2015年3月模拟化学试题

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山东省枣庄市2015届高三下学期第一次(3月)模拟考试化学试卷Word版含答案.pdf

试卷类型A 二0一五届高三模拟试题理科综合 2015．3 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做共107分) 注意事项： 1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列说法正确的是 A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用 C．雾霾是由大量燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致 D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分离 8．下列说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同 B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象 C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4＋)相等 D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路” 9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数） B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应 l0．下列说法正确的是 A．除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥 B．配制一定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将一定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再加入水稀释至指定浓度 C．向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大 D．工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na 11，在100mL混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol、0.1mol，向混合溶液中加入1. 92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋物质的量浓度是 A,0.01mol B.0.15molC.0. 225 molD.0. 30 mol 12.某兴奋剂的结构简式如图所示。

2015年江西省高考化学三模试卷

2015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNi x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6．LaNi x H6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．2015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学烟雾；C．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．用作消毒是用75%乙醇，故C错误；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．【解答】解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．四氯化碳是氧化剂；D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．【解答】解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4﹣（﹣4）]=8mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H 元素．A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①从羟基与钠的反应判断；②苯与溴水混合后不发生反应；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；④从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．【解答】解：①水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故①正确；②苯与溴水混合后不发生反应，苯与液溴在溴化铁作催化剂下反应生成溴苯，故②错误；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故③错误；④同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．至SO42﹣恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．【解答】解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A错误；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、据K=计算；B、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液计算c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L；C、据溶液中的电荷守恒分析；D、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10计算．【解答】解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c （Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c （CO32﹣）=0.1mol/L，所以c （CO32﹣）＞c（Cl﹣），故B 错误；C、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故C正确；D、（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol；③放电时，为原电池，Fe2+在正极放电生成Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl；（2）①聚合硫酸铁（PFS）中根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为：=+3价；②根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl ﹣+3H2O；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）①、①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol故答案为：（a+b）；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③放电时，为原电池，Fe 2+在正极放电生成Fe ，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al 2O 3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ，故答案为：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ；（2）①聚合硫酸铁（PFS ）中，根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为：+3；②配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：bc ；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ，故答案为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ，故答案为：Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识，综合性强，有一定的难度．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na 2S 2O 3•5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl ．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4．（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B 、D 作用是安全瓶；E 中的试剂是 B （选填下列字母编号）．A ．稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．饱和NaHSO 3溶液（2）C 中反应化学方程式 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 ．（3）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+1OH+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器B和D的名称是广口瓶，作用主要是作安全瓶，防止倒吸；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（2）依据题给信息得出反应物和生成物，依据氧化还原反应原理，书写化学反应方程式即可；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（4）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子．【解答】解：（1）因为生成的二氧化硫易溶于水溶液，所以要防止倒吸，则B和D瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：安全瓶；B；（2）Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，化合价变化的元素只有S，故化学反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（4）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．【点评】本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=4．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc。

2015年化学三模试卷

2015年初三模拟考试2015.5.21化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 P-31 F-19 Na-23 Ca-40一、选择题1. 下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D.冰雪融化2. 地壳中含量最多的元素是A. 硅B.氧C. 铝D. 铁3．空气成分中，可用作电光源的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体4.下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO2C．O2 D．NaOH5．下列物质中，属于溶液的是A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆6. 下列物质的化学式书写不正确的是A. AgNO3B.CuNO3C.AlCl3D.Mg(OH)27．下列符号中，表示两个氮原子的是A．N2B．2N2C．N D．2N8．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D． CO(NH2)29．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A．分子体积变小B．分子质量变小C．分子数目减少D．分子间隔变小10．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体11. 下列物质的用途中，错误的是A．食盐做融雪剂B．氧气可用作燃料C．石墨可做电极D．氢氧化钙能改良酸性土壤12．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱13．下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．蒸馏B．沉降C．过滤D．吸附14．下列物质露置于空气中，质量会减少的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠15．今年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。

对二甲苯的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。

下列有关对二甲苯的说法正确的是A．对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成B．对二甲苯的相对分子质量是106gC．对二甲苯中碳氢元素质量比为4:5D．对二甲苯是一种有机物16.二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是A ．二氧化硫的摩尔质量为64B ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子C ．2mol SO 2的质量为128D ．3mol SO 2中含有6mol 氧原子17.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。

届下学期高三3月一模考试化学试题(附答案)

山东省德州市2015届下学期高三3月一模考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。

第I卷（选择题共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 2n:65一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水8．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2B.KClO3C. KMnO4D.Ca(ClO)29．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸10.关于下列图示的说法中正确的是A. 图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③中电流计的指针不发生偏转D．对反应：；根据图④可以求出x=211．国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)

