2015-2016学年高中化学 有机化学基础 第二章 第1节 第2课时知能优化演练鲁科版选修5.doc
高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时A 级·基础达标练一、选择题1．(2020·海口高二检测)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。
NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( C ) A．NH3>NF3>NCl B．NCl3>NF3>NH3C．NH3>NCl3>NF3D．NF>NCl3>NH3解析：因电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。
2．下列说法中不正确的是 ( A )A．键角的大小与键长、键能的大小有关B．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时原子轨道重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与分子结构有关，与键长、键能无关，故A错误；σ键为ss、sp、pp电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故B正确；2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；形成共价键时原子轨道重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，故D正确。
3．下列说法中能够说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( D )A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°解析：键参数中，键能和键长是用于判断其价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。
3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成的一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。
4．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( D )A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO中均含有σ键D．N2与CO的化学性质相同解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有σ键和π键，A、C项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，D项错误。
有机化学基础第二章
《有机化学基础》知识梳理第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（说明：高中阶段脂肪烃常指链状的烃。
）一、烷烃和烯烃1、定义烷烃：分子中的碳原子间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱合烃，也叫烷烃。
通式：C n H2n+2烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃。
通式：C n H2n（n>=2）2、物理性质：（直链烷烃和烯烃）随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化：沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也从气态（一般1-4个碳原子的烃为气态）逐渐过渡到液态、固态。
烷烃和烯烃的密度都小于水。
3、烷烃的化学性质化学性质稳定：不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，与强酸、强碱都不反应。
（1）取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
其特点是“上一下一”或“有上有下”。
如：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（条件：光照）（2）氧化反应——可燃性甲烷在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰。
（3）分解反应在特写条件下能发生裂解反应（分解反应），生成含碳数更少的烷烃和烯烃。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
其特点是“只上不下”。
如：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl说明：①烯烃的加成反应，是使碳碳双键中的一个键断开，其他物质断键形成的原子或原子团再加上来。
如乙烯与氯气的加成反应，是乙烯碳碳双键中一个键断开，每个碳原子上各有一个半键，氯分子化学键断开形成的二个氯原子也各有一个半键，分别加在两个碳原子上。
②加成规律（马氏规则）：当不对称稀烃与卤化氢发生加成反应时，通常是氢原子加到含氢较多的不饱和碳原子上。
（2）氧化反应①燃烧，都生成二氧化碳和水，烯烃燃烧的现象都是：火焰明亮且伴有黑烟。
②使高锰酸钾酸性溶液褪色。
（方程式不要求掌握，产物中有二氧化碳气体生成）（3）加聚反应（加成聚合反应）若干个烯烃分子间的加成反应，生成相对分子质量很大的高分子化合物。
2015-2016第二学期课程表
高等无机化学
主讲
李东风
教室
H237
3~4节
课程
理论与化学计算
统计物理
理论与化学计算
固体物理
主讲
万坚
(合班)
高等无机化学
(合班)
教室
H237
单H237双
5~6节
课程
主讲
教室
