精选湖南师范大学附属中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

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【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)

命题人：李莉审题人：肖鹏飞时量：90分钟分值：150分(必考100分＋选考50分)可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16 S～32Fe～56Zn～65第一部分必考题(100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用A．细口橡胶塞试剂瓶B．细口玻璃塞试剂瓶C．广口橡胶塞试剂瓶D．广口玻璃塞试剂瓶【答案】A【考点定位】考查考查试剂的存放【名师点晴】注意掌握化学试剂的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。

（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

2．下列事实与胶体性质无关的是A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．江河入海口常有三角洲形成【答案】C【解析】试题分析：A、豆浆中加入CaSO4制豆腐利用的是胶体的聚沉，A错误；B、清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶属于丁达尔效应，B错误；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀发生的是复分解反应，C 错误；D 、江河入海口常有三角洲形成属于胶体的聚沉，D 错误，答案选C 。

考点：考查胶体的性质3．实验室配制250 mL 物质的量浓度为1.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液时，下列仪器不需要的是A ．托盘天平B ．胶头滴管C ．250 mL 容量瓶 D. 量筒【答案】A 【解析】试题分析：实验室配制250 mL 物质的量浓度为1.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液时需要用量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，然后转移至250mL 容量瓶中，定容时还需要胶头滴管，不需要的是托盘天平，答案选A 。

湖南师大附中高一化学上学期期末考试试题新人教版

化学必修一期末考试题命题人：李立文审题人：李海汾姜平贵备课组长：姜平贵可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Ca--40一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 酸雨的形成主要是由于（） BA ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B ．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C ．大气中二氧化碳的含量增加D ．塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（） BA 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B 、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C 、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3．下列物质中，不含有硅酸盐的是（） BA ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） CA 、Ba(OH)2B 、CH 4C 、Cl 2D 、HCl5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） BA 、CuO CuCl 2B 、CO 2 COC 、Cl 2 Cl -D 、H 2O H 26. 下列各组离子在溶液中因发生．．．氧化还原反应．．．．．．而不能大量共存的是（） AA 、H +、NO 3-、Fe 2+、Na +B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K +D 、Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH -7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA 、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）CA ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO 3)2D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)29.下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO 4溶液中加入钠：Na + Cu 2+ ＝ Cu + Na +B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －＝2H 2O ＋BaCl 2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H + + OH - ＝ H 2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋10、下列的说法中正确的是（）CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是（）CA、质量比为2:1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是B A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。

高一上学期期末考试化学Word版含答案 (4)

湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期末考试化学命题人：高一化学备课组审题人：明正球时量：90分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 Zn～65Ag～108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有1个正确答案)1．下列仪器名称为“容量瓶”的是2．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A．氯气 B．金属铝 C．氯化钠 D．汽油3．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A．40Ca和40Ar B．D和TC．H2O和H2O2 D．红磷和白磷4．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A．紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液 D．焰色反应5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用6．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸7．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐8．下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④9．我国的自来水一般是用氯气消毒的。

某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl210．下列叙述中正确的是A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB ．配制1 mol ·L －1NaCl 溶液 1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中C ．1 mol NH 3中约含有6.02×1024个电子D ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －111．用1 L 1 mol ·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶212．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断出产物是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物D ．无法确定13．下列反应中，水只作氧化剂的是A ．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO14．浓度均为0.1 mol ·L －1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4C ．AlCl 3 NH 3·H 2O NaOHD ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 415．常温常压下，向盛有3.0 mL NO 的试管中缓缓通入1.5 mL O 2。

