高中化学人教版必修1单元练习题(word版,有答案,共12份)第三章 金属及其化合物 单元练习
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高中化学学习材料唐玲出品第3章《金属及其化合物》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)1．(2009·全国理综Ⅱ卷·8)下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】 D【点拔】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2＋3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。
2．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】 B【点拔】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(含答案)
第三章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol2．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．金属单质无焰色反应B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧3．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量A．①③⑤ B．①② C．①③ D．②③⑤5．下列有关实验操作错误的是( )A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ 6．嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )A．等于2.3% B．等于3.9% C．等于4% D．大于4%8．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
(完整word版)人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。
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第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
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人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色2．下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg 2MgO+CB． Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl3．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）A．钢B．铜C．大理石D．生铁4．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误的是A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别5．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀6．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol•L-1H2SO4溶液B．18mol•L-1H2SO4溶液C．6mol•L-1NaOH溶液D．3mol•L-1BaCl2溶液7．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA9．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是A．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度B．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1C．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1D．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜10．下列有关水处理的说法中，不正确的是( )A．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子11．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④12．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：713．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．MgO B．Al(OH)3C．NH4Cl D．FeCl3二、实验题14．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A． 2∶1B． 1∶1C． 1∶2D． 3∶23.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中5.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是()A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂6.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是( )A． 184 gB． 181.8 gC． 180 gD． 183.6 g7.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末X g，高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，则X的值为()A． 2.45B． 3.20C． 4.00D． 7.408.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是()A．属于分解反应B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物D．说明氧化铝是电解质9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()A． Na2CO3B． Na2O2、Na2CO3C． NaOH、Na2CO3D． Na2O2、NaOH、Na2CO310.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试题及答案
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是( )A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．2019年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag答案1. C。
人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物单元测试卷
金属及其化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱3．下列有关说法不正确的是()A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数的值) C．除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，调pH 3.7左右，过滤D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应5．下列叙述正确的是()A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6．兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊7．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
人教版高中化学必修1第三章金属及化合物章节测试卷
人教版高中化学必修1第三章金属及化合物章节测试卷人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到的是( )A. FeCl2B. NaClC. FeCl3D. CuCl22.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作3.下列叙述正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2N A C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火4.下列关于金属钠的叙述中，正确的是( )A. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中6.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；1/ 21③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A. ②③④⑤⑥B. 全部C. ①③④⑤⑥D. ①③④⑥7.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol8.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：19.关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是( )①相同温度下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大；④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应,剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3．A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ①②③10. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2NaOH Na2CO311.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A. 先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液人教版高中化学必修1第三章金属及化合物章节测试卷12.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（）A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D. 向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则体积比a：b为（）A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：414.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 石灰石跟盐酸反应CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓15.已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
人教版化学必修一《第三章 金属及其化合物》单元测试卷含答案