7~8节
课程
综合化学实验4
固体物理
综合化学实验4
统计物理
创新化学实验4-2
主讲
化工实验
(合班)
化工实验
(合班)
导师组
教室
SYS
主讲
有机实验2
王峰云
有机实验2
张礼知、贾法龙
教室
SYS
H101
SYS
H201 H101
3~4节
课程
物化实验1
有机化学2 45
345
主讲
有机实验2
彭浩、佘能芳
有机实验2
4、5双
王、王、熊
教室
SYS
7306 7308
SYS
H201 7308
8213 7304 7308
5~6节
SYS
SYS
9~10节
课程
综合化学实验4
化工基础4
综合化学实验4
创新化学实验4-2
主讲
化工实验
吴正舜
化工实验
导师组
教室
SYS
7211
SYS
SYS
11~12节
课程
主讲
教室
13~14节
课程
主讲
教室
华中师范大学化学学院化学专业本科2014级课程表
（2015——2016学年度第二期学期，2016年2月——2016年6月）
高中化学 有机化学基础 第二章 第4节 第2课时知能优化
【优化方案】2014-2015学年高中化学有机化学基础第二章第4节第2课时知能优化演练（含解析）鲁科版选修51.某期刊封面上有一个分子的球棍模型图，如图所示。
图中“棍”代表单键或双键或叁键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )A．氨基酸B．醇钠C．卤代羧酸D．酯解析：选A。
先确定出各种颜色的球代表何种原子，然后再确定出物质的类别。
解题的突破口是球棍模型中的绿球代表碳原子，则白球代表氢原子，进而推出蓝球代表氮原子，红球代表氧原子。
该球棍模型所示的分子结构式为，命名为氨基乙酸。
2．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2S ③Al(OH)3④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOHA．①②③ B．①②④⑤C．⑤⑥ D．①②③⑤解析：选D。
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸弱碱盐[如(NH4)2S]、两性化合物[如Al(OH)3、Al2O3]、氨基酸等。
3．(2013·济南高二检测)某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机化合物R，R可与含等物质的量的KOH或HCl的溶液完全反应，4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则R的结构简式为( )解析：选B。
有机化合物R可与含等物质的量的KOH或HCl的溶液完全反应，说明R分子中含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，由题容易求得此有机化合物的相对分子质量为89。
因其是天然蛋白质水解的产物，故R的结构中应含有“”，结合相对分子质量可求得其残基的相对分子质量为89－74＝15，显然只能是甲基(—CH3)，从而确定有机物R的结构简式为。
4．(2013·杭州高二检测)据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。
第2章 第1节 第2课时 有机化学反应的应用——卤代烃的制备和性质
2．中国古代有“女娲补天”的传说，现代人因为氟氯代烷造成的臭氧层空 洞也在进行着“补天”，下列关于氟氯代烷的说法错误的是( )
【解析】 CH2ClF只有一种结构。 【答案】 B
3．(2016·郑州高二检测)下列物质分别与NaOH的醇溶液共热，能发生消去反 应且生成的有机物只有一种结构的是( )
【答案】 B
8．由环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的八步反应(其中所有 无机产物都已略去)：
其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。
其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。 试回答： (1)反应________属于取代反应。 (2)写出上述化合物结构简式：B________，C________。 (3)反应④所用的试剂和条件是________。
为什么说卤代烃在有机合成中起着桥梁作用？ 【提示】
由此可见，在有机合成中卤代烃往往是改造有机化合物分子结构的中间产 物，实现烃—烃的含氧衍生物转变的桥梁。
[核心·突破] 1．卤代烃消去反应与水解反应的比较
2.卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验原理 R—X＋H2O―Na△―O→H R—OH＋HX HX＋NaOH===NaX＋H2O HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选)，用化学方 程式表示(不必注明反应条件)。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不应需要高温，因此缺点之一是高能耗，需要 氯化汞作催化剂，汞是重金属，因此缺点之二是会污染环境。
(2)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和 氯化氢，产生的氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯，因此方案为CH2===CH2＋ Cl2―→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl―→CH2===CHCl＋HCl、HC≡CH＋ HCl―→CH2===CHCl。
第2章-第1节脂肪烃-第2课时
1.乙炔的分子组成、结构和 性质。(重点) 2.乙炔的制备、除杂、干 燥、收集等。(重点) 3.根据乙炔的化学性质，预 测炔烃的性质。(难点)
