高中化学第2章化学键与分子间作用力本章重难点专题突破五配合物的结构学案鲁科选修3

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高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间型教学案鲁科版选修3

第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型[课标要求]1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH＋4、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。

2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。

3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。

4．正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。

5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。

甲烷分子的空间构型1．轨道杂化和杂化轨道2.甲烷分子中碳原子的杂化类型3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成σ键时)1．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。

2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？提示：最大轨道数为1(s 轨道)＋3(p 轨道)＝4。

1．杂化轨道类型的判断方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对数(1)公式：杂化轨道数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

[特别提醒] ①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。

②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。

(2)根据n 值判断杂化类型n ＝2时，sp 1杂化，如BeCl 2，n ＝12(2＋2)＝2； n ＝3时，sp 2杂化，如NO －3，n ＝12(5＋1)＝3； n ＝4时，sp 3杂化，如NH ＋4，n ＝12(5＋4－1)＝4。

高中化学第2章化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键(第2课时)配位键教案鲁科版选修3

配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。

让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。

高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科选修31022388.doc

第2章化学键与分子间作用力章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。

2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。

3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。

4.了解配位键的形成和配合物的结构。

5.理解物质物理性质的综合影响因素。

一、σ键和π键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2 ()丙：CH2==CHCN(1)甲分子中有______个σ键，______个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。

(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是______。

答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2∶1(4) 甲、丙解析(1)甲分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C—C、C==C非极性键。

(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。

(3)丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。

方法规律——σ键、π键存在的规律(1)共价单键全部是σ键。

(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。

(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。

二、配位键与配合物综合考查例2(2017·石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。

a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。

高中化学《物质结构与性质》第二章化学键与分子间作用力全章教学案鲁科版选修3

第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。

2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。

学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。

学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。

２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。

第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。

(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。

(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。

例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

化学第2章第1节化学键与分子间作用力课件鲁科选修《物质结构与性质》

【解析】 A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即 B为钠，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为氯。
要点归纳 1.共价键的特征 (1)共价键的饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。 (2)共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，
易断裂
即时应用 1.下列关于共价键的说法不正确的是( ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90° 的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有一个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
解析：选D。A项，S原子的价电子构型是 3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近 90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
题型三键能与化学反应热(焓变ΔH)
例3 某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)。
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 ________kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、 Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________(填序号)。
即形成一个稳定分子；而稀有气体元素的原子轨道上均有2个自旋方向相反的成对电子、能量低处于稳定状态。探究导引2 在乙烯分子中两个碳原子间的共价键相同吗？为什么一个共价键易断裂？

_高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建课件鲁科版选修30907353

3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩ 越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 12:35:39 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/102021/9/102021/9/10Sep-2110-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/102021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021

高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3(1)

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
1离子键的存在
只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH和NH4H等。
A．离子键没有方向性和饱和性
B．非金属元素组成的物质也可以含离子键
C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
答案 D
解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
答案 A
解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。

高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1课时教案鲁科版选修

高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1课时教案鲁科版选修化学键与分子间作用力第2 节共价键与分子的空间构型（第1 课时）备课日期课型新课教学目标知识与技能1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度与价值观培养学生辩证的价值观。

教学重点理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型教学难点理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学来教学用具 Ppt 课时安排1 课时教学内容设计与反思【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义二、讲授新课 :【 PPT】【课题引入】在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。

科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“ 在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。

” 实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。

通常，不同的分子具有不同的空间构型。

例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。

那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢 ?【思考】美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？【活动探究】你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？【过渡】我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。

【板书】一、一些典型分子的空间构型（一）甲烷分子的形成及立体构型【联想质疑】研究证实，甲烷 (CH4)分子中的四个 C H 键的键角均为l095，从而形成非常规则的正四面体构型。

