高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节检测含解析
(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量单元过关检测 新人教版
第六章化学反响与能量单元过关检测一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分。
每题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2023·衡水调考)某反响由两步反响A→B→C构成，它的反响能量曲线如下图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
以下有关表达正确的选项是( )A.两步反响均为吸热反响B.稳定性C＞A＞BC.参加催化剂会改变反响的焓变D.A→C反响的ΔH=E1-E4解析：A→B的反响为吸热反响，B→C的反响为放热反响，故A错误；物质的总能量越低，越稳定，故B正确；参加催化剂，只改变反响的活化能，不改变反响热，故C错误；整个反响中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)，故D错误。
答案：B2.(2023·福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO以下说法不正确的选项是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO +2H2OCO+4OH--2e--23解析：依据题意，根据该转化过程，CeO2在反响过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为CO，D项正确。
ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为-23答案：C3.(2023·上海卷)1，3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反响的热化学方程式如下：由此不能判断（ ）A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对上下C.1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 解析：根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CHCH-CHCH 2(g)→CH 3-C ≡C-CH 3(g) ΔH =+36.1 kJ/mol ，这说明1,3丁二烯转化为2丁炔是吸热反响，因此在质量相等的条件下1,3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量，那么1,3丁二烯比2丁炔稳定性强，因此选项A 、B 、C 均是正确的；反响热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D 不正确，答案选D 。
新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点总结及答案(1)
新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点总结及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。
高考理综高三一轮高考化学复习 第6章 第1讲 化学能与热能
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
高考化学总复习检测：6.1化学反应与能量变化
课时限时检测(十八) 化学反应与能量变化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。
【答案】 C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量。
【答案】 D3．(2014·大连市高三双基测试)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。
【答案】 B4．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。
高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学反应的热效应
第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与 1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析 H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识归纳总结
一、选择题1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变【答案】D【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
高考化学化学反应与能量变化一轮复习小题训练(解析版)
化学反应与能量变化1．下列属于可再生能源的是( )A ．煤B ．石油C ．核能D ．乙醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，均属于不可再生能源；核能是一种新能源，属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源；故选D 。
2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3．下列反应属于吸热反应的是( )A ．金属钠与水反应B ．化石燃料的燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D ．氢氧化钠与盐酸反应【答案】C【解析】活泼金属与水或酸的反应，属于放热反应，故A 错误；所有的燃烧都是放热反应，故B 错误；属于吸热反应，故C 正确；中和反应，属于放热反应，故D 错误。
故选C 。
4．下列关于能量的说法不合理的是( )A ．太阳能电池将化学能转化为电能B ．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C ．火力发电涉及多种能量之间的转化D ．化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A 项，太阳能电池是将光能转化为电能，故A 错误；B 项，镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能，故B 正确；C 项，火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C 正确；D 项，化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D 正确；故选A 。
5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项，镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C项，化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学反应与能量A卷 Word版含解析
第六单元 化学反应与能量A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·广东实验中学高三月考）2020年12月17日嫦娥5号从月球携带的1.7kg 月壤成功返回，对探月研究激发了民众极大的热情。
以下网友评论符合科学的是 A ．人类可研究在月壤上如何种菜，月壤富含3He ，可化解人类能源危机 B ．火箭推进剂在工作期间将蕴藏的巨大化学能全部转化为机械能C ．32412121He+H He+H+18.4Mev →，无化合价变化，属于非氧化还原反应D ．月壤样品中含有的玻璃体，可能是陨石撞击月表导致2SiO 熔融而成2．（2021·四川遂宁·高三期中）化学与生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A ．从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂 B ．84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀 D ．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3．（2021·湖南·长沙一中高三月考）化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是4．已知：()()()222CO g O g 2CO g += -1ΔH=-566kJ mol ⋅()()()()2222322Na O s +2CO g =2Na CO s +O g -1ΔH=-452kJ mol ⋅根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是 A ．1molCO 完全燃烧，放出热量为283JB ．()()()()2222321Na O s +CO g =Na CO s +O g 2 -1ΔH=-226kJ mol ⋅C ．CO 与22Na O 反应放出509kJ 热量时，电子转移数一定是241.20410⨯D ．CO 的燃烧热为-283kJ5．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(解析版)
