高中化学高一上期中考试化学试卷含答案

合集下载

2023-2024学年北京十三中高一(上)期中化学(选考)试卷和答案

2023北京十三中高一（上）期中化学(选考)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页，答题纸共2页。

共100分，考试时间90分钟。

请在答题纸第1页左侧上方书写班级、姓名、准考证号。

考试结束后，将本试卷的答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 1O 16C 12N 14Na 23Cl 35.5Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、漂白液 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、冰水D.空气、氮气、胆矾2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打84消毒液漂白粉有效成分的化学式NaCl Na 2CO 3NaClO Ca(ClO)2用途调味品做发酵粉做消毒剂做消毒剂A.AB.BC.CD.D 3.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.2+4MnO Mn-→ B.-2Cl Cl → C.2S SO −−→ D.2+Fe Fe −−→5.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子6.下列电离方程式中正确的是A.KHCO 3=K ++H ++2-3CO B.Ba(OH)2=Ba 2++2OH -C.CaC12=Ca 2++C1- D.H 2SO 4=2H ++S 6++4O 2-7.下列反应中水做氧化剂的是A.2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B.Na 2O ＋H 2O=2NaOHC.3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NOD.2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 28.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl 溶液与硫酸 B.KNO 3溶液与NaOH 溶液C.硫酸铜溶液与NaOH 溶液 D.Na 2SO 4溶液与HNO 3溶液9.下列说法正确的是A.34g NH 3中含有的氢原子数目约为1.204×1024B.1L 1mol•L -1Na 2SO 4溶液中含有2mol Na +C.22.4L CO 2中含有1mol CO 2分子D.40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L -110.在某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A.+4NH 、K ＋、-3NO 、2-3CO B.Ag ＋、Cu 2+、-3NO 、Cl −C.Na ＋、Ca 2+、Cl −、-3NO D.Ba 2+、Fe 2+、2-4SO 、Cl −11.实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌12.下列转化不能．．通过一步反应实现的是A.Na 2CO 3→NaOHB.Na→Na 2OC.Fe→FeCl 3D.Fe 2O 3→Fe(OH)313.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl –+ClO –B.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：2-3CO ＋H +=-3HCO C.碳酸银与稀硝酸反应：2-3CO +2H +=H 2O +CO 2↑D.氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba 2+＋2-4SO =BaSO 4↓14.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能．．得出相应结论的是操作现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl 2B 向饱和NaHCO 3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯气具有漂白性D向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性A.AB.BC.CD.D15.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。

2022-2023学年全国高中高一上化学人教版期中试卷(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 下列现象涉及焰色试验的是（）A.硝石强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

高一上册化学期中试卷及答案精选

在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。

高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx

离子方程式
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分

2025届山东省临沂市普通高中化学高一上期中统考试题含解析

2025届山东省临沂市普通高中化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D．全部错误2、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC 纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO CO2A．A B．B C．C D．D3、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．3∶74、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO36、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。

在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。

鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。

B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。

C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。

D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。

3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。

B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。

D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。

4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。

高一上学期期中考试(化学)试题含答案

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑

福建福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题附答案

2023-2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟期中质量检测高中一年级化学试卷考试时间：2023年11月5日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。

投苦酒中，涂铁皆作铜色。

外虽铜色，内质不变。

”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH 溶液。

文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。

下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692U6．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。

高一上学期期中考试化学试题(含答案)

导电但不是电解质的是________________________
(2)写出 NaHCO3 在水中的电离方程式____________________________________________
(3)写出下列反应的方程式：
用 NaHCO3 治疗胃酸过多________________________________
2019—2020 学年上期中考 22 届高一化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
C．CuSO4·5H2O 是强电解质，氨水不是弱电解质 D．H2O、C2H5OH、SO3 均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列不具有丁达尔效应的分散系是（）
A．氯化钠溶液 B．血液
C．纯净水
D．豆浆
5. 一定状况下，某个瓶子装满 O2 质量为 116g，装满 CO2 为 122g，如果相同条件下用
这个瓶子装满气体 A 为 114g，则气体 A 的相对分子质量(MA)为（）
13. 已知 2A(固)==2B(气)+2C(气)+D(气)，完全反应后，测得混合气体相对于氢气的密度
为 d，则 A 物质的相对分子质量(MA)为（）
A．10d
B．2d
C．5d
D．4d
14. V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+m g，取 VmL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 24—物 4

