配位化学试题

配位化学复习题及答案

配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。

以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。

当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。

答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。

答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。

答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。

配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。

命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。

以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。

练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。

配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。

2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。

3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

（完整版）配位化学练习题

（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。

A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。

第3章配位化学-习题

第3章配位化学-习题第三章配位化学【习题】3.1 试判断下列配离子的几何构型和电子结构：[Co（CN）6]3－（抗磁性）；[NiF6]4－（两个成单电子）；[CrF6]4－（4个成单电子）；[AuCl4]－（抗磁性）；[FeCl4]－（5个成单电子）；[NiF6]2－（抗磁性）3.2 画出下列各配合物（配离子）所有可能的异构体：[CoCl2（NH3）4]＋，[Be（gly）2]，[RhBr2（en）2]＋，[PtBr2Cl2（en）]，[Ir（C2O4）2Cl2]3－，[Cr（gly）3]，[Pt（gly）2]（gly＝glycine，甘氨酸）3.3 已知配合物[M（A－B）2]和[M（A－B）2X2]型的配合物都是旋光活性的，请分别画出它们的几何结构。

3.4 紫红色的[Ti（H2O）6]3＋在可见区的吸收光谱如教材中例题3－1的图所示，其最大吸收峰位置对应于20.3×103 cm－1，并在该最大吸收峰位置的右边（低频方向）出现一个肩峰，试用晶体场理论解释上述肩峰的由来。

3.5 下列配离子中哪些属于高自旋构型？（a）Mn（H2O）62＋；（b）Fe（H2O）63＋；（ｃ）Co （NH3）63＋；（ｄ）Co（H2O）62＋；（ｅ）CoCl42－；（ｆ）Fe（CN）64－3.6 下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是（a）Fe（H2O）63＋；（b）Co（H2O）62＋；（c）Co （H2O）63＋；（d）CoF63－3.7 对于CoF63－配离子，下面的哪项论述是正确的？（a）CoF63－的晶体场分裂能大；（b）F－为强场配体；（c）CoF63－是顺磁性的；（d）所有论述都不正确。

3.8 下列配离子中，哪一种可能产生Jahn－Teller效应？（a）Fe（CN）64－；（b）Fe（H2O）62＋；（c）Cr（H2O）63＋；（d）Co（NH3）63＋；3.9 试画出配合物[Co（NO2）3（NH3）3]可能存在的几何异构体。

配位化学课程考试题

配位化学课程考试题-开卷姓名:学号:问题一（14分）Alq3和BAlq是典型的重要电子传输材料，结构式如下图:1.相对于Alq3 BAlq具有较好的空穴阻挡性能，请给出它们的HOMO、LUMO能级值，并说明BAlq为什么具有较佳的空穴阻挡性能？（4分）Alq3的HOMO能级值为-5.8eV, LUMO能级值为-3.1eV；BAlq 的HOMO 能级值为-5.57eV, LUMO 能级值为-2.58eV。

因为BAlq的LUMO能级值比较低，不利于空穴的注入，所以具有较佳的空穴阻挡性能。

2. Alq3作为电子传输层，通常和LiF/Al双层阴极一起使用，请尝试说明原因（譬如从界面化学反应角度）？（2分）在Alq3 LiF、Al共存的情况下，LiF发生分解，li原子和Alq3原子发生反应生成Alq3阴离子不变，这个阴离子自由基在Alq3de能隙中形成一个新的能态，从而有利于电子的注入。

3.相对于常用的空穴阻挡材料BCP、TPBI，BAlq在电致发光器件中显示出很好的长期稳定性。

请给出BCP、TPBI的分子结构式以及BCP、TPBI、BAlq可能的T （玻璃化转变温度）。

（5分）g分子结构式:BCP 、TPBI 、BAlq 可能的 T g 分别为：80℃、100℃、200℃ 4 .给出BCP 、TPBI 、Alq 3电子迁移率大小顺序。

（3分）问题二（34分）有机磷光金属配合物及电致磷光器件是当前有机电致发光研究领域的热点之一：1 说明基于磷光材料的电致发光器件的内量子效率，理论上，能够达到100%。

（4分）再临光器件的发光层，主发光体的单重激发态与三重激发态的能量都可以分别由Foster 能量转移和Dexter 能量转移到磷光发光体的单重激发态和三重激发态中，再经由磷光发光体内部快速的系间窜越将单重激发态的能量转换到三重激发态，进而放出磷光，因而内部量子效率可接近100%。

2 假定电致磷光器件的外量子为100%,通常情况下，外量子效率为多少？为什么？（4分）？试分析提高外量子效率的途径？（4分）p3151发光层具有较高的光致发光的效率2磷光材料（磷光材料可以通过采用重原子效应、降低体系温度和向体系内引入顺磁分子的方法提高量子产率）3在发光层内，实现电荷以及激子限制4提高发射光耦合出射效率3 以非离子、分子型电致磷光铱配合物为例，当前，蓝、天蓝、绿、黄、红、近红外发光材料都已报道。

配位化学试题1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备：（1）[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： PtCl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt ClNH 3C 2H 4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。

