化学有机物笔记
有机化学学习笔记第十一章杂环化合物
56
亲电取代反应活性低；
4
N1
32
由于sp2杂化轨道上的电子 可与水形成氢键，吡啶与 水互溶。
1．吡啶的性质
A. 亲电取代反应——比苯的活性低
K N O 3 /H N O 3 /H 2 S O 4 /F e
N
3 0 0 0 C
N O 2 N 2 2 %
20% S O 3/H 2S O 4
N CH2
N CH2
N CH2 N CH2
C H 3
B r 2
C H 3
C H 3
B r B rC u C N ,D M FN C C N
C H 3 NC H 3H 2 S O 4 ,回 流 C H 3 NC H 3 回 流 C H 3 NC H 3
Ar
ArCHO,n-C3H7OH NC
CN
Ar =
C2H5OOC CH3
N
COOC2H5 CH3
CH3
HNO3 C2H5OOC
COOC2H5 1.KOH
CH3
CH3 N CH3
2.CaO CH3 N CH3
反应过程：
C H 3 C O C H 2 C O O C 2 H 5C H 3 C H OC H 3C = CC O O C 2 H 5 K n o e v e n a g e l反 应 H C O C H 3
N C O O H
H
H
d. 吲哚、咔唑及噻吩的Vilsmeier反应
POCl3 / DMF N ClCH2CH2Cl C6H13
CHO
N C6H13
N CH 3
DM F/PO Cl3
N CH 3
CH O
S
有机化学结构与功能学习笔记第一部分
基础有机化学-----------------------------------------------------预备知识-----------------------------------------------------一. 原子结构1. 波尔理论对氢原子光谱的解释：氢原子在正常状态总是处于能量最低的基态，在受到光照射或放电等作用时，吸收能量，原子中的电子跳到能量较高的激发态。
但在激发态不稳定，回到低能量轨道时放出能量产生与能量对应的光，从而产生光谱。
hv E =∆。
2. 四个量子数：（1）主量子数n ：n 为不同的电子层层数。
（2）角量子数l ：同一电子层还可以分为不同的亚层，对应于n ，l =0~1-n 。
其中当0=l 时，为s 电子，1=l ，为p 电子，以此类推…（3）磁量子数m ：用来描述同一亚层原子轨道和电子云的方向。
它受到l 的影响，当0=l 时，0=m ；1=l 时，1-=m 、0、1+，即p 电子有3种空间取向，分别为x p 、y p 、z p ；当2=l 时，可有五种空间取向，即2z d 、xz d 、yz d 、xy d 、22y x d -。
（4）自旋量子数s m ：电子除绕核运转外，还有自旋运动。
电子自旋量子数只有2个取值，21+和21-，即电子有2个相反的自旋方向。
3. 原子轨道：我们常把电子层、电子亚层和空间取向都确定的运动状态称作原子轨道，即s 层有一个原子轨道，p 层有3个等等。
空间取向不同，并不影响电子的能量，因此同一亚层的几个原子轨道能量完全相同，这样的轨道称为等价轨道或简并轨道。
4. 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值，函数值可以为正也可以为负。
形成共价键时要求同号重叠，即对成型匹配原则。
电子云角度分布图全为正。
5. 屏蔽效应：在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子和电子之间也存在着排斥作用。
也就是说其余电子屏蔽了或削弱了原子核对该电子的吸引作用。
有机化学学习笔记：第四章烯烃
H C H H
Cl给电子的共轭效应(+C)稳定 C 中间体，-I>+C，加成产物 是符合“ 马氏规则” 的。
卤素原子虽然是吸电子基团，但加成产物仍然是符 合“马氏规则”的，其原因-I>+C
D. 正碳离子的反应
a. 加成反应
CH3CHCH3 Br Br CH3CHCH3 CH3CHCH2CHCH3 CH3
含氢多的双键碳原子上， 称为“马氏规则”，说明 加成方向是有选择性的； 还有一种情况，卤化氢中 的氢原子全部加成到含氢 多的双键碳原子上，这种 情况称为加成方向具有专 一性。
C.反应机理——正碳离子
反应1：CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
CH2=CH2 H - Br
- Br
H
H C H C H H H - Br
CH3 CH3-C-CH2CH3 Br
30 > 20 > 10
CH3 CH3 - C - CH - CH=CH2 H - Br - BrH H
CH3 CH3 - C - CH - CH2CH3 H
CH3 CH3 - C - CH - CHCH3 H H
CH3 CH3 - C - CH2CH2CH3 Br
Hg(OOCCH3) H 2O NaBH4 CH CH - CH + 3 2
-H
OH
OH CH3 D H (dl)
D H
CH3 1. Hg(OAc) 2 D
2. NaBH4/CH3OH
OCH3 CH3 (dl)