2016-2017学年湖南师范大学附中高一(上)期末化学试卷

2016-2017学年湖南师范大学附中高一（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共9小题，共27.0分)1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A.烧碱--1B.甲烷--2C.酒精--3 D.白磷--4【答案】A【解析】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】解：因F e C l3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH-离子与F e3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单．3.根据某种性质，可将C a O、C u O归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A.SO2B.N a2OC.COD.F e SO4【答案】B【解析】解：C a O、C u O是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、N a2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、F e SO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法．4.在反应H2+C u O C u+H2O中，还原产物是（）A.H2B.C u OC.C uD.H2O【答案】C【解析】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、C u元素化合价由+2价变为0价，所以C u O是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则C u是还原产物，故选C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价、C u元素化合价由+2价变为0价，所以C u O 是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．本题考查了还原产物的判断，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．5.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A.C u丝B.熔融的M g C l2C.固体N a C lD.蔗糖【答案】B【解析】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物，导电实质是存在自由移动的离子．6.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中【答案】B【解析】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．7.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔【答案】D【解析】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．8.除去N a2CO3固体中少量N a HCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入N a OH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】解：A．加入盐酸，N a2CO3和N a HCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定N a HCO3的量，加入N a OH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成N a2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，N a2CO3反应生成N a HCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．N a HCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①N a HCO3②A l2O3③A l（OH）3④A l．A.③④B.②③④C.①③④D.全部【答案】D【解析】解：A l、A l2O3、A l（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和N a OH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、N a OH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．A l、A l2O3、A l（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和N a OH溶液反应，据此分析解答．本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)10.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A.A l C l3溶液中加入过量氨水B.A l2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.M g C l2溶液中加入过量氨水D.F e SO4溶液中加入过量KOH溶液【答案】BD【解析】解：A、A l C l3溶液中加入过量氨水，反应为A l C l3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4C l，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A错误；B、A l2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为A l3++3OH-=AI（OH）3↓，A l（OH）+OH-=A l O2-+2H2O，没有沉淀生成，故B正确；3C、M g C l2溶液中加入过量氨水溶液，反应为M g2++2NH3•H2O=M g（OH）2↓+2NH4+，M g（OH）2不溶于过量的氨水溶液，有白色沉淀生成，故C错误；D、F e SO4溶液中加入过量N a OH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，有没有白色沉淀生成，故D正确；故选BD．A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱；C、氢氧化镁不溶于氨水；D、氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀．本题考查了镁、铝、铁重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．三、单选题(本大题共4小题，共12.0分)11.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，S i O2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下S i O2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：N a2S i O3+H2O+CO2=N a2CO3+H2S i O3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选：B．A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；C、反应是在高温下固体之间的反应；D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．12.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.硫酸溶液B.KOH溶液C.盐酸D.氯化钠溶液【答案】B【解析】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；故选B．磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答．本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，要求学生能够根据试剂的性质正确判断选择保存方法．13.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A g NO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有C l-，加A g NO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．14.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3【答案】D【解析】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．七、单选题(本大题共3小题，共15.0分)23.为了除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量N a OH溶液③加适量盐酸④加过量N a2CO3溶液⑤加过量B a C l2溶液．不正确的操作顺序是（）A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③【答案】B【解析】解：要先除SO42-，然后再除C a2+，N a2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加N a OH除去M g2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．24.某温度下，将C l2通入N a OH溶液中，反应得到N a C l、N a C l O、N a C l O3的混合溶液，经测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，则C l2与N a OH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A.21：5B.2：1C.3：1D.4：1【答案】C【解析】解：C l2通入N a OH溶液中，反应得到N a C l、N a C l O、N a C l O3的混合溶液，C l元素的化合价由0升高为+1、+5价，C l元素的化合价由0降低为-1价，测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成N a C l O3为x，由电子守恒可知，6mol×（1-0）=1mol×（1-0）+x×（5-0），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C．测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成N a C l O3为x，结合电子守恒计算．本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．25.在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的B r F3的物质的量是（）A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【答案】A【解析】解：在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以B r F3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3mol H2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的B r F3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]解得x=0.15故选：A．在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以B r F3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的B r F3的物质的量．考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．四、填空题(本大题共6小题，共36.0分)15.