配位化学试题

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配位化学复习题及答案

配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：

一、选择题

1. 什么是配位化合物？

A. 含有金属离子的化合物

B. 含有配体的化合物

C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物

D. 只含有金属元素的化合物

答案：C

2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？

A. 金属离子和非金属离子之间的离子键

B. 金属离子和配体之间的共价键

C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子

D. 配体之间的共价键

答案：C

3. 下列哪个不是常见的配体？

A. 水分子

B. 氨分子

C. 二氧化碳分子

D. 硫氰酸根离子

答案：C

4. 配位数是指什么？

A. 配体的数量

B. 配位化合物中的金属离子数量

C. 与中心金属离子直接相连的配体数量

D. 配位化合物中的总原子数量

答案：C

5. 什么是内界和外界？

A. 内界是配体，外界是金属离子

B. 内界是金属离子，外界是配体

C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围

D. 内界和外界都是配体

答案：B

二、填空题

6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数

7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、

八面体等。当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体

8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体

配位化学习题

8.已知φ0Cu2+/Cu=0.34V, φ0Cu+/Cu=0.52V, Cu++2Cl－=CuCl2-, K稳CuCl2- =3.6 x 105。在标准状态下，反应 2 CuCl2- = Cu2+ +Cu+ 2Cl－向哪个方向进行。
5．Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，．可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的 A、还原性； B、氧化性；、还原性；、氧化性； C、配位性； D、与重金属离子生成难溶物。、配位性；、与重金属离子生成难溶物。 6．Ks([Cu(NH3)4]2+) = 1.0×1013 。向． × 0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中通入氨气，当溶液中通入氨气， [NH3]=1.0 mol·L–1时，溶液中[Cu2+]的数溶液中的数量级为（量级为（mol·L–1） A、10–14； B、10–13；、、 C、10–12； D、10–11。、、
三、计算题 1.已知已知[Fe (H2O)6]2+ 的磁矩测定值为已知 5.70 B.M.，分裂能△o =10400 cm−1；请，分裂能△ 分别计算这种配离子的晶体场稳定化能。分别计算这种配离子的晶体场稳定化能。 − 2.已知 [Zn(CN)4]2− Ks = 5.0×10 16，已知 × ZnS Ksp = 2.93×10−25。在0.010 × mol·L–1 的[Zn(CN)4]2− 溶液中通入 2S − 溶液中通入H − 至 [S2−] =2.0×10−15 mol·L–1，是否有 × ZnS沉淀产生？沉淀产生？沉淀产生

配位化学试题

1. 命名（20分）

[Cu(NH3)4]SO4；[CoCl2(en)2]Cl；[Co(NH3)5H2O]Cl3；

K[PtCl3(C2H4)]；[Fe(C5H5)2]

2. 判断下列各组中，哪种配体与同一中心离子形成的配合物稳定性较高，为什么？（10分）

(1) Cl-, F-和Al3+(2) Br-, I-和Hg2+

3. 实验测得一些配合物的磁矩如下，由该实验事实预言这些配合物中心原子的未成对电子数，杂化轨道类型，配合物的空间结构类型，属价键理论的内轨型还是外轨型，属晶体场理论的高自旋还是低自旋？（20分）

(1) [Co(SCN)4] 2- 4.3 B M (2) [Mn(CN)4] 2- 1.8 B M

(3) [FeF6] 3- 5.9 B M (4) [Ni(NH3)6] 2+ 3.2 B M

4.判断下列配离子能否产生Jahn-Teller效应，几何构型发生畸变。（20分）

(1) [Ti(H2O)6]3+ (2) [Fe(CN)6]4− (3) [CoCl4]2− (4) [Cu(en)3]2+

5. 通过计算说明下列配合物是否满足ENA规则。（20分）

(1) Ni(CO)4 (2) Fe(CO)4H2(3) V(CO)6

(4) Mn2(CO)10(5) [PtCl3( 2－C2H4)]−

6．试简述配位场光谱的特点和荷移跃迁光谱的特点。（10分）

配位化学试题

1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备：（1）

[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt

Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl

NH 3C 2H 4Cl

2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+

3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定

的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。

4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：

配体 lgk 1（25℃，I=0.1）乙二胺 1055

1，2—二氨基丙烷 10.65

1，3—二氨基丙烷 9.98

1，2，3—三氨基丙烷 11.1

5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：

M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),

,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N

OH CH(CH 3)2

6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。

（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+

（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]