特点：无正碳离 子重排，反式共 平面，按照马氏 规则加水
B. 与硫酸加成——间接水合法 C. 酸催化与水加成——直接水合法
徐寿昌《有机化学》【复习笔记+考研真题及详解】(有机化合物的结构)
第1章有机化合物的结构和性质1.1 复习笔记一、有机化合物和有机化学1．有机化合物有机化合物的主要特征是它们都含有碳原子。
2．有机化学（1）有机化学就是研究碳化合物的化学。
（2）有机化学就是碳氢化合物及其衍生物的化学。
二、有机化合物的特点绝大多数有机化合物只是由碳、氢、氧、氮、卤素、硫、磷等少数元素组成，而且一个有机化合物分子中只含其中少数元素。
有机化合物的数量却非常庞大。
1．有机化合物结构上的主要特点——同分异构现象（1）分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象称作同分异构现象。
如：（2）碳化合物含有的碳原子数和原子种类愈多，分子中原子间的可能排列方式也愈多，它的同分异构体也愈多。
（3）有机化学中，化合物的结构（structure）是指分子中原子间的排列次序、原子相互间的立体位置、化学键的结合状态以及分子中电子的分布状态等各项内容在内的总称。
2．有机化合物性质上的特点（1）大多数有机化合物都可以燃烧，有些有机化合物如汽油等很容易燃烧。
（2）一般有机化合物的热稳定性较差，易受热分解。
（3）许多有机化合物在常温下是气体、液体。
常温下为固体的有机化合物，它们的熔点一般也很低。
（4）一般有机化合物难溶或不溶于水，但一些极性较强的有机化合物易溶于水。
不溶于水的有机化合物往往可溶于某些有机溶剂。
（5）有机化合物的化学反应，多数是分子间的反应。
大多数有机反应需要一定时间才能完成反应。
往往需要以加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降低活化能或改变反应历程来缩短反应时间。
（6）有机反应往往不是单一的反应，反应物之间同时并进若干不同的反应，可以得到几种产物。
把在某一特定反应条件下主要进行的一个反应称作主反应，其他的反应称作副反应。
三、有机化合物中的共价键1．碳的价键特点及表示方法（1）当碳原子和其他元素形成化合物时，总是和其他元素各提供一个电子而形成两个原子共有的电子对，即形成把两个原子结合在一起的化学键，称作共价键。
有机化学学习笔记：第七章醇与醚
CH3 OH CH3CH=CHCHCH2CHCH3
7 6 5 4 3 2 1
4-甲基-5-庚烯-2-醇
OH 环己醇
2 3
1
OH
6 5
3-环己烯醇
4
B. 醚的命名 两个烃基名称 罗列在母体化 合物命称“醚” 前，复杂的烃 基上联有简单 的醚键则称为 “烃氧基”作 为取代基。
CH3OCH3 甲醚
CH3OC2H5 甲乙醚
RCH2OH OH R1CHR2 KMnO4 K2Cr2O7 或 RCOOH H+ H+ O KMnO4 K2Cr2O7 或 H+ H+ R1-C-R2
HO HO OH POCl 3 OH O P Cl O O O
PO(OC2H5)3 P(OC2H5)3
O P O O O O P O O
H
磷酸三乙酯 亚磷酸三乙酯
OH
Cl HO
O P O O n
H HO H N N (C6H5)2PCl (C2H5)3N, O
(C6H5)2PO
N H N
RCOOH + R'OH
3．酯化反应
O 2 CH3OH + HO-S-OH O
OH NaOH
O CH3O-S-OCH3 O
ONa CH3I
硫酸二甲酯(剧毒) 甲基化试剂
OCH3
(CH3)2SO4
HO (CH3)2SO4 CH3COCH3 OH O OH O CH3O
3 C2H5OH + POCl3 3 C2H5OH + PCl3
CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O 机理：
化学有机物笔记
化学有机物笔记(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--有机化合物分类有机化合物结构式和结构简式有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来的式子称为结构式。
如果省略碳碳单键或碳氢单键等短线，称为结构简式。
如甲烷的结构式：，乙烷的结构简式：CH3CH3。
烃基烃分子失去一个（或几个）氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃的命名（1）习惯命名法：在某烷（即碳原子个数）前面加“正”、“异”、“新”来区别碳数一定的同分异构体的方法。
一般适用于简单（碳数较少）的烷烃。
（2）系统命名法步骤：选主链、编号位、写名称。
①选主链：选择含碳原子数量多的碳链作主链；②编号位：从离支链最近的一端开始给碳原子编号；③写名称：按照主链上的碳原子数称为“某烷”，在其前面写出支链的号位和名称。
烯烃和炔烃的命名①选主链：选择含有双键或三键的最长碳链为主链；②编号位：从距离双键或三键最近的一端给主链碳原子依次编号；③写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
