中考复习化学课内实验变形题
化学练习题常见物质的变化实验
化学练习题常见物质的变化实验化学练习题：常见物质的变化实验导言化学实验是探索物质性质与变化规律的重要手段之一。
本文将介绍一些常见物质的变化实验，旨在帮助读者加深对化学反应的理解。
实验一：铁的氧化反应实验材料：- 生铁（或钢钉）- 试管- 火柴实验步骤：1. 将一只试管中装入一根生铁或钢钉。
2. 让火柴燃烧产生的火焰接触试管中的铁材料。
3. 观察并记录实验现象。
实验结果与分析：通过实验可以观察到如下现象：- 白色的铁材料表面逐渐变成橙棕色。
- 火焰在试管中燃烧，并最终熄灭。
这表明铁材料发生了氧化反应。
氧气与铁反应生成氧化铁，表现为铁的表面呈现出橙棕色。
实验二：氢气的释放实验材料：- 锌粉- 稀盐酸- 气球- 试管- 密闭容器实验步骤：1. 取一只试管，加入适量的锌粉。
2. 加入足够量的稀盐酸，将试管口用瓷塞或拇指封闭。
3. 然后将试管倒置，将其口对准密闭容器中的气球，解除封闭。
4. 等待一段时间，观察气球的变化。
实验结果与分析：通过实验可以观察到如下现象：- 锌粉与盐酸反应，释放出氢气。
- 氢气进入气球中，使气球逐渐膨胀。
这表明锌和盐酸之间发生了化学反应，产生了氢气。
氢气的释放导致气球膨胀。
实验三：酸碱反应实验材料：- 盐酸溶液- 重铬酸钾溶液- 蓝色石蕊试纸- 玻璃棒实验步骤：1. 取一只试管，加入适量的盐酸溶液。
2. 将一滴重铬酸钾溶液滴于试管中。
3. 用玻璃棒搅拌溶液，并将试纸蘸取试管内的溶液。
实验结果与分析：通过实验可以观察到如下现象：- 盐酸和重铬酸钾之间发生了红ox→绿red的颜色变化。
- 蓝色石蕊试纸经过与溶液接触后变红。
这表明盐酸是一种酸性物质，重铬酸钾是一种碱性物质。
两者发生酸碱中和反应，形成盐和水。
结论通过以上三个实验，我们可以观察到不同物质之间的变化现象。
铁材料发生氧化反应，锌和盐酸反应释放氢气，盐酸与重铬酸钾发生酸碱中和反应。
这些实验进一步加深了我们对于化学反应的理解，为化学原理的掌握奠定了基础。
初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
题型04 物质性质的探究1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A．两支蜡烛自下而上依次熄灭B．二氧化碳不能燃烧C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。
C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。
D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。
只与物理性质有关。
4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
中考化学复习学案专题 实验探究习题
中考化学实验探究题归类1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B 中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如左图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是 。
2．某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。
它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。
[猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理； 丁同学猜想：。
[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO ）与水发生化学反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2，同时放出大量的热。
[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。
于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想。
[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）3.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A 所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？乙甲【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150 mL 的集气瓶中， 燃烧匙中点燃的固体药品的名称是；（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体 进入集气瓶中，其原因是 ；（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125 mL 。
2020年中考化学复习《化学实验》专项测试试题
《化学实验》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．人呼出的气体中的主要成分是()A．水蒸气B．二氧化碳C．二氧化碳、水和氧气D．氮气2．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（）A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C．室内着火立即打开门窗D．加油站内禁止接打手机3．实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性。
该环节属于科学探究的（）A．提出问题B．作出猜想C．设计实验D．反思评价4．将彩漂液倒在地上，会有大量气泡产生，小刚认为产生的气体可能是氧气。
这个环节属于科学探究中的（）A．提出假设C．作出结论B．设计实验D．交流评价5．用托盘天平称量15g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要A．添加砝码B．取下砝码C．减少称量物D．增加称量物6．下列对实验现象描述或实验操作正确的是A．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色C．蒸发时，液体接近蒸干即停止加热D．加热碱式碳酸铜，蓝色固体变为黑色7．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．加热液体C．倾倒液体D．取用固体．．．8．如图所示实验中得出的结论不正确的是（）A ．甲：火柴梗的 a 点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高B ．乙：量筒内液体的体积为 40mLC ．丙：b 烧杯内溶液变红说明分子是不断运动的D ．丁：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A ．不溶性杂质主要是泥沙B ．过滤时要用玻璃棒引流C ．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D ．操作①②③依次加入的试剂可以为 Na 2CO 3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液。