原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。

高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案鲁科版选修3(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案鲁科版选修3
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第2章化学键与分子间作用力章末
知识网络构建
1．共价键
错误!错误!
2．金属键和离子键
(1）金属键
(2）离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
（2)分子的空间构型
错误!错误!
【答案】 1.①共用电子对②方向性③饱和性④头碰头⑤肩并肩⑥稳定
2．⑦金属阳离子⑧金属离子、自由电子⑨无饱和性、无方向性⑩越强⑪阴、阳离子⑫阴、阳离子⑬无饱和性、无方向性⑭越强
3．⑮越高⑯升高⑰平面三角形⑱四面体形。

2022_2022学年高中化学第2章本章重难点专题突破一共价键的“六大要点”解读教案鲁科版选修3

1 共价键的“六大要点〞解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、叁键。

(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。

(4)配位键是一种特殊的共价键。

它是成键元素原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。

【典例1】 M 、N 、X 、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，它们的原子序数总和为46。

M N X Y(1)M 与Y 形成的化合物中含________键，属______分子。

(填“极性〞或“非极性〞)(2)N 元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是______(填“σ键〞或“π键〞)。

在化学反响中________易断裂。

(3)由N 、Y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________。

其中的化学键有________。

(4)写出M 单质与X 元素最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)核电荷数比X 元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数16 16 16 电子数16 17 18 化学式解析设M 的质子数是x ，那么N 的质子数是x ＋1，X 的质子数是x ＋10，Y 的质子数是x ＋11,4x ＋22＝46，x ＝6，四种元素分别是C 、N 、S 、Cl 。

M 与Y 形成的化合物为CCl 4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。

N 2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。

碳与浓硫酸反响生成CO 2、SO 2和H 2O 。

高中化学第二章化学键与分子间作用力章末整合能力提升课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件

答案：A
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第十五页，共三十页。
专题二常见的化学键及与物质类别的关系 1．常见的几种化学键的比较
类型离子键
比较
非极性键
共价键极性键
配位键
金属键
本质
阴、阳离子相邻原子间通过共用电子(电子云重叠)
间通过静电形成
作用形成
金属阳离子与自由电子间作用
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第十一页，共三十页。
[解析] 根据氢化物化学式 H2X，知MMXX＋ 2×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知， X 的相对原子质量为 16，为 O，则 Y 为 S，则其氧化物分别为 SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性及原子杂化方式。三种元素组成的化合物为 H2SO3、 H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4＞H2SO3。X 元素为 O，与 H 元素形成两种化合物 H2O 和 H2O2，其中 H2O 的分子构型为 V 形，H2O2 分子中含有非极性键 “—O—O—”。
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(1)Be 原子的 sp1 杂化 (2)B 原子的 sp2 杂化
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第五页，共三十页。
(3)C 原子的 sp3、sp2、sp1 杂化
(4)N 原子的 sp3 杂化
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含 1 对孤对电子。
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(5)O 原子的 sp3 杂化含 2 对孤对电子。
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第十页，共三十页。
(4)由氢、X、Y 三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：____________________。 (5)由氢元素与 X 元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为 V 形的是________(写分子式)。

高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版选修320170925273.doc

共价键模型第一课时共价键【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。

【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。

我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。

微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。

【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。

（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。

【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？【师】给出饱和性概念。

高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时学案鲁科版选修3

第2课时价电子对互斥理论等电子原理[学习目标定位] 理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。

一、价电子对互斥理论1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。

(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。

(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。

(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键—叁键＞叁键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。

(5)含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—单键＞单键—单键。

2．价电子对互斥理论与分子的空间构型(1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测)：(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V 形而不是直线形。

②NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。

③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型(1)AB m 型分子中心原子价电子对数目的计算方法AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价电子对数n 的计算：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H 原子均提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。

②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。

2019最新高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案鲁科版必备3

第2章化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①
特征⎩⎪⎨⎪⎧② 决定分子的立体构型
③ 决定分子的构成
成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠，
电子云成轴对称
π键：两个轨道“⑤ ”重叠，
电子云成镜面对称规律⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键
共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键
键参数⎩⎪⎨⎪⎧键能：键能越大，键越⑥
键长：键长越短，键越稳定
键角：描述分子空间构型
类型⎩⎪⎨
⎪⎧极性键：A —B
非极性键：A —A
特殊形式：配位键A→B
2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构
型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）
三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形。

