2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素新人教版课件
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业24 Word版含解析.pptx
(1)T1 ℃时，40 s～80 s 内用 N2O4 表示该反应的平均反应速率为
－1·s －1。
(2)ΔH
0(填“>”“<”或“＝”)。
mol·L
(3)改变条件重新达到平衡时，要使ccNN2OO24的比值变小，可采取的措施有
(填字母)。 a．增大 N2O4 的起始浓度 b．升高温度 c．向混合气 体中通入 NO2 d．使用高 效催化剂
C(g)＋3D(g)，
现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B 的起始浓度均为 2 mol·L －1；途径Ⅱ：
C、D 的起始浓度分别为 2 mol·L －1 和 6 mol·L －1。以下叙述正确的是( )
A. 达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
2NH3(g) ΔH<0，正反
应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒
夏特列原理解释，故 B 不符合题意；对 2SO2＋O2 2SO3，正反应方向是体积减
小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成 SO3，可以用勒夏特列原理解释，故
C 不符合题意；对 CO(g)＋NO2(g)
说明升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH>0，A、D 项错误；温度越高，
平衡常数越大，故 b 点的平衡常数最大，C 项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，
在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即 p(a)<p(c)，B 项正确。
答案：B
3．(2017·佳木斯模拟)在恒温、恒容下，有反应 2A(g)＋2B(g)
积分数基本不变
2Fe(s)
解析：A 项，升高温度，反应速率加快，错误；B 项，当反应达到化学平衡时，
2018高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第1课时化学反应速率及其影响因素课件
(5)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作 用。( √ ) (6)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( × ) (7) 其他条件不变，恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。
(√
)
(8) 相同条件下， Mg 和 Fe 分别与 0.1 mol·L － 1 的盐学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 正反应的活化能 图中： E1 为 ___________________ ，使用催化剂 E3 ，反应热为 __________ E1－E2 。 ( 注： 时的活化能为 ______
－1·s－1 0.2 mol · L ____________________。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470920 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( × ) (2)化学反应速率为 5 mol· L－1· s－1 是指瞬时速率( × ) Δc (3)由 v＝ 计算平均速率， 用反应物表示为正值， 用生成物表示为负值( × ) Δt (4)同一化学反应， 相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同， 但表示的意义相同( √ ( × ) ) (5)化学反应速率为 0.8 mol· L－1· s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol· L－1
精准高考
化 学
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必考内容
第七章 化学反应速率
化学平衡
第一课时 化学反应速率及其影响因素
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第7章 化学反应速率和化学平衡7-2 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NHO===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨3·H2水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D项错误。
2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列叙述中正确的是( )A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案 C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业25 Word版含解析.pdf
答案：D
2．(2017·洛阳模拟)反应 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常
数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝cc((FFeeO)·)c·(cC(COO2)) C．该反应的正反应是吸热反应
H2(g)和 1 mol I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，
生成的 HI(g)占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充
入 1 mol HI(g)发生反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是(
)
A．后一反应的平衡常数为 1
＝
1 ＝0.5，A K1
项错误，B
项正确；设后一反应达平衡时
c(H2)＝x
mol·L－1，则平衡时 c(I2)＝x mol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝
＝0.5，
学无 止 境
解得 x＝0.125，故平衡时 c(H2)＝0.125 mol·L－1，c(HI)＝0.25 mol·L－1，C 项错误，
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和 O2 之间的反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2
三种物质分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数
越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆
向移动，平衡常数减小，错误。
D 项错误。
高考化学一轮复习 考情分析检测 第7章 化学反应速率和化学平衡 7.3 化学平衡的移动化学反应进行的
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.3 化学平衡的移动化学反应进行的方向新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.3 化学平衡的移动化学反应进行的方向新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第7章化学反应速率和化学平衡 7.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．［2017·张家口高三模拟］只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（)A．K值有变化,平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C．K值不变,平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数,K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行,若体系温度不变,则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下,同一个反应,其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方,D错误。
2．［2017·天津市河西区质检］将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4）粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4（s)2NH3（g）＋CO2(g）。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业23 word版含解析
2C(g)，对此反应速率的表示正确的是(2NHH，则下列说法正、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，)2A(g)2B(g)＋C(g)0.1 mol·L－1·min－1．开始时，正逆反应同时开始2B(g)用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。
中实验④时误加少量0.10 mol·L中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：对该反应起催化剂作用对该反应起催化剂作用_______________________________________________________________________请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与实验目的：a.不同温度b原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率下图是可逆反应A＋2B2C先降温后加压)而变化的情况，由此可推断是液体或固体由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正2HI(g)2NH) 1/2NNO的转化率，采取的正确措施是N放热反应，反应后气体体积减小。
加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，z物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·℃时，该反应的平衡常数为25200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速．由图乙可知，反应x A(g)＋y B(g)z C(g)的ΔH<0，且0.4 mol－0.2 mol2SO图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________________________________________________________时改变的反应条件可能是________。
近年高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡综合过关规范限时检测 新人教版(2021年整理)
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第七章综合过关规范限时检测满分：100分,时间:50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 S－32 Cl－35。
5一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．（2016·山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是错误!( C ) A．ΔH>0、ΔS>0的反应肯定是自发的B．ΔH>0、ΔS<0的反应肯定是自发的C．ΔH<0、ΔS〉0的反应肯定是自发的D．ΔH<0、ΔS〈0的反应是自发的[解析] 反应自发进行的判据是ΔH－TΔS<0。
