高考化学分类解析(九)化学反应速率

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高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过

考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。

过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。

通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。

其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题

2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点专练
题组一曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。

化学反应速率知识点笔记

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。

3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。

浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率

2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率Ⅰ.课标要求1.明白化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

2.明白活化能的涵义及其对化学反应速率的阻碍。

3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍，认识其一样规律。

4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。

Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的阻碍，认识其一样规律。

4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时刻内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。

关于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

3.阻碍反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因：要紧因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

一样来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原先的2～4倍。

（3）压强：其它条件不变时，增大压强，关于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。

（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。

未专门指明时，均指正催化剂。

4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。

专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册

①恒温恒压：混合气体的体积不变，一定达到平衡状态
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动

高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。

也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。

结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。

重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。

2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。

3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。

⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。

对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。

⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。

4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。

⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。

二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。

⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：活化分子多出的能量。

如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

高考化学试题分类化学反应速率和化学平衡

1.2011江苏高考12下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl21＝Mg1＋ Cl2g的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力;A.分解反应是吸热反应,熵变、焓变都大于零,内容来源于选修四化学方向的判断;B.水解反应是吸热反应,温度越高越水解,有利于向水解方向移动;C.铅蓄电池放电时的负极失电子,发生氧化反应;D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率;答案：AD2.2011江苏高考15700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：COg＋H2Og CO2＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＞t2:反应时间/min nCO/mol H2O/ molt1t2下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v H2＝t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和 molH2O,到达平衡时,nCO2＝ mol;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为,则正反应为吸热反应分析本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度;高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延;A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值,而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值;B.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入和 molH 2O,似乎与起始时向容器中充入和 molCO 效果是一致的,到达平衡时,nCO 2＝ mol;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO 转化率增大,H 2O 转化率减小,H 2O 的体积分数会增大;D.原平衡常数可通过三段式列式计算注意浓度代入结果为1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应;答案：BC3.2011安徽高考9电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄PbCrO 4： Cr 2O 72－aq+2Pb 2＋aq+H 2Ol2 PbCrO 4s+2H ＋aq ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式)()()(222722+-+•=Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小,A 正确；pH 增大溶液碱性增强,会中和溶液中H ＋,降低生成物浓度平衡向正方应方向移动,Cr 2O 72－的转化率会增大,B 不正确；温度升高,正、逆反应速率都增大,C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度,平衡向正方应方向移动,Cr 2O 72－的物质的量会减小,D 不正确;答案：A4.2011北京高考12已知反应：2CH 3COCH 3l催化剂CH 3COCH 2COHCH 32l;取等量CH 3COCH 3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线Y －t 