（完整版）配位化学练习题

配位化学练习题

一.是非题

1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二.选择题

1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成

B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成

C.配合物由内界与外界组成

D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大

C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关

D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂

3.已知()lg 232Ag NH θβ+

=7.05，()lg 22Ag CN θβ-

＝21.7，

()lg 22Ag SCN θβ-

=7.57，

()

3lg 2232Ag S O θβ-

=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度

配位化学习题(答案参考)

配位化合物（01）

1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )

A.硫酸六氨合钴(II)

B.普鲁士蓝

C.硫酸四氨合铜(II)

D.氯化二氨合银(I)

2.配位化学的奠基人是( D)

A.阿仑尼乌斯

B.路易斯

C.鲍林

D.维尔纳

3.下列说法中错误的是( C)

A 配合物的形成体通常是过渡金属元素

B 配键是稳定的化学键

C 配键的强度可以和氢键相比较

D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象

4.下列说法中正确的是(D )

A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强

B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强

C CH3-C-OH配体是双齿配体

D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4

12.下列说法中错误的是（D ）

A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化

B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化

C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形

D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）

->NH3>NCS->H2O>X-

C.X->H2O>CH->NH3>NCS-

D.X->CN->H2O>NH3>NCS-

14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）

A 3

B 4

C 5

D 6

27.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少

个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？

解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数

计算

化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴

离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。配位键是通过金

属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。配位键的性质

和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。本文将通过一

些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。

练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体

组成的六配位化合物，请回答以下问题：

1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答一：

1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。

在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。配位键

的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。

练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体

组成的四配位化合物，请回答以下问题：

1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答二：

1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键

合能力。在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形

成的。

2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。

配位化学练习题

配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。

题目一：

给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。

1. AgNO3 + NaCl →

2. CuSO4 + NH3 →

3. FeCl3 + KOH →

题目二：

根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。

1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？

2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？

3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？

4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？

题目三：

结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O

2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O

题目四：

以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。

1. Fe2(SO4)3

2. K3[Fe(CN)6]

3. [Co(NH3)4Cl2]Cl

题目五：

给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+

2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3

配位化学练习

下列组态的基谱项：(1) Mn2+的 3d 5，(2) Cr3+的 3d 3 分别为
和
。
40. 2 分 (2089)
2p2 和 3d 9 组态的基谱项分别是
和
。
41. 2 分 (2091)
[PtBrCl(PR3)2] (PR3 = 三烃基膦)的两种平面四方形异构体具有不同的 31P-NMR 光谱，其中一个异构体 A 显示单一的 31P 共振线，另一个 B 显示两种不同的、但都相似于 A 的 31P
。
(1)
FeF63− ；(2)
CoF63− ；(3)
Co(H
2
O)
3+ 6
；(4)
Mn(CN)
4− 6
；
(5)
Mn(H
2
O)
2 6
+
；(6)
Co(NO
2
)
Baidu Nhomakorabea
3− 6
；(7)
Co(NH
3
)
3+ 6
；(8)
Fe(CN) 36−
37. 2 分 (2083)
d1 Ti3+(aq)离子的光谱是由 t2g→eg 单电子跃迁产生的，但光谱图上常呈现不对称吸收峰，
自旋的，而 d 5 离
子常为
自旋的。
34. 5 分 (2080)