化学反应与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案为C。
2．下列有关叙述正确的是( )A．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层B．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动C．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能【答案】C【解析】A项，Al和氧气直接反应生成致密的氧化铝薄膜，不涉及原电池反应，A错误；B项，原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，B错误；C项，最早使用的锌锰干电池电解质溶液显酸性容易腐蚀锌皮，寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池，C正确；D项，太阳能电池阵是将光能转化为电能，描述错误，D错误；故选C。
3．下列有关电化学的说法正确的是( )A．原电池的金属负极质量一定减小B．待充电电池的负极应与电源正极相连C．电解池的电解质溶液质量一定减小D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极【答案】D【解析】A项，原电池放电时，负极质量可能增大、可能不变也可能减小，如铅蓄电池中负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极质量增加，燃料电池中负极材料质量不变，故A错误；B项，蓄电池充电时，其负极应与电源的负极相连，正极与电源的正极相连，故B错误；C项，电解池的电解质溶液质量可能不变，如精炼铜，电解质溶液CuSO4的质量不变，故C错误；D项，原电池工作时，外电路中电流是从正极经过导线到负极，电池内部电流从负极经溶液到正极，故D正确；故选D。
2025版高考化学大一轮复习单元质检卷6含解析鲁科版
化学反应与能量转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采纳离子交换膜限制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )A.钛电极发生氧化反应B.阳极旁边溶液的pH渐渐增大C.离子交换膜应采纳阳离子交换膜D.阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O2.(2024河南安阳第一次模拟)为了削减钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法爱护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是( )A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零3.(2024安徽马鞍山其次次教学质量监测)美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。
该电池的工作温度为700摄氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,正极反应式为Mg2+-2e-MgB.该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层4.(2024河南中原名校第五次联考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量改变如图所示。
③几种化学键断裂所需的能量如下,O O Si500 176下列说法正确的是( )A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=-988 kJ·mol-1D.ΔH=a-c5.试验发觉,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+马上被还原成Fe2+。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第1节化焓变和反应热讲与练(含解析)
化学反应与能量李仕才第一节化学能与热能考点一焓变和反应热1．化学反应的实质与特征：(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热：(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(3)产生原因。
3．吸热反应和放热反应的比较：4.活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。
(2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( ×)2．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。
( ×)3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( √)4．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。
( ×)5．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( ×)6．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( √)1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形式。
2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。
如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
高考化学一轮练习化学能与电能(含答案)
化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·山西运城·模拟预测）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（2022·四川达州·高三期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中可实现醇向醛的转化，原理如图。
下列说法错误的是A ．理论上NHPI 的总量在反应前后不变B ．海绵Ni 电极作阳极C ．总反应为电解−−−−→+H 2↑D ．每消耗1mol 苯甲醇，产生22.4L 氢气4．（2022·湖北·高三阶段练习）无膜电池是一种新型电池产品。
一种两相无膜Zn/PTZ 电池的工作原理如图所示，电解液中的6PF -在水层和22CH Cl 层之间迁移。
下列说法错误的是A ．放电时，Zn 电极为负极B ．充电时，石墨毡连接电源的正极C ．放电时，6PF -由水层向22CH Cl 层迁移D ．充电时，石墨毡电极的电极反应式为PTZ e PTZ -+-=5．（2022·山西吕梁·一模）热激活电池可应用于特殊环境。
一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS 2= Fe+ Li 2S 2。
下列说法正确的是A ．放电时Li +向a 极移动B ．电子由a 电极经熔融介质流向b 电极C ．正极的电极反应式为FeS 2+2e -= Fe+2-2SD ．放电时，若有0.2 mol e - 转移，则正极质量增加5.6 g6．（2022·浙江·乐清市知临中学高三期末）原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷六化学反应与能量
章末检测卷(六) 化学反应与能量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。
下列有关说法正确的是( )A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成B.“凡石灰经火焚炼为用。
成质之后,入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应C.“石胆能化铁为铜”采用了干法冶金的方式D.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”中的“硝石”的主要成分为NaNO32.(2022河南高三检测)下列热化学方程式中,错误的是( )A.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH=-17.6 kJ·mol-1,由此推知红磷更稳定B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3 kJ·mol-13.(2022河北石家庄高三期中)如图所示,某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。
下列说法正确的是( )A.甲、乙装置中NO均被氧化,物质A为HNO3B.燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO+2H2O-3e-N O3-+4H+C.若甲装置中消耗22.4 L O2,则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8 molD.该装置中,电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(Ⅰ)→Pt(Ⅱ)4.(2021湖南邵阳一模)目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
