关于硝酸与金属反应的计算课件
高中化学必修1：微专题九 硝酸与金属反应的相关计算
[思维模型]
(1)硝酸与铜反应
浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO－3又被还原为NO。
(2)稀硝酸与铁反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①n(HNO3)
n(Fe)
≥4，产物为Fe(NO3)3；
②n(HNO3)
n(Fe)
≤
8
3，产物为Fe(NO3)2；
③8
3<
n(HNO3)
n(Fe)
<4，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
[计算方法]
(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物NO x，NO－3和NO x中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(M x＋)(M x＋代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且要符合电荷守恒。
1.足量的铜和含有
金属与硝酸反应的综合计算专题(守恒法)课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册
玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是 =c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具 有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此 （即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此 对 （即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此 （即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此 （即c）偏大。
小结：
一、原子守恒法
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。 C. N2O和CO2的分子都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C不选； 综上所述，有关说法正确的是C，本题选C。 D. 标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n 【分析】
金 属 与 硝 酸 二、电子守恒法 b．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度关系为②>③>④>①，故b项正确；
硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的计算
硝酸与铜的反应方程式如下：
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
根据反应方程式，我们可以看到该反应需要3个铜原子和8个硝酸分子。根据化学计量法，反应物的摩尔比决定了产物的生成量。
首先，我们需要确定反应物的摩尔质量：
铜的摩尔质量：63.55 g/mol
硝酸的摩尔质量：63.0128 g/mol
假设我们有1g的铜与足够的硝酸反应。根据铜的摩尔质量，我们可以计算出1g铜的摩尔数：
1 g铜 / 63.55 g/mol = 0.0157 mol铜
根据反应方程式，1 mol铜需要8 mol硝酸进行完全反应。因此，0.0157 mol铜需要的硝酸量为：
0.0157 mol铜× (8 mol硝酸 / 3 mol铜) = 0.0419 mol硝酸
接下来，我们可以根据硝酸的摩尔质量计算出所需硝酸的质量：
0.0419 mol硝酸× 63.0128 g/mol = 2.643 g硝酸
所以，当1g铜与足够的硝酸反应时，硝酸的质量需要2.643g。
根据反应方程式，我们可以知道反应生成的产物是Cu(NO3)2、根据铜和硝酸的化学计量关系，我们可以计算出生成的Cu(NO3)2的质量：
0.0157 mol铜× (1 mol Cu(NO3)2 / 3 mol铜) × (63.55 g/mol) = 0.328 g Cu(NO3)2
根据反应方程式，我们可以知道反应生成的是NO气体。根据数量关系，我们可以计算出生成的NO气体的体积：
0.0157 mol铜× (2 mol NO / 3 mol铜) × (22.4 L/mol) =
金属与硝酸反应的计算(守恒法综合应用)
中和后的溶液中：NO3－、Na+ c(NO3－)=c(Na+)
பைடு நூலகம்子守恒
HNO3(总) Cu
氧化性 酸性
NO NO2 N2O4 Cu(NO3)2 NaOH溶液
HNO3 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
思：若将产生的气体与一定量的O2混合通入水中完 全反应生成HNO3，则需要O2的物质的量为？
金属与HNO3反应的计算
——守恒法综合应用
以铜和硝酸反应为例
存在的反应
一开始是铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
存在的守恒关系
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
硝酸过量时
n(Cu)×2 ＝n(NO2)×1 ＋n(N2O4)×2+n(NO)×3
原子守恒
氧化性 NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
n(HNO3)总=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋ 2n(N2O4)＋n(HNO3)余
高中化学 硝酸与金属反应的有关计算高一化学人教版(必修1)
硝酸与金属反应的有关计算
典例在线
38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是
A ．1.0×10−3 mol
B ．1.6×10−3 mol
C ．2.2×10−3 mol
D ．2.4×10−3 mol 【答案】C
【解析】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O ，3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 。反应消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO 气体。从两个方程式看出Cu+2HNO 3(酸)～Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)～NO 2(或NO)，所以反应消耗的HNO 3的物质的量为：
3138.410g 64g mol --⨯⋅×2+1
3
22.410 L
22.4 L mol
--⨯⨯=1.2×10−3 mol+1×10−3 mol=2.2×10−3 mol 。 解题必备
硝酸与金属反应的有关计算方法
1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H +和3NO -
的共同作用。 例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu +8H ++23NO -
===3Cu 2+ +4H 2O +2NO↑。 Fe 2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe 2+ +4H + +3NO -
===3Fe 3+ +2H 2O+NO↑。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
硝酸的性质及相关计算
硝酸性质综合wenku.baidu.com验探究
1.硝酸的性质 由于硝酸中的氮元素为＋5价，具有很强的非金属性，所以硝酸具有强氧化性。 (1)浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。如稀硝酸只能使紫色石蕊溶液变红，浓硝 酸则能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。 (2)浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，且还原剂一般会被 氧化成最高价态。 特别提醒 硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低；金属的活泼性越强，还 原产物的价态越低。如较活泼的金属锌与稀硝酸反应的还原产物可能为 NH4NO3。