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1.组成和结构
应。 3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它 们在生产、生活中的应用。
菜 单 课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
●课标解读 1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子
教 学 方 案 设 计
中的官能团结构、名称和化学性质。 2．利用炔烃为原料进行有机合成。 3．明确炔烃的特征反应——加成反应。
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析
●教学流程设计
课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子 中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2
教 学 方 案 设 计
mol
Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全
部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该 气态烃是( A．乙烯 ) B．乙炔 D．丙炔
高二有机化学知识点第二章
高二有机化学知识点第二章有机化学是化学的一个重要分支领域，研究碳及其化合物的结构、性质、制备和变化规律。
高二学生学习有机化学时，第二章是一个关键的知识点，其中包括醇、酚、醚、卤代烃等有机化合物的性质和反应。
下面将结合这些知识点，逐一介绍高二有机化学知识点第二章。
一、醇醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，通式为R—OH。
其中，R代表一个有机基团。
醇的命名按照主链命名法，需要根据碳链长度和羟基位置命名。
醇的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 醇的物理性质醇的物理性质受到分子量和分子结构的影响。
一般来说，低分子量醇是无色、有特殊气味的液体，高分子量醇则是无色或白色固体。
醇具有高沸点和高溶解度，可与水形成氢键，使醇具有较好的溶解性。
2. 醇的化学性质醇的化学性质表现为羟基的活泼反应性。
常见的醇的反应包括酸碱中和、脱水、氧化、酯化等。
其中，醇的酸碱中和反应是指醇与强酸中和生成盐和水。
脱水反应是指醇分子内或与其他物质反应时，醇中的羟基失去一个氢原子和一个氧原子产生水分子。
氧化反应指醇分子中的羟基被氧化成醛、酮或羧酸等。
酯化反应是指醇与酸反应生成酯。
二、酚酚是一类含有羟基（—OH）的芳香化合物，通式为Ar—OH。
其中，Ar代表一个芳香基团。
酚的命名按照主链命名法，需要根据芳香基团的位置和取代基的数量命名。
1. 酚的物理性质酚的物理性质与醇类似，但酚的氢键作用较醇弱，故溶解度较低。
酚的熔点和沸点通常比相应的醇高。
2. 酚的化学性质酚的化学性质主要表现为羟基的活泼反应性。
常见的酚的反应包括酸碱中和、酚的氧化和取代反应等。
酸碱中和反应是指酚与强酸中和生成盐。
酚的氧化反应可产生醛、酮和酸。
酚的取代反应是指酚中的羟基被其他取代基替代。
三、醚醚是一类含有氧原子连接的有机化合物，通式为R—O—R。
其中，R代表两个有机基团。
醚的命名按照主链命名法，需要根据两个有机基团的名称命名。
1. 醚的物理性质醚的物理性质通常为无色液体，具有特殊的气味。
XXXX高中化学有机化学基础第二章第1节第2课时知能)-
XXXX高中化学有机化学基础第二章第1节第2课时知能）- 基础有机化学第2章第1节第2课知识和能力优化练习(包括分析)卢柯版选修51.诺贝尔化学奖授予在“手性催化氢化”方面做出突出贡献的三位科学家。
“催化加氢”反应属于()A.消除反应c .氧化反应B.取代反应d .还原反应分析:选择d .“催化加氢”反应是指在催化剂(镍等)的作用下与氢气的加成反应。
)；氢化过程也是还原反应。
因此，有机物和氢气之间的加成反应也是还原反应。
2.(2013年衡水高级二级测试)鉴别溴乙烷中溴的实验操作是()a .将硝酸银溶液直接加入溴乙烷中b .加入蒸馏水，充分搅拌后加入硝酸银溶液c、加入氢氧化钠溶液，加热，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液d，加入氢氧化钠乙醇溶液，加热，加入硝酸银溶液分析:选择c。
测定溴乙烷中溴元素的实验操作是先加入氢氧化钠溶液，加热酸化后加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液。
3.硝基苯与铁粉和盐酸的反应如下:上述反应被正确地描述为()a .硝基苯经历还原反应b .硝基苯经历氧化反应c .硝基苯不经历氧化还原反应反应发生后，苯环上碳原子的氧化数发生变化4.1，4-环己二醇可以由环己烷制备。
在以下六步反应中(所有无机产物均已省略)，取代反应为_ _ _ _ _ _。
分析:这个话题来自B的反应条件非常清楚。
取代、消除和添加分别发生。
步骤3应该注意这样一个条件，即没有光意味着它不能代替反应。
碳是由硼经过三步反应得到的。
每种物质的官能团变化明显，可以判断消除、添加和取代。
回答:①⑥地基加固1.“绿色化学”为化学反应提出了“原子经济”。
理想的原子经济反应是将原料分子中的所有原子转化为产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应符合此要求()(1)取代反应，(2)组合反应，(3)消除反应，(4)加成反应，(5)氧化反应，(6)中和反应B.②④d——⑥分析:选择b。
只有组合反应和加成反应的原子被完全转化为所需的产物。
2.有机化合物的结构简化为()A.加成反应c .取代反应B.消除反应d .氧化反应这种物质不能发生的反应是。
2022年高中化学《有机化学基础》第2章第2节第1课时知能优化训练鲁科版选修5
