高考化学一轮复习 微考点41 元素推断的综合应用试题

微考点41 元素推断的综合应用1．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素，Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。

请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_________________________________________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________________(用离子方程式表示)。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)YX4M的电子式为___________________________________________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。

(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

2．(2017·宜兴一中高三第一次月考)Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列微粒：C：__________，D：__________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为___________________________________________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__________，这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________。

(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________________________________________ (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为_____________________________。

3．(2016·徐州一中高三临考模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：__________，UW2的电子式为________________________。

(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是______________________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是____________________________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为___________________________________________________________________________________________________。

4．M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示：(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7。

请指出Y物质的类别：________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若M是淡黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是______________；将一定量的气体Y通入2 L X的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。

请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______________________________________。

(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的K sp＝8.1×10－9。

现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中，其K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为__________ mol·L－1。

答案精析1．(1)第三周期ⅠA 族(2)Cl －>O 2－>Mg 2＋(3)NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋c (NO －3)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)(4)[H ··N ···· HH··H]＋[··Cl ······]－ Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑(5)共价键(6)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O解析 X 、Y 、Z 、R 、Q 、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X 是原子半径最小的元素，则X 为H ，Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y 为N ，Z 为地壳中含量最多的元素，则Z 为O ，R 与X 同主族，所以R 为Na ；Y 、R 、Q 最外层电子数之和为8，则Q 为Mg ，M 的单质为黄绿色有害气体，则M 为Cl 。

(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA 族。

(2)Cl －有三个电子层，半径最大，O 2－与Mg 2＋两种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl －>O 2－>Mg 2＋。

(3)H 、N 、O 三种元素形成盐类化合物为NH 4NO 3溶液呈酸性，其原因：NH ＋4＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H ＋，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c (NO －3)>c (NH ＋4) >c (H ＋) >c (OH －)。

(4)H 、N 、Cl 形成的化合物为NH 4Cl ，其电子式为[H ··N ···· H H ··H]＋[··Cl ······]－；Mg 3N 2易水解生成Mg(OH)2和NH 3。

反应化学方程式为Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。

(5)过氧化氢中含有共价键。

(6)Cl 2与NaOH 反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 。

2．Ⅰ.(1)NH ＋4 OH －(2)Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4[或Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4] Ⅱ.(1) (2)Na ＋[··O ······H]－离子键、共价键 (3)H 2O 分子之间存在氢键(4)ClO －＋H 2O HClO ＋OH －2NaClO===2NaCl ＋O 2↑解析 Ⅰ.(1)10电子微粒有H 2O 、NH 3、CH 4、HF 、NH ＋4、OH －、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、O 2－、F －等微粒，A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2，应为Al 3＋或Mg 2＋和氨水的反应，则C 为NH ＋4，B 溶于A ，说明A 为H 2O ，B 为NH 3，D 应为OH －。