绝密★启用前人教版化学必修一《第三章金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象()A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确2.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂3.下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al4.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 1.5 mol·L－1D． 3 mol·L－15.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体6.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 0.25 mol·L－1C． 0.025 mol·L－1D． 0.125 mol·L－17.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁8.下列关于金属材料的说法，正确的是()A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断10.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液11.物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比12.下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在13.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳14.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
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第三章金属及其化合物单元练习1．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种电的良导体D．钠燃烧发出黄色火焰2．下列说法正确的是 ( )①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金A.①④B.②C.②③D.①②③④3．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（）A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料K3C 604．下列物质中不能用化合的方法制得的得（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是A 0.50、0.50、0.50B 0.50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5D 1.0、0.25、0.176．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（）A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe7．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+B．一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-C．全部是Al(OH)3D．全部是A1(OH)4-8．以前用的教材中有这类的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。
化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na+和AlO2-（偏铝酸根离子）。
拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。
0.2 mol /LNa[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-离子的物质的量之比约为( )A.2∶5B.1∶2 C.4∶5 D.2∶39．某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H2；②大理石和稀H2SO4反应制取CO2；③锌粒和稀H2SO4反应制取H2。
不宜采用的方法是（）A.①②③B.①②C.②③D.①③10．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（）A ．等于2.3%B ．大于2.3%C ．等于4%D ．大于4%11．将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A ．钠熔成水球并在液面游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊 12．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H 2体积， 设计了右图装置进行实验。
（固定装置省略）(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_________ ______________________________________________________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________ ______________________________________________________。
(3)己知有关物质的密度ρ（K ）：0.86g/cm 3 、ρ (Na)：0.97g/ cm 3 、 ρ（煤油）：0.8g/cm 3 。
已知金属钾与水也能反应，且反应更剧烈，化学反应方程式为：2K+2H 2O==2KOH+H 2↑。
现在如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_____（填“长”或“短”），其原因是_____________________________________________________________。
13．铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O 2；②及时去除鱼排出的CO 2；③防止细菌的大量繁殖。
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H 2O 反应产生O 2，如：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na 2O 2和CaO 2。
根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是___________________________。
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____________________________________。
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g ，加入到足量的水中，生成了224mL 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）14．1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。
毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。
有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。
使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na 2O 2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。
请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。
工作原理图： 化学方程式：宝石上的颜色是怎么产生的宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。
它为什么会如此多姿呢？通过化学分析和光谱鉴定，人们才知道，给宝石“打扮”得五彩缤纷的却是某些金属。
由于它们所含的金属量有多有少，而且有的只含有一种金属元素，有的含有几种金属元素，因此颜色也就各不相同。
像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其玉里面有铜；朱丹色的红玛瑙里面有铁。
这些藏在宝石内部的金属化合物吸收了光线里的一部分色光，把其余的色光反射了出来，所以，太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身上互相替换着。
有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。
青金石的蓝色、翠榴石的黄绿色，就是由它们的结晶内部各个原子的分布规律决定的。
还有些漂亮的宝石，有时却是经过人工染色的。
宝石染色的方法很别致。
古时候的希腊人和罗马人，曾用过这样的方法加工冯瑙：先放在蜂蜜中煮几个星期，拿出来用清水洗干净以后再放在硫酸中煮几个小时，结果染成了红色或黑色的带有条纹的缟玛瑙。
乌拉尔居民的染色方法更是妙，他们把烟水晶嵌在面包里放到火上烘，就得到稀罕的金黄色烟水晶。
今天，随着科学技术的不断发展，人们又邀请了镭辐射线和紫外线来参加宝石的染色工作。
蓝宝石经镭射线照射后，会剧变成金黄色，粉红色的水晶在紫外线的射激下也会变成苍老的橙黄色。
虽然，构成宝石颜色的秘密还没有完全为人们所揭开，但是，人们利用一些初步了解到的关于宝石的知识，已经制造出各种和天然宝石争艳的人造宝石来，它们不只是充当装饰品，而更多的是作为钟表和精密仪表的轴承材料。
如在新式的喷气机身上，就需要几百颗红宝石轴承，手表里的“钻”，也就是用作轴承的红宝石。
参考答案1．D 2． D 3． C 4． C 5． C 6． C7．D 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，开始时生成A1(OH)3与BaSO 4两种沉淀：KAl(SO 4)2 + 3/2 Ba(OH)2 == Al(OH)3↓+ 3/2 BaSO 4↓+ 1/2 K 2SO 4，Al 3+完全沉淀，但SO 42-未完全沉淀，继续加入Ba(OH)2溶液，又有反应：Al(OH)3 + 1/2 K 2SO 4 + 1/2 Ba(OH)2 == 1/2 BaSO 4↓+ KAlO 2 + 2H 2O 。
此时SO 42-刚好完全沉淀，而铝元素全部转化为AlO 2-。
8． A 本题考查知识迁移的能力。
[Al(OH)4]-可“还原”成AlO 2-离子，n { [Al(OH)4]- }=0.04mol ，相当于n (AlO 2-)=0.04mol ；n (H 2SO 4)=0.05mol ，则n (H +)=0.1mol ；然后根据AlO 2- + H + + H 2O== Al(OH)3，Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O 计算得解。
9.B10.D 解:设可与xg 水反应，生成y 克，zg写出配平的化学方程式↑+=+22222H NaOH O H Na46368022.3 x y z列比例式求解x=1.8,y=4,z=0.1 反应后所得溶液的质量分数为%004.4%1001.07.973.24=⨯-+11.C12．(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出。
(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面处反应，产生气体，钠块熔成小球，上下跳动，最后钠块消失。
(3)长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。
13．提示：Na 2O 2与CaO 2相比，与水反应快，供O 2时间短；产物NaOH 比Ca(OH)2溶解度大，溶液碱性强，不利于鲜鱼存活。
答案：（1）CaO 2 Na 2O 2与水反应剧烈，生成NaOH ，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活。
(或：CaO 2在水中溶解缓慢，供O 2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活) （2）2CaO 2＋2H 2O=2Ca(OH)2＋O 2↑（3）生成氧气的质量为：0.224L ×1.43g/L=0.32g设样品中CaO 2的质量为x 2CaO 2＋2H 2O=2Ca(OH)2＋O 2↑ 2×72 32 x 0.32g= x =1.44g∴样品中CaO 2的质量分数为：1.44g/2g ×100%=72%答：样品中CaO 2的质量分数为72%。
14．2Na 2O 2+2CO 2==O 2＋2Na 2CO 3。