2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练水溶液中的离子平衡(含13年高考真题、模拟)
水溶液中的离子平衡时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 3溶液中含有0.2 mol H ＋解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，B 错误；H 2SO 4是强电解质，能完全电离，而H 2SO 3是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。
答案 C2．(2013·新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a B.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b C ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b D ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 解析 根据M(OH)2的K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)，则溶液中c (OH －)＝ K sp c (M 2＋)＝a b ，则pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(10－14÷a b )＝－(14－12lg a b )＝14＋12lg a b 。
答案 C3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小解析A项反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔH<0，A项正确；电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错误；醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，根据K＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)，得c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝c(H＋)K，稀释过程中K不变，则c(CH3COOH)c(CH3COO－)减小，C项正确；Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2固体，溶液中c(CO2－3)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，D项错误。
2014年高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编
2014高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()**=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S )+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)**的水溶液:c(H+)>c(HC )=2c(C )D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] 答案 A2.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()**为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案 D3.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见上图。
下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水** ℃时冰的密度比液态水的密度大答案 A4.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小**(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案 D5.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()**=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1**=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1**=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 ) **相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案 D6.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()** mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)** mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)** mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案 B7.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节
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[提示](1)会有气体(H2)放出，因为 NH＋ 4 ＋ H2 O ＋H＋，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)抑制 Fe2 的水解。
＋
NH3· H2 O
(3)NaHCO3 溶液显碱性而 Al2(SO4)3 溶液显酸性， 会腐蚀铁 桶。
NH＋ 4 ＋H2O NH3· H2O＋H＋
。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写
第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
－ CO2 3 ＋H2O － HCO3 ＋OH－
、 。
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HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
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的影响填入下表：
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改变条件
移动方向 右移 左移 右移 右移 右移
c(H＋) 增大 增大 减小 减小 减小
pH 减小 减小 增大 增大 增大
水解程度 增大 减小 增大 增大 增大
升温 加入少量浓盐酸
加水 加铁粉 加Na2CO3
(3)25℃时，CH3COONa溶液中CH3COO－水解消耗H＋，溶 液中c(H＋)·c(OH－)还等于10－14吗？
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[提示](1)Na2CO3溶液碱性强，因为CO HCO－ 3。
2014全国名校高考化学试题分类汇编(12月)H单元 水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡............................................... - 1 - H1 弱电解质的电离 ...................................................... - 1 - H2 水的电离和溶液的酸碱性.............................................. - 16 - H3 盐类的水解 ......................................................... - 25 - H4 胶体的性质及其运用.................................................. - 34 - H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）................................ - 37 - H6 水溶液中的离子平衡综合.............................................. - 41 -H1 弱电解质的电离【理综卷（化学解析）·2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】10.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0a mol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n （Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-a mol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。
高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡之欧阳数创编
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝Kb（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a ＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐2c(C2O2－3对应的弱酸的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－是H2CO3，D项正确。
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第1节
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1．分类
现有下列物质：①硝酸 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al 质的有： ②④ 。 ⑦氯水
②冰醋酸 ⑧CaCO3
③氨水 ⑨CaO
④ Fe(OH)3
(1)上述物质中属于强电解质的有 ①⑤⑧⑨ ， 属 于 弱 电 解
(2)上述物质中能导电的有： ③⑥⑦ 。
性分析判断难溶电物质的溶解和转化。10.把“四大平衡体系 ”
的知识融合在元素及其化合物之中解释生产、生活中的某些现 象，进行简单的计算。
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考纲展示 1.了解强电解质和弱电解质 的概念。 电离平衡的特征：(1)v(离解) (2)分子、离子的浓度保持不变 3.影响电离平衡的因素：温 度、浓度、相同粒子
Fe(OH)3 (2)Fe(OH)3： Fe3＋＋3OH－。
总结：多元弱碱 一步 写成。
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(3)酸式盐
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 NaHSO4： ＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3 NaHCO3：
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
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[ 高考热点 ]1. 常见 ( 强、弱 ) 电解质、非电解质的判断。 2. 外
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第2节
铁架台、 锥形瓶
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(2)试剂：
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为 酸性和 氧化性物质易腐蚀橡胶 。 ②碱性的试剂一般用 碱式滴定管，因为 碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开
由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 越强 ； pH 越大，溶
液碱性 越强 。
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(3)pH的测定方法
①pH试纸法
a．方法：把一小片试纸放在 表面皿(或玻璃片) 上 ， 用 洁净干燥 的 玻璃棒 蘸取待测液点在 pH 试纸的中部，变 色后与 标准比色卡 对照，即可确定溶液的pH。 b ．注意： pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液
＋)―→pH4.酸碱中和滴定的仪器、操作及误差分析
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一、水的电离与水的离子积 1.(1)水的离子积KW在纯水、稀酸、稀碱溶液中相同吗？
因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。
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水溶液中的离子平衡 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是( ) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C 2．(2013·新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。
c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )A.lgB.lg C．14＋lg D．14＋lg 解析 根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝ ＝，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(14－lg)＝14＋lg。