如下图所示;下列说法正确的是代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末,H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=,CH3COCH2COHCH32的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒解析：温度高反应速率就快,到达平衡的时间就短,由图像可与看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线,A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正方应是放热反应,C不正确；当反应进行到反应进行到20min时,从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数,这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快,所以,B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同,都是,这说明此时生成的CH3COCH2COHCH32一样多,所以从Y=0到Y=,CH3COCH2COHCH32的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒,即选项D正确;答案：D5.2011福建高考1225℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应：Sns＋Pb2＋aq Sn2＋aq＋Pbs,体系中cPb2＋和cSn2＋变化关系如下图所示;下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后,cPb 2＋增大 B ．往平衡体系中加入少量SnNO 32固体后,cPb 2＋变小 C ．升高温度,平衡体系中cPb 2＋增大,说明该反应△H ＞0 D ．25℃时,该反应的平衡常数K ＝解析：由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,cPb 2＋不变；往平衡体系中加入少量SnNO 32固体后,平衡向左移动,cPb 2＋变大；升高温度,平衡体系中cPb 2＋增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,即△H﹤0；25℃时,该反应的平衡常数K ＝)c(Pb )c(Sn 22++==,故D 项正确;此题也是新情景,考查平衡移动原理以及平衡常数计算,题目不偏不怪,只要基础扎实的同学都能顺利作答;答案：D6.2011天津向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,在一定条件下使反应SO 2g ＋NO 2g SO 3g ＋NOg 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示;由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t 1＝△t 2时,SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应,由于容器恒容,因此压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响;由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应,反应物浓度就要降低,反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的,这说明此时温度的影响是主要的,由于容器是绝热的,因此只能是放热反应,从而导致容器内温度升高反应速率加快,所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低,这么说此时反应物浓度的影响是主要的,因为反应物浓度越来越小了;但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B均不正确；正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此选项D是正确的;答案：D7.2011重庆一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2g＋2NH3g CONH22s＋H2Og；△H＜0B．CO2g＋H2g COg＋H2Og；△H＞0C．CH3CH2OH g CH2=CH2g＋H2Og；△H＞0D．2C6H5CH2CH3g＋O2g 2 C6H5CH=CH2g＋2H2Og；△H＜0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别;温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此T2＞T1；同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合;答案：A8. 2011海南对于可逆反应,在温度一定下由H2g和I2g开始反应,下列说法正确的是A. H 2g 的消耗速率与HIg 的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时,正、逆反应速率相等答案BD命题立意：可逆反应中的速率问题考查解析：A 选项中,速率之比等于计量数之比,应为1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过,但根据平均速率的求算,为反应物的净减少量,该项正确；C 项明显错误,反应过程中,正反应速率是减小的过程,而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来,正确;技巧点拨这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题;9．2011全国II 卷8在容积可变的密闭容器中,2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H 2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于 A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%解析： N 2 + 3H 22NH 3起始量mol 2 8 0 转化量mol 2/3 2 4/3 平衡量mol 4/3 6 4/3 所以平衡时的氮气的体积分数＝%4.153/863/4=+;答案：C10.2011四川可逆反应①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg 分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板;反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡I 时,X 的转化率为115 D. 在平衡I 和平衡II 中M 的体积分数相等解析：温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11102.22=；同理可以计算出达平衡I 时反应①中气体的物质的量是mol 11282.28.22=⨯,即物质的量减少了mol 11511283=-,所以达平衡I 时,X 的转化率为115；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡I 和平衡II 中M 的体积分数不相等;答案：C11．201浙江高考27,14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH 2COONH 4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定;1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4s2NH 3g ＋CO 2g;实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度℃ 平衡总压强kPa 平衡气体总浓度 ×10－3mol/L①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________; A ．322(NH )(CO )υυ=B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________; ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡;若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______填“增加”、“减小”或“不变”;④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,熵变△S___0填＞、＜或＝; 2已知：NH 2COONH 4＋2H 2ONH 4HCO 3＋NH 3·H 2O;该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c NH 2COO －随时间变化趋势如图所示;⑤计算25℃时,0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________;⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________;解析：1①A．不能表示正逆反应速率相等；B ．反应进行则压强增大；C ．恒容,反应进行则密度增大；D ．