湖北宜昌市示范高中协作体2025届化学高一第一学期期中统考试题含解析

湖北宜昌市示范高中协作体2025届化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与NaOH 反应B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3俗称纯碱，苏打D ．NaHCO 3俗称小苏打2、下列配制溶液浓度偏高的是A ．配制H 2SO 4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液，称取药品时砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解后直接注入容量瓶3、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液； ③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A ．⑤①③②⑥④⑦B ．⑤①②③⑥④⑦C ．⑤②①③④⑥⑦D ．⑤③②①⑥④⑦4、某⽆⾊溶液中加⼊2BaCl 溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是（） A ．⼀定含有24SO -B ．一定含有23CO -C ．⼀定含有Ag +D ．可能含有24SO -，也可能含有Ag + 5、下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的是（）A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

2023-2024学年北京四中高一(上)期中化学试卷和答案

2023北京四中高一（上）期中化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列关于物质分类的说法不正确的是A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物 C．Na2CO3属于碱D．液态Cl2属于纯净物2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色3．下列物质中属于电解质的是A．氯化钠 B．铜 C．氢氧化钠溶液 D．三氧化硫4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液5．氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．铁生锈 B．燃放鞭炮 C．食物的腐败 D．用醋除水垢6．下列转化不能通过一步化学反应实现的是A． MgSO4→MgCl2 B．FeCl2→Fe(OH)2C． Fe2O3→Fe (OH)3 D．Na2CO3→NaOH7．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．S2－ B．SO2 C．S D．H2SO48．既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CaCO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．Al2O39．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割10．下列行为不符合安全要求的是A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋、K＋、NO3− 、SO42-B．Na＋、Cu2+、OH−、Cl−C．Na＋、H＋、CO32-、NO3− D．Fe2+、H＋、SO42-、ClO−12. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，过滤，最终滴加稀盐酸调至中性。

高一化学期中试卷(附带详细答案)

高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。

则四种元素离子半径大小关系是（）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。

江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期中考试化学含解析

2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。

碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm ，在碳核表面含有OH -、COOH -等基团。

下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究的重要方法。

下列物质分类不．正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。

下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③4.下列指定量不．相等的是A.等质量的6S 与8S 所含的硫原子数B.相同质量的2O 分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数C.相同温度下，120mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液与110mL3mol L -⋅的2CaCl 溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2100gNa O 和22Na O 的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2B.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有A 0.3N 个OC.21molCl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为A3N D.铁粉与水蒸气反应生成222.4LH ，反应中转移的电子数为A2N 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有2-3CO C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含2Fe +D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→B.34332Fe Fe O Fe(OH)FeCl FeCl →→→→C.()323NaCl NaHCO Na CO NaOH→→→饱和D.22Cl HClO HCl Cl →→→8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO 、、、++--B.能使酚酞变红的溶液：33K Fe I CH COO ++--、、、C.1240.1mol L H SO -⋅溶液：223Ca ClO HCO Fe +--+、、、D.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：23Mg Na SCN NO 、、、++--9.对于4℃时100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为22.5LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol /LC.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A.3NaHCO 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B .二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A .22Na O 溶于水：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至2-4SO 恰好沉淀：442-22H Ba OH BaSO H OSO ++-+++=↓+C.氯气溶于水呈酸性：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ D.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+12.配制250mL0.200mol /L 的NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不．正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的NaOH 溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及242H O ClO NH H N Cl 、、、、、-++-六种粒子。

山东高一高中化学期中考试带答案解析

山东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A ．牛顿 B ．道尔顿C ．阿佛加德罗D ．门捷列夫2.下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A ．天然气 B ．水煤气C ．坑气D ．沼气3.下列物质中，有共价键的单质是 A ．N 2 B ．CH 4C ．NaClD ．MgCl 24.某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是 A ．50B ．86C ．136D ．2225.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是 A ．天然气燃烧 B ．中和反应 C ．冰的融化 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的充分反应6.如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A ．植物油B ．酒精C ．蔗糖溶液D ．稀硫酸7.不符合原子核外电子排布基本规律的是A ．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B ．K 层是能量最低的电子层C ．N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D ．各电子层（n ）最多可容纳的电子数为n 28.短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A.原子半径A ＜B ＜CB.A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物C.A 的氧化物熔点比B 的氧化物高D.A 与C 可形成离子化合物9.已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A （n+1）+、b B n+、c C （n+1）-、d D n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子序数：a ＞b ＞c ＞dB ．离子半径：A （n+1）+＞Bn+＞C （n+1）-＞Dn -C ．离子还原性：A （n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C （n+1）-＞Dn -D ．单质还原性：B ＞A ，单质氧化性：D ＞C10.假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2个。