苯的同系物的命名以苯作为母体，按顺序给苯环上的碳原子编号，用位置号标明取代基的位置。
如：不饱和烃：在烃分子中，含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于同碳数烷烃中的氢原子数。
芳香烃：分子中含有苯环结构的烃，简称芳烃。
苯是最简单的芳烃。
烃的衍生物：从结构上说，烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物叫做烃的衍生物。
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见官能团有：-X、-OH、-CHO、-COOH、-NH2、-NO2、、-C≡C-等。
分子中碳原子的连接顺序不同而产生的异构，即碳链异构；·分子中官能团的位置不同而产生的异构，即位置异构。
·不属于同类物质，即官能团异构，又叫类别异构。
·烯烃还存在顺反异构。
高一化学上学期知识点笔记
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有机化学考研复习知识点总结笔记
有机化学考研复习知识点总结●一、有机化合物命名●1、系统命名法●饱和碳原子和氢原子的分类：碳原子（伯、仲、叔、季），氢原子（伯、仲、叔）●烃基的名称：常用烃基的名称及缩写，如：甲基（Me-）、乙基（Et-）、正丁基（n-Bu-）、苯基（Ph-）、芳基（Ar-）等。
●系统命名法原则及各类有机化合物的命名：选择含特征官能团的最长碳链作主链，从靠近官能团的一端开始编号，取代基命名时排序按“次序规则”。
●2、顺、反异构体命名●顺、反命名法：两个相同基团在双键同侧的为顺式，异侧的为反式。
●Z、E命名法：按‘次序规则’，优先基团在双键同侧的为Z型，异侧的为E型。
●3、含手性碳原子的手性分子命名● R、S命名法：手性碳原子（C*）构型的确定，先将连在手性碳原子上的四个原子或基团按“次序规则”排序，将次序最低的基团远离观察者，其余三个基团的次序由大到小为顺时针排列时，记为‘R构型’，逆时针排列记为‘S构型’。
●4、多官能团化合物的命名●当化合物中含有多个官能团时，应选取其中的一个作为母体官能团，其余的官能团作为取代基（个别有例外）。
●一些母体官能团按以下出现的先后顺序进行选择：—COOH，—SO3H，—COOR，—COCl，—CONH2，—CN，—CHO，-C=O，—OH，—SH，—NH2，—C≡C—，—C=C—，—OR，—R,—X，—NO2。
●例如：CH3COCH2CH2CH2CH2OH 6-羟基-2-己酮；CH2=CHCH2CH2C≡CH1-己烯-5-炔。
●5、一些常用见化合物的习惯名称（俗名）或名称缩写●如：氯仿、季戊四醇、肉桂醛、苦味酸；THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等。
●二、有机化合物结构●1、同分异构●异构体类型：构造异构（碳链、官能团位置、官能团）；立体异构（构象、顺反、对映）。
●异构体书写：常见或结构较为简单化合物的同分异构体。
如写分子式为C5H10、C5H12的同分异构体等。
●互变异构现象：酮式—烯醇式结构的互变异构、糖类链状与环状结构互变异构等。
有机化学有机物笔记整理
CH3Cl+Cl2=光=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl=光=CHCl3+HCl
CHCl3+HCl=光=CCl4+HCl
（3）氧化反应
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O CH4+2Cl2=点燃=C+4HCl
分子量： 30.07
理化特性
外观与性状： 无色无臭气体。
熔点(℃)： -183.3
沸点(℃)： -88.6
相对密度(水=1)： 0.45
相对蒸气密度(空气=1)： 1.04
燃烧热(kJ/mol)： 1558.3
引燃温度(℃)： 472
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
有机化学学习笔记：第九章芳香烃
CH3 CH3
1,3-二甲苯 (m-二甲苯)
C2H5
CH 3 CHCH 3
C H
3
1,4-二甲苯 (p-二甲苯)
乙苯
异 丙 苯
B. 以苯作为取代基的命名
CHO
C H = C H 2
C H 3 C H C O O H 2 C H C = C H 3
苯 甲 醛
苯 乙 烯
苯 乙 酸
1 苯 基 2 甲 基 丙 烯
A l C l 3 C H C H C H C H 3 2 2 2
C H C H C H 2 3 C H C H C H C H 2 2 2 3 CH3 主产物 C H C H C H 2 3 C H 3
重 排
次 产 物
CH2CH2CH2CH3
A l C l 3 + F C H C H C H C l 222
各种取代基在苯环上时作为母体的优先顺序
O O O C O O HS O HC O R C N H C XC N 3 2 O O C H C R O HN H O RRXN O 2 2