反应物是固体,NH 3的体积分数始终为2/3②需将25℃的总浓度转化为NH 3和CO 2的浓度；K 可不带单位;③加压,平衡逆移；④据表中数据,升温,反应正移,△H ＞0,固体分解为气体,△S ＞0; 2⑤112.2 1.9=0.05mol L min 6c t υ--∆-==； ⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认;答案：1①BC； ②K＝c 2NH 3·cCO 2＝2c/321c/3＝×10－8mol ·L－13③增加； ④＞,＞; 2⑤·L －1·min －1；⑥25℃反应物的起始浓度较小,但0～6min 的平均反应速率曲线的斜率仍比15℃大; 12.2011安徽高考28,13分地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题;文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe 粉和KNO 3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响;1实验前：①先用 ·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响,应向KNO 3溶液中通入写化学式;2下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系部分副反应产物曲线略去;请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ;t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4＋的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 ;3该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设三：；……..4请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论;已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定解析：1因为铁易生锈,即铁表面会有铁的氧化物等杂质,所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性,会氧化生成的Fe2+,为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质,因此可以选用氮气；2由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4＋和NO气体,所以该反应的离子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1时刻后,随着反应的进行,溶液中pH逐渐增大,当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合,因此其浓度没有增大；3影响反应速率的外界因素比较多,例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等实验步骤及结论：等；4要验证假设一,需要固定其它条件不变,例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致,然后在相同时间内测量溶液中NO 3－的浓度依据提示：溶液中的NO 3－浓度可用离子色谱仪测定来判断pH 不同时对脱氮对反应速率有没有影响;答案：1除去铁粉表面的氧化物等杂质 N 224Fe ＋10H ＋＋NO 3－=4Fe 2＋＋NH 4＋＋3H 2O ；生成的Fe 2＋水解或和溶液中OH －的结合； 3温度铁粉颗粒大小 4实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO 3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH 各不相同,并通入氮气； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO 3－的浓度;若pH 不同KNO 3溶液中,测出的NO 3－浓度不同,表明pH 对脱氮速率有影响,否则无影响;本题属于开放性试题,合理答案均可 13.2011北京高考25,12分在温度t 1和t 2下,X 2g 和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：化学方程式K t 1 K t 222F H + 2HF3610⨯321.910⨯22Cl H +2HCl129.710⨯ 114.210⨯ 22Br H +2HBr 75.610⨯69.310⨯22I H +HI 243341已知t 2 >t 1,HX 的生成反应是反应填“吸热”或“放热”; 2HX 的电子式是 ;3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 ;4X 2都能与H 2反应生成HX,用原子结构解释原因： ;5K 的变化体现出X 2化学性质的递变性,用原子结构解释原因：__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱;6仅依据K的变化,可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加,_______选填字母a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐d. HX的稳定性逐渐减弱解析：1由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应；2HX属于共价化合物,H－X之间形成的化学键是极性共价键,因此HX的电子式是；3F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H－F键的极性最强,H－I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；4卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构;而H原子最外层只有一个电子,在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；5同36K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确；反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确；而选项c、d与K的大小无直接联系;答案：1发热23HF、HCl、HBr、HI；4卤素原子的最外层电子数均为7个5同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多6a、d14、2011广东高考31,15分利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2;紫外光照射时,在不同催化剂I、II、III作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示;1在0－30小时内,CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多;2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器,发生反应：CH4g+H2Og COg+3H2g;该反应的△H=+206 kJmol-1;①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图进行必要的标注②将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为,求CH4的平衡转化率计算结果保留两位有效数字;3已知：CH4g＋2O2g ===CO2g＋2H2Og △H=－802kJmol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式 ;解析：本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制;1由图像可以看出,反应进行到30小时时,催化剂Ⅲ生成的甲烷最多,其次是催化剂Ⅱ,催化剂Ⅰ生成的甲烷最少;因此V I、V II和V III从大到小的顺序为V III＞V II＞V I＞；同理由图像也可以看出,反应进行到12小时时,催化剂Ⅱ生成的甲烷最多,因此在第Ⅱ种催化剂的作用下,收集的CH4最多;2①由热化学方程式可知,该反应是吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量,因此反应过程中体系的能量变化图为;3由热化学方程式①CH4g+H2Og COg+3H2g △H=+206 kJmol-1②CH4g＋2O2g ===CO2g＋2H2Og △H=－802kJmol-1①－②得CO2g＋3H2Og === COg+3H2g＋2O2g △H=+1008 kJmol-1答案：1V III＞V II＞V I＞；Ⅱ2①②91%3CO2g＋3H2Og === COg+3H2g＋2O2g △H=+1008 kJmol-115.2011山东高考28,14分研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义;1NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;利用反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N5＋12 H2O也可处理NO2;当转移电子时,消耗的NO2在标准状况下是L;2已知：2SO2g+O2g2SO3g ΔH= kJ·mol-12NOg+O2g2NO2g ΔH= kJ·mol-1则反应NO2g+SO2g SO3g+NOg的ΔH= kJ·mol-1;一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ;a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K＝ ;3CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2g