人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化 课件 (共37张PPT)
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人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
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人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》 新人教版选修4
[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常 温下测得放出热量55.625KJ，试写出热 化学方程式。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
△H=-131.3kJ/mol ①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;
△H=- 282.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa)
作业：Ｐ6 3、（3）（4）（5）（6）
今天晚上第一节下课交。
[讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？
答：液态水变成水蒸气要吸收热量
2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同
【 例 1】(2003 年 江 苏 高 考 题 ) 已 知 在 25℃ ， 101kpa 下 ， 1gC8H18( 辛 烷 ) 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
第一节 化学反应与能量的变化
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
人教版 新教材 化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 .ppt
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中 高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 决定因素： 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变 从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 内能和焓变是否完全等同？ 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化.pptx
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指:25℃1.01×105Pa；
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为：
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H2(g)+O212(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol
4、★热kJ化/m学o方l的程含式义中：每化m学o计l反量应数的表焓示变参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
邵东一中高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量符号：H
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g>l>s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指:25℃1.01×105Pa；
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为：
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H2(g)+O212(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol
4、★热kJ化/m学o方l的程含式义中：每化m学o计l反量应数的表焓示变参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
邵东一中高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量符号：H
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g>l>s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
人教版选修4第一章第一节 化学反应与能量 课件
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
, 也称为 , 表示符号 , 单位
。
4. 化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学
键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，
反应体系能量 ，ΔH 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，
ΔH 0。
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
二、焓变 反应热
1、反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算 成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
符号：ΔH 单位：KJ/mol
注意：
(1) 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应热描述的是化学反应前后的热量变化 (3)反应热描述的是一定温度下的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验 数据表示反
应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的 反应该如何表示它的反应热呢？
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学人教版选修4PPT全套课件
应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物 总能量
能 量
VS
生成物 总能量
反应物
生成物 反应进程
当参加反应的物质的化学计量数增大一倍 时，反应热也增大一倍
热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式————热化学方程式。
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首 次报道了中科院理化技术研究所科研人员利 用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※只要写出反应原理的热化学方程式就可以 控制反应物的量;
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋13k1J./5mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化优质课件PPT
热化学方程式中系数的含义
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―483.6 kJ/mol 热化学方程式中的系数表示的是 物质的量 。 推断：
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
我对化学课的要求：
1、做好预习。完成练习册上的预习学案。
2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评 成绩5分，不及格者要参加补考。
3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业 本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、 学号。
4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希 望上课时才匆匆忙忙找东西。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
Cl
H
436
465 565 431
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 3 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
则 - 得：C(石墨)＋1/2 O2(g) CO(g) 的rHm 1 为： rHm ＝ rHm 1 - rHm 2 ＝ -j
“我永远也忘不了母亲临终时拉着我的手对我说的话：抱养个孩子吧，免得老了无人照顾……从此，我心灰意冷，为了还债，
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
答案：不能；中和热的数值不为57.3 kJ/mol， 一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。
四.盖斯定律
1. 盖斯定律：1840 G.H.Hess(瑞士科学家） 不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应 是相同的，即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
2．应用条件：注意： ① 某化学反应是在等压（或等容）下一步完成的，在分步 完成时，各分步也要在等压（或等容）下进行； ② 要消去某同一物质时，不仅要求物质的种类相同，其物 质的聚集状态也相同。
•
二、燃料的充分燃烧 1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、 天然气。
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
• 现代社会，金属冶炼、高能燃料和众多化工 产品的合成都涉及氧化还原反应和能量变化。
“我永远也忘不了母亲临终时拉着我的手对我说的话：抱养个孩子吧，免得老了无人照顾……从此，我心灰意冷，为了还债，
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
答案：不能；中和热的数值不为57.3 kJ/mol， 一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。
四.盖斯定律
1. 盖斯定律：1840 G.H.Hess(瑞士科学家） 不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应 是相同的，即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
2．应用条件：注意： ① 某化学反应是在等压（或等容）下一步完成的，在分步 完成时，各分步也要在等压（或等容）下进行； ② 要消去某同一物质时，不仅要求物质的种类相同，其物 质的聚集状态也相同。
•
二、燃料的充分燃烧 1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、 天然气。
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
• 现代社会，金属冶炼、高能燃料和众多化工 产品的合成都涉及氧化还原反应和能量变化。
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化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H kJ·mol-1
单位： kJ/mol 或
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。 ΔH=+131.5kJ/mol 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol 。
放热反应
表现 行式 形成 原因 与化 学键 强弱 的关 系 联系 △H﹤0或△H为“—” 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 生成物释放的总能量 大于反应物吸收的总 能量
吸热反应
△H﹥0或△H为“+” 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收 的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等 的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以 化学反应过程中都会有能量的变化。
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质 能量越高，越不稳定。
课堂练习
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
思考：
1、你所知道的化学反应中有哪些是 放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和 反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是 吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
一、反应热 （焓变）
PS：
1、符号：△H kJ·mol-1
单位： kJ/mol 或
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。 ΔH=+131.5kJ/mol 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol 。
放热反应
表现 行式 形成 原因 与化 学键 强弱 的关 系 联系 △H﹤0或△H为“—” 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 生成物释放的总能量 大于反应物吸收的总 能量
吸热反应
△H﹥0或△H为“+” 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收 的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等 的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以 化学反应过程中都会有能量的变化。
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质 能量越高，越不稳定。
课堂练习
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
思考：
1、你所知道的化学反应中有哪些是 放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和 反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是 吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
一、反应热 （焓变）