2022年鲁科化学选修 有机化学根底 ：第2章第2节第1课时知能优化训练 Word 版含答案1．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )A ．生石灰B ．无水CuSO 4C ．金属钠D ．胆矾解析：选B 。
保证乙醇不反响而且证明水的存在，现象比较明显的是无水CuSO 4(变蓝)。
2．所表示的物质，一般不．会发生的反响为( ) A ．消去反响 B ．水解反响C ．加成反响D ．酯化反响解析：选B 。
因该有机物含有的官能团能发生的反响是加成反响、消去反响(醇)、酯化反响，不能发生水解反响(无卤素原子或酯基)。
3．以下各物质互为同分异构体的是(双选)( )A ．1丙醇和2丙醇B ．丙三醇和丙二醇C ．3甲基1丁醇和2戊醇D ．1氯丁烷和2溴丁烷解析：选AC 。
同分异构体指的是分子式相同，而结构不同的化合物之间的关系，B 、D 均不符合，应选AC 。
4．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断以下物质中不．属于醇类的是( )解析：选A 。
羟基与苯环直接相连时属于酚类，故A 不属于醇，B 、C 、D 中羟基都是连在饱和碳原子上，属于醇类。
5.(2022年南京高二检测)如图中各步反响后的产物D 是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍。
请答复：(1)结构简式A________________，D________________。
(2)反响类型⑤________________，⑧________________。
(3)反响条件⑥________________，⑦________________。
(4)化学方程式B→D________________________________________________________________________； D→C________________________________________________________________________。
高中化学 第2章 第1节 有机化学反应的类型 第2课时 取代反应教案 高二化学教案
〖第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物〗之小船创作教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图 复习导入【学案】一、设置情景，引入新课 你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。
① CH 2=CH 2 + ( ) → CH 2Br —CH 2Br② CH 2=CH 2 + HCl③ CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl ④ + Br 2 ( ) + HBr⑤ + HNO 3 ( ) + ( )⑥ CH 3COOH + ( ) CH 3COOC 2H 5 + H 2O复习加成反应，导出取代反应。
进一步了解有机反应的要素。
知识延伸 【ppt 】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】 加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。
交流研讨【ppt 】请你给取代反应下一个定义？ 【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
明确取代反应的定义。
板书 【板书】【听、记】板催化剂△ （ ） FeCH 3 浓硫酸△ 浓硫酸△一有机化学反应的主要类型（二）取代反应书小标题。
过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。
概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。
概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O2【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt
学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
(完整版)有机化学基础第二章知识点,推荐文档
苯 水
2、苯的物理性质：
，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
3、苯的化学性质（重点）
1 可燃性
燃烧：与 CH 4 、 C2 H 4 、 C2 H 2 燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含
碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。
2 取代反应 A、卤代反应
催化剂
+ Br2 →
+ HBr；取代反应 ·实际催化剂是 FeBr3 。
烃。2）烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)；3）物理性质：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，
沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态；烷烃的密度比水
小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
5）化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应
光照
如：CH3CH3 + Cl2 → C H 3 C H 2 C l + HCl
素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。
