《原电池》复习课件
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高中化学原电池复习精品PPT课件
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
2.关于如图所示装置的叙述，正确的是 D
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电子从锌片经硫酸流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 E.硫酸溶液中阳离子移向负极
3.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，
M棒变粗，N棒变细，指针指向M，判断下表
中所列M、N、P物质，可以成立的是（ C）
正极
负极
4.如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，此装置的叙述错误的是（A ） A.a是正极，b是负极 B.a极上发生了氧化反应 C.导线中有电子流动，
电子从a极流向b极 D.碳棒上有气体放出，
溶液酸性变弱
溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B
少量尾气可以集于气球中，选用C
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
易溶于水的要用防倒吸装置
方法：将导管口插入水中，用手掌或热毛巾 捂住圆底烧瓶的底部，若导管口有气泡逸出， 移开手掌或毛巾，导管末端倒吸一段水柱。 说明装置的气密性良好。
• 方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管插入 烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部， 若导管末端产生气泡，停止微热，导管末 端倒吸一段水柱，说明装置不漏气
正极反应：
FeCl3溶液
2Fe3+ + 2e－→2Fe2+
总结：原电池有哪些重要应用。
1.设计成原电池装置，将化学能转化成 电能。
2.防腐蚀 3.加快反应速率。
形成原电池可以大大加快反应速率
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
原电池复习课件 优质课件
状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
《原电池复习》课件
提高原电池性能的途径
优化电极制备工艺
采用先进的电极制备技术 ，如化学气相沉积、电化 学沉积等，提高电极的致 密性和结晶度。
引入催化剂
在电极表面负载催化剂， 降低反应能垒，提高电极 反应的活性和选择性。
强化电场作用
采用高电压或脉冲电流等 手段，强化电场作用，促 进离子迁移和电子传递。
06
原电池的实验与探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电 解质溶液组成。原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，从而实现电能 的输出。
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负 极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电 流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
原电池构成要素
总结词
原电池的构成要素包括电极、电解质溶液、导线等。
详细描述
原电池的构成要素包括电极（正极和负极）、电解质溶液、导线等。电极是发生氧化还原反应的场所，电解质溶 液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。导线则起到传递电子的作用，形成电流。此外，还需要注意电极 材料的选择、电解质溶液的浓度等因素，以确保原电池的正常工作。
在生物学和神经科学研究中，原电池 可以用来模拟生物体内的电信号，帮 助科学家更好地理解生物电的工作原 理。
环境监测
太空探测
太空探测器中的仪器和设备需要稳定 的电力供应，原电池是一个重要的能 源选择。
Байду номын сангаас
在环境科学领域，原电池可用于监测 土壤、水体中的化学物质和污染物。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
原电池精品课件
2023原电池精品课件CATALOGUE 目录•原电池基础知识•原电池反应原理及其影响因素•原电池中的电极材料与性能•原电池的充放电过程及性能测试•原电池的应用及安全使用•原电池的发展趋势与未来展望01原电池基础知识定义原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正负两个电极和电解质组成。
组成原电池通常由电极、电解质、隔膜和外壳等组成。
原电池的定义与组成原理原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，同时电解质中的离子在隔膜中迁移。
过程原电池的工作过程包括充电和放电两个过程，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能。
原电池的工作原理根据电解质性质的不同，原电池可分为酸性电池、碱性电池、锂离子电池等。
分类原电池的命名通常由电极材料和电解质类型组成，例如锌锰电池、镍镉电池等。
命名原电池的分类与命名02原电池反应原理及其影响因素氧化还原反应原电池的化学反应是由氧化还原反应驱动的，其中氧化剂和还原剂分别在正负极上发生还原和氧化反应。
原电池反应原理电子转移原电池通过电子转移实现电能和化学能的相互转化。
电子从负极经导线流向正极，同时离子在电解质中移动以维持电荷平衡。
能量转化原电池能够将化学能转化为电能，实现化学能向电能的转化。
这种能量转化过程可用于各种应用，如电池、燃料电池等。
反应速率原电池的反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的反应速率。
电极电势电极电势是衡量电极电位高低的重要参数，与电极反应的性质有关。
原电池的电动势由正负极的电极电势决定，电极电势越高，原电池的电动势越大。
反应速率与电极电势电动势与电池性能原电池的电动势反映了其能量转换能力。
电动势越高，原电池能够产生的电能越大。
影响因素原电池的电动势受到多种因素的影响，如电解质溶液的浓度、温度、压力等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的电动势。
电动势与电池反应03原电池中的电极材料与性能电极材料的性能要求电极材料应具有较高的电导率，以降低电池内阻并提高电池性能。
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
第四章第一节《原电池讲义》课件
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸 中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡， b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四
种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
由于盐桥（如KCl）的存在，其中 阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳 离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分 别中和过剩的电荷，保持溶液的电中 性，因而放电作用不间断地进行，一 直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液 与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3 代替KCl作盐桥。