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化学反应与能量一、选择题1．(2018·浙江“七彩阳光”联盟)下列化学反应属于放热反应的是( )A．浓硫酸溶于水B．镁溶于盐酸C．石灰石煅烧D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合【答案】B2．(2018·河南信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1 275万亿立方英尺，这些储量足够我国使用300多年。
下列有关页岩气的叙述错误的是( ) A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源【答案】A【解析】页岩气属于天然气，是化石燃料，不属于新能源。
3．(2019·湖北八校第一次联考)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是( )A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成过程B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】C4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量【答案】C【解析】H2在Cl2中燃烧放出热量，ΔH<0，A项错误；B中水应为液态，B项错误；1 mol NaOH完全中和放出57.4 kJ热量，0.5 mol应放出28.7 kJ热量，C项正确；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，D项错误。
5．(2017·江西南昌调研)已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ/mol，蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ。
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量相关数据如下表，则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)能量/kJ a b z d A．(B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4C．(x＋4a＋5b－6d－264)/4D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4【答案】C【解析】ΔH＝反应物的化学键断裂所需总能量－生成物的化学键形成释放总能量，则ΔH＝－x kJ/mol＝[4a＋5b－4z－(6d＋264)]kJ/mol，z＝(x＋4a＋5b－6d－264)/4，C项正确。
6．(2018·江苏南京三模)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol下列说法正确的是( )A．ΔH1>0B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。
反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。
CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO2(g)＋6H2(g)===3H2O(g)＋C2H5OH(l)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。
①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，选项D正确。
7．(2018·浙江卷，21)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ/mol 【答案】D【解析】已知HX气体转化为HX溶液为放热，则图示中HF(aq)转化为HF(g)为吸热过程，对应的ΔH1>0，A项错误；图中ΔH2表示气态HX转化为气态原子吸收的能量，称为键能，HCl比HBr稳定，则HCl键能比HBr大，B项错误；ΔH3＋ΔH4表示H(g)生成H＋(aq)，HCl 和HI中H均相同，则ΔH3＋ΔH4相等，C项错误；断开1 mol H－X吸收a kJ能量，对应图中的ΔH2，其值为正，即ΔH2＝a kJ/mol，D项正确．8．(2017·江苏镇江一模)我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理如下：反应①：C(s)＋1/2O2(g)CO(g) ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)3H2O(g)＋CH3CH===CH2(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( )A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1【答案】C【解析】3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3 kJ·mol－1，故D项错误。
9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH3N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH42NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2【答案】D【解析】所有的燃烧反应均属于放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH2＜0，A项错误；合成氨气属于放热反应，ΔH4<0，B项错误；将题中各反应按顺序依次编号为①、②、③、④、⑤，由盖斯定律可知，②＝(④＋⑤)÷3，因此ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)÷3，C项错误；由盖斯定律可知，③＝①－②×2，故ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D项正确。
二、非选择题10．丙烷燃烧可以通过以下两种途径，回答下列问题：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH2＝＋b kJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3＝－c k J·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝－d kJ·mol－1(a，b，c，d均为正值)(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。
(3)b 与a 、c 、d 的数学关系式是______________。
【答案】(1)等于 (2)小于 吸收 加热 (3)2b ＝c ＋d －2a【解析】(1)根据盖斯定律知两者相等。
(3)设途径Ⅱ的3个热化学方程式分别为①、②、③，将途径Ⅱ的热化学方程式①＋1/2(②＋③)可得途径Ⅰ的热化学方程式，则反应热有关系：2b ＋(－c )＋(－d )＝－2a ，整理即得2b ＝c ＋d －2a 。
11．(1)搭载“天宫一号”的长征三号丙运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_____________________________________________。
(2)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 H 2(g)===H 2(l) ΔH ＝－0.92 kJ·mol －1O 2(g)===O 2(l) ΔH ＝－68.4 kJ·mol －1H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果此次“天宫一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的能量为________kJ(保留3位有效数字)。
【答案】(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染(2)H 2(l)＋1/2O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－206.68 kJ·mol －1 (3)1.24×107【解析】(2)①H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1②H 2(g)===H 2(l) ΔH ＝－0.92 kJ·mol －1③O 2(g)===O 2(l) ΔH ＝－68.4 kJ·mol －1④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1由①－②－③×1/2＋④得，H 2(l)＋1/2O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－206.68 kJ·mol －1。