高中化学教案二氧化硫的性质
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
二氧化硫说课稿
二氧化硫说课稿二氧化硫（SO2）说课稿一、引言二氧化硫是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味和有毒性。
它广泛应用于工业生产和环境保护中。
本文将从二氧化硫的性质、制备方法、应用领域以及环境影响等方面进行详细介绍。
二、性质1. 物理性质：二氧化硫是一种无色气体，在常温下具有刺激性气味。
它的密度较大，溶解于水时生成亚硫酸，溶解度随温度的升高而增加。
2. 化学性质：二氧化硫是一种稳定的气体，在空气中不易燃烧。
它可以与氧气反应生成二氧化硫，也可以与水反应生成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与许多金属形成硫化物。
三、制备方法1. 硫矿石燃烧法：硫矿石燃烧法是最常用的二氧化硫制备方法之一。
将硫矿石加热至高温，硫矿石中的硫元素与氧气反应生成二氧化硫气体。
2. 硫酸法：硫酸法是另一种常用的二氧化硫制备方法。
将硫酸与金属还原剂（如铁）反应，生成二氧化硫气体。
四、应用领域1. 工业生产：二氧化硫广泛应用于工业生产中，例如用于制备硫酸、二硫化碳等化工原料。
此外，二氧化硫还可以用作食品防腐剂、漂白剂和消毒剂。
2. 环境保护：二氧化硫在环境保护中起着重要作用。
它可以用于烟气脱硫，减少工业废气中的二氧化硫排放量。
此外，二氧化硫还可以用于处理废水中的重金属离子，起到去除污染物的作用。
五、环境影响1. 大气污染：二氧化硫是大气污染的主要来源之一。
它可以通过工业废气、汽车尾气等排放到大气中，对空气质量产生负面影响。
高浓度的二氧化硫会导致眼睛和呼吸道刺激，对人体健康造成危害。
2. 酸雨：二氧化硫排放到大气中后，会与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，进而形成酸雨。
酸雨对土壤、植被和水体造成严重的伤害，影响生态系统的平衡。
六、结语二氧化硫是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和环境保护中。
然而，它的排放也会对环境和人类健康造成负面影响。
因此，我们应该加强对二氧化硫的控制和管理，以保护环境和人类健康。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
【教案】二氧化硫的性质
接下来比较一下学过的具有漂白性的物质。
三、用途 1、漂白剂 2、灭菌剂、防腐剂 3、制硫酸等
硫除了有 +4 价外，还有 0 价、 -2 价、和 +6 价，说明 SO2 既有氧化性又有还原性。
2、还原性 （1）与氧气反应 2SO2 + O2
催化剂
2SO3 （可逆反应）
△ SO2 和 氧 气 在 一 定 温 度 和 催 化 剂 的 作 用 下 生 成 SO3 ，同 时 生 成 的 SO3 会 分 解 为 SO2 和 氧 气 。 这 也 是 一 个 可 逆 反 应 。
试管内水位 上升， PH 显 酸性。 溶 液 先 变 红，振荡后 退色，再加 热后，溶液 又显红色， 有刺激性气 味 气 体 生 成。
说明： SO2 易溶于 水且与水 反应生成 了显酸性 的物质。 SO2 具有漂 白性但生 成的化合 物不稳定。
1、 酸性氧化物的通性【板书】
（1）与水反应
SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件）
无色气体 刺激性气味
二、 化学性质 【板书】 我们知道，二氧化硫与二氧化碳是姐妹气体，那么他是否 具有同二氧化碳一样的酸性氧化物的通性呢？接下来我们 通过实验来探讨。 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水 下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变 化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用 PH 试纸测 溶液的酸碱度。在试管里保留 1/3 的溶液，滴入 1~2 滴品 红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实 验过程中，你是否闻到什么气味？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 “ 进行的反应称为可逆反应 SO 是 H2SO3 的酸酐 ”表示。 2