初中化学中考复习 2020中考备考化学考点讲练题型复习教材基础实验
题型复习教材基础实验(中考第30题)教材基础实验包括8个学生必做实验以及教材演示(或探究)实验的再现等等。
我省中考一般将教材基础实验的考查设置在第30题。
近四年河北中考此题考查情况如下表：考点内容年份题型题号分值考查方式1.蒸发操作、质量守恒定律验证实验2019填空及简答题30 5以2个实验拼盘的形式考查2.气体制备、铁生锈、粗盐提纯2018填空及简答题30 5以3个实验拼盘的形式考查3.粗盐提纯、呼吸作用探究、测定pH 2017填空及简答题30 5以3个实验拼盘的形式考查4.高锰酸钾制氧气、铵态氮肥的性质、配制溶液2016填空及简答题30 5以3个实验拼盘的形式考查从上表分析可知，考试说明要求掌握的8个学生基础实验(①粗盐中难溶性杂质的去除；②氧气的实验室制取与性质；③二氧化碳的实验室制取与性质；④金属的物理性质和某些化学性质；⑤燃烧的条件；⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制；⑦溶液酸碱性的检验；⑧酸、碱的化学性质)为我省第30题的重要命题素材，有时单独考查一个实验，有时是将两个或三个实验相结合进行考查。
题型之一综合(或并列)考查型特点：此类题是指将教材中的两个或几个实验结合起来进行考查。
(2019·河北)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。
加热时若不搅拌，造成的后果是__液体飞溅__；当观察到__蒸发皿中出现较多固体____时，停止加热。
(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。
用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生__白烟__，放出大量热。
实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止__瓶塞弹出__；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果__没有__(填“有”或“没有”)影响。
此类题目提醒我们复习时要对教材中的每个演示实验或探究实验，从实验药品、原理、实验仪器、实验装置、操作步骤、注意事项、实验现象、实验结论等方面进行梳理和整合，才能做到以不变应万变。
初中化学中考复习 专题2 课本基础实验及其创新-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题2 课本基础实验及其创新1．下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（）A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究温度对物质溶解性的影响C．配制10%的氢氧化钙溶液D．区别氯化钠和氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、过程中，食盐在水中完全溶解，在酒精中几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；B、充分振荡后硝酸钾不能完全溶解，加热后硝酸钾完全溶解，说明温度对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钙微溶于水，10g氢氧化钙不能完全溶解，因此不能配制10%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；D、过程中温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的。
2．下列实验操作、现象与结论一致的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有无色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定不含氧气D向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验操作、现象与结论不一致。
B、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液体产生，该气体不一定是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验操作、现象与结论一致。
C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中，木条熄灭，不能该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验操作、现象与结论不一致。
D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项实验操作、现象与结论不一致。
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．探究质量守恒定律B．探究燃烧的一个条件：温度达到可燃物的着火点C．探究甲烷组成含有氢、氧元素D．收集干燥的氢气【答案】B【解析】A、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；B、过程中木屑燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧，该选项能够达到实验目的；C、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的；D、可以用浓硫酸吸收水蒸气，但是不能用该装置收集氢气，该选项不能达到实验目的。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)
化学实验探究一：变质探究1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图:（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2猜想二:________猜想三:CaCO3（3）[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。