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是______ 、______ 或______ ．只要具备上述条件之一，反应就能发生．【答案】生成难溶物（沉淀）；产生易挥发性物质（气体）；生成难电离物质（水）【解析】解：电解质在溶液中电离产生离子，电解质溶液之间的反应，这类离子反应发生的条件，实质上是复分解反应发生的条件，复分解反应发生的条件为：生成难溶物（沉淀），产生易挥发性物质（气体），生成难电离物质（水），故答案为：生成难溶物（沉淀）、产生易挥发性物质（气体）、生成难电离物质（水）．电解质在溶液中电离产生离子，依据复分解反应发生的条件，离子之间能够发生反应生成沉淀、气体或者弱电解质，离子间发生反应而不共存．本题考查了电解质溶液之间的反应实质，明确电解质性质及在溶液中存在形式，熟悉复分解反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．16.2mol H2SO4的质量为______ g，所含氧原子数目为______ ，完全中和这些硫酸，消耗N a OH的物质的量是______ mol．【答案】196；8N A；4【解析】解：2mol硫酸的质量为：2mol×98g/mol=196mol；2mol H2SO4所含氧原子数目：N=2mol×N A×4=8NA；由反应H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O可知：H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O122mol n解得：n=4mol，故答案为：196；8N A（或4.816×1024）；4．依据m=M×n计算硫酸的质量；依据N=N A×n计算出硫酸分子的个数，结合1个硫酸分子中含有4个原子解答；依据反应：H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O计算解答．本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．17.在F e3O4+4CO3F e+4CO2的反应中，______ 是氧化剂，______ 是还原剂，______ 元素被氧化，______ 是氧化产物．【答案】F e3O4；CO；C；CO2【解析】解：在F e3O4+4CO3F e+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，F e3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，生成CO2是氧化产物，故答案为：F e3O4；CO；C；CO2．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，抓住化合价变化即可解答，较简单．18.将A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）______ ，（2）______ ．【答案】2N a+2H2O=2N a OH+H2↑；2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑【解析】解：A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑．故答案为：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑；2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑．A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，据此解答．本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大．19.在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：S i（粗硅）+2CO↑a．粗硅的制取：S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：______c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：______（1）完成上述步骤中的反应方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是______ ．（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为______ ．【答案】S i（粗）+2C l2高温S i C l4；S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；还原剂；置换反应【解析】解：（1）b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅，化学反应方程式为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；c．氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅，化学反应方程式为：S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l，故答案为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；S i（粗硅）+2CO↑反应中焦炭的化合价升高，失（2）S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉电子是还原剂，故答案为：还原剂；（3）S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反应是置换反应，敀答案为：置换反应．（1）b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅，化学反应方程式为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；c．氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅，化学反应方程式为：S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；S i（粗硅）+2CO↑反应中焦炭的化合价升高是还（2）S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉原剂；（3）S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反应是置换反应．本题考查了氧化还原反应的应用、化学反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，明确四种基本反应类型的概念及区别．20.相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：______ 、______ ．【答案】C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O【解析】解：将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，开始硝酸浓度大反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；一段时间后，硝酸浓度降低变为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O．故答案为：C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答．本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．五、推断题(本大题共1小题，共14.0分)21.已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X ______ 、Y ______ 、A ______ 、B ______ 、C ______ ．（2）反应①的化学方程式为______ ，已知反应②的产物为F e C l2、HC l和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：______ ．【答案】C l2；SO2；HC l；H2SO4；F e C l3；C l2+SO2+2H2O═2HC l+H2SO4；2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+【解析】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有C l-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成C l-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l；X能与铁反应可知X为C l2，则C为F e C l3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HC l，B为H2SO4，（1）由以上分析可知X为C l2，Y为SO2，A为HC l，B为H2SO4，C为F e C l3，故答案为：C l2；SO2；HC l；H2SO4；F e C l3；（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+，故答案为：C l2+SO2+2H2O═2HC l+H2SO4；2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+．A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有C l-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成C l-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l；X能与铁反应可知X为C l2，则C为F e C l3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HC l，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出A中含有C l-、B中含有SO42-后逆推X、Y要联想X、Y 应是含有C l和S的有刺激性气味的气体，常见的为C l2和SO2，难度中等．六、计算题(本大题共1小题，共8.0分)22.将15.6g过氧化钠溶于水，再用500m L容量瓶配成稀溶液．（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？【答案】解：n（N a2O2）==0.2mol，（1）由2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑可知，生成氧气为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为2.24L；（2）由2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑可知，生成N a OH为0.4mol，浓度为=0.8mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．【解析】发生2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑，n（N a2O2）==0.2mol，结合反应及V=n V m、c=计算．本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．八、填空题(本大题共1小题，共3.0分)26.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是______ ．【答案】N2O3或N2O【解析】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，故答案为：N2O3或N2O．根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．九、简答题(本大题共1小题，共12.0分)27.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（T i O2），目前大规模生产钛的方法是：（1）第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入C l2制得T i C l4和一种可燃性气体．该。