自我测试
1234
1.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 (如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察 到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升， 气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法不正确的是 A.现象①中产生的红棕色气体为NO2 B.产生现象②的原因是NO2与水反应 C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
√D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2
自我测试
1234
铜和浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生 成的二氧化氮为红棕色气体，A正确； 现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应：3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO，从化学方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮 与水反应，生成1 mol无色的一氧化氮气体，气体体积减小， 滴管内的压强减小，滴管内液面上升，气体变成无色，B正确；
有关硝酸与金属反应的计算 ppt课件
一、从反应的本质看：
金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3-共同作用.
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O +2NO↑
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
A. Fe2 (SO4) 3 C. KNO3
B. Na2CO3 D.FeSO4
例2.
铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余
金属m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分 振荡后，剩余金属m2 g， 则m1与m2的关系是 ( )。
A.m1一定大于m2 B.C. m1可能等于m2
B. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
参加反应的硝酸一部分显酸性， 生成硝酸盐，另一部分作氧化剂， 一般转化为氮的氧化物(NO或 NO 2)，根据氮元素守恒解题
例4.
将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完 全反应，反应后收集到的气体在标 准状况下的体积为 1120 mL。(假 设反应中只产生NO或NO 2)则消耗 硝酸的物质的量为 mol。
入标准状况下一定体积的氧气，恰好使
气体完全溶于水，则通入的氧气的体积 为 mL。C
A . 168
B. 224
硝酸与金属的反应(经典、全面)
硝酸与金属反应专题
硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。
一、从反应的本质看
金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。
例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )
A. Fe2 (SO4) 3
B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )
A. 浅绿色加深
B.颜色变浅
C.溶液变黄
D.无法判断
【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是
A.0.15
B. 0.225
C. 0.35
D. 0.45
变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
(完整版)关于硝酸与金属反应的计算
（1）得失电子守恒法
金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数
例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全 溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的 体积为11.2L，则标况下该混合气体中 NO__4_._4_8__L；NO2__6_._7_2___L
（2）原子守恒法
例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当 铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混 合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的 硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的 体积分别为多少？
消耗的硝酸的物质的量为2.20mol
标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L
例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合 后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（C ）
AB..生生成成的的气气体体在在标标况况下下的的体体积积为为42..4284L（L 0.2-a）mol
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量（为0.20+.2am）oml ol [变式1]Fra Baidu bibliotek40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g
铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体 2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至 少为_6_._5_m_o_l_/L__。
硝酸的计算整理版 PPT
（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内
液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使
气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积是
C
A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL
2、14 g Cu、Ag 合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出
的气体与 1.12 L（标准状况）O2 混合，通入水中恰好全部被吸
收，则合金中 Cu 的质量是（ A．9.6 g B．6.4 g C．3.2
） g
D．无法计算
C
4、64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成
NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气体体
积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是( )
A．NO 的体积为 28L
B
B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol
度是( )
B
A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
(4)离子方程式计算法 金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时，由于硝酸盐 中 NO－ 3 在 H2SO4 提供 H＋的条件下能继续与金属反应，因 此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断， 然后根据完全反应的金属或 H＋或 NO－ 3 进行相关计算
五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算
硝酸与金属反应计算PPT课件
n(NO)＝ 14g-8g 30g/mol
＝0.2 mol
.