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案设计
二氧化硫的性质和作用教案设计一、教学目标1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.理解二氧化硫的作用及与环境的关系。
3.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
二、教学重点1.二氧化硫的性质特点。
2.二氧化硫的主要作用及与环境的关系。
三、教学难点1.掌握二氧化硫的制备方法。
2.了解二氧化硫在环境中的作用。
四、教学方法1.教师讲解与学生互动。
2.图片与实验案例分析。
五、教学准备1.教师准备白板、黑板、教材和相关资料。
2.学生准备笔记本、笔等。
六、教学过程Step 1 引入新课（5分钟）1.教师用实验室制备的方式展示二氧化硫。
2.教师提出问题：你们知道二氧化硫是什么吗?它和环境有什么关系？Step 2 了解二氧化硫（15分钟）1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的物理性质，如颜色、气味、密度等。
2.教师通过实验或者图片展示二氧化硫的化学性质，如可溶于水、与氧气反应等。
3.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 3 二氧化硫的作用与环境关系（25分钟）1.教师通过实验或者图片展示二氧化硫在环境中的作用，如与水蒸气反应形成雾霾、与氧气反应形成硫酸等。
2.教师引导学生思考：二氧化硫对环境有哪些影响？如何减少二氧化硫的排放？3.学生分小组进行讨论，每组讨论完后进行小组展示。
4.教师总结讨论结果，进行要点串讲。
Step 4 二氧化硫的制备方法（20分钟）1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的制备方法，如燃烧二硫化碳、与金属反应等。
2.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 5 二氧化硫的应用领域（20分钟）1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的应用领域，如制造硫酸、杀菌消毒等。
2.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 6 拓展练习（15分钟）1.教师出示一些相关的小问题，让学生进行思考和讨论。
2.教师指导学生进行答题和讨论，并讲解正确答案。
七、教学反思本教案设计通过实验、图片和讨论等多种形式展示了二氧化硫的性质和作用。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计教学设计：二氧化硫的性质一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
2.技能目标：掌握实验方法，观察、记录、分析实验数据，提取结论。
3.情感目标：培养学生的实验操作能力，提高他们的实践动手能力和科学研究的兴趣。
二、教学内容1.二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质的介绍。
2.二氧化硫的制备方法和实验操作。
3.二氧化硫的性质的实验验证。
三、教学过程第一步：导入（15分钟）1.引入二氧化硫的化学式SO22.通过提问，引导学生回想过去学习的相关内容，如氧气的分子式、氧化反应等，预告下一节课的实验。
第二步：知识讲解（20分钟）1.介绍二氧化硫的物理性质，如熔沸点、溶解性等。
2.介绍二氧化硫的化学性质，如与水的反应、与金属的反应等。
第三步：实验操作（40分钟）1.准备实验材料：氧化铜、干燥管、石棉网、酒精灯等。
2.操作步骤：a.在干燥管中放入适量的氧化铜；b.将干燥管用石棉网固定于实验台上；c.将酒精灯放在干燥管底部加热，观察管内现象。
第四步：实验观察和数据记录（20分钟）1.观察干燥管中的现象，记录下反应前和反应后的变化。
2.观察二氧化硫的性质，如气味、溶解性等。
第五步：实验数据分析和结论提取（15分钟）1.根据实验数据，让学生分析实验现象，引导他们得出相应的结论。
2.总结二氧化硫的性质。
第六步：拓展练习（15分钟）1.基于所学知识，设计另一个验证二氧化硫性质的实验。
2.学生自主设计实验步骤，记录实验数据，分析实验结果，并提取结论。
第七步：课堂小结（10分钟）1.进一步总结二氧化硫的性质。
2.回答学生提出的问题，并激发他们对相关知识的兴趣。
四、教学手段1.讲课配合PPT演示，图文并茂，生动形象地展示二氧化硫的性质。
2.视频展示二氧化硫的制备过程和实验现象，进一步丰富学生的认识。