2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想II硫酸钠和硫酸；猜想III________。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想________不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液________猜想II成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________(用化学方程式表示)。
3.(8分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
中考化学总复习《实验题》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《实验题》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．下图是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。
（1）写出a 仪器的名称 。
（2）利用反应：22222MnO 2H O 2H O O +↑，制取并用排水法收集氧气；①组装制取装置时，需选用图中仪器b 、d 、e 、g 、h 、1、m 、o 和 （填字母） ①当O 2已经收集满瓶时，观察到的现象是 。
①实验室要制取3.2gO 2，至少需要完全分解H 2O 2的质量为 。
（3）如果用如图所示的装置收集并储存一瓶H 2，H 2应该从 端导管通入瓶内。
（选填“a”或“b”）。
2．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M 、N 两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2①的（填“饱和”或”不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1①，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至①。
（3）t2①时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质g．再将该溶液降温到t1①，溶液的溶质质量分数变为（保留一位小数）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是（填字母）A M、N点均不动B M、N点均垂直上移C M点沿曲线下移；N点垂直上移D M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动3．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题．（1）A装置中a仪器的名称是b仪器的名称是．（2）选用A或B装置都能制备的气体是，用A装置制取该气体的化学反应方程式是，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．应选择的气体发生装置和收集装置组合是．4．小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
中考化学实验探究题100题大突破
中考化学实验探究题100题大突破中考化学实验探究题100题大突破一、酸碱中和反应1. 请描述中和反应在化学实验中的重要性和应用领域。
2. 详细介绍一种常见的酸碱指示剂及其变色规律。
3. 根据酸碱中和反应的性质和条件，设计一种酸碱溶液的中和实验，注意实验步骤和计量方法。
4. 酸碱中和反应中产生的气体可以用来检验酸碱性质，请设计并描述一种简单的实验装置及实验过程。
5. 介绍一种常见酸、碱溶液的浓度测定方法，包括测定原理和具体实验操作。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是化学反应中重要的一类，介绍氧化还原反应的基本概念和特点。
2. 结合具体实验，请解释氧化还原反应中电子的转移过程。
3. 通过设计实验，请说明氧化还原反应中不同金属与酸反应的规律及原因。
4. 讨论一种常用的防腐剂，在氧化还原反应中起到什么作用？并陈述其在实验中的应用范围。
5. 通过化学实验，请验证金属与非金属的氧化性和还原性，并注明实验条件和实验结果的观察。
三、电解与电解液1. 解释电解的基本原理和定义，同时列举一些常见的电解质。
2. 根据所学的知识，设计一种简单的电解实验，描述实验装置以及实验步骤。
3. 在电解液中，金属离子可以被还原到金属状态，请描述并分析这一现象。
4. 通过实验验证氯化铜在电解中的变化规律，并说明实验所用的电解液和实验结果。
5. 详细解释电解液对电流的导电性的影响，包括电解液中的离子浓度和温度对电流的影响。
四、实验室安全与预防措施1. 在化学实验中，安全是第一位的，请列举一些实验室安全常识和实验室规则。
2. 针对化学实验中可能出现的危险情况，提出相应的预防措施，并解释其原理。
3. 结合实际实验过程，说明实验室中常见的危险物品的正确存放和标识方法。
4. 通过案例分析，请阐述实验室事故的原因和事故应急处理方法。
5. 请设计一个实验，验证不同化学药品的剧毒性和腐蚀性，并在实验操作中强调安全意识和注意事项。
这个题目覆盖了中考化学实验中的重要内容，通过掌握并熟练运用这些实验题目的解题思路和实验技巧，相信中考化学实验将不再成为学生的难点，为学生取得高分提供了有效的辅助。
初中中考化学实验大全及答案
初中中考化学实验大全及答案作为一门实验类科目，化学实验在初中学习中扮演着重要的角色，也是中考中常见的考点。
本文将为大家综合搜集各学校和教材中较为常见的初中化学实验，并提供参考答案，供大家参考。
一、物质的性质和变化实验1.1 红蓝变色实验实验材料•活性炭•硝酸铜•香蕉水实验方法1.取一个试管，插入一小块活性炭；2.用滴管加入少量的硝酸铜溶液，使活性炭充分湿润；3.活性炭表面将出现淡蓝色的液体，在室温下反应5~10分钟；4.用滴管加入香蕉水，观察试管内的变化。
实验结果试管内的淡蓝色液体将转变为红色或紫色。
实验说明活性炭表面的碳与氧气反应，生成一层二氧化碳，使溶液中的铜离子转化为Cu（OH）2沉淀。
随着碳的消耗，pH值下降，铜离子转化为Cu2+，在香蕉水的作用下，表现为紫色或红色化学反应。
1.2 化学分离混合物实验实验材料•砂子、食盐、铁粉、过滤纸、蒸馏水、盛水烧杯、漏斗、烧杯等实验器材。
实验方法1.在烧杯中加入混合物（砂子、食盐、铁粉）并搅拌均匀；2.加入蒸馏水，并充分搅拌溶解，得到混合溶液；3.将混合溶液倒入漏斗中，先用过滤纸将铁粉分离出来，得到过滤液；4.将过滤液倒入盛水烧杯中，用小火烧开水，将盐分离出来；5.关火，凉至室温下，即可得到分离出的盐。
实验结果经过分离后，可以得到砂子、铁粉和盐三种物质。