答案 C 3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析 A项反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔHc(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) 解析 pH为12的氨水中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，A错；由于没有给出氨水的浓度，所以无法得到B项的结论；与pH＝2的盐酸混合后生成NH4Cl，NH3·H2O过量，溶液显碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错。
全国高考化学试题分类汇编(第四期)H单元 水溶液中的离子平衡
胖肥市应本阳光实验学校H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡..........................- 1 -H1 弱电解质的电离 (1)H2 水的电离和溶液的酸碱性 .........................- 9 -H3 盐类的水解 (3)H4 体的性质及其运用 ..............................- 29 -H5 难溶电解质的溶解平衡〔课标增内容〕 (3)H6 水溶液中的离子平衡综合 ........................- 41 -H1 弱电解质的电离【题文】〔理综卷·高三9月模拟考试〔2021.09〕〕13．：95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,那么以下说法正确的选项是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-B．〔NH4〕2A溶液中存在离子浓度关系：c〔NH4+〕>c〔A2-〕>c(H+〕>c〔OH－〕C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．体积浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3 【答案解析】B解析：根据95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、〔NH4〕2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c〔NH4+〕>c〔A2-〕>c(H+〕>c〔OH－〕，故B正确；C、0.0lmol·L-l 的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不于2，故C错误；D、体积浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反，假设酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A［解析］金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质,C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．［2014·山东卷］已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（) A．水的电离程度始终增大B。
错误!先增大再减小C．c(CH3COOH）与c（CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH错误!)＝c（CH3COO－)13．D［解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后,随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中错误!＝错误!，滴定过程中K b（NH3·H2O)不变，溶液中c（OH－）一直增大，错误!一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c（CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中c(NH错误!)＝c(CH3COO－)，D项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ］一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（)A．pH＝5的H2S溶液中,c(H＋）＝c（HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)＋c（H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O错误!)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋):①＞②＞③11．D[解析] H2S中存在两步可逆电离,c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误;一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋）减小程度小于10倍,即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O错误!)＋2c（C2O错误!)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO错误!对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡之欧阳化创编
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝Kb（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
全国名校2014高考化学试题分类解析汇编H单元水溶液中的离子平衡(含6月试题)汇总
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡 (1)H1 弱电解质的电离 (1)H2水的电离和溶液的酸碱性 (4)H3 盐类的水解 (7)H4胶体的性质及其运用 (12)H5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容) (13)H6 水溶液中的离子平衡综合 (18)H1弱电解质的电离9 . H1 H2 H3【2014 •江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO<HH2^ H2CO3欣即亍HCO ；使人体血液pH保持在7.35〜7.45，否则就会发生酸H -中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO訂：C(H2CO3)变化关系如下表：下列说法不正确的是( )A. 正常人体血液中，HC0的水解程度大于电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO溶液缓解C. pH=7.00 的血液中，C(H2CO) v c(HCOT)D. pH=7.40的血液中，HCO T的水解程度一定大于H2CO的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度，故 A 正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO溶液当然可以缓解酸中毒，故 B 正确；C、从pH 随c ( HCO) : c ( H2CQ)变化关系表知，pH=7.00 的血液中，c ( H2CQ) v c ( HCO ), 故 C 正确；D pH=7.40的血液中，c ( HCO ): c ( H2CO) =20.0，只能说明血液中的HCO远大于HCO但并不能说明HCO-的水解程度一定大于H2CO的电离程度，所以D错误;故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。
36、A4 H1 H3 J2 F4 01【2014 •临川二中一模 】［化学一选修：化学与技术］吸收 SO 和NQ 获得NstSO 和NHNO 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：(1) _______________________________________________ 装置I 中生成 HSO 「的离子方程为 _________________________________________________________ 。
高考化学复习专题12水溶液中的离子平衡高考化学试题分项版解析(解析版)
1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀【说明】该题同时分类于专题06、08、123．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]NaHC2O4根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得：6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)该图像中不存在Na+的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
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化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝Kb（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D 项正确。
高考化学高考真题+模拟新题分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
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化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝Kb（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度2c(C2O2－越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
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化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol·L －1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
8．[2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是() A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)8．BC[解析] 电离后，因水也电离产生H＋，故c(H＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B项错误，D项正确；c(OH－)为10－12 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH －)，C项错误。
13．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13．C[解析] Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O3＋3H＋，A项错误；a～b 段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO 2生成，因此b ～c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀，C 项正确；在c ～d 段pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。
9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑9．C [解析] 0.1 mol/L 氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。
10． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3) D. 温度升高，c (HCO －3)增大10．B [解析] NaHCO 3的正确电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，A 项错误；根据K W ＝c (H ＋)·c (OH －)可得K W ·V 2＝n (H ＋)·n (OH －)，温度一定时，则K W 不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO －3的水解和电离程度都增大，则c (HCO －3)减小，D 项错误。
27． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：(1)H 3PO 2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________________________________________________________________________________。
(2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
27．(1)H3PO2H2PO－2＋H＋(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2③PO3－4H2PO－2或H3PO2被氧化[解析] (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2。
(2)由化合价代数和为0可确定P为＋1价；②根据题中信息写出化学方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。
(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
(4)①阳极是水电离出的OH－放电，其反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；②阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室内可能有部分H2PO－2或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO3－4。
25．[2014·福建卷] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。