江苏省苏州市2017届九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用教案

合集下载

九年级化学第5章知识点(沪教版)

第五章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金（2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。

可铸、可锻、可轧钢和生铁的本质差异：含碳量不同二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用1

Cu +2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
12/11/2021
第二十二页，共三十一页。
• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag
金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
12/11/2021
第二十三页，共三十一页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序：
分为哪两类？
12/11/2021
第十五页，共三十一页。
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些(zhèxiē)反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
12/11/2021
第十六页，共三十一页。
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
这是重点吆！
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动
性越强。
2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换 (zhìhuàn)出盐酸、稀硫酸中的氢
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
置
换
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
(zhìhuàn)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 &= FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质(dānzhì) 化合物
12/11/2021
化合物单质(dānzhì)

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用教案沪教版

第五章金属的冶炼与利用1．知识与技能(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与某些化合物溶液的置换反应；并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。

(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解利用铁矿石炼铁的原理；会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。

(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2．过程与方法(1)通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。

通过动手实验，培养实验能力和分析问题的能力。

(2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高解决实际问题的能力。

3．情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。

(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，体会学习化学的价值。

本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。

从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。

初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气+酸+盐溶液现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应： A + B + …　→AB …分解反应：AB …　→A + B + …置换反应： A +BC →AC + B金属氧化物盐+氢气新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2546 1x x=6／54=2／18 Mg+2HCl=MgCl2+H 2242 1x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 2562 1 x x=2／56 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 26521x x=2／65 生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn 1、足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多第二节金属矿物铁的冶炼一、铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、实验室铁的冶炼(1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温点燃高温高温红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用(1)课件沪教版

金属的应用
金属的物理性质 P114
物性
特性
颜色状态密度熔点硬度导电、热性延展性
大多数银白色、有金属光泽铜为紫红色、金为黄色
一般是固体
汞（水银）为液体
密度较大熔点较高
硬度较大
锇密度最大，锂最小钨的熔点最高、汞最低铬的硬度最大、汞最小
良好的导电、导热性银的导电性最好，铜第二
有延展性
第5章金属的冶炼与利用
第1节金属的性质和利用（1）金属的性质
一、金属的物理性质
铁锅
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出
金属哪种物理性质？导热性
铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成
薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、延展性
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽
思考：能否用铁丝球经常擦拭铝制品来保持洁净？
2、在点燃或加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
金最好，银其次
有些金属粉末细小到
一定程度时，吸收可
见光后辐射不出去，
Fe
所以金属粉末一般呈
Cu
暗灰色或黑色。
P115观察与思考：表5-3 现象与化学方程式
实验：铝片（或铝丝）在空气中加热铜片（或铜丝）在空气中加热
铝表面有氧化膜
小结
1、常温下，铝和氧气能发生反应，铝表面生成一层致密的氧化铝膜。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用合金

⑥合金的强度和硬度一般比组成(zǔ chénɡ)它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
A．①②③④⑤⑥
B．①②
C．①③④
D．③④⑤⑥
[答案]D
[解析] 由合金的概念(gàiniàn)可知，合金中至少含有一种金属；合金中的元素以单质形式存在；合金属于混合物；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；合金的强度和硬度一般比组
第二十五页，共二十八页。
第1节金属的性质和利用
3．下列几种合金的用途，主要利用了它们(tā men)的什么特性？
(1)用不锈钢制造各ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ医疗器械或生活日用品：_______耐__腐_蚀__。 (2)用武德合金制电路保险丝：____熔_点__(r_ón。gdiǎn)低 (3)用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料： __质_轻__、_硬__度_(y_ìn_gd_ù)_大_____。
第二十八页，共二十八页。
新知学习
知识点合金(héjīn)
1.合金
(1)定义合金是由___一__种_金__属____跟____其__他_金__属___(或____非__金_属___)熔合形成的有金
属(jīnshǔ)特性的物质。
[说明] 合金属于混合物。
第四页，共二十八页。
第1节金属的性质(xìngzhì)和利用
(2)合金的特性 ①合金的硬度一般比各成分金属______大__。 ②多数合金的熔点比其成分金属________。低 ③抗腐蚀性能增强。 (3)铁合金铁的合金有_____生_铁__(s和hēng_ti_ě) ____钢__，它们的主要不同在于
生铁和钢中随着含碳量的不同，性能(xìngnéng)相应发生变化，一般来说
,含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