— 溴乙烷。
1、溴乙烷的分子结构
R-X
分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br 或者 CH3CH2Br （官能团：—Br） 2、物理性质:溴乙烷是无色液体，沸点 38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。
3) 化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
芳香烃
芳香烃 :有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，
一、苯:
1 分子式：C6H6 结构简式：
或
结构特点：12 个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的 键。有很大的不饱和性
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。
2019-2020学年高中化学 第2章 第1节 第2课时 分散系及其分类练习(含解析)新人教版必修1
第2课时分散系及其分类一、基础巩固1.生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于200 nm的粒子。
下列分散系中,分散质粒子直径最小的是( )A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液,A项、B项属于胶体,C项属于浊液,D项符合题意。
2.英国《自然》杂志曾报道说,科学家制造出一种臂长只有7 nm 的纳米级镊子。
这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液1~100nm之间。
3.下列分散系最不稳定的是( )A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2,得到的无色溶液形成的是Cu(OH)2悬浊液,最不稳定;B为NaCl溶液,D为Na2CO3溶液,最稳定;C为Fe(OH)3胶体,属于介稳体系。
4.下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是( )A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子直径小于1 nmD.分散质粒子不能透过滤纸项溶液不具有丁达尔效应;B项,稀硫酸可以使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀;C项错误,因为胶体的分散质粒子在1~100nm之间;D项,溶液和胶体中的分散质粒子均能通过滤纸。
5.向少量沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,并继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”,说明该红褐色液体是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液,说明该液体会产生丁达尔效应,因此,该红褐色液体属于胶体。
6.下列有关分散系的叙述正确的是( )A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,A项错误;悬浊液中分散剂粒子,也可能有某些分散质粒子直径小于1nm,B项错误;胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小,丁达尔效应是胶体表现出来的一种现象,C项错误。
高中化学第1节有机化学反应类型第2课时有机化学反应类型的应用__卤代烃的性质和制备课件鲁科版选择性
+NaOH
+NaCl+H2O
+2NaBr+2H2O
+2NaOH
解析 由反应①A 在光照条件下与 Cl2 发生取代反应得
,从而推知
A 的结构简式为
;反应②是
在 NaOH 的乙醇溶液中共热发
生消去反应生成
;反应③应是
在 Br2 的 CCl4 溶液中发生加成反
应生成
;反应④是
在 NaOH 的乙醇溶液中加热时发生消
二、1-溴丙烷 1.分子结构
分子式
结构式
C3H7Br
结构简式
官能团
CH3CH2CH2Br —Br
2.化学性质 (1)取代反应 卤代烃在NaOH的水溶液中共热时容易发生取代反应(也叫水解反应)。写 出1-溴丙烷在NaOH的水溶液中共热时发生反应的化学方程式:
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr。
提示 CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr,取代反应。
(2)实验过程中HNO3的作用是什么? 提示 HNO3的作用是中和未反应的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应干扰Br的检验。
(3)滴加AgNO3溶液后有什么现象? 提示 会产生淡黄色沉淀。
深化拓展
1.卤代烃的取代反应与消去反应 (1)在NaOH的水溶液中的取代反应
②卤代烃的消去反应规律
a.没有β-C原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Br。 b.有β-C原子,但β-C原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如:
、
。
c.卤素原子所连碳原子有两个相邻碳原子,且两个相邻碳原子上均带有氢 原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。例如: 发生消去反应的产物为CH2==CH—CH2—CH3或CH3—CH==CH—CH3。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第1节第2课时