实验说明本实验中的混合物是由砂子、食盐和铁粉组成的，通过将混合液倒入漏斗中后，用过滤纸将铁粉分离出来，再将过滤液加热，使盐分析出来，最终可以得到三种纯净的物质。
二、化学反应实验2.1 酸碱中和反应实验实验材料•盐酸•氢氧化钠•酚红指示剂实验方法1.取两个试管分别注入等量的盐酸和氢氧化钠溶液；2.分别加入一滴酚红指示剂，观察液体的颜色变化。
实验结果当加入酚红指示剂后，盐酸呈现出红色，氢氧化钠呈现出黄色。
实验说明氢氧化钠溶液是一种弱碱性物质，而盐酸溶液则属于强酸性物质，因此两种溶液混合后产生中和反应，生成氯化钠和水，并放出大量的热。
初中化学_中考实验探究题常见题型及求解策略PPT课件
丙方案______________；
丁方案______________；
三、评价设计方案型
题型三
题型特点:
已知实验目的，提供几套设计方案，要求 评价优劣或挑选方案或设计方案
解题策略
一般从以下五个方面考虑①原理上的可行性； ②操作简单方便； ③环保（尽量不使用、不 产生有毒物）； ④安全（防止爆炸等）；⑤ 经济合算（少用甚至不用贵重物质）
结论： 取残留固 现象： 体加水溶 （1）可 解，过滤， 固体部分 能有氧 向滤液中 溶解，酚 有氧化钙生成 化钙 滴加几滴 酞试液变 无色酚酞 红色 试液 结论： 有碳酸钙 另取残留 ① （2）还 有气泡产生 方程式： 固体滴加 可能有 足量盐酸 ② 结论： 无碳酸钙 碳酸钙 无气泡产生
一、完成实验报告型
九年级化学专题复习
中考实验探究题 常见题型及求解策略（一）
1、取一片晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸
钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下
列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，现将
有关内容记录在下表中。
残留固 体的成 分
探究的步 骤
可能观察 到的现象
结论及化学反应方程式
所选药品
有关化学方程式
总结提升
1、完成实验报告型
解题策略 弄清实验目的和所用药品及操作
的基础上，结合已有知识情境，按图索骥。 2、限定条件型
解题策略 以限制条件为依托，利用已有知识
资源或实验过程中产生的随机资源解决问题。
3、评价设计方案型
解题策略 一般从以下四个方面考虑①原理
的可行性；②环保（尽量不使用、不产生有 毒物）；③安全（防止爆炸等）④经济合算 （少用甚至不用贵重物质） 4、设计方案开放型
初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)
中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。
(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。
2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。
(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。
(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。
(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。
(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。
3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。
(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
中考化学二轮专题复习题型四实验探究题
4. 钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。 钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。如 图是小亮将一小块金属钠加入氯化铁溶液中的实验过程示意图 。小亮邀请小静同学一起参与对滤液成分进行探究的实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和氢氧化钠 猜想三：_氯__化__钠__和__氯__化__铁___
气体燃烧， 听到轻微的 “噗”声
小彬的猜 想正确
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶 液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 __锌___(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜__没__有___(选
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？ 产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下 猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气； 小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是 _质__量__守__恒__定__律__(或__反__应__前__后__元__素__种__类__ _不__变__等__)__。
(1)先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产 物通入上述装置，通入装置的顺序是__B_D__E_A__C_D___(装置可以重 复选用，也可以不选)。其中选用E装置的目的是_吸__收__并__完__全__除_ _去__剩__余__气__体__中__的__C_O__2，__防__止__对__C__O_的__检__验__产__生__干__扰____。
5. (2021云南)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将 SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到 无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀 B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固 体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
人教版九年级化学下册实验题专项训练含答案
第一部分教材实验纵向梳理实验一金属的化学性质教材实验梳理(知其然)一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式铝常温银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜镁点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铁点燃3Fe＋2O2Fe3O4铜加热红色的固体逐渐变为黑色金高温金在高温时不与氧气反应“真金不怕火炼。