两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料 具有相同的阳离子。
例如：利用Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，设计一
个原电池。有哪些方案？
负极：Cu Cu – 2e- = Cu2+ 正极：比Cu不活泼的金属或石墨
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：Fe2(SO4 )3、FeCl3等
［结论］把氧化反应和还原反应分开在不 同的区域进行，再以适当的方式连接起来， 就可以获得电流．
4、组成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属(或一 种是非金属单质或金属氧化物)作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
（4）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。
高中化学《原电池》课件ppt
二、原电池原理
1、铜锌原电池 负极（Zn极）： Zn － 2e → Zn2+ 失去电子，氧化反应 正极（Cu极）： 2H+ + 2e → H2↑ 得到电子，还原反应 总反应的离子方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 电子的流向： 锌 经导线 铜
电流的方向： 铜 经导线 锌 经电解质溶液 铜
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原电池
2、原电池的原理
决定正负电极的因素：电极材料本身的活动性
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属等 电子的流向： 负极 经导线 正极 电流的方向： 正极 经导线 负极 经电解质溶液 正极
原电池中的氧化-还原反应与一般的 氧化-还原反应比较： 由于氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，减少 了相互反应时的阻力，故原电池中的氧化-还原反应比一 般的氧化-还原反应要快得多。
3、构成原电池的条件：
① 有自发的氧化-还原反应发生，即反应物的化学能较 高，生成物的化学能较低，氧化-还原反应过程中有能量 释放出来，通过电极反应转化为电能。 ② 活动性不同的两种导体作电极。活动性相对较强的 金属作负极，另一导体作正极。
③ 要有电解质溶液，两个电极必须与电解质溶液接触。
④ 形成闭合回路时，才有电流产生。
《原电池复习》课件
原电池的工作原理是通过电极上的氧化还原反应，电子的转移和电流的产生来实现化学能向电能的转 化。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
高三化学复习原电池课件 (共26张PPT)
高三复习 原电池
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
第四章第一节原电池PPT30张
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点
原电池复习ppt课件
_____移向_b______
b
a
2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如 图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中 Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
组成原电池的条件 ✓（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
A
B
C
X
V
V
H 2S O 4
Zn Cu
E V
C u 2S O 4
H 2S O 4
Zn
Cu
F
X
酒精
H 2S O 4
Fe
Cu
M X
N a C l溶 液
Fe
Cu
D
X
N a C l溶 液
Zn
Cu
N
X
H 2SO 4 H 2SO 4
Cu
O V
H 2S O 4
小结
原电池 １定义:
把化学能转化成电能的装置。
2、原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
b
a
12
四、原电池的构成条件
（可以） （不可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
（可以）
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
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练习:下列装置中，能组成原电池的是:( D、E、F )
Zn Cu
(A)
(B) 酒精
(C)
H2SO4 (aq) CuSO4 (aq)
(D) 稀H2SO4
(E)
(F)
一、原电池
1、概念: 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 2、构成原电池的条件 （1）、两种活动性不同的电极 （2）、电解质溶液 （3）、形成闭合回路
3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）
①两电极材料均为惰性电极．
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得
电子．
③电极反应考虑电解质溶液．
• 1．（ ）（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的 化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水 和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
• A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ • B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) • C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
练习3： 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池 是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两 个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . . 回答：
xk
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e + 4OH = 4H2O （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 2H2O + ４e = 4OH
3、原电池中正负极的判断 负极——电子流出的一极 正极——电子流入的一极 练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.
溶液 溶液
Al
Cu
浓HNO3
溶液
[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还 原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个 原电池。
1、电解液：
2、电极材料：
。
正极
拓展：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电 池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。 两个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . .
