《分析化学(二)》2017年4月自考试卷及答案

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自学考试_浙江省2015年4月高等教育自学考试分析化学(二)试题(03047)

绝密考试结束前浙江省2015年4月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码:03047请考生按规定用笔将所有试题的答案涂㊁写在答题纸上㊂选择题部分注意事项:1.答题前,考生务必将自己的考试课程名称㊁姓名㊁准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上㊂2.每小题选出答案后,用2把答题纸上对应题目的答案标号涂黑㊂如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号㊂不能答在试题卷上㊂一㊁单项选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其选出并将答题纸的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂或未涂均无分㊂1.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A.精密度高,准确度必然高B.准确度是保证精密度的前提C.准确度高,精密度必然高D.精密度是保证准确度的前提2.下列叙述中正确的是A.系统误差影响分析结果的精密度B.方法误差属于随机误差C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提3.下列操作中不正确的是A.量瓶不能用来久储溶液B.滴定管读数应读到小数点后两位C.万分之一分析天平应读到小数点后五位D.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润洗4.用盐酸标准溶液分别滴定某B a(O H)2(c1)溶液和某N a O H(c2)溶液,两者体积相同,若至终点时消耗滴定剂的体积相等,则c1与c2的关系是A.c1=c2B.c1=2c2C.c1=4c2D.2c1=c25.在C a2+㊁M g2+共存时,可不加掩蔽剂用E D T A滴定C a2+的p H条件是A.p H2B.p H5C.p H10D.p H126.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成7.双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥8.符合比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置将A.向长波方向移动B.不移动,但峰高值降低C.向短波方向移动D.不移动,但峰高值升高9.符合朗伯定律的有色溶液,其吸光物质液层厚度增加时,最大吸收峰A.波长位置不移动,但峰高值增加B.波长位置不移动,但峰高值降低C.波长位置向长波方向移动,峰高值增加D.波长位置向短波方向移动,峰高值降低10.下列化学键伸缩振动产生的基频峰出现在最低频的是A.C FB.C NC.C OD.C C11.下列叙述正确的是A.溶液温度升高,荧光效率增加,荧光强度增大B.溶液温度降低,荧光效率增加,荧光强度增大C.溶液温度升高,荧光效率降低,荧光强度减小D.溶液温度降低,荧光效率降低,荧光强度增大12.不影响邻位耦合常数的因素是A.两面角B.磁共振仪的磁场强度C.取代基的电负性D.取代基的空间取向13.在色谱流出曲线上,相邻两峰间距离取决于A.两组分分配系数B.扩散速度C.理论塔板数D.塔板高度14.色谱过程中,固定相对物质起着下列哪种作用A.运输作用B.滞留作用C.平衡作用D.分解作用15.相邻两峰要实现完全分离,要求分离度至少达到A.0.8B.1.0C.1.5D.2.0二㊁多项选择题(本大题共4小题,每小题2分,共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的,请将其选出并将答题纸的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂㊁少涂或未涂均无分㊂16.试样分析的基本程序包括A.取样B.试样的制备C.含量测定D.数据处理E.结果评价17.下列常用滴定分析方法中,属于非水滴定法的是A.沉淀滴定法B.配位滴定法C.氧化还原滴定法D.酸碱滴定法E.电位法18.下列滴定方式中,属于配位滴定的有C.返滴定法A.直接滴定法间接滴定法D.置换滴定法E.氧化还原滴定法19.下列有关氧化还原反应的叙述,正确的是A.反应中一定有氧参加B.反应物之间有电子转移C.反应物中原子的氧化数不变D.反应物和生成物的反应系数一定相等E.氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数非选择题部分注意事项:用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上㊂三㊁填空题(本大题共9小题,每空1分,共16分)20.0.05020是位有效数字,2.30ˑ10-4是位有效数字㊂21.酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液p H变化的规律性,滴定突跃的大小与和有关㊂22.铁铵矾指示剂法既可直接用于测定离子,又可间接用于测定各种离子㊂23.用E D T A滴定相同浓度的C a2+时,当条件稳定常数增大10倍时,则滴定突跃范围将增大个p M单位㊂24.溶液p H值测定时,常用为参比电极,为指示电极㊂25.在紫外光区测试样品溶液所用的吸收池用材料制成㊂26.不同浓度的同一物质,其吸光度随着浓度的增大而,但最大吸收波长㊂27.磁等价核是指分子中一组氢核,其相同,且对组外任何一个原子核的也相同㊂28.在气相色谱法中,如进样口气化温度过低,样品不能迅速气化,则峰形变,但气化温度太高,可能会导致某些热不稳定样品的㊂四㊁名词解释(本大题共5小题,每小题2分,共10分)29.准确度30.蓝移31.振动自由度32.酸碱滴定曲线33.同位素离子15分)五㊁简答题(本大题共3小题,每小题分,共34.为了提高分析结果的准确度,可以采取的措施有哪些?35.测定B a2+含量时,将其沉淀为B a2S O4,若存在下列情况,结果是偏高㊁偏低还是无影响?(1)用太多的蒸馏水洗涤沉淀;(2)沉淀中包藏了B a C l2;(3)P b2+发生共沉淀;(4)灼烧时间过长;(5)灼烧过程中部分B a2S O4被还原成B a S㊂36.在配位滴定中,金属指示剂应具备什么条件?六㊁计算题(本大题共2小题,每小题8分,共16分)37.已知1m l某H C l的标准溶液中含H C l的量为0.004374g,试计算:①该H C l标准溶液对N a O H的滴定度;②对C a O的滴定度㊂(已知M H C l=36.46;M N a O H=40.00;M C a O=56.08) 38.如果将30.00m l A g N O3溶液作用于0.1200g N a C l,过量的A g N O3需用3.20m l N H4S C N 溶液滴定至终点,已知滴定30.00m l A g N O3溶液需用35.00m l N H4S C N㊂计算:①A g N O3溶液物质的量浓度;②该A g N O3溶液对C l-的滴定度;③N H4S C N溶液的物质的量浓度㊂(已知M N a C l=58.5)七㊁谱图解析(本大题5分)39.某一有机化合物的分子式为C3H6O2,其红外光谱的相关信息为:在3000c m 1处有宽强峰,1710c m 1处有强峰,1470c m 1㊁1420c m 1㊁1390c m 1㊁1240c m 1㊁935c m 1处有吸收峰㊂试推测该化合物的结构㊂。

