物质质量、物质的量和气体体积之间的计算

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高中化学物质的量怎么算

物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。

它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。

物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

高一化学“物质的量气体体积”计算方法及技巧

高一化学“物质的量气体体积”计算方法及技巧物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。

一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。

2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。

答案选B 。

练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。

注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。

此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。

练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。

今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。

物质的量公式_物质的量计算公式是什么

物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。

如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

化学中的常用计量

化学中的常用计量化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。

阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。

如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。

“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。

它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。

但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量如：D2O 、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

高中化学——物质的量气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。

[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。

(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。

(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

但若不指明各单位，数值也不一定相等。

如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。

(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。

[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。

()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。

()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。

()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。

补充：物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度

压强同压
气体的量同分子数
0℃
101.3kPa
1mol
22.4L
介绍：克拉珀龙方程： PV=nRT R=8.314 Pa· 3· -1· -1 m mol K
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
nRT 1 8.314 273 V 22.4升 V= 5 P 1.01 10
1 M 1 2 M 2
练习二
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
练习三
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
4. 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。
1 M 28 800 3 22.4 10
例题：
2. 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。
M 1.16 22.4 26
例题：
3. 某有机物气体在同温同压下对氧气的相对密度为2.69，求该气体的式量。
思考： 1mol任何气体只有在标准状况 nRT 1 8.314 273 V 22.4升下其体积才约是22.4升吗？ P 1.01 10
5
例：1mol任何气体在常温下 (25℃)，1.106×105Pa压强时
nRT 1 8.314 298 V 22.4升 5 P 1.106 10

高考化学物质的量相关计算公式知识点

高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

物质的量—考点整理

一、物质的量1、物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。

摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。

3、阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。

把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。

1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。

例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。

4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。

例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。

考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。

物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。

〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。

气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算

单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条件下，气体的体积与物质的量成正比，因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
添加标题
计算气体分子的平均摩尔质量：利用阿伏伽德罗定律可以计算气体的平均摩尔质量，这对于确定气体的化学性质和物理性质非常
重要。
添加标题
PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
适用于理想气体，不适用于真实气体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数：利用阿伏伽德罗定律可以计算一定体积的气体所含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或固体
添加标题
添加标题
适用于气体混合物

物质的量

12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即＝； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即＝。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数为 3 ）常温下， 1L 0.1mol/L FeCl 溶液中含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ

合格考化学复习《物质的量计算》复习方案

《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。

2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。

难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。

一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。

1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。

准确理解此概念要注意以下几点。

(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。

(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。

2、阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。

阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。

阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。

物质的量气体摩尔体积

常温常压下，11.2L N2所含的原子数为NA。 ×
常温常压下，0.5mol N2所含的原子数为NA。常温常压下，14g N2所含的原子数为NA。
物质的量(n)、物质的质量(m)与该物质所处的状态无关，气体的体积(V)与其所处的状态密切相关！
阿伏加德罗常数正误判断洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出：
3．阿伏加德罗定律及推论应用 (1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。 (2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量；某些隐含反应等。对于同素异形体，如 O2、O3，S2、S4、S8 等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如 C18O2 的摩尔质量是 48 g·mol－1，而不是 44 g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如 2NO＋O2===2NO2、2NO2 N2O4。
测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则混合气体中甲烷和氧气的体积比为_____1:7
五、阿伏加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1．关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体； (2)三个“同”条件下，粒子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2．阿伏加德罗定律推论再推导
答案 D
摩尔质量有关计算
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合

物质的量的计算公式

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。

常用单位为mol/L。

物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。

w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。

高三一轮物质的量气体的摩尔体积

2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是那一种粒子)
2．阿伏加德罗常数（NA)
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。单位： mol-1 数值：IUPAC规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为
0.03NA. × 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。× 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 1子1所、占在体1.积01相×同10。5Pa√、298K时，NA个氢分子和NA个氦原
╳5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
3、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
气体及是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是（ B ）
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
①构成物质的微粒的多少
② 构成物质的微粒的大小