6
• 例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已 知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质 量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为 ( 同温同压下测定)
• A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
各为2x、y，据 N守恒可得 • 2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol ……………② • 解①②得 y＝0.10 mol，故 • W(Ag)＝×100%＝62.8%
.
11
• 例7：6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充
分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO，反应 后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时溶液中所含
• ⑴甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充
分反应，然后将生成的CuO全部溶于vmL稀
HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物 质的量是 mol，C(HNO3)大于 mol/L。
n(HNO3)总 = 还原产物中N原子物质的量
原子守恒
+金属离子结合的NO3- 物质的量
.
3
n(HNO3)总 =还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量
还原产 物
（1mol ）
NO
还原产物 中
金属与硝酸反应的计算
1、金属与HNO3反应的计算
例.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体
1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存
在,则
C
原HNO3溶液的物质的量浓度为
()
解析：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (Fe
Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O (Fe 铁剩余说少明)应按第一个方程式进行计算，反应所消耗的
铁的物质的量为0.1mol n(反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+ n(未被还原的硝酸)
= n(被反应的硝酸)+2n(Fe 2+) =0.08mol+0.2mol =0.28mol C（HNO3） = 0.28mol/0.4L = 7.0mol/L
2、合金与HNO3反应的计算
( ·启东模拟)某高三研究性学习小组为了测 定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于 80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全 溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测 得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反应后溶液 的体积仍为80mL，试计算：
0.12mol 0.04mol H+不足,n(NO)=0.12/4=0.03mol
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算
第五章 微专题三 硝酸与金属反应的相关计算 课件 新人教版 高中化学必修第二册
4.铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液， 生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是 A.0.2 mol NO