”【实验结论】金属活动性由强到弱的顺序：比较活泼，次之，最不活泼。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应物反应现象化学方程式反应速率镁稀盐酸(或稀硫酸) 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发热Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑)很快锌反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生较多气泡Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)较快铁较慢铜不反应【实验结论】①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有。
②金属的活动性由强到弱的顺序：。
教你来探究(知其所以然)1.通过金属和酸反应判断金属的活动性(1)能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属活动性(填“强”或“弱”)。
(2)若都能和酸反应放出氢气，在其他条件相同的情况下，氢气产生的速率越快，金属活动性越(填“强”或“弱”)。
2.影响金属和酸反应快慢的因素(1)金属活动性顺序：其他条件同时，活动性(填“强”或“弱”)的金属和酸反应的速率更快。
(2)金属的状态：其他条件相同时，(填“粉末状”或“块状”)金属和酸反应速率更快。
(3)酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较(填“大”或“小”)的酸的反应速率更快。
(4)反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较(填“高”或“低”)的温度下反应速率更快。
(5)拓展：在探究金属和氧气或酸反应时一定要注意，即在其他条件相同时，只探究一种影响因素。
带你来迁移(学以致用)[2023·朔州平鲁区模拟改编]实验目的：巩固和加深对金属化学性质的认识；培养实验设计的能力。
中考化学实验创新题
1.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明猜想Ⅰ不成立．同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH实验方案实验操作实验现象结论方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。
中考化学实验专题 探究化学变化 精选例题及答案解析(1)
中考化学实验过关专题探究化学变化典例剖析第一类基础型实验大题例1将一块大理石用锤子凿成小块，放入试管中，再向试管中倒入少量盐酸，可观察到大理石表面有气泡冒出，并逐渐减少。
上述实验过程中，哪些是物理变化？哪些是化学变化？解析：大理石凿成小块只是状态变了，并没有生成其它物质，属于物理变化。
大理石与盐酸反应有其它物质二氧化碳生成，属于化学变化。
答案：物理变化：大理石用锤子凿成小块化学变化：大理石与盐酸的反应【规律方法总结】解答此类试题关键是能对实验过程有一个正确的分析和判断，其判断的依据是“有无新物质生成”。
例2 （20**邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）解析：A项中的白磷在密闭容器中进行，没有物质外泄或进入，因此反应前后天平平衡，故A项能得出正确结论；B项中的蜡烛在空气中燃烧，是在开放的环境下进行，会有氧气参与反应且生成的水和二氧化碳会逸散到空气中，故反应前后天平不会平衡，B项不能得出正确结论；C项中，镁条燃烧时会与空气中的氧气发生反应，反应后天平不会平衡，故C项不能得出正确结论；D项中，锌粒与稀硫酸反应会有氢气生成，氢气逸散到空气中，反应后天平不会平衡，故D项也得不出正确结论。
答案：A【规律方法总结】对于某一实验能否用来验证质量守恒定律，关键是看其反应物和生成物是否有气体参与或生成。
例3 （20** 广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18g：12g：6g=3：2：1．，所以A不正确．B、该反应参加的甲的质量为18g，生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加．故B答案不正确．C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g．D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应．所以D正确．故选D．【规律方法总结】尤其要关注的是化学反应前后质量不发生变化的是催化剂或者是不参加反应的杂质，质量增加的是反应中的生成物，质量减小的是反应中的反应物，不要被反应前物质的质量迷惑。
2024年九年级中考化学专题复习：实验探究题
2024年九年级中考化学专题复习：实验探究题1．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：【猜想】(1)把氧化铜还原成铜的物质是：I.石墨棒；II. 。
【实验】(2)用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包装。
按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想II不成立。
【结论】(3)石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。
【改进】(4)把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是，该反应的化学方程式为。
【拓展】(5)如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。
联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。
写出铁和氧气反应的化学反应方程式为。
2．天然气的主要成分是甲烷，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2、H2O乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O(1)你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：取少量铜绿在下图装置中加热同学们对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？【提出猜想】猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳的混合气体使气球胀大。
