2019年高考(押题)化学一轮复习 专题8.1 弱电解质的电离平衡(讲)

专题8.1 弱电解质的电离平衡1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。

4、了解电离平衡常数的含义及应用。

一、强电解质与弱电解质（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3、常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4、溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1、强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4、强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5、强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【规律总结】对比强、弱电解质O－【典型例题1】【广东北师大东莞石竹附属学校2019届高三9月月考】下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【点评】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，注意导电有条件，水溶液或熔融状态二者其一即可。

电解质必须是化合物，单质或混合物不是电解质。

溶液导电是本身电离造成的，如二氧化碳或二氧化硫或氨气，其水溶液导电，是因为发生了化学反应生成其他化合物，但二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。

【迁移训练1】【江苏东台创新学校2019届高三9月月考】下列说法正确的是（）A．水是弱电解质B． NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的定义弱电解质的电离平衡指在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

2、电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

【注意事项】理解弱电解质的电离平衡时需注意以下方面：”，如：CH3COOH CH3COO-+H+。

（1）电离方程式中用“（2）从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。

如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。

（3）导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。

导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。

如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。

2、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。

（2）表示方法：ABA ++B -K=AB B-①一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝HA H ＋。

②一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOHB ＋＋OH －，可表示为K b ＝BOH OH －。

（3）K 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。

从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2）> H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8） （4）影响K 值大小的因素与溶液的浓度、酸碱性无关影响因素：温度(随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的（5）多元弱酸的电离。

多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。

如 H 3PO 4的电离： 第一步电离：H 3PO 4H ++H 2PO4- K 1第二步电离：H 2PO4-H ++HPO 42- (较难) K 2 第三步电离：HPO 42-H ++PO 43- （困难） K 3显然： K 1>K 2>K 3。

在磷酸溶液中，由H 3PO 4电离出来的离子有H +、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-等离子其离子浓度的大小关系为：c(H +)>c(H 2PO4-)>c(HPO 42-)>c(PO 43-) 。

3、电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。

常用α表示： α=原有溶质分子总数已电离的溶质分子数×100%【典型例题2】【云南峨山彝族自治县一中2018届高三第四次模拟】在相同温度时，100 mL0.01 mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A ． 中和时所需NaOH 的量B ． 与Mg 反应的起始速率C． OH-的物质的量浓度 D．溶液中【答案】C【解析】A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH相等，故A错误；B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；C．醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比，溶液中c(H+)前者小于后者，所以c(OH-)前者大于后者，故C正确；D．溶液中=K a，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选C。

【点评】明确弱电解质电离程度与浓度关系、电离平衡常数影响因素等知识点是解本题关键。

注意A中消耗的NaOH的量与最终酸电离出的n(H+)成正比，与酸的浓度、电解质强弱都无关。

【迁移训练2】【广西贺州平桂高级中学2019届高三摸底】下列关于电离常数（K）的说法正确的是（）A．电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3【答案】C三、影响电离平衡的因素1、内因弱电解质本身的性质，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。

2、外因 以CH 3COOH CH 3COO -+H +为例（1）温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，温度越高，电离程度越大。

如升高温度，电离平衡向右移动，CH 3COOH 电离程度增大，c(H +)、c(CH 3COO -)增大。

（2）浓度在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

如加水稀释CH 3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

n(CH 3COO -)、n(H +)增大，但c(CH 3COO -)、c(H +)减小。

（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡CH 3COOHCH 3COO -+H +。

加入少量CH 3COONa 固体或HCl ，由于增大了c(CH 3COO -)或c(H +)，使CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。

前者使c(H +)减小，后者使c(H +)增大。

（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。

例如，在CH 3COOH 溶液中加入NaOH 或Na 2CO 3溶液，由于OH -+H +=H 2O 、CO 32-+2H += H 2O+CO 2↑，使c(H +)减小，平衡向着电离的方向移动。

〖点拨〗 稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的，实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。

【总结】电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：【典型例题3】【北京通州区2018届高三二模】室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是（）A． A B． B C． C D． D【答案】B【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及影响平衡移动的因素。