以常量共存 C. 由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH －D. 由0.1 mol/L 一元碱HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －+H 2OHA+OH －△ 8、（10、浙江理综、12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3 kJ·mol -1B. 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)50030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、2NH 3(g) △H=－38.6 kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH －==Mg(OH)2↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH －+3H 2O==2Al(OH)4－9、（10、浙江理综、13）某钠盐溶液中可能含有NO 2－、SO 42－、SO 32－、CO 32－、Cl －、I －等阴离子。

4.1.2离子互换反应201010酸碱盐反应规律

强酸制取弱酸的应用
(2)酸 (2)酸 + CO32-盐 → CO2 已知：已知：酸的强弱（失去氢离子的能力）酸的强弱（失去氢离子的能力） H2CO3 > HClO > HCO3（6）次氯酸钙溶液中通入过量CO2得到 HClO+Ca(HCO3)2，次氯酸钙溶液中通入过量CO 通入少量二氧化碳得到通入少量二氧化碳得到 HClO+CaCO3，分析可能的原因是什么？什么？ or HCO3-
酸、碱、盐离子互换规律
④“强酸制取弱酸”是溶液中离子互换反应强酸制取弱酸” 制酸反应：制酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 Na2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2 FeS+2HCl →FeCl2+H2S
用电离平衡移动的观点，解释为什么醋酸可以和碳酸用电离平衡移动的观点，氢钠反应产生CO 氢钠反应产生CO2? 由相对较强的酸生成相对较弱的酸。由相对较强的酸生成相对较弱的酸。反应实质使氢离子浓度降低
酸、碱、盐离子互换规律
（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐一般符合“高沸点（难挥发）酸制取挥发性酸” ①一般符合“高沸点（难挥发）酸制取挥发性酸” 强酸制取弱酸” 和“强酸制取弱酸”反应才能发生 ②是制备酸的常用方法高沸点酸制取挥发性酸” ③“高沸点酸制取挥发性酸”不是溶液中的反应制酸反应 CaF2+H2SO4(浓) △ CaSO4+2HF↑ 4(浓 NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑ 4(浓 NaBr+H3PO4 △ NaH2PO4+HBr↑ KNO3+H2SO4(浓) △ KHSO4+HNO3↑ 4(浓 Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) △ CaSO4+2H3PO4↑ 4(浓强酸制取弱酸” ④“强酸制取弱酸”是溶液中离子互换反应

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(K12教育文档)

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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S ===↓S +2+2Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl （熔融）通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO — 128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中离子反应方程式大全

高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。

离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。

以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。

通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。

除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。

高中政治离子反应方程式汇总

高中政治离子反应方程式汇总这份文档旨在为高中政治学科的学生提供一个离子反应方程式的汇总，帮助他们理解离子反应和解题技巧。

1. 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中，由离子之间的相互作用所引起的一种化学反应。

它是离子间电荷的重新组合过程。

在离子反应中，离子以配位键形式结合在一起，形成稳定的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式是用离子符号表示的化学反应方程式。

在写离子反应方程式时，需要注意以下几点：- 写出完整的反应物和生成物的离子式。

- 根据离子之间的配位能力，正确写出离子之间的化学方程式。

下面是一些常见的离子反应方程式：3. 离子反应方程式的示例3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，生成盐和水。

一般的酸碱中和反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

一般的氧化还原反应方程式如下所示：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如：2K + Cl2 → 2KCl4. 离子反应的注意事项在解题或应用离子反应方程式时，需要注意以下几点：- 离子变化的氧化态要正确计算。