【实验与分析】(2)熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想（填序号）不成立。
(3)用下图装置进行实验：同学们发现装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置A中发生反应的化学方程式是。
装置B中试管内的氧化铜没有变化。
【实验结论】(4)猜想成立。
中考化学实验题专题训练及答案解析
中考化学实验题专题训练及答案解析1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。
2. 为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。
）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。
（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。
4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。
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课内实验变形题1．用集气瓶可完成多种实验。
请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：（1）实验装置Ⅰ完成的实验是实验室制二氧化碳气体，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是浓硫酸（或浓H 2SO 4）。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是_氢气或氧气 ，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是 排尽原集气瓶中的空气 ；实验装置Ⅴ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底 。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可） ①__可燃物要由上而下缓慢的伸入 ② _实验过程中要环保_。
2．根据实验活动“燃烧的条件”回答： （1）分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是什么？证明乒乓球碎片和滤纸片都是可燃物（2）为了加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
小明同学在实验室完成了如下两个实验：实验1.用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。
请问，通过此实验小明同学可以说明燃烧的条件之一是__要有可燃物__ 。
实验2.把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是_乒乓球碎片先燃烧起来_。
通过此实验，说明燃烧的条件之一是_温度需达到可燃物的着火点。
3．水在化学实验中的作用不可忽视。
如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答：（1）实验A 中水的作用是吸收生成的SO 2气体，防止污染环境；（2）实验B 中集气瓶中水的主要作用是迅速降温 ；（3）实验C 中热水的作用是提供热量和 隔绝空气（或O 2）；（4）实验D 中水的作用是作溶剂（溶解CO 2 ）和作反应物（与CO 2发生化学反应）。
4、（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。
图中与试管a 相连的是电源的负（填“正”或“负”）极。
（2）通过右图所示实验研究金属钠的性质。
回答下列问题：①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有氢氧化钠（NaOH ）。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由氢气，根据质量守A ．硫在氧气中燃烧B ．测定空气中氧气含量C ．探究燃烧条件D ．探究二氧化碳性质A B C D恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。
（只说质量守恒不能得满分）。
5．“对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下“对比实验”不能达到目的的是AA．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性C．探究分子的运动D．探究二氧化碳与水的反应6、右图是有关燃烧条件实验的改进装置。
下列说法不正确．．．的是【A】A．此实验不能说明滤纸和乒乓球是可燃物B．装置中气球的作用是平衡气压和防止生成的气体污染空气C．此实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点D．如果可燃物没有完全燃烧，说明玻璃管中氧气量不足7、下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误．．的是【 C 】8．下列过程中没有发生化学变化的是( D )A．点燃蜡烛熄灭产生的白烟B．加热通入CO2后的红色石蕊溶液C．泡沫灭火器D．除去粗盐中的泥沙9．下列实验操作正确的是(D )A．添加酒精 B．取液后的滴管 C．二氧化碳验满 D.读取液体体积10.小明同学所做的下列小实验，主要发生化学变化的是(C )A.铅笔芯能导电B.用简易净水器净水C.自制汽水D.水和酒精混合体积变小 11.下列实验操作正确的是( BD )A.称量氢氧化钠B.过滤C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸12..右图是某同学设计的用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气， 并将氧气通入到装有热水和白磷的烧杯中的实验装置。