O 作 为 母 体 时 称 为 “醛 ” 对 羟 基 苯 甲 醛 对 甲 酰 基 苯 甲 酸 C H 为 取 代 基 时 称 为 “甲 酰 基 ” C H O 作 C H O
O H C O O H
N O
2
对 硝 基 氯 苯
C l
O H
C H
3
C H
3
对 -氯 甲 苯
C l
N H
2
对 甲 基 苯 胺
N H
2
对 氨 基 苯 酚
C. 稠环芳烃的命名
8 7 6 5 4 1 2 3 7 6 5 1 0 4 8 9 1 2 3
高中化学有机部分的手写笔记
高中化学有机部分的手写笔记摘要：一、前言二、有机化学基本概念1.有机物的定义2.有机化学的发展历程三、有机化合物的分类1.烃类化合物2.醇类化合物3.醚类化合物4.酸类化合物5.酯类化合物6.酮类化合物7.胺类化合物8.胺酸类化合物四、有机反应的基本类型1.取代反应2.加成反应3.消除反应4.氧化还原反应五、有机合成方法1.柯尼扎罗反应2.芳香烃的取代反应3.格氏反应4.其他有机合成方法六、实际应用1.天然有机化合物2.合成有机化合物3.有机化合物在生活中的应用七、结论正文：一、前言有机化学是化学的一个重要分支，研究碳和它的化合物的性质和反应。
有机化合物广泛存在于自然界，并在生物、医药、材料等领域具有重要的应用价值。
了解有机化学的基本概念、分类、反应类型和合成方法有助于我们更好地认识和利用这些化合物。
二、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指含有碳元素的化合物，通常还包括氢、氧、氮、硫等元素。
与无机物相比，有机物的结构复杂，性质多样。
2.有机化学的发展历程有机化学的发展始于18世纪，经历了漫长的历程。
从最初对天然有机物的认识，到后来的有机合成，再到现代有机化学的理论体系建立，有机化学已经取得了丰硕的成果。
三、有机化合物的分类1.烃类化合物烃类化合物是由碳和氢组成的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.醇类化合物醇类化合物是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇等。
3.醚类化合物醚类化合物是由两个或多个羟基（-OH）与一个碳原子连接而成的化合物，如乙醚、甲醚等。
4.酸类化合物酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如甲酸、乙酸等。
5.酯类化合物酯类化合物是由酸与醇反应生成的有机化合物，如甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
6.酮类化合物酮类化合物是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，如丙酮、丁酮等。
7.胺类化合物胺类化合物是由氮原子与氢原子组成的有机化合物，如甲胺、乙胺等。
8.胺酸类化合物胺酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）和胺基（-NH2）的有机化合物，如甲胺酸、乙胺酸等。
化学有机知识点总结笔记
化学有机知识点总结笔记有机化学是化学的一个重要分支，研究含有碳元素的化合物的结构、性质和反应。
有机化合物在日常生活中无处不在，比如药物、塑料、燃料等都是有机化合物的重要应用。
下面我们来总结一些重要的有机化学知识点。
一、碳的化合价和杂化1、碳元素的活性和共价键的性质碳元素是一个非金属元素，能形成强共价键，因此有机化合物通常具有较高的化学活性。
碳元素能够形成四个共价键，通常以sp3杂化的形式存在。
碳元素还可以发生自由基反应，与氢原子形成C-H键也是很强的共价键。
2、sp3、sp2和sp杂化碳元素可以发生不同的杂化状态，包括sp3、sp2和sp杂化。
sp3杂化的碳元素形成的是四个单键，sp2杂化的碳元素形成三个单键和一个双键，sp杂化的碳元素形成两个单键和一个三键。
3、烯烃和烷烃根据碳元素的杂化状态，有机化合物可以分为烷烃和烯烃。
烷烃是sp3杂化的碳元素形成的，只有单键，烯烃是sp2杂化的碳元素形成的，含有双键。
二、共价键的构象和构象异构体1、构象异构体构象异构体是指分子中原子的连接方式和空间排列方式不同而产生的不同亚型。
构象异构体可以分为构象式异构体和构象异构体。
2、构象异构体的种类构象异构体包括立体异构体、链构异构体和环构异构体。
立体异构体主要是指立体异构体，链构异构体是指对称位置上原子的互换，环构异构体是指环中原子的位置发生改变。
3、构象异构体的判断方法构象异构体主要通过结构式来判断，比如用简式、展式、投影式来表示分子的空间结构，从而判断出构象异构体。
三、有机化合物的分类1、烷烃烷烃是一种碳氢化合物，只有碳和氢两种原子，由sp3杂化的碳原子形成的单键结构组成。
按照分子中的碳原子数目，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
2、烯烃烯烃是一种含有碳—碳双键的有机化合物，由sp2杂化的碳原子形成。
烯烃可以通过加成反应将双键还原为单键，得到烷烃。