测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。

4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1）乙二胺 10551，2—二氨基丙烷 10.651，3—二氨基丙烷 9.981，2，3—三氨基丙烷 11.15. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3NOH CH(CH 3)26、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。

（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]（3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2（4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3（5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 47、何谓配位场谱项？它是如何产生的？8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。

配位化学习题(答案参考)

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学练习题

配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。

配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。

以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。

题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。

1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。

1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。

1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。

1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。

答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。

答案：63. 配位化合物的配位数是指______。

答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。

答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。

答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。

答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。

例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。

2. 什么是螯合配体？请举例说明。

答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。

例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。

3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。

高中配位化学练习题及讲解

高中配位化学练习题及讲解# 高中配位化学练习题及讲解## 练习题### 一、选择题1. 配位化合物中的配体通常具有哪种性质？A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性2. 下列哪个不是配位化合物？A. [Cu(NH3)4]SO4B. NaClC. [Fe(CN)6]^3-D. [Zn(H2O)6]Cl23. 配位化合物的配位数是指什么？A. 配体的数量B. 中心原子的氧化态C. 中心原子的电荷数D. 配体与中心原子的化学键数### 二、填空题4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，配体是________，中心原子是________。

5. 配位化合物[Fe(CN)6]^3-中，配位数为________。

### 三、简答题6. 简述配位化合物的定义及其主要特征。

7. 举例说明什么是外球络合物和内球络合物，并说明它们的区别。

### 四、计算题8. 已知配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液，其中Co的浓度为0.01 mol/L，求配体NH3的总浓度。

## 讲解### 一、选择题1. 答案：B. 还原性。

配体通常具有提供电子对的能力，因此它们具有还原性。

2. 答案：B. NaCl。

NaCl是普通的离子化合物，不含配位键。

3. 答案：A. 配体的数量。

配位数是指与中心原子通过配位键连接的配体的数量。

### 二、填空题4. 答案：配体是NH3，中心原子是Cu。

5. 答案：6。

在[Fe(CN)6]^3-中，Fe原子与6个CN^-配体相连。

### 三、简答题6. 答案：配位化合物是由中心原子或离子与一定数量的配体通过配位键结合形成的化合物。

其主要特征包括配位键的存在、配位数的确定性以及配位化合物的稳定性。

7. 答案：外球络合物是指配体在中心原子或离子的外部形成配位键，例如[Fe(CN)6]^3-。

内球络合物是指配体直接与中心原子或离子的表面形成配位键，例如[Fe(H2O)6]^2+。

它们的区别在于配体与中心原子的相对位置。

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。

配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。

配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。

本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。

练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。

氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。

在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。

练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。

氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。

在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。

练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。

水是典型的配位键强度较弱的配体。

在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。

配位化学练习

。
16. 2 分 (2026)
四配位平面四方形 Fe(II) 卟啉配合物的轴向位置还可结合两个配位体。配位数最大的
配合物[FePL2]( P 代表卟啉，L 代表另外的配体）为低自旋，而[FePL]则为高自旋。第二步（生成[FePL2]）形成常数大于第一步（生成[FePL]）的原因是
。
17. 2 分 (2030)
- -4
配位化学习题
成
键对称性是不匹配的，但可参与形成
35. 2 分 (2081)
下列反应的产物（注明顺式−、反式−：
(1) [Pt(PR3)4]2+ + 2Cl-
键。
(2) [PtCl4]2- + 2PR3
(1) 为
，(2) 为
。
36. 5 分 (2082)
指出下列配离子属高自旋的是
，属低自旋的是
下列穴醚的表示式分别为
、
和
。
O NO
O
Om ON
m O
n
当 m = 0，n = 0； m = 1，n = 0； m = 0，n = 1；
33. 5 分 (2078) 下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并
勾出括号中合适的字、句。
(1) 在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取
自旋构型；
0
10Dq
3T 2g
3A2g
- -3
配位离子
Co
(NH
3
)Leabharlann 3+ 6Fe(H2
O)
3+ 6
配位化学习题
成对能 P / cm-1 22000
分裂能△o / cm-1 23000
30000

配位化学习题

8.已知φ0Cu2+/Cu=0.34V, φ0Cu+/Cu=0.52V, Cu++2Cl－=CuCl2-, K稳CuCl2- =3.6 x 105。在标准状态下，反应 2 CuCl2- = Cu2+ +Cu+ 2Cl－向哪个方向进行。
3.在pH=9.00 的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，在缓冲溶液中，缓冲溶液中 NH3浓度为浓度为0.072 mol.L−1。向100.0 ml该浓度为 − 。该溶液中加入1.0 ×10−4 mol 研成粉末的溶液中加入 − Cu(Ac)2。已知 Cu(NH3)42+ Ks = 2.1×1013, Cu(OH)2 Ksp = 2.2×10−20。若 × × 忽略由此引起的溶液体积变化，忽略由此引起的溶液体积变化，试问该平衡体系中：体系中：（1）自由铜离子浓度）自由铜离子浓度[Cu2+] = ? 沉淀生成？（2）是否有）是否有Cu(OH)2沉淀生成？
3．形成高自旋配合物的原因是． A、电子成对能 > 分裂能；、电子成对能P 分裂能∆ B、电子成对能 < 分裂能；、电子成对能P 分裂能∆； C、电子成对能P = 分裂能∆ ；、电子成对能分裂能 D、不能只根据和∆确定。确定。、不能只根据P 确定 4．Co为27号元素。测得 [CoF6]3– 的分裂号元素。．为号元素电子成对能P 能∆ = 13 000 cm–1，电子成对能 = 21 000 cm–1，由此判断该中心离子的电子排由此判断该中心离子的d电子排布为 A、(t2g)4(eg)2； B、 (t2g)2(eg)4；、、 C、 (t2g)3(eg)3 ； D、 (t2g)6(eg)0 。、、