五、教学评估1.观察学生的积极性和参与度，是否能够主动思考并提问。
2.检查学生的笔记，看他们是否记录了实验现象和数据。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计引言：教学目标：了解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其应用领域，并能运用所学知识解决相关问题。
教学重点：二氧化硫的物理性质和化学性质教学难点：二氧化硫的应用领域一、二氧化硫的物理性质（介绍）1. 外观：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性的刺鼻气味。
2. 密度：二氧化硫气体比空气密度大，可用于制作气体富集器。
3. 固化点和沸点：二氧化硫的固化点为-75°C，沸点为-10°C，温度低于固化点时会直接从气态转变为固态，温度高于沸点时会从固态转变为气态。
4. 溶解性：二氧化硫易溶于水，可形成亚硫酸。
二、二氧化硫的化学性质（介绍）1. 反应性：二氧化硫具有较高的活性，可与氧气、氯气等发生反应。
2. 酸性：二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性较强。
3. 还原性：二氧化硫是一种强还原剂，可与氧化剂反应产生氯酸等。
4. 氧化性：二氧化硫可以与金属反应生成金属硫化物。
三、二氧化硫的应用领域（介绍）1. 工业上的应用：二氧化硫广泛用作脱硫剂，用于工业废气的净化，保护环境。
此外，二氧化硫还可以用于生产硫酸和亚硫酸，是一种重要的化工原料。
2. 食品工业中的应用：二氧化硫具有抗菌和防腐的作用，在食品工业中用于保鲜、脱色和漂白等。
3. 医学领域的应用：二氧化硫可用作一些眼科治疗药物的重要成分，如用于治疗眼睛红血丝、眼疲劳和眼痒等。
4. 其他应用领域：二氧化硫还被广泛应用于制造纸浆、染料制备、橡胶工业等领域。
四、实践应用（案例分析）为了帮助学生更好地掌握二氧化硫的性质和应用，我们将组织实践活动。
1. 实验一：制取二氧化硫气体材料：生石灰、浓硫酸、试管、橡皮塞、点燃棒、洗瓶、水槽步骤：a. 将一定量的生石灰放入试管中；b. 逐滴加入硫酸，观察生成的气体；c. 打开试管上部的橡皮塞，将点燃的棒子放入试管口，观察棒子的变化。
2. 实验二：二氧化硫的溶解性材料：二氧化硫气体、蒸馏水、试管、水槽步骤：a. 将一定量的二氧化硫气体通过水封法收集于试管中；b. 慢慢加入蒸馏水，观察二氧化硫气体的溶解情况。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计一、教学目标1.了解二氧化硫的性质、制取方法以及应用领域。
2.了解二氧化硫的危害和防治措施。
3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容1.二氧化硫的性质：（1）物理性质：无色有刺激性气味的气体。
（2）化学性质：与水发生反应生成亚硫酸和硫酸，能与氢氧化钠生成硫代硫酸钠。
2.二氧化硫的制取方法：（1）矿石熔炉法：在焦炉中烧结矿石，炉内产生二氧化硫气体。
（2）发电厂法：燃烧高硫煤时产生。
（3）冶炼炉法：冶炼过程中产生。
（4）化学法：利用二氧化硫可溶于水的性质，通过溶剂法吸收浓度高的二氧化硫气体。
3.二氧化硫的应用领域：（1）工业：用于制造硫酸、亚硫酸与各种有机硫化合物。
（2）食品工业：作为防腐剂和漂白剂。
（3）环保：用于脱硫和处理废气。
4.二氧化硫的危害和防治措施：（1）危害：二氧化硫是一种有害气体，易引起呼吸道疾病、眼结膜炎等。
（2）防治措施：加强工业生产过程中的防尘、防露霉等措施，提高燃烧效率为减少二氧化硫排放。
三、教学方法1.课堂讲授：通过讲解二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害，向学生介绍相关知识。
2.实验演示：展示二氧化硫的制取实验，并要求学生通过实验观察和分析问题进行讨论。
3.讨论交流：让学生就二氧化硫的危害和防治措施进行讨论和交流，培养他们的思维能力。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过举例引出二氧化硫在工业生产中的应用，并提问学生对二氧化硫的了解程度。
2.讲授（20分钟）（1）介绍二氧化硫的性质和制取方法。
（2）讲解二氧化硫的应用领域。
（3）讲解二氧化硫的危害和防治措施。
3.实验演示（30分钟）教师进行二氧化硫的制取实验，引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果进行思考和分析问题。