- 反应中离子的个数要平衡。

- 化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒。

5. 总结本文档提供了高中政治离子反应方程式的汇总，帮助学生更好地理解离子反应和解题技巧。

在应用离子反应方程式时，学生需要根据具体情况进行分析和计算，并注意方程式的平衡和准确性。

希望这份文档能够对高中政治学科的学生有所帮助！。

离子反应离子方程式整理

离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。

4。1离子互换反应

非氧化还原反应氧化还原反应离子反应的类型置换反应其他金属之间置换反应非金属之间的置换反应金属与非金属之间置换反应酸与碱反应、酸与某些盐反应、酸与金属氧化物反应、碱与某些盐反应、碱与酸性氧化物反应盐与盐反应盐类的水解（盐与水的反应）第四章化离子互换反应和氧化还原反应第一节离子互换反应[2]知识目标框架教学内容一、离子反应概念：电解质在溶液中发生的反应。

也可以说是有离子参加或者有离子生成的反应。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

①离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应，还代表了同一类型的反应。

离子方程式反映了化学反应的实质。

②练习书写离子方程式的步骤：I 写出反应的化学方程式并配平；II 将反应物、生成物中易溶的强电解质的化学式改为离子；难溶的电解质、弱电解质、气体、单质等仍以化学式表示。

III 删去反应前后未变化的离子；IV 检查反应前后原子个数和电荷数是否相等。

书写离子方程式时应充分反映物质在水溶液中的主要存在形式，如在溶液中完全以离子形式存在，而或在溶液中主要以分子形式或固体形式存在。

③书写离子方程式，究竟用“→”还是用“”表示，取决于该反应是否可逆。

二、置换反应的离子方程式置换反应的定义：1、置换反应的分类及置换反应发生的条件2、置换反应的离子方程式书写三、离子互换反应（复分解反应）1、离子互换反应的定义：练习1：指出下列各离子反应的实质，并写出反应的离子方程式：①NaOH+HCl→、NaOH+H2SO4→、KOH+HNO3→：②Na2CO3+CaCl2→、K2CO3+Ca(NO3)2→：③Na2CO3+HCl→、(NH4)2CO3+H2SO4→：④CH3COONa+HCl→、CH3COOK+H2SO4→：⑤CH3COOH+NaOH→、CH3COOH+Ba(OH)2→：⑥CaCO3+HCl→、CaCO3+HI→：2、常见的溶液中复分解反应的类型（离子互换反应发生的条件）：（1）．生成难溶物质（2）．生成难电离的物质复分解型离子反应的实质：溶液中某些反应物离子由于发生结合而使浓度减小(亦或是生成物中某些离子浓度的增加)。

沪科版高中化学拓展课程4.1.1离子方程式(共16张PPT)

⑤、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑥、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
沪科版高中化学拓展课程 4.1.1离子方程式(共 16张PP T)
沪科版高中化学拓展课程 4.1.1离子方程式(共 16张PP T)
2、离子方程式的书写
写 (1) 出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
(2) 把强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，
其它物质仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 去方程式两边不参加反应的离子。
练习
CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋ Ca2＋
下列离子方程式是否正确，如不正确，请加以改正
1、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋
H2O2、氯化铝溶液跟氨A水l3＋溶＋液3N混H3·合H：2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
3、碳酸氢钙溶Ca液2＋＋中2加HC入O3-过＋2量OH的－=氢Ca氧CO3化↓钠＋C：O32- ＋ 2H2O
【变式演练1】试写出下列反应的离子方程式。
①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时
HCO 3－＋OH－===CO32-＋H2O
______________N_H4_+＋__H_CO__3－_＋__OH_－_=_==_C_O_32_- _＋__NH3·H2O ＋H2O NaOH过量时

离子互换反应

【思考】 FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫酸，有何现象？为什么？写出反应的离子方程式。
【现象】 FeSO4 + H2S → 不反应 CuSO4 + H2S → 黑色沉淀
Cu2+ + H2S →. CuS↓+ 2H+
二、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
（2）生成气体 ——逸出气体而消耗离子。如反应3： CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 再如：2H+ + S2- → H2S↑
（3）生成弱电解质——某些离子转化为弱酸、弱碱或水而被消耗。
如反应1：H+ + OH- → H2O 如反应4： CH3COO. - + H+ → CH3COOH
.
例：下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是
BaCl2
Na2CO3
BaCO3（s） Ba2+ + CO32- 使溶解平衡右移 CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 消耗CO32-
（5）难溶物的溶解 ——消耗难溶物电离出的离子
BaCO3 + 2H+ → Ba2+. + H2O + CO2↑
练习. 判断下列反应能否进行，为什么？写出能反应的离子方程式。
1. NaF + HCl→
F- + H+→ HF
2. NaCl + HNO3→ 不反应
3. PbCl2 + Na2S→ PbCl2 + S2-→ PbS↓ + 2Cl4. AgCl + KI→ AgCl + I-→AgI↓+ Cl-