请回答：（1）实验中出现的现象是锥形瓶中出现气泡，烧杯中导管口出现气泡，水中白磷燃烧、发白光、放热、产生大量白烟（2）产生现象的原因是A 、 2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑,使瓶内气体量增多、气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，氧气沿导管逸出B 、烧杯中的热水使白磷温度达到着火点，白磷又与氧气接触，满足燃烧条件，水中白磷开始燃烧13.（5分）某化学兴趣小组以“金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律”为课题，进行下面探究活动：【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么【实验分析】滤渣A 的成分中一定含有(1) Fe ,发生反应的方程式(2) Zn+FeCl 2===ZnCl 2+Fe 【交流与评价】小明认为废液B 中一定没有盐酸，其理由是(3) 因为锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，滤渣中一定存在铁，盐酸一定被耗尽【反思与结论】小红反思后完成了下面实验，于是得出了滤液B 成分（4）ZnCl 2【实验拓展】若废液中含有两种溶质，想得到纯净的氯化锌固体，你的实验方案（5）向废液中加入足量的锌粒，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 14.小伟设计了如右图所示的装置进行二氧化碳的性质实验过滤 锌粒 氯化亚铁和盐酸的滤渣氯化亚铁溶最终溶液无色(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。
小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，可能的原因是：①二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红；②浓盐酸会挥发出的氯化氢气体，该气体溶于水中形成的盐酸使紫色石蕊溶液变红。
15.下列变化属于化学变化的是( C )A．酒精挥发 B。
石蜡融化 C．人的呼吸 D．湿衣服晾干16．下列实验操作正确的是(AC )17．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( BD )18．如图2的下列实验能达到实验目的的是 ( C )A．用水吸收CO B．除去氧气中的水蒸气C．探究石蜡中含有氢元素D．探究空气中氧气的含量19.下列有关实验现象描述不正确的是（ A）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升20．（9分）“对比发现法”是科学的认知方法。
请根据下图所示结合所学知识填空：（1）实验A说明燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点；实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。
（2）实验B的烧杯①中液体为浓盐酸，烧杯②、③中液体均为滴有酚酞NaOH溶液，则烧杯②中溶液颜色的变化是酚酞溶液由红色变为无色，此现象的微观解释：分子在不断运动；烧杯③中的溶液作用是对比；盐酸与NaOH反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，要从两者混合的40℃饱和水溶液中获得硝酸钾晶体，宜采用的方法是降温（填“蒸发溶剂”或“降温”）。
21．（6分）水在化学实验中有重要应用。
根据以下实验回答问题：（1）从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中水发生变化的本质区别是实验Ⅰ中水分子没有发生变化（1分），实验Ⅱ中水分子发生了变化，生成了新的分子（1分）（共2分）。
由实验Ⅱ可以得出水是由氢元素（1分）和氧元素（1分）组成的。
（2）一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮。
B、C对比说明铁生锈主要与水有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关。
22、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
⑴右图A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶。
⑵如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气与镁条会发生反应。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮元素的化合价为-3。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是置换反应。
⑶通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等(写出一点即可)。
23．为了探究氨气(NH3)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案：用滤纸做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。
Ⅰ.喷洒稀氢氧化钠溶液Ⅱ.喷水Ⅲ.直接放入干燥氨气中Ⅳ.喷水后放入氨气中⑴往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变红色；⑵往小花(Ⅱ)喷水，小花不变色，该步骤的目的是证明水不能使酚酞变红⑶把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是证明氨气不能使酚酞变红⑷喷水后的小花(Ⅳ)放入氨气中。
白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是：氨气和水反应生成碱，碱会使酚酞变红24.．在研究“铁生锈的条件及防治”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁实验①实验②实验③锈和进入试管内的水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是保持铁干燥，防止生锈。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步被氧化。
（5）为了防止钢铁锈蚀，人们常将铁制成不锈钢，不锈钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。
此外还可以采用在铁器表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，此方法能防止锈蚀的原理是阻止铁与空气接触。
（6）媒体报道每年因生锈而浪费的钢铁非常严重，请你用方程式表达如何用稀硫酸处理铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
25．(2011年佛山)为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生大量白烟，气球胀大，后又缩小(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等) (只写一条)。