4.分组讨论（15分钟）教师将学生分为小组进行讨论，要求学生讨论二氧化硫的危害和防治措施，鼓励学生提出自己的见解和建议。
5.小结（5分钟）教师对本节课的重点进行小结，并概括二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害以及防治措施。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和工业应用。
3.培养学生观察实验现象和实验技能的能力。
二、教学重点和难点：1.二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.二氧化硫的制备方法和工业应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）用一组实验现象引起学生的兴趣，如：将硫磺放入烧杯中用显微镜观察可以看到有融化、燃烧的现象，同时放出一种刺激性的气味。
教师引导学生进行思考，这是什么物质？它有什么性质？可以如何制备？2.学习性质（40分钟）（1）讲解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
（2）开展实验：观察二氧化硫的性质。
a.将一束硫磺放入燃烧烧瓶中，用火柴点燃硫磺。
观察燃烧现象和发生的气味。
b.将一束硫磺放入一只大瓷漏斗中，放到酸性溶液中。
观察产生的气体液体的现象。
c.将一支黄磷放入燃烧瓶中，点燃黄磷，然后将空气抽干，再将含有氧的空气气泵冲入，观察燃烧的现象。
d.将硫磺加入稀硫酸中加热，观察产生的气体液体的现象。
3.二氧化硫的制备方法（20分钟）讲解二氧化硫的制备方法：硫磺和氧气的化合反应、二氧化硫的分解反应。
详细介绍二氧化硫的制备方法。
4.二氧化硫的工业应用（20分钟）讲解二氧化硫的工业应用：二氧化硫用于制硫酸、漂白剂、消毒剂、杀菌剂等。
教师引导学生思考二氧化硫的应用价值和问题。
5.实验设计（20分钟）学生分组进行二氧化硫的制备实验或应用实验设计。
根据实验目的，学生根据自己的创造力和思考提出实验方案和目的，教师帮助学生改进和完善。
6.总结与作业（10分钟）让学生总结二氧化硫的性质、使用和应用，并进行小结。
布置作业，要求学生完成实验报告或调查报告，介绍二氧化硫的制备方法或应用领域。
四、教学方式：1.讲授相结合。
2.实验引导。
五、教学评价：1.学生是否了解二氧化硫的基本性质和应用。
2.学生是否能够观察实验现象和总结实验结果。
3.学生对二氧化硫的制备和应用有没有创新性的思考。
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计教学设计：二氧化硫的性质与作用第一步：引入和概述（5分钟）老师可以先向学生介绍二氧化硫，包括它的化学式SO2和常见的物理性质，如气体状态和可溶于水。
然后，教师可以简要介绍一些二氧化硫的主要应用和重要性，如用作工业原料和环境保护中的污染物。
第二步：二氧化硫的制备（15分钟）老师可以向学生介绍二氧化硫的几种常见制备方法，包括燃烧硫磺、加热硫和铜反应以及通过酸和金属反应产生氢气来还原二氧化硫。
教师可以通过图示或实验演示来说明这些制备方法，并讨论其中的化学反应。
第三步：二氧化硫的性质（20分钟）这一部分可以分为多个小节来介绍二氧化硫的性质：1.物理性质：教师可以向学生介绍二氧化硫的颜色、气味和密度等物理性质，并与其他气体作比较。
2.化学性质：教师可以讨论二氧化硫与氧气、水、碱和酸等物质的反应。
例如，二氧化硫在高温下可以与氧气反应生成三氧化硫，其代表性反应方程式为2SO2+O2→2SO3、此外，二氧化硫可以溶于水，形成亚硫酸（H2SO3），它是一种中等强度酸。
3.氧化性：教师可以向学生介绍二氧化硫作为一种强氧化剂的性质。
例如，二氧化硫可以将许多金属氧化成对应的金属氧化物。
第四步：二氧化硫的作用（30分钟）这一部分可以分为多个小节，讲解二氧化硫的多种作用：1.工业应用：教师可以介绍二氧化硫在工业上的重要应用，包括它作为消毒剂和漂白剂的用途。
此外，二氧化硫也可用于生产硫酸和其他硫化合物。
2.环境作用：教师可以向学生介绍二氧化硫在环境中的作用，包括它作为空气污染物的影响。
教师可以讨论二氧化硫对大气的影响和酸雨的形成机制。
3.生物作用：教师可以介绍二氧化硫对生物的作用。
例如，二氧化硫可以对植物产生负面影响，如破坏叶片和阻碍光合作用。
第五步：实验演示（30分钟）为了加深学生对二氧化硫性质和作用的理解，老师可以选择一到两个相关的实验演示。
例如，可以演示二氧化硫与氧气的反应制备三氧化硫，或者演示二氧化硫与水的反应生成亚硫酸。
二氧化硫教案
二氧化硫教案引言：本教案主要介绍二氧化硫的基本概念、性质、来源及对环境和人体的影响。