配位化学试题

《配位化学》试卷学号姓名班级一、命名下列配合物（12分）1、232)(P Ph PtCl2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([2233、)])(()([2223NH NO NH Pt二、选择题（30分）1、.配位化学的奠基人是( )A 、阿仑尼乌斯B 、路易斯C 、鲍林D 、维尔纳2、.维生素B12的中心金属离子是（）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Co 2+D 、Co 3+3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（）A 、平面正方形，d 2sp 3杂化B 、变形四边形，sp 3d 杂化C 、正四面体，sp 3杂化D 、平面正方形，sp 3d 2杂化4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（）A 、复合物B 、沉淀物C 、螯合物D 、聚合物5、下列说法中错误的是（）A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素B 、配键是稳定的化学键C 、配键的强度可以和氢键相比较D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）A 、四面体形和sp 3B 、正方形和dsp 2C、八面体形和sp3d2D、八面体形和d2sp37、下列说法中错误的是（）A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A、[Zn(CN)4]2-B、[Cu(CN)4]2-C、[Ni(CN)4]2-D、[Co(CN)6]3-9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A、相等B、不能判断C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4三、填空题（14分）1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。

(完整word版)高中化学竞赛配位化合物练习

配合物选择题：1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）A.正四面体，正四面体，正八面体B.平面正方形，平面正方形，正八面体C.正四面体，平面正方形，正八面体D.平面正方形，变形八面体，正八面体3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )A.Cr3+B. Mn2+C. Fe2+D. Co2+E. Ni2+F. Fe3+4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）A.2与0B.2与1C.3与0D.3与15、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）A.Fe(CO)3B. Fe(CO)4C. Fe(CO)5D. Fe(CO)66、在H x Co(CO)4中，x值应为（）A.1B.2C.3D.47、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）A.MA5CB.MA6C.MA2B2C2D.MA2BC(平面方形)8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为A +B 3+C 3-D 09、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）A.[Cr(NH4)5Cl]2+B.[Pt(py)BrClNH3]C.[Cr(en)Cl4]-D.Cr(en)33+10、下列配离子中，属于反磁性的是（）A.Co(CN)63—B.Cu(NH3)42+C.Fe(CN)63—D.Mn(CN)64—11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）A.[Pt(NH3)2Cl2]B.[Co(NH3)4Cl2]ClC.[Co(en)2Cl2]ClD.[PtNH3ClBr(py)]12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）A.Mn(CO)4NOB.Fe(CO)5C.Cr(CO)6D.Co(CO)413、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )A.键合异构B.配位异构C.电离异构D.聚合异构14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

配位化学习题及答案

配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。

以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。

1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。

配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。

例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。

这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。

这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。

这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。

希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。

(完整版)配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学自测题

配位化学自测题一.选择题1.对配位体的正确说法是( )A.应该是带负电荷的阴离子；B. 应该是中性分子；C. 可以是中性分子,也可以是阴离子；D. 应该是多电子原子(或离子),常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族的原子。

2.某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为( )A.2；B. 3；C. 4；D. 6。

3.对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )A.能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数；B. 中心原子电荷越高,配位数就越大；C. 中性配体比阴离子配体的配位数大；D. 配位体的半径越大,配位数越大。

4.配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( )A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl+；B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕Cl；C. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl+；D.〔Co(NH3)4 (ONO)〕Cl。

5.Na〔B(NO3)4〕的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠；B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠；C. 四硝基硼酸钠；D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠。

6.关于螯合物的叙述,不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构；B. 螯合物中环愈多愈稳定；C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小；D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大。

7. HgS能溶于王水,是因为( )A. 酸解；B. 氧化还原；C. 配合作用；D. 氧化还原和配合作用。

8. 已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )A. 四面体型和sp3杂化；B. 平面正方形和dsp2杂化；C. 八面体型和d2sp3杂化；D. 八面体型和sp3d2杂化。

二.填空题1.Co(ONO)(NH3)5〕SO4中ONO-是_______.2.〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O中Cr3+是____.3. Co(NH3)3(NO2)3〕中Co的氧化数________.4. Fe(CN)5(CO)〕3-中Fe 的氧化数________.5.[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为___________,离子的空间构型为_______________.三.说明题试根据价键理论判断下列配合物的杂化类型。