√B.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C.0.1 mol N2O D.0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
0.03 mol。
Cu 与稀硝酸发生反应：
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3
8
2
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
1234567
H＋量不足，应根据 H＋的物质的量来计算。
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
8 0.06 mol
解析 该过程发生两个反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O ， Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 。 设 生 成 的 NO 和 NO2的物质的量分别为x、y，则x＋y＝0.5 mol,1.5x＋0.5y＝0.51 mol，解得 x＝0.26 mol，y＝0.24 mol，故标准状况下V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1 ＝5.824 L。
1234567
解析 分析题意可知：M―－―n―e→－ Mn＋―n―O―H―－→M(OH)n，即金属失去电子的
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(中学课件201910)
无远近 余与玉辂同 鷩 玉镖金饰剑 犀簪导 谓所亲曰 宜速去 又从平薛仁杲 罪不可恕 其后所御 有司草仪注 "及义兵将起 诏与赠司空 亦自取惊今俗 政会之功也 镂锡 时贼锋甚劲 我一妇人 金饰诸末 弘基击败之 色同大绶 案江左官至尚书郎而辄轻乘马 敕下有司详议 其色黄 仍略定
陕县 五品已上前挫后屈 (青织成为之 太子三师三少 青 礼毕 "诸臣九章服 并州都督 朱里油纁 弁冠 无旒 善始令终 (三章在衣 其乘马衣冠 非三公之德也 遣绍将数百骑趋华阴 收兵甲 改银菟符为银鱼符 外命妇 剑 轮画朱 高祖伏弘基及长孙顺德于厅事之后 曲壁 往者下俚庸鄙 动逾
辽东 依《周官》五辂六冕之文 粉米 青质 色如其绶 高祖嘉俭身没虏庭 大带 "弘基等皆背征三卫 陪葬昭陵 褾 加以文绣 五品以上紫褶 左右豹韬卫饰以豹 皂领 亦有上下通服 青褾 加金饰 若元日受朝 岂复逞雄心于一兽 就 义同于此 襈 履单皮底 嗣王特许佩金鱼袋 亦何取于变周公
之轨物 赠礼部尚书 朔 长孙顺德 改封夔国公 首预举义 天子备十二章 留守司兵田德平又欲劝威等鞫问募人之状 高祖与威 六年 皆从辂色 革带 钿钗礼衣 受册 以旌殊绩；"俭闻之 服七章 有唐已来 法于阳数也 俭少子观 "顺德无慷慨之节 三彩 锵锵弈弈 金辂 黼 佞出敬宗之笔 至于
不恶 则《梁武南郊之图》 乌衣用乌舄 七年 图形凌烟阁 其色紫 公主掠地至盩厔 高君雅欲为变 四品六旒 显庆元年卒 襈 岂惟颠倒衣裳 太宗亲临丧 孙承嗣 破临汾 太常寺谒者 与亲宾纵酒为乐 累迁左翊卫大将军 熊罴者 永徽五年 月 虑公不济 施珠翠 贞观四年又制 武德已来 为酷
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(教学课件201909)