通过教学的方式，使学生深入了解二氧化硫的重要性，并探索减少二氧化硫排放的方法，以保护环境和人类健康。
1. 二氧化硫的定义与性质1.1 定义：二氧化硫是由硫及氧两种元素组成的化合物，化学式为SO2。
1.2 性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气体，溶于水形成亚硫酸溶液，具有刺激味。
2. 二氧化硫的来源2.1 自然来源：火山爆发、地壳活动等自然现象释放二氧化硫。
2.2 人为来源：工业生产、汽车尾气、化石燃料燃烧等活动排放大量二氧化硫。
3. 二氧化硫对环境的影响3.1 大气环境：二氧化硫是大气污染的重要成分之一，其排放会导致酸雨的形成，危害植物和水生生物。
3.2 水环境：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，对水质造成污染，损害水生生物。
3.3 土壤环境：二氧化硫的沉积会加重土壤酸化程度，影响农作物的生长和土壤的肥力。
4. 二氧化硫对人体的影响4.1 呼吸系统：长期吸入高浓度的二氧化硫会引起呼吸道疾病，如支气管炎、哮喘等。
4.2 眼睛、皮肤：接触高浓度的二氧化硫会刺激眼睛和皮肤，导致炎症和红斑。
4.3 全身健康：长期暴露于高浓度的二氧化硫环境中，可能引起全身症状，如头痛、乏力等。
5. 减少二氧化硫排放的方法5.1 工业控制：通过使用低二氧化硫排放的技术以及废气净化设备，减少工业生产中的二氧化硫排放。
5.2 能源替代：鼓励使用清洁能源替代传统的化石燃料，如风能、太阳能等。
5.3 汽车尾气处理：改进汽车尾气净化设备，减少二氧化硫的排放。
5.4 教育宣传：提高公众对二氧化硫污染的认识，增强环保意识，倡导绿色生活方式。
结论：二氧化硫是一种对环境和人体健康造成重要影响的有害气体。
了解二氧化硫的来源和影响，以及减少其排放的方法，对于保护环境和人类健康至关重要。
通过教学的方式，增强学生对二氧化硫的认识，引导他们积极参与环境保护，共同创造美好的生活环境。
(完整版)二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案【教学目标】1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法.2、能力方法目标:⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力（(3))具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神.3、情感态度目标：⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育,增强环保意识、社会责任感、参与意识,形成牢固的“可持续发展”观。
⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。
(4)有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【重点难点】二氧化硫还原性和漂白性的教学。
【实验准备】药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液,新、旧报纸各一张、火柴仪器：试管(带有气球)、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。
SO2与碘水的反应：取一只小的锥形瓶,注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。
滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。
取2—3根火柴,火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶,锥形瓶内的溶液即变为无色。
【教学方法】：（1)、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工（2）、循序渐进,从简单到复杂,由经历部分探究到经历较完整的探究过程.（3)在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计一、引言二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气味的气体，广泛存在于工业生产和燃烧过程中。
深入了解二氧化硫的性质对于理解其在环境和工业中的重要作用至关重要。
本文将介绍如何进行二氧化硫性质的教学设计。