高中化学高一(上)期中化学试卷含解析

高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为28．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D ．方程式①中 W 为 OH ﹣13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒．其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．27m V mol •L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m Vmol•L ﹣1 15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．1216．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液A ．Ba （NO 3）2溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．A 和B 均可以D ．A 和B 均不可以（2）第④步用到的试剂作用是；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是或（4）判断SO42﹣已除尽的方法是．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，用这个实验可以区别和．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象；原因（用离子方程式表示）20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．A ．胶粒直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒做布朗运动D ．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是．（选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m ，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集．21．（12分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、OH ﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式．A ；B ；C ；D ；E（2）写出下列反应的离子方程式．B 与盐酸反应C 与硫酸反应D 与硫酸反应E （少量）与澄清石灰水反应．22．（8分）某液态化合物X 2Y 4，常用作火箭燃料．32g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4（l ）+O 2（g ）点燃¯X 2（g ）+2Y 2O （l ）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L ，其密度为1.25g•L ﹣1，则：（1）反应前O 2在标准状况的体积V （O 2）约为 L ；（2）X 2的摩尔质量为，Y 元素的名称是；（3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为g．高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸无放射性，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质【解答】解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．酒精是乙醇有三种元素组成的化合物不是氧化物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，是电解质的水溶液，故C错误；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故B不选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HS﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．醋酸溶液中加入烧碱溶液，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：+OH﹣+CH3COOH=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥【解答】解：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．故选：D．7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】解：A、该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为﹣2价，故B错误；C、丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故C正确；D、配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故D 正确；故选：B．8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数【解答】解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3N A，故A正确；B．由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故B错误；C.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含有的电子数目为N A，故C错误；D.22 g CO2物质的量=22g44g/mol=0.5mol，标准状况下11.2 L H2O 物质的量不是0.5mol，含有分子数不同，故D错误；故选A．’9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W 为OH﹣【解答】解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；B、②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=4，故B错误；C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误．故选C ．13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒．其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强【解答】解：反应的方程式应为3ClO ﹣+2NH 4+=N 2↑+3H 2O +3Cl ﹣+2H +，A ．Cl 元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO ﹣，故A 正确；B ．N 元素的化合价由﹣3价升高为0，NH 4+为还原剂，则消耗1mol 还原剂，转移电子3mol ，故B 正确；C ．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 错误；D ．反应生成H +，溶液酸性增强，故D 正确．故选C ．14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．27m V mol•L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m V mol•L ﹣1 【解答】解：Al 3+的物质的量为mg 27g/mol =m 27mol ，由硫酸铝的化学式为Al 2（SO 4）3，则SO 42﹣的物质的量为m 27×32mol=m 18mol ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为m 18mol VL =m 18V mol•L ﹣1，故选B ．15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．12【解答】解：发生反应：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，300℃时水为气体，由方程式可知1mol 碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol ，故混合气体平均相对分子质量为1mol×79g/mol 3mol =793g/mol ，故混合气体相等氢气的密度为793g/mol 2g/mol =13.2，故选B ．16．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n （Ba 2+）=（Na 2SO 4）=amol ；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl ﹣）=n （Ag +）=bmol ，根据电荷守恒可知每份中满足：2n （Ba 2+）+n （K +）=n （Cl ﹣），则每份溶液中n （K +）=bmol ﹣2amol=（b ﹣2a ）mol ，所以溶液中钾离子浓度为：c （K +）=(b−2a)mol 0.1L =10（b ﹣2a ） mol•L ﹣1，故选D ．二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液 BA．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．A和B均可以D．A和B均不可以（2）第④步用到的试剂作用是除去Ca2+、过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH（4）判断SO42﹣已除尽的方法是取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．【解答】解：（1）BaCl2溶液是用来除SO42﹣，在不引入新的杂质离子的条件下可用Ba（OH）2溶液，而Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子，不可用，故答案为：B；（2）溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+需要除去，通过加入Na2CO3溶液除去它们，故答案为：除去Ca 2+、过量的Ba2+；（3）粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，所以顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mo l•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4；①；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；故选：①④．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中丁达尔效应，用这个实验可以区别胶体和溶液．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）【解答】解：（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：红褐；丁达尔效应；胶体、溶液；（2）能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（选填①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集氧化铁．【解答】解：（1）胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉；故选：B；（2）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是硝酸铵，故选：②；。

辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高一期中考试化学答案一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．【答案】D【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂，A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；C．工业上用Cl2和NaOH反应来制取 84 消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，D错误；故答案为：D。

2. 【答案】C【详解】A.Na+吸引水中的氧原子，A错误；B.电解质电离不用通电，B错误；C.氯化钠熔融状态下电离导电，C正确；D.氯化钠固体不导电，D错误；故选C。

3．【答案】C【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误；C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C正确；D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误；故答案为C。

4. 【答案】A【详解】A．透明溶液，说明溶液中不存在沉淀，而H+、K+、Na+、MnO4-、SO42－离子不反应，能大量共存，A正确；B．氢氧化钠溶液中，HCO3－与OH－反应，不能共存，错误；反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与CO23D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3—与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。