分析化学试卷及答案

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na 2S 2O 3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中，氧化还原指示剂In 变色的电位范围为 V 。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

16. 试比较 CH 3COH 和 CH 3CH分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN 的K a =6.2×10-10，则CN - 的pK b 为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA 相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce 4+/Ce 3+B Sn 4+/Sn 2+C Fe 3+/Fe 2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。

分析化学试题二及答案

分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。

2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。

3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。

若V甲＞0，V酚=0, 则为。

4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。

5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。

6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。

7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。

8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。

9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。

10、影响沉淀纯度的主要原因有、。

二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。

n→σ* C。

n→π* D。

π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。

5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。

分析化学试卷(含答案)

《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

南师期末分析化学试卷2(含答案)

南师期末分析化学试卷2(含答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One121.下列论述中，最能说明偶然误差小的是( ) A ．高精密度 B ．标准偏差大C ．仔细校正过所有砝码和容量仪器D ．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差( )A ．仪器校正B ．空白试验C ．对照试验D ．增加平行测定次数 3.以0.4000 mol/L NaOH 滴定0.4000 mol/L 柠檬酸(H 3A)可以准确滴定到终点(K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5, K a3=4.0×10-7)( ) A ．H 2A - B ．HA 2- C ．A 3- D ． HA 2- 及 H 2A -4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A ．缓冲溶液的pH 范围B ．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比200 年月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（二）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。

C．外加的酸量 D．外加的碱量5.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1＝V2≠0，所以碱液的组成物质为 ( )A．NaOH+Na2CO3 B．纯Na2CO3C．NaHCO3+ Na2CO3 D．纯NaHCO36. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(K a=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(K a=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小7. 0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(K b=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02 mol/LHCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小38.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少（）[已知此条件时EФ’（Ce4+/Ce3+）=1.44V，EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V] A．0.68V B．1.44V C．1.06V D．0.86V9. 0.05 mol/LSnCl2溶液10 mL与0.10 mol/LFeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V] A．0.14V B．0.32V C．0.50V D．0.68V10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）A．控制酸度法 B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法 D．沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)( )A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲4513.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.36V 14.用佛尔哈德法测定Ag +，滴定剂是什么（）A ．NaClB ．NaBrC ．NH 4SCND ．Na 2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A ．混晶B ．吸留C ．表面吸附D ．后沉淀 16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则碱度最强的是（）A ．CN - (HCN K a =6.2×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 )C ．F - (HF K a =1.8×10-4)D ．Cl - (K HC l ≥1)17.1 mol/LHAc 与1 mol/LNaAc 等体积混合溶液的H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式是（）A ．[]c K H a •=+1 B ．[]21a a K K H •=+ C ．[]bwK cK H =+ D ．[]盐酸c c K H a =+18.关于Na 2CO 3在水溶液中质子条件是（）6A ．[][][][]--++=++OH HCO Na H 32B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H19.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是（） A ．Na 2CO 3 (H 2CO 3 K a1=4.2×10-7 K a2=5.6×10-10) B ．Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3 K a =5.8×10-10) C ．NaAc (HAc K a =1.8×10-5)D ．Na 3PO 4 (H 3PO 4 K a1=7.6×10-3 K a2=6.3×10-8 K a3=4.4×10-13 20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（） A ．沉淀BaSO 4时不需陈化 B ．用纯水洗涤AgCl C ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3 D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀21.NH 3的K b =1.8×10-5 ,ph-COO -的K a =6.2×10-5，CO 32-的K a1=4.2×10-7, K a2=5.6×10-11,HC 2O 4-的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5,其碱性由强到弱为 (1) ； (2) ； (3) ； (4) 。