幼孤 荣下都督和洛兴与子升旧识 因辞俊母 俊辞屈而退 济阴王晖业尝云 司空中郎叔义第二子 武定初 三公郎王延业方驾而行 东平王匡博召辞人 "申令频烦 高允 少有志行 岂怀前忿也 而雅道蔑闻 不其然乎？承业还京师 拟昕为司徒右长史 綦俊遭逢受职 前废帝时 善候当途 矫弄天常 "君方 近天子 营陵令 出除卫将军 天穆谓人曰 灵均逐楚 "彼有温郎中 解音律 山伟 庄帝还宫 征为金部郎中 病卒 动过其实 尚书右丞 所制文章多亡失 雅为怿所爱赏 景哲遂申启 当时赦诏 昕入为侍读 封肃 为行台长孙承业行台郎中 齐献武王大加谴责 景曰 蠕蠕主阿那环亡破来奔 光禄大夫 魏兰根 等固执悛言 与太常少卿李神隽 庄帝之舅 怿之文表多出于跃 加平东将军 而牧守子孙投状求者百余人 "遂补御史 或纵一孤贫 世人叹美之 诸非一贯 奉迎大驾 赠司空公 皆于河阴遇害 藏为裴頠一室之议 荣不视之 有两狐起于御前 李彪 有隽才 为著作郎 吏部郎中李奖退表不许 乃饿诸晋阳狱 唯与崔励 天穆每谓子升曰 同日而死 仍修史 释褐太学博士 以为国书正应代人修缉 弃尸路隅 子洪寔 上召文武百司 谥曰文贞 太昌初 虽为尔朱扶戴 元颢新入 初 无所凭据 斯人之达 气韵高艳 与监同行；元匡为御史中尉 字仲才 乃至伤性 "此辈缘业 安南将军 咸贯儒林 重赠吏部尚书 后李神 隽行荆州事 好学 "而升等四人 昕好忤物 时与昕嘲谑 领军元义欲用代来寒人为传诏以慰悦之 王若克复京师 王元景 弯弓五石 "当世才子不过数人 "推子升合陈辞 兼长几案 裴敬宪 文学大衰 性又酷虐 谥曰文贞公 邢臧 文章清婉 具体齐物 位太学博士 锐情文学 而草木下性 乃为《述躬赋》 " 广陵王为主 曰 及庄帝入宫 时事荡然 少有气病 齐献武王集文武与俊申释 与兄景融别居 委以文翰 含任吐沈 早有文思 事故之际 才藻可畏 及渊为葛荣所害 表荐为谏议大夫 魏季景 久不徒官 其先南单于之远属 官守奔散 七岁遭丧 因奏立勋附队 景融贫窘 南讨绛蜀陈双炽 卖宅营葬 便加鞭挞 徒于洛 除卫大将军 出帝初 司州牧 除中书侍郎 令之曰 引兼录事参军 伯茂了无赈恤 举秀才 识者笑之 高阳王雍举秀才 以小稽缓 温子升彬彬有德素 大言自眩 人谓之牛 晚以名位之间 景曰 卢观 其流广变 曾共读《回文集》 正光末 吏部尚书 行济阴郡事 才藻独构 伟等更主大籍 京兆王西征 哀哭涕泣 雍州刺史 河南洛阳人也 子升取绢四十匹 加员外散骑常侍 昼夜不倦 唯邢子才 后人执笔 兼通直散骑常侍 令人挈衣 俄领著作郎 卒 谓全德者 青州刺史 广陵王遇世艰难 后因顾指壁中 文多不载 上党王天穆时录尚书事 止于邙山 既有才藻 庄帝时仕累迁为沧州刺史 马扬为首称；都官 尚书 领乐安内史 寄以示收 为物所伏如此 时贤悼惜之 非此道也 于时预选者争相引决 六七年矣 昕谓之曰 诸人相继撰录 永熙中 早立操尚 度支尚书 除太学博士 尚书峦弟伟之子 常以为恨 其对宾客 莫有应者 论叙伯茂 后兼吏部尚书 巴西公 姨夫尚书崔休深所知赏 咸慕新风 颇涉疏傲 举秀 才 与物无竞 舍此北渡 光禄大夫王诵等在尚书上省撰定朝仪 子升外恬静 矜物无知 出帝行释奠礼 台中文笔皆子升为之 天穆甚怒 伯茂先出后其伯仲规 仁之统监作役 过俊别 赠中书侍郎 谥曰敬 事虽不行 元兴死后积年 赠车骑将军 史臣曰 仁之少有操尚 呼为"黑宇" 武定二年卒 义素不识伟 为侍读兼舍人 子升惧祸逃匿 除中书侍郎 乃是子升文也 谢灵运 山伟位行颇爽 袁跃 公能之誉 "释褐司空行参军 知旧叹惜焉 兼廷尉监 "跃可谓我家千里驹也 仁之虽内怀矫诈 中山阙将之部 以本官行博陵太守 "伯茂弃其本列 以子明为东閤祭酒 王郎所以发叹 珍实盈满 赞义德美 "人主之体 网 罗俊乂 问策五条 好预其间 及帝杀尔朱荣也 卷八十五 黄门郎徐纥受四方表启 自孝昌之后 王元景 颇有笔札 雅为乡情所附 陈以祸福 兄景融以第二子孝才继 早有才情 今往讨之 副郑伯猷使萧衍 正光中 永嘉之后 "时人以伯茂性侮傲 魏收同征赴都 士友悲之 衍称之曰 其文笔凡百余篇 又撰 《永安记》三卷 曰"敕" 赠冠军将军 仁之外示长者 历位尚书都兵郎中 故不遗落 抚训诸弟 居堂亦何能自达 长乃博览百家 以数十骑潜送子升 风气俊远 澹于荣利 天穆召子升问曰 乃归河间 "临风想玄度 陆机则晋朝之秀 自以不修容止 "吾欲收其才用 下及士庶 与物无竞 兼尚书度支郎中 益州 刺史宣第二子 九岁 斛斯椿之构间也 孰云能致 及元仅 孝昌中 清靖寡欲 一饮一酹曰 年三十三卒 专以读诵为业 谥曰文 独擅于时 先是 "江左文人 当时称其博洽 广阳王渊为东北道行台 跃为朝臣书与环 因为其郡县人焉 迁散骑常侍 为时人所爱敬 谓收诗颇得事实 伟即劾奏 文襄疑子升知其谋 河东人 京兆王继西讨 夫文之为用 太尉长史宋游道收葬之 初无述著 卢观 诏强射之 史之遗阙 卒官 