2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物二氧化硫甲醛氮氧化物悬浮颗粒物来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

湖南师范大学附属中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

湖南师大附中2016－2017学年度高一第一学期期末考试化学时量：90分钟分值：150分 (必考100分＋选考50分)得分：____________可能用到的相对原子质量：H ～1 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 Cu ～64 Zn ～65第一部分必考题(100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，请将所选答案用2B 铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分)1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A ．烧碱——1B ．甲烷——2C ．酒精——3D ．白磷——4 2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．根据某些性质，可将CaO 、CuO 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是 A ．SO 2 B ．Na 2O C ．CO D ．FeSO 44．在反应H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 中，还原产物是 A ．H 2 B ．CuO C ．Cu D ．H 2O5．下列物质中，属于电解质且能够导电的是 A ．C u 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．固体NaCl D ．蔗糖6．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D．汽油中7．下列物质中，不属于．．．合金的是A. 硬铝 B．黄铜 C. 钢铁 D．金箔8．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO29．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部10．下列各组反应中最终肯定不生成．．．白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液11．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．硫酸溶液 B．KOH溶液C．盐酸 D．氯化钠溶液13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14．亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟卷(师大附中版)化学试题

注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6 页。

时量90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O一16第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合2．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A. C12B. NO2C. HClD. NH33．日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救4．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色5．某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）A. H2R B. HR C. RH3 D. RH46．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化B．金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多7．下列有关说法中错误的是A．物质的量的单位是摩尔（mol)B. 3molH2O的质量为54gC．常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+D．标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子8．下列反应的离子方程式不正确的是A.AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓B. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑9.下列物质中．只含共价键的是A.NH4ClB. NaOHC.CH4D.Na2O10．下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是A.二氧化硅溶于水可制得硅酸B．光导纤维的主要成分是硅C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D．工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉12.下列物质在空气中不易变质的是①NaOH 溶液②白磷③漂白粉④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥Na2CO3溶液A.只有⑥B.只有①③C.只有④⑤D.全易变质13．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A. MnO2B. AlC.MnD.Al2O314．己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是A. Cs单质可与H2O反应放出H2B. CsOH是易溶于水的强碱C. CsCl熔点较高D. Cs2O为两性氧化物15．用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu16．在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是A．单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXYB．单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2C．单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2D．单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY217．选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是A.CaCl2 B．AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO418．下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是A.水玻璃B.氢氟酸C. “84”消毒液D.硫酸钠溶液19.下列说法不正确的是A.清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B.实验室存放少量白磷，应用冷水C.实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置D.实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法20. A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。

【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一上学期第三次阶段性检测化学试题

时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金【答案】D考点：化学与生活的联系2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】试题分析：A、固体用托盘天平称量时，应该是左物右码，错误；B、溶解时需要玻璃棒搅拌，正确；C、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，错误；D、定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入到容量瓶中，错误。