二、目标通过本次教学，学生应能够：1. 了解二氧化硫的基本性质；2. 掌握二氧化硫的化学式、分子结构和物理性质；3. 理解二氧化硫在工业和环境中的应用和影响。
三、教学内容1. 二氧化硫的化学式和分子结构二氧化硫的化学式为SO2，它由一个硫原子和两个氧原子组成。
通过展示分子模型，让学生直观地理解二氧化硫的分子结构。
2. 二氧化硫的物理性质- 外观：在常温下，二氧化硫是无色气体，但加压或低温下会变成液体或固体；- 气味：二氧化硫具有刺激性气味，类似于硫磺的气味；- 密度：二氧化硫比空气重，可以使用密度瓶进行演示；- 溶解性：二氧化硫在水中可溶解，形成亚硫酸；- 酸性：二氧化硫是一种酸性气体，可以和水反应生成亚硫酸，对纸张具有腐蚀性。
3. 工业中的二氧化硫应用- 石油工业：二氧化硫是炼油过程中的副产品，可用于生产硫酸等化学物质；- 矿山工业：二氧化硫可以用于提取金属矿石；- 食品工业：二氧化硫是一种常用的食品防腐剂，用于防止食物变质和褐变。
4. 环境中的二氧化硫影响- 大气污染：二氧化硫是导致酸雨的重要成分之一，会对大气和水体产生负面影响；- 健康问题：二氧化硫是一种刺激性气体，长期接触会对人体呼吸系统和眼睛造成伤害；- 全球气候变化：二氧化硫可能对全球气候产生影响，通过散射和反射太阳辐射。
四、教学方法和活动设计1. 视频演示：播放二氧化硫的制备过程和化学性质，引发学生兴趣。
2. 分组讨论：将学生分成小组，让他们讨论二氧化硫的工业应用和环境影响，并展示他们的发现。
3. 实验探究：设计一个简单的实验，让学生在实验室中观察二氧化硫的物理性质，如溶解性和气味。
4. 研究报告：要求学生以小组为单位，撰写一份关于二氧化硫的研究报告，包括其性质、应用和环境影响。
二氧化硫的性质教案
二氧化硫的性质教案第一章：引言1.1 教学目的1. 了解二氧化硫在环境中的重要性。
2. 掌握二氧化硫的化学式和基本性质。
1.2 教学内容1. 二氧化硫的来源和环境问题。
2. 二氧化硫的化学式和分子结构。
3. 二氧化硫的物理性质。
1.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫的基本性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫对环境的影响。
第二章：二氧化硫的化学性质2.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的化学反应。
2. 了解二氧化硫的酸性氧化物特性。
2.2 教学内容1. 二氧化硫的还原性和氧化性。
2. 二氧化硫与水反应亚硫酸。
3. 二氧化硫与碱反应亚硫酸盐。
2.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的化学反应。
2. 通过讨论法分析二氧化硫的化学性质。
第三章：二氧化硫的物理性质3.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的物理性质。
2. 了解二氧化硫在大气中的行为。
3.2 教学内容1. 二氧化硫的分子大小和极性。
2. 二氧化硫的溶解度和蒸汽压。
3. 二氧化硫在大气中的运输和分布。
3.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的物理性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫在大气中的行为。
第四章：二氧化硫的环境影响4.1 教学目的1. 掌握二氧化硫对环境的影响。
2. 了解二氧化硫的控制和减排措施。
4.2 教学内容1. 二氧化硫对空气质量的影响。
2. 二氧化硫对酸雨的形成作用。
3. 二氧化硫的控制技术和政策。
4.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫对环境的影响。
2. 通过小组讨论法探讨二氧化硫的控制和减排措施。
第五章：总结与展望5.1 教学目的1. 总结二氧化硫的性质。
2. 展望二氧化硫研究的新进展。
5.2 教学内容1. 回顾本章内容，总结二氧化硫的性质。
2. 介绍二氧化硫研究的新进展和挑战。
5.3 教学方法1. 采用问答法回顾本章内容。
2. 通过文献调研法介绍二氧化硫研究的新进展。
第六章：二氧化硫的检测与分析6.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的检测方法。
《二氧化硫性质》教学设计精选教学PPT课件
1
二 氧 化 硫 的 性 质
教学片断设计
1
林得胜
二、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味、气体、密度比