3、芳香烃芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，苯环是由六个碳原子组成的环状结构。
江南大学《有机化学》笔记-实验复习点
江南大学《有机化学》笔记整理实验一有机化学实验的基本知识及仪器的认领1、安装常压操作装置进行加热或反应时，在实验装置上应注意什么？答：不能把实验装置接成密闭体系。
2、无论是常压蒸馏还是减压蒸馏，为什么均不能将液体蒸干？答：防止局部过热或产生过氧化物而发生爆炸。
3、温度计打碎后，应怎样处理？答：一定先把硫磺粉撒在水银球上，然后汇集在一起处理。
4、学生实验中经常使用的冷凝管有哪些？各用在什么地方？答：学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，空气冷凝管及球形冷凝管等。
直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。
球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好) 。
5、有机化学实验一旦着火，一般应该采取的措施有哪些？答：首先立即切断电源，移走易燃物。
烧瓶内反应物着火，可用石棉布盖住瓶口；地面或桌面着小火，可用淋湿的抹布或沙子灭火。
火势较大，应采用灭火器灭火，并应遵循从火的中心向周围的扑灭过程。
6、蒸馏前，为什么必须将干燥剂滤除？答：干燥剂与水的反应为可逆反应，当温度升高时，这种可逆反应的平衡向干燥剂脱水方向移动，所以在蒸馏前，必须将干燥剂滤除。
7、利用干燥剂对液体有机物进行干燥时，怎样判断已干燥完全？答：观察被干燥液体，溶液由混浊变澄清，表明干燥完全；观察干燥剂，干燥剂加入后，不会粘在器壁上，可随容器旋转，表明干燥完全。
8、安装仪器应遵循的总则是什么？答：（1）先下后上，从左到右；（2）正确、整齐、稳妥、端正；其轴线应与实验台边沿平行。
实验二熔点的测定与重结晶1、毛细管装样时，应注意什么？答：样品要先研细，并且要装得紧密，样品高度要适中，一般应控制在2 mm。
2、毛细管及温度计各放于什么位置？答：毛细管的放置应使管中的样品位于水银球的中部，温度计应处在提勒管的两叉口中部。
3、为什么毛细管中的样品熔融再冷却固化后不可用于第二次测熔点？答：因为有些物质在测定熔点时可能发生了部分分解或变成了具有不同熔点的其他结晶形式。
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
高二化学必修二知识点整理笔记
高二化学必修二知识点整理笔记1.高二化学必修二知识点整理笔记篇一各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n—2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n—6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1、可以与金属钠等反应产生氢气，2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4、与羧酸发生酯化反应。
5、可以与氢卤素酸发生取代反应。
6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22.高二化学必修二知识点整理笔记篇二原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
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（2）物理性质 ①噻唑是无色、有吡啶臭味的液体，沸点 117℃，易与水互溶，有弱碱性。 ②咪唑是无色固体，熔点 90℃，易溶于水。 （3）酸碱性 噻唑具有弱碱性，咪唑同时具有酸碱性，且其碱性较噻唑强。 （4）亲电反应 咪唑环比噻唑环较容易发生亲电取代反应，如卤代、硝化和磺化等。
（2）噻吩的制法 从 C4 馏分制备：丁烷与硫、丁烯与二氧化硫，在高温下反应得噻吩，如：
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（3）吡咯的制法 ①呋喃与氨在高温下反应得吡咯，如：
②吡咯还可从乙炔与甲醛经由丁炔二醇合成，如：
5．噻唑和咪唑 （1）定义 ①噻唑是含有一个硫原子和一个氮原子的五元杂环化合物。
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吡咯、呋喃和噻吩在 3077～3003cm-1 区域出现 C—H 键伸缩振动吸收峰。 b．N—H 键伸缩振动 含有 N—H 基团的杂环在 3500～3200cm-1 区域出现 N-H 键伸缩振动吸收。 吡咯在非极性溶剂的稀溶液中于近 3495cm-1 处出现一条尖锐的峰，而在浓溶液中则于 近 3400cml-1 处出现一条宽峰，在浓和稀的中间浓度时两种峰都有。 c．环伸缩振动（骨架谱带） 环伸缩振动出现于 1600～1300cml－1 区域。 呋喃、吡咯和噻吩在这一区域里出现 2～4 个峰。 ②1HNMR 在吡咯的 1H NMR 中，α-H 的化学位移（δ值）为 6.68，而β-H 为 6.22，约在 8.0 出现 N —H 键的信号。 （4）亲电取代反应 ①亲电取代活性 a．反应速率 呋喃、吡咯、噻吩的反应速率比苯快得多，主要在于环上的五个原子共有 6 个π电子， 其π电子云密度比苯大。 b．反应活性 吡咯和呋喃比较活泼，与苯胺或苯酚相当，而噻吩则是三者中活性最差的。 ②亲电取代的定位原则 呋喃进行亲电取代反应时，亲电基团进入呋喃环的 2 位（即α位）上，若 2、5（即α及α＇） 两个位置已有基团存在，则进入 3 位。 ③亲电取代的条件