CH3OHg;CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示;该反应ΔH 0填“>”或“ <”;实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右,选择此压强的理由是 ;解析：1NO 2溶于水生成NO 和硝酸,反应的方程式是3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3；在反应6NO ＋ 8NH 3催化剂加热7N 5＋12 H 2O 中NO 2作氧化剂,化合价由反应前的+4价降低到反应后0价,因此当反应中转移电子时,消耗NO 2的物质的量为mol mol3.042.1=,所以标准状况下的体积是L mol L mol 72.6/4.223.0=⨯;2本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算;① 2SO 2g+O 2g2SO 3g ΔH 1= kJ ·mol-1② 2NOg+O 2g 2NO 2g ΔH 2= kJ ·mol-1;②－①即得出2NO 2g+2SO 2g 2SO 3g+2NOg ΔH=ΔH 2－ΔH 1= kJ ·mol -1+ kJ ·mol -1＝+ kJ ·mol -1;所以本题的正确答案是；反应NO 2g+SO 2gSO 3g+NOg 的特点体积不变的、吸热的可逆反应,因此a 不能说明;颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2的浓度不再发生变化,因此b 可以说明；SO 3和NO 是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1,c 不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗 1 mol SO 3的同时必然会生成 1 molNO 2,因此d 也不能说明；设NO 2的物质的量为1mol,则SO 2的物质的量为2mol,参加反应的NO 2的物质的量为xmol;3由图像可知在相同的压强下,温度越高CO 平衡转化率越低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率,还要考虑生产设备和生产成本;由图像可知在×104kPa左右时,CO的转化率已经很高,如果继续增加压强CO的转化率增加不大,但对生产设备和生产成本的要求却增加,所以选择该生产条件;答案：13NO2＋H2O=NO＋2HNO3；2－；b；8/3；3< 在×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失;16.2011重庆,14分臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等;1O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________;填分子式2O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间t如题29表所示;已知：O3的起始浓度为 mol/L;①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=条件下,O3的分解速率为__________ mol/L·min;③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.填字母代号a. 40°C、pH=b. 10°C、pH=4.0c. 30°C、pH=3O3 可由臭氧发生器原理如题29图电解稀硫酸制得;①图中阴极为_____填“A”或“B”,其电极反应式为_____;②若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为_____.③若C处不通入O2 ,D、E处分别收集到xL和有yL气体标准情况,则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____;忽略O 3 的分解;解析：本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响以及有关电化学知识;1臭氧是一种强氧化剂,能氧化I －生成单质碘,方程式为O 3＋2KI ＋H 2O=I 2＋2KOH ＋O 2↑； 2①pH 增大,说明碱性增强,因此其催化剂作用的是OH －；②由表中数据可知,在30°C 、pH=条件下,O 3的浓度减少一半所需的时间是108min,所以其反应速率是1141m in 1000.1m in1080108.0----••⨯=•L mol L mol ； ③由表中数据知温度越高,pH 越大,反应速率越快,所以分解速率依次增大的顺序为b 、a 、c ；3①溶液中－2价的O 失去电子被氧化得到臭氧,在电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,溶液中的阳离子在阴极得到电子,发生还原反应,因此A 是阴极,B 是阳极；溶液中只有阳离子氢离子,所以阴极电极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑；②若阴极通氧气,则氧气得到电子被还原成OH －,然后结合溶液中氢离子生成水,方程式为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ；③由以上分析知D 、E 分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体;设臭氧的体积是nL,根据得失电子守恒知44.2264.2224.22⨯-+⨯=⨯ny n x ,解得n ＝x －2y,所以臭氧的体积分数是yyx 2-; 答案：1O 2 I 2 2①OH －； ②×10－4③b 、a 、c 3①2H ＋＋2e －=H 2↑②O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ； ③yyx 2 17.2011新课标全国科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池;已知H 2g 、COg 和CH 3OHl 的燃烧热△H 分别为·mol -1、·mol -1和·mol -1;请回答下列问题：1用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；3在溶积为2L 的密闭容器中,由CO 2和H 2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示注：T 1、T 2均大于300℃；下列说法正确的是________填序号①温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为：vCH 3OH=A An l mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2,达到平衡时23()()n H n CH OH 增大4在T 1温度时,将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；5在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________、正极的反应式为________;理想状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为,则该燃料电池的理论效率为________燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比解析：1氢气的燃烧热是·mol -1,即每生成1mol 的水就放出的能量,反之分解1mol 的水就要消耗的能量,所以用太阳能分解10mol 水消耗的能量是2858kJ ；2由COg 和CH 3OHl 燃烧热的热化学方程式 ①COg ＋1/2O 2g ＝CO 2g △H ＝·mol -1；②CH 3OHl ＋3/2O 2g ＝CO 2g+2 H 2Ol △H ＝·mol -1；可知②－①得到CH 3OHl ＋O 2g ＝COg+2 H 2Ol △H ＝·mol -1； 3CO 2和H 2合成甲醇的化学方程式为CO 2g ＋3H 2gCH 3OHg + H 2Og;由图像可知B 曲线先得到平衡,因此温度T 2＞T 1,温度高平衡时甲醇的物质的量反而低,说明正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,不利于甲醇的生成,平衡常数减小,即②错③正确；温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的物质的量为A n mol,此时甲醇的浓度为12-•L mol n A,所以生成甲醇的平均速率为：vCH 3OH=AA I n 2 mol·L -1·min -1,因此①不正确；因为温度T 2＞T 1,所以A 点的反应体系从T 1变到T 2时,平衡会向逆反应方向移动,即降低生成物浓度而增大反应物浓度,所以④正确;;5在甲醇燃料电池中,甲醇失去电子,氧气得到电子,所以负极的电极反应式是CH 3OH －6e －＋H 2O=CO 2＋6H ＋,正极的电极反应式是3/2O 2＋6e －＋6H ＋=3H 2O ；甲醇的燃烧热是·mol -1,所以该燃料电池的理论效率为%6.96%1005.7261.702=⨯; 答案：12858； 2CH 3OHl ＋O 2g ＝COg+2 H 2Ol △H ＝·mol -1； 3③④； 41－a/2；5CH 3OH －6e －＋H 2O=CO 2＋6H ＋、3/2O 2＋6e －＋6H ＋=3H 2O 、%18.2011海南,9分氯气在298K 、100kPa 时,在1L 水中可溶解,实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应;请回答下列问题：1该反应的离子方程式为__________; 2估算该反应的平衡常数__________列式计算。