离子互换反应

离子互换反应离子交换反应是一种重要的化学反应，它在实际应用中具有广泛的用途。

离子交换是指溶液中的离子与固体中的离子发生置换或吸附反应，从而实现离子的分离、纯化和浓缩。

离子交换反应在许多领域中都有应用，例如水处理、药物生产、食品加工以及石油和化工工业等。

本文将从离子交换原理、离子交换剂、离子交换反应的应用等方面进行讨论。

离子交换反应的原理可以用离子交换剂的吸附和解吸附过程来描述。

离子交换剂通常是具有固定电荷的高分子化合物，它们可与溶液中的离子发生吸附反应。

当溶液中的离子浓度较高时，离子交换剂上的固定电荷将与离子互相吸引，从而发生置换反应。

当离子浓度较低时，离子交换剂上的离子可以解离，释放到溶液中。

这种吸附和解吸附的过程，使离子能够在不同的相之间进行转移，并从溶液中吸附或解吸附出来，实现离子的分离和纯化。

离子交换剂是离子交换反应中的关键组成部分。

根据固定电荷的性质，离子交换剂可分为阳离子交换剂和阴离子交换剂。

阳离子交换剂具有固定的阴离子，能够吸附溶液中的阳离子，而阴离子交换剂具有固定的阳离子，能够吸附溶液中的阴离子。

离子交换剂的高分子结构可以根据需要进行调整，以实现不同离子的选择吸附和排除。

根据离子交换剂的性质和结构，可以选择合适的离子交换剂来满足不同的应用需求。

离子交换反应在水处理中有着广泛的应用。

水中常常含有各种离子，如钙离子、镁离子、铁离子等。

这些离子会对水的性质和用途产生不良影响，例如影响水的透明度、导电性和溶解性等。

离子交换反应可以通过选择合适的离子交换剂，将水中的有害离子吸附并置换为无害离子，从而提高水质。

此外，离子交换反应还可以用于水中有机物的去除，如去除水中的阴离子染料、有机酸等。

离子交换反应在药物生产和食品加工中也有重要应用。

在药物生产中，离子交换反应可用于药物的纯化和分离。

通过选择适当的离子交换剂，可以将药物中的离子与杂质离子进行置换，从而提高药物的纯度和品质。

在食品加工中，离子交换反应可用于酸、苦味物质的去除，改善食品的口感和质量。

离子互换反应

中恰好反应，溶液中n(H+)与通入的Cl2物质的量的关系如图。
问：(1)写出AB、BC段发生反应的离子方程式: AB H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl2Br-+Cl2 = Br2+2ClBC （2）H2SO3 物质的量
2-
，。
0.02
-
mol，HBr物质的量 0.02 mol。

某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许
取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，请设
计实验方案并写出所有相关的离子方程式。
离子共存问题：（存在下列情况不能大量共存）
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
一、离子反应
1、离子反应：
在溶液中有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、发生条件
发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的
浓度减小 _________；具体来说，发生离子反应的条件就是生难溶的难电离成了___________物质、___________的物质或是易挥发氧化还原 __________的物质或是离子间发生了___________反应;
；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
。

有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、

高一必修一离子方程式汇总

高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总：一：金属离子加碱反应1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑二：氧化反应1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑三：还原反应1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O四：氢氧化物的水解反应1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O五：酸碱反应1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O六：金属的溶解1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑分析以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。