原子结构与核外电子排布24页PPT
合集下载
第1课时 原子核外电子的排布(24张)
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 失去。
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构 示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构 发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层， 形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增 多，它们都达到了稳定结构。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
原子结构核外电子排布.ppt
心
(2)若 H2、D2、T2 混合在一起是纯净物还是混合物？
问 题
突
破
提示：(1)是单质，H、D 都是 H 元素的原子，即只有一种元素 实
验
组成。
积 累
探
究
(2)纯净物，因 H2、D2 都表示氢气这一种物质。
课
时
达
标
反
馈
二、原子结构与元素性质的关系
基
础
知
一般规律：
识 导
学
最外层 得失电 主要化
核
构成简单离子
学 核
心
问
3．原子组成与结构的表示
题 突
破
(1)原子符号
实
验
积
质量数
累 探
元素符号
究
质子数
课 时
达
标
反
馈
基
础
知
识
(2)原子(或离子)结构示意图
导 学
如钠原子的结构示意图：
核
心
问
题
电子数
突 破
核电荷数
实
验
积
累
探
究
电子层
课
时
达
标
反
馈
基
础
4．元素、核素、同位素
知 识
导
(1)元素、核素、同位素之间的关系
题 突
破
18 电子微粒 C2H6、CH3OH、CH3F、H2N－NH2 等
实 验 积
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－
累 探
究
③阳离子：K＋、Ca2＋
课 时
达
核外电子总数 ①Na＋、NH＋ 4 、H3O＋
标 反
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
一轮复习原子结构核外电子排布PPT课件
3）先占内层，后占外层
.
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子， 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
.
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子， 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
相关主题