2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。

2015年3月潍坊一模化学试题word版

高三化学2015．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共40分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，l至5小题每题2分，6至15小题每题3分，共40分)1．下列关于有机物的叙述正确的是A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B．食入的蛋白质在人体内不断分解，最终全部生成水和二氧化碳排出体外C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为2．关于性质比较正确的是A．金属性：Li>Na>KB．非金属性：C>Ge>SiC．气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3 D．物质的还原性：HI>HF>HCl [] 23n CH CH COOCH--3．关于金属铜的说法正确的是A ．金属铜能跟单质硫直接化合生成黑色的硫化铜B ．金属铜在潮湿的空气中生成一层铜绿的反应属于化合反应C ．黄铜(铜锌合金)比纯铜更容易被腐蚀D ．常温下，金属铜跟浓硝酸、稀盐酸、浓硫酸均不发生反应4．对下列化工生产相关的叙述不正确的是A ．工业合成氨的适宜条件是：高温、高压、催化剂B ．硝酸工业中氨催化氧化法制备一氧化氮的反应条件是高温、催化剂C ．工业用SiO 2制备单质硅的条件为高温D ．工业上电解熔融的氯化铝制备铝5．下列关于胶体的叙述正确的是A ．氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深。

2015高考三模河南省郑州市2015年高中毕业年级第三次质量预理综化学试题扫描版含答案

2015年高中毕业年级第三次质量预测化学参考答案7 C 8 D 9 C 10 B 11 A 12 C 13 B 26. （15分）（1）① +3 （1分）②微波水热法（1分）钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高（1分）（2）CoCl 2 +2NaOH = Co(OH)2↓+2NaCl （2分）4Co(OH)2+O 2+2H 2O= 4Co(OH)3 （2分） 2Co(OH)3+6HCl= 2CoCl 2+Cl 2↑+ 6H 2O （2分）（3）①CoC 2O 4 （2分）Co 3O 4 (CoO·Co 2O 3) （2分） ②3∶2 （2分） 27. （14分）（1）+247.6 （2分）（2）①)()()()(42222CH c CO c H c CO c ⨯⨯（2分） ② ＜（2分）（3） ① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）② 增大压强或增大CO 2的浓度（2分）③ 3Cu 2Al 2O 4+32H ++2NO 3－=6Cu 2++ 6Al 3+ + 2NO↑+16 H 2O （2分）（4）CO 2+8e －+6H 2O=CH 4+8OH －（2分） 28.（14分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分）（2）除去CO 中的甲酸和水蒸气（2分）（3）Fe 2O 3+3CO2 Fe+3CO 2 （2分）（4）从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生单质碳（2分）（5）CO 在空气中遇到明火会发生爆炸；CO 逸散在空气中会使人中毒（2分）丙、甲、戊（2分）（6）5∶1 （2分）36．【化学——选修2：选修化学与技术】（15分）（1）4KAl(SO 4)2·12H 2O+3S ＝2K 2SO 4 +2Al 2O 3+9SO 2+48H 2O （2分）（2）冷却结晶（2分）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（2分）（3）降低Al 2O 3的熔点，节省能源（2分）（4）Al+3NiO(OH)+3H 2O+NaOH==Na+3Ni(OH)2或Al+3NiO(OH)+H 2O+NaOH==NaAlO 2+3Ni(OH)2（2分） (5) SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l) ΔH= -130 KJ ·mol -1（2分） (6) 设可生产x 吨质量分数为98％的硫酸 4KAl(SO 4)2·12H 2O ～9 H 2SO 4 4×474 9×98 948 t ×96% x×98％%98%969489894744⨯⨯=⨯⨯x t x=432 t （3分） 37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）①20 （1分）3d （1分） 5 （1分）② sp 3 （1分）（2）① ＜（1分） ② MgH 2（1分）（3）①NH 3分子之间可以形成氢键（1分） ②（2分）(4) ①非极性（1分） ② 90N A （2分） (5) RH 2 （1分） AN a M ⨯+)42(（2分）38.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）（1）取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、加聚（聚合）反应中的任意3种（1分）（2）CH 2CH 3（2分）羟基、碳碳双键（2分）（3）COOH+CH 3CH 2OH浓H SO COOCH 2CH 3+H 2O（2分）nCH=CH [CHCH 2]n（2分）（4）取少量G 加NaOH 溶液煮沸，再加稀HNO 3至溶液呈酸性，滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则G 中含氯元素，否则，不含氯元素（2分）（5）14 （2分）COOH 3CH 3或COOHCH 3CH 3（2分）。