自考分析化学

中国自考人()——700门自考课程永久免费、完整在线学习快快加入我们吧！浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。

滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。

A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。

A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。

A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。

A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。

A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。

A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。

A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。

A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。

A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。

A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ）2．=⨯⨯⨯-002034.0151.21003.40.51347.03．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。

常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。

4．从误差的基本性质来分，可以将它分为随机误差、系统误差、过失量误差。

5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 36．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.877．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±18．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。

当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42-9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。

加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)210．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059.01±θϕ，选择指示剂的原则是使指示剂的条件电位处于滴定的突跃范围内。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

多选不给分。

每题1分，共10分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析测定中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．+NH 3CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ）A ．10.7B ．9.7C ．7.7D ．4.94．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ）A ．NaF (HF, p K a =3.46)B ．NaAc (HAc, p K a =4.74)C ．苯甲酸钠（p K a =4.21）D ．苯酚钠（p K a =9.95）5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cKC ．610≥MY cKD ．610g 1≥MY cK6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4；B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2；D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)27．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ）A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.36V8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ）A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。

浙江省高等教育自学考试分析化学试题历年试卷

浙江省高等教育自学考试分析化学试题历年试卷Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】浙江省2006年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显着性差异，应采用（）检验检验检验 D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）(OH)3·XH2O (OH)3·XH2O4.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法沉淀在L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用L HCl 与L NH3· H2O 完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝×10-10）（）A.9.28B.7.00C. 某一元弱酸HIN（pK a=），在何种情况下以HIN为主要存在形式（）< >4.74 = <8.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇法要求的溶液的最合适pH范围是（）～10 10.5 C >1010.用浓度为 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）1 C 直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）带带带带13． . 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光射线C.可见光 D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）>b>c>d >d>b>c >c>b>a >b>c>a16.使用核磁共振仪，测得某质子的化学位移为，则其与TMS的共振频率相差（）17.有一含奇数个电子的离子，其m/e 值为120，该离子可能对应的分子式为（）+. +. +. +.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液 19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种 20.反相键合相色谱（RHPLC ）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

《分析化学》试题及答案92页

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）; ;;。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值。

《分析化学》期末试卷及答案.doc

________ 系—级 ______________ 班姓名 __________________ 学号成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。

A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。

&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）。

A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是（B ）。

A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。

《分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。

(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。

分析化学测试卷及答案

Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
A. 2:1
B. 1: 2
C. 1: 1 D. 3: 1
8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L
NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可
产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗8.95 mL，写出有关反应的方程式，并求试样中Pb3O4的
质量百分数？（Pb3O4=685.6）。（10分）
解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O （1
pH（ B ）。
A. 4.0 B. 3.0
C. 2.0
D. 1.5
10．用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用
锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液
于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（ B ）。
（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，
读数显示的要小，因此Δm减小。
（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（ A. ）。
热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增
大。
（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（ D. ）。
溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低
（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（ D ）
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题(一)一、选择题(共30分)(%1)单选题(每题1分，共10分。

)1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是()A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是()A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为了减小试剂误差，可通过做()A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()A.强酸B.强碱C.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定()A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C. D.8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()A.AI3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HC［滴定NH3・H2。

时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差(%1)多选题(每题2分，共20分。

.)1.用蒸储水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶E.容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. (NH4) 2Fe (SO4) 2 基准物3.影响配位平衡的主要因素是()()()()()A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离子效应E.水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有()()()()()A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.回滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验()()()()()是否存在显著差异。

浙江省2004年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题历年试卷

浙江省2004年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题历年试卷1浙江省2004年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1. 可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( )A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行测定D. 校准仪器 2. 有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用( )。

A. Q 检验B. t 检验C. F 检验D. Grabbs 检验 3. 已知CaF 2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F -的水解，则CaF 2在纯水中的溶解度为( )。

A. 5.2×10-5mol/LB. 6.8×10-6mol/LC. 2.6×10-3mol/LD. 1.9×10-4mol/L 4. 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成( )。