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【正确答案】C
【误区警示】(1)胶体并不一定是液体，胶体有液溶胶、气 溶胶和固溶胶三种常见类型。 (2)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，胶体 是混合物，包括分散质和分散剂。
混淆胶粒与胶体的带电性 (2012合肥高一检测)下列有关叙述正确的是 A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．粒子直径在1～100nm之间的微粒称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的根本依据 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 1．三类分散系的比较 分散系 分散质粒 子大小 溶液 ＜1nm 胶体 1～ 100nm 浊液
悬浊液
＞10、 离子 均一 透明
少量分子 的集合体 或大分子
多数均一 透明，较 稳定
大量分子聚 集成的固体 小颗粒
不均一、不 透明，久置 沉淀
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
加入电解质溶液 使胶体发生聚沉现象的方法主要有：①，②，③。 加入带相反电荷的胶体 加热或搅拌
2．胶体稳定存在的原因是什么？
提示： (1) 主要原因：同一种胶体中，胶粒带有相同的电
荷，由于同种电荷的排斥作用，使胶粒不易聚集形成大的颗 粒，所以也不易生成沉淀； (2)次要原因：胶粒不停地作无规则的布朗运动，所以胶粒 也不易聚集生成沉淀。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4时，胶体不是直接溶解，
是胶体的共性。
【针对训练】2.下列关于胶体的叙述中不 正确的是( ． 把胶体和溶液、浊液区别开来
)
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以
B．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色 沉淀 C．丁达尔效应是胶体的特性 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子， 故在电场作用下会产生电泳现象
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有机化学基础第二章第1节第2课时知能优化演练（含
解析）鲁科版选修5
1．诺贝尔化学奖曾授予在“手性催化氢化”中作出突出贡献的三位科学家，发生“催化氢化”的反应属于()
A．消去反应B．取代反应
C．氧化反应D．还原反应
解析：选D。
“催化氢化”反应即在催化剂(Ni等)的作用下与氢气发生的加成反应；加氢过程又是还原反应。
因此有机物与氢气发生的加成反应同时也是还原反应。
2．(2013·衡水高二检测)能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是()
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
解析：选C。
检验溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液。
3．硝基苯在铁粉和盐酸的作用下发生了以下反应：
对上述反应叙述正确的是()
A．硝基苯发生了还原反应
B．硝基苯发生了氧化反应
C．硝基苯未发生氧化还原反应
D．发生反应后苯环上的碳原子氧化数发生变化
4．从环己烷可制备1,4-环己二醇，下列有关的六步反应(其中所有无机产物都已略去)中属于取代反应的是________。
解析：本题从到B反应条件都非常明了，分别发生了取代、消去、加成，③步要注意条件强调不见光意味着不是取代反应。
从B经3步反应得到C，各物质官能团变化明确，可判断出发生了消去、加成、取代。
答案：①⑥
基础巩固
1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”。
理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是()
①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应⑤氧化反应⑥中和反应
A．①③⑤B．②④
C．①②③D．④⑤⑥
解析：选B。
只有化合反应和加成反应原子全部转化到所要得到的产物中。
2．某有机物的结构简式为，则该物质不．能发生的反应有
()
A．加成反应B．消去反应
C．取代反应D．氧化反应
解析：选B。
与氯原子相连的碳原子的邻位碳上无氢原子，不能发生消去反应。
3．(2013·商丘高二检测)某有机物的结构简式为，它可能发生的反应类型有()
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧
C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：选C。
有机物分子中含有酚—OH、醇—OH、—COOH、苯环，可以发生取代、加成、消去、酯化、中和、氧化反应。
4．如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是()
A．氧化反应B．取代反应
C．还原反应D．水解反应
解析：选C。
解本题的关键是分析从化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的变化。
虽然我们对这两种化合物不熟悉，但可以看到一方面CO被加成了，另一方面属于一个加氢的过程，是还原反应，故选C。
5．下列有机反应中，不．属于取代反应的是()
解析：选B。
B项中的反应属于氧化反应。
6．现有化合物A：。
以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，不．正确的是()