广东省2015届高三3月高考仿真模拟化学试题二

2015广东化学模拟试卷二一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1. 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( ) A. 棉、麻、丝及毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C. 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Al 3+、Na +、Al -2O 、S2-4O B. Fe 2+、H +、Mn -4O 、Na + C. Cu 2+、S 2-4O 、Al 3+、Cl - D. K +、N 4H 、H +、C 2-3O3. n A 表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是( ) A. 18 g H 2O中含有的电子数为10n AB. 常温常压下，11.2 L HCl中含H —Cl键数为0.5n AC. 1 L 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HC -3OD. 56 g Fe与足量稀硝酸反应，转移2n A 个电子 4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有S 2-4OB 溶解度:CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度:Na 2CO 3<NaHCO 3C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物D CuSO 4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性5. Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg 电极是该电池的正极B. H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液无气泡产生D. 溶液中Cl -向正极移动6. 对于常温下0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1醋酸，下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L -1氨水，溶液的pH=13B. 0.1 mol·L -1氨水加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH -)都减小C. 0.1 mol·L -1醋酸溶液中:c (H +)=c (CH 3COO -)D. 0.1 mol·L -1醋酸与0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

山东省潍坊市2015届高三3月一模考试化学试题Word版含答案

2015年潍坊市一模考试理综化学试题7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C .天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D.工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A.Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物 B .形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞X C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键 9.单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2 、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A.2种 B .3种 C.4种 D.5种10. 某有机物A 的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是（） A ．其分子式为C 12H 12O 5 B ．A 中含有2种含氧官能团 C ．A 能够发生加成、取代和加聚反应D ．1mol A 和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗2mol NaOH12.下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存13.25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是A. CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)29．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。

哈师大附中2015 三模理综化学扫描

哈师大附中2015 三模理综试题高温高温三模化学答案26．（14分）（1）热还原法（铝热法）（1分） 8Al + 3Mn 3O 44Al 2O 3 + 9Mn （2分）阴极（1分）（2）MnO 2 + H 2O + e ―MnOOH + OH ―（2分）（3）1∶2∶2（2分）（4）①3MnO 42― + 4H +MnO 2↓+ 2MnO 4― + 2H 2O （2分） ②3 MnO 2 ― 3 K 2MnO 4 ― 2 KMnO 4 （1分）m(KMnO 4) = 12.580%2158/387g g mol g mol-⨯⨯⨯⨯∙ （2分） = 2.4g （1分）27．（14分）（1）0.03mol/（L •s ）（2分）（2）2N 2O 5 4NO 2 + O 2 （2分，写“”不扣分）（3）变大（2分）变大（2分）（4）① <（2分） ②1015 Pa 3 （2分，不写单位扣1分） ③ >（2分）28．（15分）I ．（1）①③②④① （2分）（2）（2分）（3）①NaOH 溶液能够顺利滴下 ②使测得的气体体积更准确（2分，各1分）II ．（4）H 2SO 4（2分）灼烧（1分）（5）Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O （2分）（6）0.025100%c V M m ⨯⨯⨯⨯ （2分）滴定前或测定过程中FeSO 4部分被氧化（2分） 36．（15分）（1）BaSO 4+4C BaS+4CO↑，（2分）作燃料、冶炼金属（合理均得分）（2分）溶解过滤（1分）防止BaS 发生水解（2分）（2） BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl （2分）（3） BaS+CuCl 2=CuS↓+BaCl 2 （2分） CuSO 4（2分）既不溶于水也不溶于一般酸（1分）不能被X 射线透过（1分）37．（15分）（1）3d 54s 1 （1分）（2）A （1分）（3）F > N >O >C （2分） NO 2+（2分）直线形（1分）（4）sp 2杂化和sp 3杂化（2分）（5）NH 3分子之间存在氢键（1分） Cu(OH)2+4NH 3=[ Cu(NH 3)4] 2++2OH —（2分）（6）CuO （2分） 4（1分）38．（15分）（1）C 9H 6O 3 （1分）羧基、羟基（2分）（2）②氧化反应（1分） ③取代反应（酯化反应）（1分）（3）（2分）（4）NaOH 水溶液，加热（2分，各1分）HOCH 2CH 2OH + 2CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 +2H 2O （2分）（5）11种（2分）（2分，各1分） ()3121810100%m V V V W --⨯⨯⋅COOCH 3H O OOCCH 3H O 浓H 2SO 4 △ O C O CH 3C OO CH 3+ 3NaOH ONa COONa+ CH 3OH + CH 3COONa + H 2O。

2015年高三化学三模卷(奉贤)