配位化合物的命名试题

一、填空题（每题3分）

1. [Co(NH3)6]Cl3的英文命名是___________。

2. [Cu(NH3)4]SO4的中文命名是___________。

3. K4[Fe(CN)6]的英文命名是___________。

4. [Pt(NH3)2Cl4]的中文命名是___________。

5. Cr(C2O4)3的英文命名是___________。

二、选择题（每题5分）

1. 下列配位化合物中，属于六配位的是：

a) [Al(H2O)6]Cl3 b) [Cu(NH3)4]SO4 c) [Ni(CO)4]

d) [Fe(H2O)2(OH)4] e) [CoCl4]2-

2. [Cu(NH3)4]SO4的配位数是：

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 12

3. 化合物[Co(H2O)6](NO3)2的中文命名是：

a) 六水合硝酸钴(II) b) 六水合硝酸钴(III)

c) 六水合亚硝酸钴(II) d) 六水合亚硝酸钴(III)

4. 化合物[Fe(CN)6]3-的英文命名是：

a) hexacyanoferrate(II) b) hexacyanoferrate(III)

c) tricyanoferrate(II) d) tricyanoferrate(III)

5. 给出配位数的定义：

a) 配体和中心金属离子之间的键数关系

b) 配体和中心金属离子之间的电荷关系

c) 配体和中心金属离子之间的有机物关系

d) 配体和中心金属离子之间的氧化还原关系

e) 配体和中心金属离子之间的取代关系

配位化学习题

配位化合物（01）

1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )

A.硫酸六氨合钴(II)

B.普鲁士蓝

C.硫酸四氨合铜(II)

D.氯化二氨合银(I)

2.配位化学的奠基人是( D)

A.阿仑尼乌斯

B.路易斯

C.鲍林

D.维尔纳

3.下列说法中错误的是( C)

A 配合物的形成体通常是过渡金属元素

B 配键是稳定的化学

键

C 配键的强度可以和氢键相比较

D 四面体配合物中,不存在顺

反几何异构现象

4.下列说法中正确的是(D )

A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强

B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强

C CH3-C-OH配体是双齿配体

D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4

12.下列说法中错误的是（D ）

A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化

B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化

C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形

D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）

>NH3>NCS->H2O>X- >NH3>NCS->H2O>X- >H2O>CH->NH3>NCS- >CN->H2O>NH -

3>NCS

14.在配位分子(NO3)2中，配位数为（ D ）

A 3

B 4

C 5

D 6

共价键和配位共价键的区别是什么在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分

解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是

配位化学答案

【篇一：配位化学补充习题及答案】

1. 画出下列配合物和配合离子的几何结构： (a) [pt(en)2]2+；

(b) 顺-二水二草酸合铁(iii)离子； (c) 反-二氯二联吡啶；(d) 四碘合汞(ii)离子；(e) [mo(en)3]3+；

(f) 五氨一氯合钒(ii)离子；(g) 顺-二氨二硫氰酸根合钯(ii)。

2. co(nh3)5(so4)br有两种异构体，一种为红色，另一种为紫色。两种异构体都可溶于水形成两种离子。红色异构体的水溶液在加入agno3后生成agbr沉淀，但在加入bacl2后没有baso4沉淀。而紫色异构体具有相反的性质。根据上述信息，写出两种异构体的结构表达式。

3. 某一锰的配合物是从溴化钾和草酸阴离子的水溶液中获得的。经纯化并分析，发现其中含有（质量比）0.0% 锰，28.6% 钾，8.8% 碳和29.2% 溴。配合物的其它成分是氧。该配合物水溶液的电导性与等摩尔浓度的k4[fe(cn)6]相同。写出该配合物的化学式，用方括号表示配位内界。

4. 下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子或离子的空间构型是什么? ni(en)2cl2 ,

fe(co)5 , [co(nh3)6]so4, na[co(edta)].

5. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（iii）的化学式是(1)___________；(nh4)3[crcl2(scn)4]的学名是(2)____________;

6 判断题:( (1)配位键都是由金属离子接受电子对形成的；（2）多数配离子能存

配位化学题库

一、单选题

1、近代配位化学的奠基人是（）。

(A) 阿仑尼乌斯 (B) 路易斯 (C) 鲍林 (D) 维尔纳

2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是（）。

(A) [Zn(CN)4]2- (B) Ni(CO)4 (C) [Ni(CN)4]2- (D) [ZnCl 4]2-

3、已知M 为配合物的中心原子，A 、B 和C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是（）。

(A) MA 4B 2 (B) MA 2BC （平面四边形）

4、下列配离子中可能产生Jahn-Teller 效应的有（）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [CoF 6]3- (C) [CrCl 6]3- (D) [FeF 6]3-

5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是（）。

(A) [Co(CN)6]4- (B) [Ru(NH 3)5(N 2)]2+

6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是（）。

(A) [Co(CN)6]3-是高自旋 (B) CN -为弱场配体

7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [FeF 6]3- (C) [Cr(CN)6]3+ (D) [Ni(H 2O)6]2+

8、反位效应最大的卤素离子为（）。

配位化学习题及答案

配位化学学习题及答案

配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的

知识。

1. 什么是配合物？

答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。配体通常是能够

提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？

答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。例如，对于[Fe(CN)6]4-

这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？

答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。这种键通常是由配体中

的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？

答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。这

种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？

答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。这种排布

可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。希木

大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的

基础。

配位化学试题

《配位化学》试卷

学号姓名班级

一、命名下列配合物（12分）

1、232)(P Ph PtCl

2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([223

3、)])(()([2223NH NO NH Pt

二、选择题（30分）

1、.配位化学的奠基人是( )

A 、阿仑尼乌斯

B 、路易斯

C 、鲍林

D 、维尔纳

2、.维生素B12的中心金属离子是（）

A 、Fe 2+

B 、Fe 3+

C 、Co 2+

D 、Co 3+

3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（）

A 、平面正方形，d 2sp 3杂化

B 、变形四边形，sp 3d 杂化

C 、正四面体，sp 3杂化

D 、平面正方形，sp 3d 2杂化

4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（）

A 、复合物

B 、沉淀物

C 、螯合物

D 、聚合物

5、下列说法中错误的是（）

A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素

B 、配键是稳定的化学键

C 、配键的强度可以和氢键相比较

D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象

6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）

A 、四面体形和sp 3

B 、正方形和dsp 2

C、八面体形和sp3d2

D、八面体形和d2sp3

7、下列说法中错误的是（）

A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化

B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化

C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形

化学配位化合物练习题配位数与配位键

化学配位化合物练习题：配位数与配位键

化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无

机配合物。配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。

1. 练习题一：选择配位数最佳的答案

a) [Cu(NH3)4]2+

b) [PtCl6]2-

解析：配位数是指中心金属离子周围的配体个数，每个配体通过一

个配位键与中心金属离子相连。根据题目中的化合物，可以得出以下

结论：

a) [Cu(NH3)4]2+：这个配合物是四配位的，因为四个氨分子作为配

体连接到一个铜离子上。

b) [PtCl6]2-：这个配合物是六配位的，因为六个氯离子作为配体连

接到一个铂离子上。

因此，答案是b) [PtCl6]2-。

2. 练习题二：填空题

填入下划线处适当的数字，使表达式成立：[Fe(H2O)_n]^(3+)，其

中n为_?_。

解析：在这个化合物中，Fe离子通过配位键与水分子相连。根据题目，我们需要填写适当的数字以表示配位数。Fe离子的电荷为3+，即Fe^(3+)。根据配位数的定义，Fe与n个水分子相连，所以n表示配位数。

在填空题中，我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。由于Fe 离子的电荷是3+，每个H2O分子贡献一个氧原子，而氧原子的电荷是

2-，所以需要填入的数字是6。因此，答案是6，即n=6。

3. 练习题三：配位键的类型

根据以下配合物的名称，判断配位键的种类：[Co(NH3)6]Cl3

解析：根据配合物的名称，可知其中所含的配体为氨分子（NH3）。氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。根据氮的配位