有机化学学习笔记第十七章糖
HOCH2 O OH
OH HO
OH
beta-D-(+)-吡喃葡萄糖
HOCH2 O
OH
HO
OH
OH
alpha-D-(+)-吡喃葡萄糖
从构象角度分析-D-(+)-吡喃葡萄糖和-D-(+)吡喃葡萄糖哪一种更稳定：
HO HO
CH2OOH
OH OH
beta-D-(+)-吡喃葡萄糖中 所有的大基团均在e键
HO HO
2. 分类
糖一般可以分为：
单糖：不能再水解的糖，一般含有三~七个碳，如 葡萄糖、果糖；
寡糖：可水解为两以上个单糖的糖，如蔗糖、麦芽 糖、环糊精；
多糖：单糖的多聚体，可以水解为很多个单糖，如 淀粉、纤维素。
按照糖中羰基的种类也可分为：醛糖，如葡萄糖； 以及酮糖，如果糖。
3. 糖的结构表述方法
采用Fischer投影式来表达糖的结构，如：葡萄糖 和果糖的结构可以表达为：
OH HO
人参皂甙Re的结构 其中粗线部分为苷键
HO
HOCH2 O O
OH
葡萄糖
HO
HO
O O
CH3
OH OHຫໍສະໝຸດ 鼠李糖水解得到甙元
3
HO
HO HO 20
12
6
H
4．寡糖的结构
A. 蔗糖
C12H22O11 + H2O H+
蔗糖 +66.50
C6H12O6 + C6H12O6
葡萄糖 +52.70
果糖 -920
CHO
根据糖A最终与L-甘油醛相关， 所以初步判断A具有这样的基本结构。
HO CH2OH
高中化学笔记有机物知识点
高中化学笔记有机物知识点化学是一门很有魅力的学科。
它是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。
下面给大家分享一些关于高中化学笔记有机物，希望对大家有所帮助。
高中化学笔记有机物1乙炔的制取和性质1. 反应方程式CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何?不能. 因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出.6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.高中化学笔记有机物2一、煤的干馏1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.二、乙酸乙酯的制取1. 反应方程式CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.高中化学笔记有机物3有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇高中化学知识口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
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有机化合物分类有机化合物结构式和结构简式有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来的式子称为结构式。
如果省略碳碳单键或碳氢单键等短线，称为结构简式。
如甲烷的结构式：，乙烷的结构简式：CH3CH3。
烃基烃分子失去一个（或几个）氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃的命名（1）习惯命名法：在某烷（即碳原子个数）前面加“正”、“异”、“新”来区别碳数一定的同分异构体的方法。
一般适用于简单（碳数较少）的烷烃。
（2）系统命名法步骤：选主链、编号位、写名称。
①选主链：选择含碳原子数量多的碳链作主链；②编号位：从离支链最近的一端开始给碳原子编号；③写名称：按照主链上的碳原子数称为“某烷”，在其前面写出支链的号位和名称。
烯烃和炔烃的命名①选主链：选择含有双键或三键的最长碳链为主链；②编号位：从距离双键或三键最近的一端给主链碳原子依次编号；③写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
苯的同系物的命名以苯作为母体，按顺序给苯环上的碳原子编号，用位置号标明取代基的位置。
如：不饱和烃：在烃分子中，含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于同碳数烷烃中的氢原子数。
芳香烃：分子中含有苯环结构的烃，简称芳烃。
苯是最简单的芳烃。
烃的衍生物：从结构上说，烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物叫做烃的衍生物。