考点：溶液配制3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。

熟练掌握以物质的量为中心的计算。

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－A．①②B．③④C．②④D．①④【答案】C【解析】试题分析：①中Cu2+有颜色，不能大量共存，错误；③加入Al能放出H2的溶液，呈酸性或碱性，HCO3－在酸、碱性溶液中都反应，不能大量共存，错误。

湖南师大附中高一上学期期末化学试卷

2016-2017学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）1．（3分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2．（3分）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单．3．（3分）根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法．4．（3分）在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A．H2B．CuO C．Cu D．H2O【分析】该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．【解答】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则Cu是还原产物，故选C．。

湖南省师大附中高一化学上学期期末考试【会员独享】

湖南师大附中高一年级化学必修1结业考试试题卷时量：60分钟（必考部分）满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分） 1．下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（）A. 氯元素B. 硅元素C. 氧元素D. 钠元素 2. 下列酸中，不溶于水的是（）A. 硅酸B. 次氯酸C. 亚硫酸D. 硝酸 3．不能用物质的量来表示的是（）A. 分子数目B. 人的数目C. 电子数目D. 质子数目 4．下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是( )A ．温室效应：二氧化碳B ．酸雨：二氧化氮C ．臭氧层空洞：氨气D ．酸雨：二氧化硫5．下列关于物质的用途的叙述错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．水玻璃可用做木材防火剂C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料D ．硅单质是制取水泥的材料6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和稀硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应 7．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )A ．3NH 和2H OB ．NO 和2H OC ．2CO 和NaOH 溶液D ．HCl 和2H O8. 下列说法中不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）① 1molO 2中含有N A 个氧原子 ② 1molO 2中含有N A 个氧分子 ③ 1molNaCl 中含有N A 个氯化钠分子 ④ 1molNaCl 中含有N A 个钠离子和N A 个氯离子A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④ 9.．有关化学方程式H 2+Cl 2= 2HCl 的说法不正确的是（）A. H 2、Cl 2、HCl 的物质的量之比为1：1：2B. H 2、Cl 2、HCl 的分子数之比为1：1：2C. 在相同条件下H 2、Cl 2、HCl 的体积之比为1：1：2D. H 2、Cl 2、HCl 的质量之比为1：1：2 10．下列分离物质的方法不正确的是（）A. 用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水C. 用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法用CCl 4从碘水提取碘 11．下列变化或做法主要形成胶体的是（）A. 瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和FeCl 3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中12．将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液13．下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A ．稀硫酸B ．氢氧化钾固体C ．乙醇D ．银14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A ．一定被氧化B ．一定在氧化剂中C ．一定被还原D ．可能在还原剂中 15．下列离子方程式中，不正确的是（）A ．稀硫酸中加入氧化铜：2244CuSO CuSO +-+==↓B ．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：2244SO Ba BaSO -++==↓ C ．盐酸与石灰水混合：2H OH H O +-+== D ．铁片插入稀硫酸中：22Fe 2H Fe H +++==+↑16．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）①Al ②Fe ③23Al O ④23Fe O ⑤3Al(OH) ⑥3Fe(OH) ⑦3NaHCO A ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①②③D ．④⑤⑥⑦17．某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。

湖南省湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期

第I卷选择题 (共48分)―、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分.。

每小題只有一个选项符合题目要求）1.下列过程中，涉及化学变化的是A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.生石灰被用作干燥剂后失效C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水2.不能直接加热的仪器是A.坩埚B.试管C.容量瓶D.蒸发皿3.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于本，沸点约为56℃。

A.④③B.②④C.②①D.④③4.下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数是6.02×1023B.32 g O2所含O2的物质的量为1摩C.摩尔可表示物质的质量、数量D.1molClO2含有N A个氧分子5.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A.①③④⑤B.①②⑤C.②④⑤D.①③6.下列操作中正确的是A.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，待NaCl 溶液全部蒸干时停止加热B.在托盘天平上称量NaOH 时，应将NaOH 固体放在小烧杯中称量C.用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5. 62 mLD.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl 固体7.下列说法正确的是A.NaHCO 3 的电离方程式是 NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na 2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D. SO 3溶于水后所得到的H 2SO 4溶液能导电，故SO 3是电解质8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2 和CO 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数A.①④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③ 9.下列分类中不正确的是A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据在水溶液中或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物10.下列实验方案设计中，可行的是A.加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法可将汽油和煤油分离C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气11.某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为bg 。

湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二

湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二次阶段性检测化学试题1. 下列叙述正确的是A. 1molN2的质量为28g/molB. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LC. Cl2的摩尔质量为71gD. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。

故选D。

点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。

气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.2. 下列物质为纯净物的是A. 泥B. 青铜C. 浓硫酸D. 液氯【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

A、“泥”中含水、土，是由多种物质组成的混合物；B、青铜为铜的合金，属于混合物，故B错误；C、浓硫酸是硫酸与水的混合物，故C错误；D、液氯是液态的Cl2，是纯净物，故D正确。

故选D。

3. 下列与颜色有关的描述中不正确的是A. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀C. 将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色D. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰【答案】B【解析】A、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故A正确；B、Fe3+与SCN －发生络合反应，生成血红色的络合物“硫氰化铁”，溶液变血红色，并没有产生沉淀，故B 错误；C、氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故D正确。

全国各地高中化学试题2016～2017学年度湖南师范大学附属中学高一第二学期第一次阶段性试化学试题及参考解析

2016～2017学年度湖南师范大学附属中学高一第二学期第一次阶段性测试化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律222n),会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和2.某些建筑材料含有放射性元素氡(R86质子数之差是A.136B.50C.86D.2223.下列元素中,最高正化合价数值最大的是A.CB.FC.SD.Ne4.下列化学用语中表达方式错误的是A.HCl的电子式:B.S2－的结构示意图:C.中子数为10的氧原子:O818D.CO2的结构式:O＝C＝O5.下列物质中,既含离子键又含共价键的是A.Na2OB.NH3·H2OC.NaOHD.CaBr26.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水D.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂7.下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是( )A.CH4＞NH3＞H2O＞HFB.SiH4＞NH3＞H2S＞HClC.HF＞H2O＞NH3＞PH3D.NH3＞PH3＞H2S＞HBr8.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S9.某元素的气态氢化物的化学式为XH3,其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是A.HXO4B.H2XO4C.H3XO4D.H2XO310.下表是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是A.W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱B.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料C.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D.X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的,原因是其分子间有氢键11.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。

湖南师大附中1617学年度高一上学期第三次阶段性检测—

湖南师大附中2016—2017学年度上学期第三次阶段性检测高一化学试题时量：80分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27Fe～56As～75第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3．下列有关物质的分类正确的是A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C．盐：纯碱、小苏打、烧碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH34．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列离子方程式正确的是A．稀盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28 g CO和N2混合气体含有N A个分子B．常温常压下，2.24 L O2、O3的混合气体含有N A个分子C ．标准状况下，4.48 L 水含有的分子数等于0.2N AD ．标准状况下， CO 2与Na 2O 2反应生成2.24 L O 2转移的电子数为0.4N A7．某化合物可以由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．HClD ．CaO8．对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、OH －、CO 2－3C ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4D ．OH －、NO －3、Fe 2＋、Na ＋9．用含有少量Mg 粉的Al 粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液溶解 ③过滤 ④向滤液中加盐酸生成Al(OH)3 ⑤向滤液中通入过量CO 2生成Al(OH)3⑥向滤液中加过量氨水生成Al(OH)3 A ．②③⑤③ B ．①③⑥③ C ．①⑥③ D ．②③④③10．向KAl(SO 4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液，当溶液中硫酸根离子恰好完全沉淀下来时，铝元素的存在形式为A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al(OH)3和AlO －211．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D ．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO 2－313．工业上用电解熔融氧化铝来冶炼铝，氧化铝可由铝土矿得到，铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅(二氧化硅为酸性氧化物，不溶于水)等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。