高中化学第2章化学键与分子间作用力 2.3 离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3

第3课时配位键金属键【学习目标】1.能说明简单配合物的成键情况。

2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

【学习重点、难点】配位键、金属键的实质。

【自主学习】一、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。

能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。

接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。

配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。

思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。

4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。

⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。

②配位体：提供的分子和离子例如：。

配位原子：配位体中原子例如：。

③配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界5.解释并说明对应物质。

:向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象二、金属键1、概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。

2、实质：3．构成微粒：4、成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属5、存在：6、金属键与金属性质：⑴金属导电性的解释在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流，所以金属容易导电。

⑵金属导热性的解释自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

⑶金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对，但不会改变原来的，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。

高中化学第2章化学键与分子间作用力本章整合课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件

反,若一种物质存在阴离子,必定存在阳离子。 12/11/2021 答案:C
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专题 (zhuān
tí)1
专题 (zhuān
tí)2
二、轨道杂化类型的四种判断方法
轨道杂化理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。但在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化方式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难,成为学习的难点。下面以四种方法加以说明,希望对同学们有所帮助。
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方法 3 用价键数和孤对电子数联系进行判断对于非 ABm 型分子,无法应用价层电子对互斥理论来判断,我们可以用
价键数和孤对电子数联合进行判断。因为分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤对电子后剩余的形状,且杂化轨道都用来形成 σ 键,所以我们可以得到如下结论:中心原子的价层电子对数=杂化轨道数=σ 键数+孤对电子数,据此可以反过来判断杂化方式。如 HCN 的结构式为 H—C≡N,C 的价层电子对数=σ 键数=2,因此 C 采用 sp1 杂化方式,分子为直线形。
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方法 4 运用结构代换法进行判断
对于一些复杂的分子,可以将其中的某些原子团替换成原子,变成简单
熟悉的分子,根据这个分子的杂化轨道类型,来判断原来的分子的杂化轨道类型。
例如:H2O2 可看作是 HO—代替了 HO—H 中的 H,因此 H2O2 中 O 原子为 sp3 杂化;CH3Cl 可看作是—Cl 代替了 CH4 中的 H,因此 CH3Cl 中的 C 原子为 sp3 杂化;N2H4 可看作是—NH2 代替了 NH3 中的 H,因此 N2H4 中的 N 原子为 sp3 杂化。

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2-4 分子间作用力学案

2.4分子间作用力学习任务：1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用。

培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。

认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动，培养科学探究与创新意识的核心素养。

学习过程：一、范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。

(2)分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？提示：一定存在。

2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是电性作用。

(2)特征①范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。

②范德华力无方向性，无饱和性。

(3)影响因素①分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，分子间的范德华力逐渐增强。

②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。

(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。

(1)分子间作用力是化学键的一种。

( )(2)水分解以及水的三态变化水分子中的化学键都被破坏。

( )(3)Cl2、Br2、I2在常温常压下分别为气态、液态和固态，是因为分子间作用力逐渐增大。

( )[答案] (1)× (2)× (3)√二、氢键与物质性质1．氢键(1)概念在水分子中，氧元素的电负性很大，使得H δ＋—O δ－—H δ＋，当一个水分子中的带部分正电荷的氢原子和另一个水分子中带部分负电荷的氧原子充分接近时，产生静电作用形成氢键。

(2)表示形式①通常用X —H…Y 表示氢键，其中X —H 表示氢原子和X 原子以共价键相结合。

②H 和Y 原子核间的距离比范德华半径之和小，但比共价键键长(共价半径之和)大得多。

③氢键的作用能是指X —H…Y 分解为X —H 和Y 所需要的能量。

2．氢键形成的条件(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。