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见官能团有：-X、-OH、-CHO、-COOH、-NH2、-NO2、、-C≡C-等。
分子中碳原子的连接顺序不同而产生的异构，即碳链异构；·分子中官能团的位置不同而产生的异构，即位置异构。
·不属于同类物质，即官能团异构，又叫类别异构。
·烯烃还存在顺反异构。
如烷烃即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为C n H2n+2。
分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
同系物应该具有相同种类和数目的官能团，互为同系物的有机物的不饱和程度应当是相同的。
乙烯的实验室制法（1）原理：发生消去反应的醇分子中，连接羟基的碳原子的相邻碳原子上必须有氢原子，即“邻碳有氢”。
（2）发生装置：。
（3）收集方法：排水集气法。
乙烯气体和空气的密度接近，故不可用排空气法收集。
（4）除杂：NaOH溶液洗气（除去乙醇炭化后与浓硫酸作用产生CO2、SO2等杂质气体）。
乙炔的实验室制法（1）原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不直接加水。
（2）发生装置（3）收集方法：排水集气法。
石油的分馏①石油是混合物，没有固定的熔点和沸点，不断地给石油加热，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法就是石油的分馏。
石油的分馏是物理变化。
②装置甲烷的卤代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl此反应生成的CH3Cl还可以和Cl2继续反应，生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4烷的氧化反应甲烷很容易在空气中燃烧，但是点燃甲烷之前一定要检验其纯度。
现象：淡蓝色火焰、无烟。
甲烷受热分解隔绝空气加热至1000℃的反应为：CH4C+2H2甲烷高温分解时，温度不同产物也不同。
乙烯的加成反应：CH2= CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br现象：乙烯通入溴的CCl4溶液，使溴的CCl4溶液褪色。
乙烯的氧化反应①被KMnO4酸性溶液氧化：乙烯通入KMnO4酸性溶液时，可使紫色裉去。
②燃烧氧化：现象：明亮火焰，有黑烟。
乙烯的加聚反应：乙炔的加成反应（和X2、H2、HX、H2O等）乙炔的氧化反应①被KMnO4酸性溶液氧化；乙炔通往KMnO4酸性溶液时，可使紫色褪去。
②燃烧氧化苯的取代反应（1）苯的溴代（2）硝化反应苯的加成反应苯的氧化反应燃烧氧化：现象：火焰明亮、有浓烟。
苯较稳定，常温常压下不能被KMnO4酸性溶液氧化。
酯的化学性质酯的主要性质是酯的水解反应。
在酸性条件下水解反应可逆，而碱性条件下不可逆。
溴乙烷的消去反应反应条件：强碱的醇溶液并加热。
乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈。
乙醇的氧化反应氧化反应①燃烧氧化：C2H5OH+3O2②催化氧化：乙醇的消去反应（见乙烯的实验室制法）羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚，其中最简单的是苯酚。
苯酚的酸性：在水中微弱电离与NaOH反应苯酚酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色。
苯酚的取代反应：该反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯酚的显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用后，溶液变为紫色。
可用于苯酚的定性检验。
乙醛与H2的反应该反应属于加成反应，同时又属于还原反应。
乙醛的氧化反应乙醛中的醛基易被氧化得到新的官能团羧基：（1）催化氧化：（2）银镜反应（与银氨溶液反应）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH（3）与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象：产生红色沉淀。
该反应与银镜反应都是可以用于含醛基化合物的检验。
乙酸的酸性乙酸俗称醋酸，是一种一元弱酸，具有酸的通用性，比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
此反应原理是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子而发生的一种取代反应。
烃及衍生物转化关系有机合成（1）有机合成的方法和思路逆合成分析法目标化合物中间体中间体基础原料（2）官能团的引入和转化①引入羟基：卤代烃碱性水解；烯烃与水的加成；醛（酮）与氢气加成；酯的水解；醛氧化成羧酸。
②引入卤原子：烷烃的光照取代；不饱和烃与X2或HX加成；醇与HX取代。