高中化学教案二氧化硫的性质
那么我们该怎么防止呢？
1、原煤进行脱硫处理;2、尽量使用低硫燃料；
３、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。
学完本节课我们来总结一下(pｐt)
下面再来做几道题
回答:二氧化硫、可吸入颗粒物
下面我们来学习二氧化硫的氧化性
【板书】⑷.弱氧化性
二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质
任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面我们来看一下它的功和过。
一、二氧化硫的用途
1、工业制硫酸;
2、作为干果等食品的防腐剂;
３、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；
4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
第二个现象，溶液显酸性,说明二氧化硫是酸性氧化物,那它就可以和碱性氧化物或碱反应例如:ＳＯ2和Na２O生成Na2SO3;少量SO２与２NａOH反应生成Na２SＯ3和Ｈ２O,过量SO2和ＮａOH反应生成NaHSO3
品红褪色说明二氧化硫具有漂白性，加热后又复色说明二氧化硫的褪色是暂时的
【板书】⑵.漂白性
二氧化硫使品红褪色的原理是二氧化硫与品红化合生成一种无色物质，我们在前面还学过哪些漂白的物质?
对,ＨClO、Ｎa２O2、O3、H2O2活性炭这些都可以漂白物质，但是他们的漂白原理不一样,二氧化硫是化和漂白，HClＯ、Na２O2、O3、H2O2是氧化漂白,活性炭是吸附漂白。
下面我们这要比较一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用。氯水的漂白原理是氯水中HClO将有色物质氧化成无色,二氧化硫是跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质，实质一个是氧化还原反应，一个是非氧化还原反应，氯水的漂白效果是永久的，而二氧化硫是暂时的，范围:氯水可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物质,使石蕊试液变红但不褪色
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阅读，思考
观察，思考，总结
【回答】液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
思考
A同学在黑板上写，其他同学在下面写
思考，检查错误
思考【回答】HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭
【回答】氧化性和还原性
思考记笔记
思考回忆
通过生活实际，激发学生学习兴趣。
通过硫引申出二氧化硫
通过实验视频和图片加深学生对反应的理解
【问】思考硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？
是，氧化性和还原性，我们初中就学过硫有三个价态，正好我们所学习的二氧化硫处于这三个价态的中间，那它既可以被氧化升高价态，又可以被还原降低价态，被氧化说明具有还原性，被还原说明具有氧化性，首先我们来学习二氧化硫的氧化性。
下面我们来学习二氧化硫的氧化性
【板书】⑷.弱氧化性
二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质
任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面我们来看一下它的功和过。
一、二氧化硫的用途
1、工业制硫酸；
2、作为干果等食品的防腐剂；
3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；
4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
它的危害就是酸雨，我们在初中的时候就学过，它的罪魁祸首是H2SO4、HNO3，主要是由煤炭的燃烧，汽车尾气的排放所引起的。
那么我们该怎么防止呢？
1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料；
3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。
学完本节课我们来总结一下(ppt)
下面再来做几道题
回答：二氧化硫、可吸入颗粒物
提问同学，培养学生科学探究，观察的能力
师生互动，增加课堂气氛
通过设问帮助学生思考