A. 表面吸附B. 混合晶体C. 机械吸留D. 后沉淀 5. 0.2000mol/L 的NaOH 溶液对HAc 的滴定度为(M HAc =60.05g/mol)( )。

A. 6.005mg/mlB. 0.01201mg/mlC. 12.01mg/mlD. 0.02402mg/ml6. 非水酸碱滴定中，分别滴定混合酸各组分含量常选用的溶剂是( )。

A. 二甲基甲酰胺B. 冰HAcC. 甲基异丁基酮D. 苯－甲醇 7. 铁铵矾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行( )。

A. 酸性B. 中性或弱酸性C. 中性、弱碱性D. 强碱性8. 与EDTA 配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是( )。

A. 酸度辅助配体浓度 B. 金属离子浓度C. 湿度D. 稳定常数 9. 以KMnO 4法测定Fe 2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )。

高等教育自学考试-分析化学试题

高等教育自学考试-分析化学试题一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.下列属于操作误差的是()A.在滴定分析中，滴定终点与计量点不能完全吻合B.所用的试剂或溶剂中含有微量待测组分或杂质C.滴定管的读数偏高或偏低D.滴定过程中发现滴定管漏液2.用沉淀称量法测定矿石中的铁（M Fe=55.85g/mol）含量，称量式为Fe2O3（MFe2O3=159.69g/mol），若以Fe表示矿石中铁含量，则换算因数F值为()A.0.699B.0.350C.0.966D.0.4503.在饱和的AgCl溶液中加入NaCl，AgCl的溶解度降低，这是因为()A.异离子效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应4.下列叙述错误的是()A.指示剂的变色点就是滴定分析的化学计量点B.指示剂用量过多，本身也会消耗一些标准溶液C.温度不同，指示剂的变色范围也会发生改变D.用碱滴定酸时，一般用酚酞作指示剂5.用双指示剂法分步滴定未知碱试样时，若V1＞V2＞0，则未知碱为()A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.Na2CO36.测定蒸馏水的pH值时，应选用______的标准缓冲溶液。

()A.pH=3.56B.pH=4.01C.pH=6.86D.pH=9.187.用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将氯化银沉淀过滤或未加硝基苯，则导致测定结果()A.偏高B.偏低C.不影响D.无法确定8.下列因素中,使金属指示剂产生封闭现象的是()A.生成MIn难溶于水B.MIn的K′稳比MY的K′稳大C.MIn的K′稳小于10000D.溶液酸度不当9.间接碘量法的指示剂应在______时加入。

()A.滴定开始B.滴定中间C.接近终点D.任意时间10.电位滴定法滴定终点的确定是由()A.指示剂的颜色变化B.玻璃电极的pH值的变化C.电解池的电流变化D.指示电极电位的变化11.紫外可见分光光度法中吸收光谱曲线是 ()A.A–C曲线B.A–λ曲线C.T–C曲线D.A–T曲线12.在下面各种振动模式中，不产生红外吸收的是()A.H2O分子中是对称伸缩振动B.乙醚分子中O—C—O是不对称伸缩振动C.HCl中的H—Cl是伸缩振动D.CO2分子O=C=O是对称伸缩振动13.下列物质中的质子化学位移δ值相同的是()A.四甲基硅烷即TMS中的12个质子B.CH3Cl、CH2Cl2和CHCl3中的质子C.乙烷、乙烯和乙炔中的质子D.环己烷中同一个碳上的两个质子14.吸附平衡常数K值大，则 ()A.组分被吸附得牢固，移动速度慢B.组分被吸附得牢固，移动速度快C.组分被吸附得不牢固，移动速度快D.组分被吸附得不牢固，移动速度慢15.色谱法中，可用于定性的参数为()A.色谱峰的个数B.色谱峰间的距离C.色谱峰的面积或峰高D.色谱峰的保留值二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学(二)试卷

分析化学（二）试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________1. 化学计量点是指（） [单选题] *A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B. 指示剂发生颜色变化的转折点C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时的那一点(正确答案)D. 被测物质与滴定液体积相等的那一点2. 能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是（） [单选题] *A. 纯净物B. 化合物C. 单质D. 基准物质(正确答案)3. 间接法配制的滴定液，其准确浓度测定的过程，称为（） [单选题] *A. 滴定B. 标定(正确答案)C. 测定D. 以上都不是4. 直接滴定中，标准溶液与被测溶液之间（） [单选题] *A. 物质的量相等B. 摩尔质量之比等于它们反应间的系数比，即MA:MB=a:bC. 物质的量之比等于它们反应间的系数比，即nA:nB=a:b(正确答案)D. 摩尔质量相等5.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（） [单选题] *A. 反应必须定量完成(正确答案)B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D. 滴定剂必须是基准物质6. 酸碱滴定的基本反应表示为（） [单选题] *A. M2+ + Y2- = MYB. H++ OH-= H2O(正确答案)C. Ag+ + Cl- = AgClD. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe 3+ +7H2O7.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾(正确答案)8. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） [单选题] *A. H2C2O4·2H2O(正确答案)B. Na2C2O4C. HClD. H2SO49. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（） mL。

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