A．化合物A既可以和HCl发生加成反应，又可以与HCN发生加成反应
B．化合物A既能发生氧化反应，又能发生还原反应
C．化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．化合物A既能发生消去反应，又能发生加聚反应
解析：选D。
结构决定性质，物质具有什么样的官能团，决定了它具有什么样的性质。
分析A可知，
其含有碳碳双键、碳碳叁键，说明它能发生加成、加聚、氧化、还原反应；含有醛基，可以发生加成、氧化、还原反应；它不能发生消去反应。
7．(2013·黄石高二检测)某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C 2H 3O 2Cl)；而甲经水解可得丙，1 mol 丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(C 6H 8O 4Cl 2)；由此推断甲的结构简式为( )
A ．ClCH 2CH 2OH
B ．OH
C —O —CH 2—Cl C ．ClCH 2CHO
D ．HOCH 2CH 2OH
解析：选A 。
本题可以采用验证法，即将A 、B 、C 、D 选项中的物质代入题干信息中。
8．下列物质既能发生加成反应又能发生氧化反应的是( ) A ．乙醇 B ．乙醛 C ．乙酸
D ．乙酸乙酯
解析：选B 。
乙醇可以被氧化为乙醛，但不能发生加成反应；乙醛既可与氢气加成生成乙醇，又可被氧化为乙酸；乙酸、乙酸乙酯既不能发生加成反应也不能发生氧化反应。
9．(2013·潍坊高二检测)某烯烃A ，分子式为C 8H 16，A 在一定条件下被氧化只生成一种物质B ，B 能使石蕊试液变红。
已知：
则符合上述条件的烃A 有(其中R 表示烃基；不考虑顺反异构)( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种
D ．5种
解析：选A 。
根据题干信息，C 8H 16被氧化只生成一种物质B ，B 能使石蕊试液变红，
则B 中一定含有—COOH ，并且B 中一定有4个碳原子，则C 8H 16分子中所在
的位置是对称结构，即只有2种物质符合：
10．(1)判断在下列①～⑥步的转化中所发生反应的反应类型： CH 3CH 3――→①
CH 3CH 2Cl ②
③
CH 3CH 2OH
④⑤
CH 3CHO ――→⑥
CH 3COOH
①____________，②____________，
③________________________________________________________________________， ④____________，⑤____________，
⑥________________________________________________________________________。
(2)下列醇类中不．
能发生催化氧化的是________(填字母编号)。
解析：(1)CH 3CH 3――→取代反应
CH 3CH 2Cl 取代反应取代反应CH 3CH 2OH 氧化反应还原反应
CH 3CHO ――→氧化反应
CH 3COOH ，上述①～③的转化是烷烃、卤代烃、醇之间靠取代反应进行的转化，④～⑥之间发生了氢和氧的得失，故发生了氧化反应和还原反应。
(2)
答案：(1)①取代反应 ②取代反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应 (2)D
11．烯烃在一定条件下与酸性高锰酸钾发生反应时，碳碳双键发生断裂，RCHCHR′可以变成RCHO 和R′CHO 。
(1)下列烯烃分别和酸性高锰酸钾发生反应后，产物中有CH 3CHO 的是________。
A ．CH 2
CHCH 2CH 2CH 2CH 3
B ．CH 3CH 2CH CHCH 2CH 3
C ．CH 3CH CHCH 2CH 2CH 3
D ．CH 3CH
CHCH
CHCH 3
(2)烯烃在一定条件下和酸性高锰酸钾发生反应的类型是________。
解析：依据题意知，凡反应物中含有“CH 3CH”基团的，与酸性KMnO 4溶液发生反应后产物中肯定有CH 3CHO ，故选C 、D 。
烯烃在一定条件下与酸性KMnO 4溶液发生的反应是典型的得氧使碳的氧化数升高的反应，所以发生的是氧化反应。
答案：(1)CD (2)氧化反应
能力提升
12．已知：(1)在酸性KMnO 4溶液的作用下，乙烯的双键完全断裂；而以银为催化剂时，
双键中只有π键断裂，部分氧化生成环氧乙烷：
(环氧乙烷)。
(2)在硼氢化钠的作用下，丙醛可以被还原为1-丙醇；将丙醛和锌汞齐/浓盐酸共热时，丙醛被还原成丙烷。
其中转化关系可表示如下：
试在括号中注明下列各物质间转化的反应条件，并在后面的横线上注明反应类型。
解析：①中烯烃发生了双键的完全断裂，则反应条件为酸性KMnO 4溶液；②中醇→醛的反应是在O 2、催化剂并加热条件下的氧化反应；③中炔烃分子中加氢是催化剂并加热条件下的还原反应；④中醛→烷烃在信息(2)中给出的反应条件是锌汞齐/浓盐酸，该反应属于去氧加氢的还原反应。
答案：①酸性KMnO 4溶液 氧化反应 ②O 2、催化剂并加热 氧化反应
③H 2、催化剂并加热 还原反应(加成反应) ④Zn(Hg)/HCl 还原反应
13．(2013·榆林高二检测)A 、B 、C 、D 、F 、G 、H 都是烃的衍生物，相互之间有下列转化关系：
A ――→氧化
B ――→氧化
C ――→＋A 浓H 2
SO
4
D ，F ――→还原G ――→浓H 2SO 4
△H 。
已知A 和G 互为同分异构体，H 的结构简式为，则其余物质的结构简式为
A____________________；B____________________；
C____________________；D____________________；
F____________________；G____________________。
解析：由H入手分析推出G为2-丙醇CH3CHCH3OH，又由于A、G互为同分异构体，从而推出A为1-丙醇：CH3CH2CH2OH。