2015年奉贤中学高三化学高考模拟试题（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关对二氧化硫用途的叙述错误的是A．可作自来水的除氯剂B．可作纸张的漂白剂C．可作制备硫酸的原料D．可作食品防腐剂2．右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是A．碘原子的中子数为53B．某碘原子的质量数为126.9C．由此信息可以确定碘元素在元素周期表中的位置D．碘酸碘[I(IO3)3]中碘元素的化合价为+5价3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．铝的氧化物粉末是白色的，铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的4．物质①干冰②烧碱③冰醋酸④葡萄糖⑤碘⑥三氧化硫⑦钠⑧水晶⑨五水硫酸铜⑩石蜡熔化时，断裂共价键的有A、⑤⑧⑨B、⑧C、②③⑥D、③⑤⑥⑦⑧⑩5．证明NaNO2溶液有还原性实验设计可靠的是A．H2O2中滴入NaNO2溶液，有气泡产生B．热NH4Cl浓溶液中滴入NaNO2溶液，有气泡产生C．向FeCl3溶液中滴入NaNO2溶液，有红褐色沉淀D．溴水中滴入NaNO2溶液，橙红色消失二、选择题（本题36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A．BN化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径7．从已知CH4和CCl4的性质，推测NC13的性质，下列有关叙述错误的是A．NCl3在常温下是液态的B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3的沸点比CCl4的沸点低D．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短8．以下关于纸上层析的叙述，正确的是A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子9．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g)→2HX(g) +Q3＞0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多10．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

成都市2015年高三三模理综化学试题

成都市2015届高三第三次诊断性检测理科综合化学部分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．下列应用中，主要利用物质氧化性的是A ．用烟道气中和碱性废水B ．重铬酸钾用于酒驾检查C ．用苯酚制造酚醛树脂D ．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol Na 2O 2与水反应转移电子数目为0.1 N AB ．标况下，2. 24 L Cl 2含孤电子对的数目为0.2N AC ．pH =2的H 2SO 4洛液中含H +的数目为0.1 N AD ．在l0g 质量分数为17%的氨水中，含有H 的数目为0.3 N A3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A ．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H += H 2O+CO 2↑B ．用漂白液吸收过量SO 2： SO 2+H 2O+ClO -=2H + +SO 42- +Cl -C ．将少量乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液：CH 2 =CH 2 +4H ++MnO 4—= C 2O 42-+Mn 2++ 4H 2OD ．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H ++2N03一 =3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O4．如图为元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素。

下列分析—定正确的是A.Y 的气态氢化物最稳定B,Z 的单核阴离子还原性最强 c.x 单质常温下化学性质活泼 D.Y 的原子序数比W 大75．下列实验装置设计不恰当的是W X Y ZA ．钾的燃烧实验B ．用强碱滴定强酸C ．铁与H 2O (g)反应D ．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o ．1 mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH 3·H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A ．a~b 点导电能力增强说明HR 为弱酸B ．b 点溶液pH =7说明NH 4R 没有水解。

2015长春三模理综化学参考答案及评分参考

长春三模理综化学参考答案及评分参考7-13题，每小题6分，共42分。

7．【参考答案】D【命题立意】考查常见物质在实际生产生活和科技等方面的应用【试题解析】化学与生活中常见物质的性质和相关应用8．【参考答案】C【命题立意】考查烃的二氯代物同分异构体的书写【试题解析】根据异戊烷的结构特点找出二氯代物的种类9．【参考答案】B【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系【试题解析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点10．【参考答案】A【命题立意】考查实验操作、现象及结论的描述【试题解析】本题是强调基本实验操作和典型物质性质实验的掌握11．【参考答案】D【命题立意】考查电解质溶液中离子浓度的大小比较【试题解析】本题涉及离子平衡中的守恒问题以及电离和水解相关知识12．【参考答案】D【命题立意】考查元素推断的综合应用【试题解析】本题涉及原子结构、元素周期律、化学键的综合考察13．【参考答案】C【命题立意】考查电化学中电解池的综合应用【试题解析】本题用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水，采用电解法处理26. （15分）【参考答案】（1）第四周期第 VIII 族（2分）（2）TiO2++2H 2O H2TiO3+2H+（2分）①防止Fe2+氧化为Fe3+（2分）②消耗多余硫酸（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）FeSO4（2分）（5）2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO（3分）【命题立意】本题以框图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的阅读、分析、提取信息解决问题的能力。

【试题解析】（2）依据水解的定义，TiO2+水解结合水电离出的OH-，生成的产物形式结合题目可知为H2TiO3；铁粉的作用结合Fe2+易被氧化，同时题干通过操作1可以得到副产物为纯净物可知铁粉是防止Fe2+被氧化，结合TiO2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；（3）根操作为据‘含TiO2+滤液’可知操作为蒸发浓缩、冷却结晶。