含量质量物质的量粒子数

含量质量物质的量粒子数含量、质量、物质的量、粒子数是物质描述和计量的几个基本概念。

在化学和物理学中，这些概念被广泛应用于描述物质的特征和性质、计量物质的数量和质量、以及分析物质的转化和反应。

下面将详细介绍这四个概念。

含量是指物质中某种组分的存在程度，通常以百分比或千分比来表示。

含量的计算公式为：含量= （该组分的质量/系统总质量）× 100%。

在实际应用中，含量可以用于描述溶液的浓度、合金中的成分比例等。

例如，100克的铁水中含有2克的碳，那么铁水中碳的含量为2%。

质量是指物体所具有的惯性和重力性质，是物质的基本属性之一。

质量可以通过称重等方式进行测量，并以克或千克等单位表示。

质量是宏观物体的属性，对于微观粒子来说，实际上是由质量的微观粒子组成的。

质量是物质宏观性质的基础，也是物质守恒定律的重要概念。

物质的量是指物质中化学实体（通常是分子、原子或离子）的存在数量，用摩尔（mol）来表示。

物质的量与质量之间的关系可以通过物质的摩尔质量（分子质量或原子质量）来联系，即质量=物质的量×摩尔质量。

物质的量在化学反应和计量中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的消耗和生成物的生成量。

粒子数是指物质中粒子的数量，通常以阿伏伽德罗常数（6.022× 10^23/mol）的倍数来表示。

粒子数与物质的量之间存在直接的比例关系，即粒子数=物质的量×阿伏伽德罗常数。

粒子数的概念主要用于描述微观粒子在化学反应和物理运动中的行为。

例如，理想气体状态方程PV = nRT中的物质的量n就对应着单位体积气体中粒子的数量。

综上所述，含量、质量、物质的量和粒子数是物质描述和计量的几个基本概念。

它们在化学和物理学研究中起着重要的作用，用于描述物质的特征和性质，计量物质的数量和质量，以及分析物质的转化和反应。

这些概念相互关联，并通过相应的计算关系进行转化和应用。

清楚理解和正确应用这些概念，对于深入理解物质的本质和实现精确的物质计量具有重要意义。

物质的量与体积的关系

物质的量与体积的关系
气体体积V=物质的量n÷气体摩尔体积,物质的质量m=物质的量n×摩尔质量M。

气体是物质的一个态。

气体与液体一样是流体,气体可以流动,可以变形。

物质的量与体积的关系
1物质的量与体积的关系
〈1〉同种物质,质量与体积的比值是一个定值；不同物质,其比值一般不同。

〈2〉体积相同的不同物质组成的实心物体其质量一般不同。

〈3〉质量相同的不同物质,则其体积一般不等。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

混合气体体积比计算物质的量

混合气体体积比计算物质的量混合气体体积比是一种常用的计算物质的量的方法，特别适用于气体反应的研究和工业生产中的气体计量。

本文将详细介绍混合气体体积比的原理、计算方法以及应用。

一、混合气体体积比的原理混合气体体积比是根据热力学理论和气体分子动理论，利用气体的体积与摩尔数之间的关系来计算物质的量。

根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度，可以推导出混合气体体积比的计算公式。

二、混合气体体积比的计算方法1. 已知混合气体的体积比如果已知混合气体的体积比，可以通过以下步骤来计算物质的量：（1）根据混合气体的体积比，假设混合气体的总体积为V，其中气体A的体积为Va，气体B的体积为Vb。

（2）根据PV=nRT，可以得到气体A的摩尔数为na = Pa * Va / (RT)，气体B的摩尔数为nb = Pb * Vb / (RT)，其中Pa和Pb分别为气体A和气体B的压强。

（3）根据摩尔质量的定义，可以得到气体A的物质的量为ma = na * Ma，气体B的物质的量为mb = nb * Mb，其中Ma和Mb分别为气体A和气体B的摩尔质量。

2. 已知混合气体的体积与压强如果已知混合气体的体积与压强，可以通过以下步骤来计算物质的量：（1）根据混合气体的体积与压强，可以得到混合气体的总摩尔数为n = PV / (RT)，其中P为混合气体的压强，V为混合气体的体积。

（2）根据混合气体的体积比，假设气体A的体积为Va，气体B的体积为Vb，则Va = V * (Va / V)，Vb = V * (Vb / V)。

（3）根据PV=nRT，可以得到气体A的摩尔数为na = Pa * Va / (RT)，气体B的摩尔数为nb = Pb * Vb / (RT)，其中Pa和Pb分别为气体A和气体B的压强。

（4）根据摩尔质量的定义，可以得到气体A的物质的量为ma = na * Ma，气体B的物质的量为mb = nb * Mb，其中Ma和Mb分别为气体A和气体B的摩尔质量。

气体物质的量公式

气体物质的量公式气体物质是指由气体组成的物质，它们能够在一定环境压力下满足体积和压力的平衡，是一种复杂的物质组合。

这类物质的量往往是比较难以测量的，因此在世界上科学家们经过多次实验研究建立了气体物质量公式，它是用来计算物质量的一种常见数学方法，广泛应用于工程计算。

在常见的气体物质量公式中，最常用的是理查德洛克（Richard L. Lock）的经典公式：M = PV/RT其中，M表示气体物质的量；P表示压强；V表示体积；R表示气体常数；T表示温度。

在使用洛克气体物质量公式计算物质量时，首先要确定气体物质的种类，比如说氢气、氧气、碳氢气、氮气等；然后，将当前的压强、体积和温度值输入公式，即可以计算出气体物质的量。

举例来说，假如某种气体物质的压强为20kPa，体积为0.1m3，温度为300K，那么此时气体物质的量为：M= PV/RT= (20*103 0.1)/(8.31* 300)= 0.068kg另外，还有一个名为贝叶法则（Boyle Law）的气体物质量公式，它说明随着压力的变化，体积也会发生反方向的变化，即：P1V1= P2V2其中，P1和V1分别表示某种物质的压力和体积，P2和V2表示变换后的压力和体积。

由于比热容会随温度的变化而发生变化，因此，贝叶法则不适合于温度也在变化的情况下来计算物质量，这时候可以使用洛克气体物质量公式来解决问题。

此外，在计算气体物质量时，还可以使用其他量子力学方法，比如有关等温熵的抽象数学方法，这些方法都可以在特定的条件下来计算物质量，不同的方法会有不同的效果。

总之，气体物质的量一直是世界上科学家们关注的一个重要问题，已经建立了多种数学方法来解决这一问题，其中最常用的是洛克气体物质量公式，它可以在特定条件下精确计算物质量，而贝叶法则则是一种传统的气体物质量公式，它可以在不考虑温度变化的情况下计算物质量。

另外，还可以使用一些量子力学方法来估算气体物质量，以解决一些实际问题。