ΔH>0、ΔS>0，只有在高温下ΔH－TΔS<0，反应自发进行，A错误;ΔH>0、ΔS〈0，无论低温还是高温,均有ΔH－TΔS>0，可认为反应在任何条件下均不能自发进行,B错误；ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS〈0,通常情况下反应就能自发进行，C正确;ΔH〈0、ΔS〈0，只有在低温下能自发进行，高温时不能自发进行,D错误.2．(2016·湖北孝感高中调考)图示与对应的叙述不相符的是错误!( A ）A．图甲表示反应4CO（g)＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g) ΔH〈0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1〉T2,K1〉K2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g）＋2B(g）3C(g）＋D(g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表示催化剂不能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0[解析］4CO（g)＋2NO2（g）N2（g)＋4CO2(g）ΔH〈0,为放热反应，T1℃时N2的体积分数比T2℃时大，说明由T1→T2，平衡左移，则T1〈T2，K1>K2，A不相符;2A(g)＋2B(g)3C(g）＋D（g)反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动,乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B符合；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂,活化能降低，符合图象，C符合；根据图象可知，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ΔH〈0,D符合.3．(2017·湖南省衡阳八中质检一)T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第7章 化学反应速率和化学平衡7-1 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向密闭容器中加入和，发生反应＋时测得剩余为，下列化学反应速率表示不正确的是( )．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)答案解析一定条件下，向密闭容器中加入和时测得剩余为，故内，以表示的反应速率()＝＝(·)，项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故()＝()＝× (·)＝(·)，正确；()＝()＝× (·)＝(·)，错误，正确。
．[·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入和，压强为()，并在一定温度下使其发生反应，()＋()() Δ<，下列说法正确的是( )．保持容器容积不变，向其中加入 ()，反应速率一定加快．保持容器容积不变，向其中加入 (不参加反应)，反应速率一定加快．保持容器内气体压强不变，向其中加入 (不参加反应)，反应速率一定加快．保持容器内气体压强不变，向其中加入 ()和 ()，反应速率一定加快答案解析项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；项，保持容器容积不变，向其中加入 (不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；项，保持容器气体压强不变，向其中充入 (不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 ()和 ()，因体积增大为倍，物质的量增大为倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。
故选。
．[·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是( )①在氧气中燃烧生成，将片改成粉②与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液④在与两溶液反应时，增大压强⑤＋Δ<，升高温度⑥与水反应时，增大水的用量⑦＋↑反应中，加入少量⑧与混合后，光照．①②③④⑤．①③④⑤⑥．①③④⑦⑧．①③⑤⑦⑧答案解析①将片改成粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓钝化，错误；③置换出，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧与混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。
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第7章 化学反应速率和化学平衡 7.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2 2NH 3,2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，下列化学反应速率表示不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.25 mol/(L·min)B ．v (H 2)＝0.75 mol/(L·min)C ．v (NH 3)＝1 mol/(L·min)D ．v (NH 3)＝0.5 mol/(L·min) 答案 C解析 一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2,2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，故2 min 内，以N 2表示的反应速率v (N 2)＝Δc N 2Δt ＝0.25 mol/(L·min)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v (H 2)＝3v (N 2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75 mol/(L·min)，B 正确；v (NH 3)＝2v (N 2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min)，C 错误，D 正确。
2．[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1 mol H 2和1 mol I 2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH <0，下列说法正确的是 ( )A ．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H 2(g)，反应速率一定加快B ．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N 2(N 2不参加反应)，反应速率一定加快C ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N 2(N 2不参加反应)，反应速率一定加快D ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，反应速率一定加快答案 A解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N 2(N 2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol N 2(N 2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。
故选A 。
3．[2017·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴CuSO 4溶液 ④在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强催化剂⑤2SO2＋O22SO3ΔH<0，升高温度△⑥Na与水反应时，增大水的用量⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2⑧H2与Cl2混合后，光照A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧答案 C解析①将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓H2SO4钝化，错误；③Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )答案 D解析混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
5．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )解析内因(物质本身性质)是决定反应速率的主要因素，故Mg与酸的反应速率比铁与酸的反应速率快，故C错误；Mg与硝酸反应时不产生H2，故A错误；镁与同浓度的硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误，D正确。
6．在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。
反应时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1答案 B解析对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO，固体质量减少80.0 g，在0～10 min内，v(CO)＝12.0 g－4.0 g80 g·mol－1×2 L×10 min＝0.005 mol·L－1·min－1，D错误。
7．[2016·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲答案 C解析丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。
甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。
甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。
综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。
8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )AB．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30 ℃答案 D解析由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验的条件对比可知第3组实验的反应温度应高于30 ℃，D错误。
9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g) 2C(g)。
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是( )A ．8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率B ．前20 min A 的反应速率为0.05 mol·L －1·min －1C ．反应方程式中的x ＝1,30 min 时表示增大压强D ．40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 答案 B解析 20 min 时才达到平衡，A 选项错误；由图象可知B 、C 的化学计量数之比为1∶2，所以x ＝1，前20 min v (A)＝v (B)＝2.0 mol·L －1－1.0 mol·L －120 min ＝0.05 mol·L －1·min －1，B 选项正确；增大压强，各物质的浓度、反应速率均增大，C 选项错误；由图象可知40 min 时若是升高温度，此时v (逆)比v (正)增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D 选项错误。
10.实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是( )A ．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B ．pH ＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C ．一定pH 范围内，溶液中H ＋浓度越小，反应速率越快 D ．可采用调节pH 的方法使反应停止 答案 D解析 不知反应是否有气体参加，A 错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B 错误；pH 越小，H ＋浓度越大，反应速率越快，C 错误；pH ＝8.8时，反应速率接近于0，D 正确。
11．把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是( )A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态答案 D解析铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。
二、非选择题(共34分)12．[2016·广州模拟](17分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是_____________________________________________________________________________________________。