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=错误!未找到引用源。

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡

高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。

高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案

高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。

（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。

（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

试剂1______________。

试剂2______________。

实验现象：___________________________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：_______________。

假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。

高考化学化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查K sp、反应速率常数等知识化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题分值:10+412化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v (B)=Δc(B)Δt =Δn(B)VΔt。

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。

③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。

(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)q。

2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。

(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。

3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时,v 正瞬间增大,随后逐渐减小,v 逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v 正和v 逆相等时达到新平衡。

(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

化学反应速率

化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。

反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。

本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。

一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。

反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。

2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。

根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。

3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。

添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。

4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。

这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。

三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。

例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。

2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。

通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。

3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。

选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。

4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。

增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。

结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。

了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。

实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。

高考化学复习专题教案9：化学反应速率与平衡

2008高考化学复习教案：专题9 化学反应速率与平衡一、考点回顾1．考点阐释（1）.了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

（2）.了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的含义及其反应速率之间的内在联系。

（3）.理解勒夏特列原理的含义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

（4）.以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件知识网络结构如下：2．考查角度化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一，也是基本理论中高考命题的热点。

题量和赋分基本保持稳定。

在理综卷中基本上是1道题，或选择或填空，分值为6分或者15分左右。

单科卷中则灵活一些，有1~3题，分值少则4分或7分，多则10多分，均有大型综合题。

命题以化学反应速率、化学平衡状态及其影响因素为载体，涉及平衡状态的标志、等效平衡、V正和V逆的关系、气体的密度、平均分子量、转化率等量的计算各个方面，并且与化学实验、化工生产、环境保护、日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。

出现的题目有选择题和填空题。

在选择题部分中多以考查化学反应速率、化学平衡的基本概念和基本计算为主，特别是江苏、广东的选择题，综合性越来越强，思考量越来越大。

而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。

例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等。

近三年的上海高考题如出一辙，均为平衡常数、速率比较、图象分析。

3．常见失误（！）比较不同反应的反应速率大小时，忽略了内因的决定性作用，比较同一反应的反应速率大小时，忽略了单位的不同。

（2）判断压强对化学平衡影响时，不知道从实质上分析，审题时容易忽略物质的状态。

（3）对图象上的特殊点表示的意义不清，常用的分析方法不理解。

（4）对什么情况下平衡等效？等效时哪些方面等、哪些方面又不等？弄不清楚。

高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。

【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立，因此，D 不正确。

综上所述，本题选D 。

2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡

专题09 反应速率、化学平衡1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，()()()()422BaSO s 4H g BaS s 4H O g ++在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。

下列说法正确的是A ．该反应的Δ0H <B ．a 为()2H O n 随温度的变化曲线C ．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D ．向平衡体系中加入4BaSO ，H 2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A ．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH ＞0，故A 错误；B ．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；C ．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；D ．BaSO 4是固体，向平衡体系中加入BaSO 4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D 错误；故选C 。

2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y c t=4.0mol /L 2min =2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.011L min mol --⋅⋅，故D 正确；答案选D 。

高中化学高考总复习第二部分化学基本理论专题七化学反应速率和化学平衡

高考化学
专题七化学反应速率和化学平衡
基础知识一、化学反应速率
考点清单
考点一化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素浓度压强(有气体参加的反应) 温度使用催化剂
增大反应物的浓度减小反应物的浓度增大压强减小压强升高温度降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线等)。三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极值点等)。四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。