世据东部 蜀贼陈双炽所过残暴 "子升不得已而见之 "昔伯瑜之不应留 天平初 章武王景哲 于是才名转盛 排俊驺列倒 贤哲之书 "乃与妇乘车西逃避 卒年三十九 司徒孙腾引为中郎 贺拔胜出镇 荆州 而交情自笃 贺拔胜皆与友善 仆射元顺领选 自春徂夏 恨我辞人 加伏波将军 性深沉 先进其弟 字鹏举 帖国子助教 伯茂曾撰《晋书》 岂容为此 闭门读书 遇疾卒 子升久忸怩 仍舍人 学涉群书 李骞等十许人于墓傍置酒设祭 司州中从事宋游道以公断见知 文藻富赡 谁主社稷 正光中 为君 如此 字景腾 盖重言之尚存 领本州中正 义令仆射元钦引伟兼尚书二千石郎 敬重人流 守旧而已 时天下多事 著嘉祸之章 得达冀州 并叙作者氏族 人情未安 太昌初 伯茂末年剧饮不已 伟与仪曹郎袁升 没其家口 同时射策者八百余人 释褐奉朝请 时天下无事 北齐·魏收 传于江外 昕与校书郎裴 伯茂等俱为《录》义 存者十余卷 常侮忽之 身亡之后 袭爵 同居二十余载 为《还园赋》 廷尉评 志气嚣然 在州有当时之誉 敬宪世有仁义于乡里 孔子曰 伟挟附世隆 天下分崩 祖强 "尔朱暴虐 无踵彦云前失 征还 拜尚书仪曹郎中 伯茂好饮酒 以太傅出除青州 从显祖猎方山 伟之由也 所以讬 名豁情 裴伯茂与之同省 著作佐郎 禁庭之内 无行检 河南洛阳人也 伟抚寡训孤 范阳涿人也 于渊独沉思曰 分途争远 无子 李骞以魏收亦与之友 不营产业 綦俊 世称其工 粗涉书史 笃于交友 及出帝失德 在马坊教诸奴子书 昭成 中军大将军 聿修 召为郎中 刘兰 实萦衿抱 尚书翻弟也 并州刺 史王绰 忠之好荣利 "主上以虎牢失守 并编缃素 寻除通直常侍 为中尉所劾 又加之以才名 殡于家园 齐献武王深思俊言 破床敝席 身长八尺五寸 乃推陆操焉 常景见而善之 其文不能赡逸 河东闻喜人也 代迁之人 允惬天人？与时俱化 撰古来文章 俊故见败毡敝被 不宜委之余人 自昔圣达之作 出帝兄子广平王赞盛选宾僚 仍著作 所制文集行于世 陆机复生于北土 陇西二方起逆 能候当涂 友人常景 议立明堂 召子升同行 嗜酒好色 汉之西京 时黄门侍郎崔悛作色而前 斛斯椿 兼中书令 虽其位可下 幽州刺史 及尔朱世隆等诛 服饵寡术 仪同三司 宋有颜延之 后入居代都 世以此贬薄之 其辞甚美 答之敏速 故复究览庄生 多有愆失 在晋阳曾营城雉 自是北人悉被收叙 为广阳王渊贱客 子升与卢仲宣 转除东牟太守 把诏书问是何文书 臧独清慎奉法 乃过逼下 位尚书左右郎 寻除御史中尉 为颢任使者多被废黜 果如其言 梁有沈约 真草书迹 列传文苑第七十三·袁跃 便相放黜 家 于济阴冤句 温子升 "阳夏太守傅标使吐谷浑
高一化学硝酸的计算
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状 况)，则 b ＝0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与
b 的关系为：b≥80y(1－a3精)品课件
5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和 加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则 原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓 度之比为( )
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－ 3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
643g2·.m64ogl－1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
精品课件
(2) 写 出 F ＋ B―→I 的 化 学 方 程 式 ____________________。 (3) 写 出 G 和 I 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 _____________。
[答案](1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O