九年级化学全册第五章《金属的冶炼和利用》教案 (新

第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。

九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用教案沪教版

教材分析
重点
1．认识金属的主要物理性质、化学性质；
2．理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本性质。
难点
1．了解金属的化学性质；
2．通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．下列有关金属的用途，与金属化学性质有关的是（D）
A．铁用作炊具 B．铜用作导线
C．铝用作反射镜D．用铁回收废液中的铜
二．问题提出与情境创设
金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。
三．精讲释疑与新知建构
一、金属的物理性质
1．你知道哪些金属？见过哪些金属？回答问题，并填写下表：
你见过的金属
金属名称
铁
铜
镁
铝
金
元素符号
Fe
Cu
Mg
Al
Au
你知道的金属
金属名称
2．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
（1）常温下铝跟空气中的氧气反应：4Al + 3O2＝2Al2O3，属于化合反应。
（2）工业上电解氧化铝制取金属铝：2Al2O34Al + 3O2↑，属于分解反应。
（3）“曾青得铁则化为铜”的反应：Fe +CuSO4= FeSO4+ Cu，属于置换反应。
铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中
无明显现象
【概念】由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
友情提醒：铁在置换反应后形成+2价的铁元素。
3．铁单质与硫酸铜溶液的反应：
【观察与思考】铁丝与硫酸铜溶液的反应

《第5章金属的冶炼与利用》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册

第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。

江苏太仓2017届九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用教案2

金属的性质和利用
习实验室制备氢气的原理和操作
．实验室制备氢气的原理和
．实验室常用锌和稀硫
二．问题
讲释疑
实验室常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应制取氢气。

氢气密度比空
排水法收集。

通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金。

合金具有许多良好的物理、化学和机械性能；合金的硬度一般比各成分金属
世纪时，铁在我国已经广泛使用。

．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
合金的是
．用铝合金
．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用金属的性质及合金

) D
C.硫酸铜溶液
D.酒精
2021/12/11
第四页，共十二页。
4.曾有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应(fǎnyìng)
原理是:Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2,这个反应属于(
)
C
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.前三种反应都不是
5.适合实验室制取氢气的反应(fǎnyìng)原理是(
【易错易混警示】
1.铁、镁、铝、锌等金属虽能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气,但只有锌与稀盐酸(或稀硫酸)的反应才是氢气
的实验室制法。气体的实验室制法与材料的价格、反应的快慢等因素有关。
2.合金中一定有金属,也可能有非金属。
3.生铁和钢都是混合物,加入足量稀盐酸中都会留有碳等黑色残渣。
2021/12/11
Cu 1 083 2 595
Fe 1 535 2 750
2021/12/11
第六页，共十二页。
8.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( )
D
A.用磁铁吸引(xīyǐn)
B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuCl2溶液再过滤 D.空气中灼热
9.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.铜丝浸泡在稀硫酸中,有气泡产生
答案(dá àn):B
2021/12/11
第二页，共十二页。
【重点难点提示】
1.会正确书写铁与硫酸铜反应的化学方程式。
2.会正确判断化学反应是否是置换反应。
3.必须是活泼金属才能与相对不活泼金属化合物溶液发生(fāshēng)置换反应。
4.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,生铁又是炼钢的原料。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用金属的性质_1

(4)金属具有良好的延展性。
[注意] 不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、
硬20度21/1等2/11物理性质有很大差别。
第四页，共四十八页。
第1节金属(jīnshǔ)的性质与利用
2．金属的用途与物理性质(wùlǐ xìngzhì)的对应关系
金属的应用(举例) 金箔画、金银首饰、金属纽扣
第1节金属的性质与利用
[归纳(guīnà)提
升]
铁跟硫酸铜溶液反应(fǎnyìng)，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。
[课堂(kètáng)速
记]
2021/12/11
第二十六页，共四十八页。
第1节金属的性质与利用
核心(héxīn)二常见金属的化学性质
知识点二金属(jīnshǔ)的化学性质
1.实验(shíyàn)：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应
镁条在实验空内容气中点
燃
铝片(或铝丝)
铁片(或铁丝)
铜片(或铜丝)
在空气中
在氧气中点燃
在空气中加热
加热
2021/12/11
第十一页，共四十八页。
第1节金属(jīnshǔ)的性质与利用
剧烈燃烧，
实
流]
2021/12/11
第三十一页，共四十八页。
第1节金属的性质(xìngzhì)与利用
[归纳(guīnà)提升]
由一种单质跟一种化合物作用生成(shēnɡ chénɡ)另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
2021/12/11
第三十二页，共四十八页。
第1节金属的性质(xìngzhì)与利用
第二十七页，共四十八页。