③引入双键：某些醇或卤代烃的消去引入碳碳双键；某些醇的氧化引入碳氧双键。
④官能团消除：通过加成反应消除不饱和键；通过消去、氧化、酯化等消除羟基；通过加成或氧化等消除醛基；通过酯化消去羧基。
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
包含卤代、水解、酯化等反应。
加成反应：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应。
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
其中相对分子质量小的化合物称为单体，相对分子质量大的高分子也称为高聚物，高聚物中重复的组成相同的结构称为链节，分子中链节重复的数目称为聚合度。
聚合反应依据原理不同又可分为加聚和缩聚两种。
①加聚：通过加成反应的方式发生的聚合反应。
②缩聚：通过分子间脱去小分子（主要为H2O）的方式发生的聚合反应。
氧化和还原反应：把有机物分子中加氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，有机物分子中加氢或去氧的反应称为还原反应。
有机物分子中原子共线、共面问题几种有机物分子的空间构型①甲烷：，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
推广至饱和碳原子与其所连接的其他4个原子一定不在同一平面内。
②乙烯：，平面型结构，分子中6个原子处于同一平面内。
同样可推广至也是平面型结构。
③乙炔：H-C≡C-H，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。
④苯：，平面型结构，分子中的12原子都处于同一平面内。
解有机推断题（1）由分子式，初步确定不饱和度，以碳四价确定不饱和键位置。
（2）接受新信息，总结新规律，结合已有知识解题（3）根据典型的化学性质判断官能团的种类。
抓住有机反应的特征条件，如：①（连续氧化），为醇→醛→酸的转化；②：酯化反应（包括成环）；醇消去成不饱和化合物；醇分子间脱水等。
③：卤代烃水解；酯水解（生成盐和醇）；酸或酚成盐；④：醇氧化为醛（或酮）；⑤醛氧化为羧酸。
⑥抓住特征现象：如使FeCl3溶液显色，分子中有酚羟基；能与NaHCO3溶液反应或与Na2CO3溶液反应产生气体，分子中有一COOH等。
（4）根据题目所给的数据（相对分子质量及其变化，分子组成等）计算分子内官能团数目。
（5）确定有机物分子内碳链或碳环的形状，分析出可能存在的同分异构体。
（6）确定有机物分子内官能团以及支链的位置。
如：确定醇→醛→酸的关系后，可进一步确定醇中-OH一定连在链端碳原子上，即--CH2OH；若酯化成环后分子中无支链，可确定原分子中无支链，且羟基连在链端碳原子上。
分离和提纯（1）分离和提纯物质时要注意“不增、不减、易分、复原”。
（2）混合物分离，提纯常用的方法（3）其他方法①加酸（某液体）转化法：溶液中杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3。
②吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素。
③加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，加铁除去FeCl2中的FeCl3。
除杂和干燥（1）除气体中杂质的装置有洗气瓶、U型管、干燥管和硬质玻璃管等。
（2）常见物质除杂方法（3）气体的干燥有关物质的量的计算1、已知微粒数N计算物质的量2、已知物质的质量m计算物质的量3、已知物质的体积V计算物质的量4、已知溶质（B）的物质的量浓度计算物质的量n(B)(mol)=c(B)(mol/L)×V(aq)(L)(aq表示溶液)以物质的量为核心的各量之间的转化关系（V m）在标准状况下为22.4L/mol）；气体摩尔体积（1）单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m，单位L/mol。
（2）在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下，1 mol任何气体（可为纯净物，也可以是互不反应的混合气体）所占的体积都约为22.4L。
阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比（T、p相同，）（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。
（T、p相同，）（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
（T、V相同，）（4）同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。
（T、p、V相同，）（5）同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。
（T、p、m相同，）.。