归纳总结，形成知识结构，同时巩固前面的知识
引导学生思考
拓展学生的知课知识的理解和巩固
【教学反思】
二氧化硫有这些物理性质，那它又有哪些化学性质呢？大家将书翻到90页看书中的实验4–7
【板书】2.化学性质
（一会儿）
好，大家应该对实验有了一定的印象，下面我们来看实验的视频
（放视频）
（视频放完）我将视频中的几个图片截了下来，【问】大家通过观看视频都看到了哪些实验现象？
好，回答的很好，液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
课程名称：二氧化硫的性质
【教学目标】
1．知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；
了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：
培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度、价值观：
【板书】⑶.还原性
二氧化硫可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫又可以继续和水反应生成硫酸，工业上就是用这种方法生产硫酸，大家要记住三氧化硫是无色固体。
三氧化硫同样可以与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
二氧化硫还可以被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化，老师这里就以Br2为例写一下它的反应方程式，这里的二氧化硫、Br2都是由毒的物质，但生成的物质是没有毒的，所以这个反映是以毒攻毒的反应。
【过渡】SO2是形成酸雨的主要污染物之一，为什么会这样说呢，希望通过本节课的学习大家能找到自己的答案。
在学习二氧化硫之前，我们先来学习硫的性质
【板书】硫：淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
点燃
S+O2SO2
下面我们来学习二氧化硫
【板书】
一、二氧化硫
1.物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒气体易液化，易溶于水。
第二个现象，溶液显酸性，说明二氧化硫是酸性氧化物，那它就可以和碱性氧化物或碱反应例如：SO2和Na2O生成Na2SO3；少量SO2与2NaOH反应生成Na2SO3和H2O，过量SO2和NaOH反应生成NaHSO3
品红褪色说明二氧化硫具有漂白性，加热后又复色说明二氧化硫的褪色是暂时的
【板书】⑵.漂白性
接下来我们来解释这些实验现象
页面上升是因为二氧化硫溶于水，与水发生了反应，老师找一位同学上黑板上将二氧化硫与水的反应写出来。A同学，其他同学在下面写
【板书】
⑴.与水反应
（写完）
大家帮A同学检查一下有没有错误，没有，好，非常棒
【设问】这个反应是一个可逆反应，那什么是可逆反应？
可逆反应就是同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。它的特点是反应不彻底，各物质同时存在。
使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园。
【教学重点】
二氧化硫的化学性质
【教学难点】
二氧化硫的漂白作用及氧化还原性
【教学方法】
实验探究、讨论、阅读
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
二氧化硫使品红褪色的原理是二氧化硫与品红化合生成一种无色物质，我们在前面还学过哪些漂白的物质？
对，HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭这些都可以漂白物质，但是他们的漂白原理不一样，二氧化硫是化和漂白，HClO、Na2O2、O3、H2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白。
下面我们这要比较一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用。氯水的漂白原理是氯水中HClO将有色物质氧化成无色，二氧化硫是跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质，实质一个是氧化还原反应，一个是非氧化还原反应，氯水的漂白效果是永久的，而二氧化硫是暂时的，范围：氯水可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物质，使石蕊试液变红但不褪色