回答：
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e- = 4H+ （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 4H+ + ４e- = 2H2O
C、原电池工作时，负极区PH减小
D、原电池工作时，负极区PH增大
xk
综合训练4： 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联 结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它 们的活泼性由强到弱的顺序是（ B ） （A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ
• 归纳：书写燃料电池的电极反 应式和总反应式的步骤： 先写出燃烧反应，根据电子得失 判断正负极，写出正负极的电极属铂做电极，KOH为电解质，在两极 上分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，请 写出电极反应式和总反应方程式。 总反应式： CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 负极： CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O 正极： O2＋2H2O＋4e＝4OH－
xk
综合训练3：
银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量 石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化 钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O 、 Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－ ； 总反应为： Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ B、C） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
• D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
电流表指针发生 偏转，但不稳定。 两个电极上都有 红色物质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。 CuSO4 溶液
练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电 池总反应式。
负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+ 正极（C): 2H+ + 2e = H2↑ 总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能 否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原 电池总反应式。 负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+ 正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ
课 堂 总 结
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参与反应的原电池
（如蓄电池，纽扣电池）
①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．
②电子得失均由两电极本身发生． ③电极反应需考虑电解质溶液的参与．
，负极
。
3、电极反应式 ： 负极: 正极: . .
4：反应原理
失电子，沿导线传递（电子流向）
负极 （氧化反应）
阴离子 阳离子
正极（还原反应)
溶液内部无电子流动，通过阴 阳离子定向移动实现内电路的 电流
二、电极反应式和原电池总反应式的书写
（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般 是负极本身失电子） （2）正极——得电子，发生还原反应（一般 是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是 O2在正极上得电子，或正极本身得电子） （3）总反应式 = 正极反应式 + 负极反应式
Zn Cu
(A)
(B) 酒精
(C)
H2SO4 (aq) CuSO4 (aq)
(D) 稀H2SO4
(E)
(F)
一、原电池
1、概念: 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 2、构成原电池的条件 （1）、两种活动性不同的电极 （2）、电解质溶液 （3）、形成闭合回路
3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）
①两电极材料均为惰性电极．
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得
电子．
③电极反应考虑电解质溶液．
• 1．（ ）（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的 化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水 和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
• A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ • B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) • C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
练习3： 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池 是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两 个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . . 回答：
xk
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e + 4OH = 4H2O （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 2H2O + ４e = 4OH
3、原电池中正负极的判断 负极——电子流出的一极 正极——电子流入的一极 练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.
溶液 溶液
Al
Cu
浓HNO3
溶液
[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还 原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个 原电池。
1、电解液：
2、电极材料：
。
正极
拓展：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电 池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。 两个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . .
回答：
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e- = 4H+ （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 4H+ + ４e- = 2H2O
C、原电池工作时，负极区PH减小
D、原电池工作时，负极区PH增大
xk
综合训练4： 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联 结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它 们的活泼性由强到弱的顺序是（ B ） （A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ
• 归纳：书写燃料电池的电极反 应式和总反应式的步骤： 先写出燃烧反应，根据电子得失 判断正负极，写出正负极的电极属铂做电极，KOH为电解质，在两极 上分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，请 写出电极反应式和总反应方程式。 总反应式： CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 负极： CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O 正极： O2＋2H2O＋4e＝4OH－
xk
综合训练3：
银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量 石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化 钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O 、 Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－ ； 总反应为： Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ B、C） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
• D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
电流表指针发生 偏转，但不稳定。 两个电极上都有 红色物质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。 CuSO4 溶液
练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电 池总反应式。
负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+ 正极（C): 2H+ + 2e = H2↑ 总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能 否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原 电池总反应式。 负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+ 正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ
课 堂 总 结
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参与反应的原电池
（如蓄电池，纽扣电池）
①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．
②电子得失均由两电极本身发生． ③电极反应需考虑电解质溶液的参与．
，负极
。
3、电极反应式 ： 负极: 正极: . .
4：反应原理
失电子，沿导线传递（电子流向）
负极 （氧化反应）
阴离子 阳离子
正极（还原反应)
溶液内部无电子流动，通过阴 阳离子定向移动实现内电路的 电流
二、电极反应式和原电池总反应式的书写
（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般 是负极本身失电子） （2）正极——得电子，发生还原反应（一般 是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是 O2在正极上得电子，或正极本身得电子） （3）总反应式 = 正极反应式 + 负极反应式