福建省永安市高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数教学反思鲁科版选修4
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 温度对化学平衡的影响教案 高二化学教案
2-2-3 温度对化学平衡的影响教学目标知识与技能:1.了解化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。
2.会判断化学反应是否处于平衡状态。
3.知道温度影响化学平衡移动的规律。
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：1.判断化学反应是否处于平衡状态。
2.温度影响化学平衡移动的规律。
教学难点：温度影响化学平衡移动的规律教学过程：【教师】一定条件下条件改变新条件下，某化学平衡化学平衡破坏新的化学平衡V正=V逆 V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度各组分浓度各组分浓度保持不变随时间改变保持新的不变【板书】三、反应条件对化学平衡的影响（一）平衡移动：1.定义：由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系【教师】对于一个任意的化学反应：aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+ dD （g ），若改变条件使得产物的量或浓度变大，则称之为平衡正向移动或向右移动；反过来，若改变条件，使得反应物饿量或浓度变大，则称之为平衡逆向移动或向左移动。
下面我们就来看看具体的反应条件的改变对平衡产生什么样的影响。
首先看看温度的影响。
【板书】3.平衡移动的标志：（1）反应混合物中各组分的浓度发生改变（2）V 正≠ V 逆4.平衡移动的方向：正向（或向右）移动逆向（或向左）移动【活动•探究】学生先预习，教师演示，学生观察。
【实验现象】2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = -57.2kJ•mol -1实验内容实验现象 结论 将充有NO 2的烧瓶放入冷水中红棕色变浅 平衡正向移动 将充有NO 2的烧瓶放入热水中红棕色变深 平衡逆向移动 【分析】吸热 2NO 2(g) N 2O 4(g) 放热 红棕色 无色达到平衡时，Q = c(N 2O 4)c(N 2O)2 K = [N 2O 4][NO 2]2 在其它条件不变的情况下, 升高温度，放热反应的K 降低，达到新的平衡时，有Q’= K，则：Q=c(N 2O 4)/c(NO 2)2减小 增大 即：平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，放热反应的K 增大，达到新的平衡时，有Q’= K，则：Q=c(N 2O 4)/c(NO 2) 增大 减小 即：平衡正向移动，向放热方向移动；升高温度，吸热反应的K 增大，达到新的平衡时，有Q’= K，则：Q=c(NO )2/(N O 4) 增大 减小 即：平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，放热反应的K降低，达到新的平衡时，有Q’= K，则：Q=c(NO2)2/c(N2O4) 减小增大即：平衡逆向移动，向放热方向移动；通过以上可知：升高温度，吸热方向平衡常数K增大，说明平衡逆向移动；降低温度，正反应（放热）方向平衡常数K增大，说明平衡正向移动。
永安市高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2. 化学平衡常数公开课教案 鲁科版选修4
第二章第二节化学反应的限度化学平衡常数（第一课时)【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。
(2)会运用化学平衡常数判断反应限度●过程与方法：（1）通过运用课本P42 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。
（2）通过运用课本P42 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。
●情感态度与价值观:（1)通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质"，更深入的了解事物的本质.【学习重难点】平衡常数表达式及书写规则；【课时安排】1课时对于任意可逆反应: m A(g） + n B(g） p C(g） + q D（g) K=单位：（mol·L—1)n；n=(p+q）—（m+n）【导学过程2：】引导学生阅读课本42页,自主学习,找出K的表达式的注意事项。
3.注意事项：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1"而不代入公式通过课堂练习讲评，再巩固练习加以巩固其上知识点.思考1：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系:N2(g）+3H2（g） 2NH3（g）K12NH3（g） N2（g）+3H2（g） K21/2 N2+3/2 H2 NH3 K3K1 = 1/K2 = K32【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1)互为可逆的反应,平衡常数互为倒数（2)相同的反应，化学计量数不同，K不同.化学计量数为n倍，K为n次方思考2：某温度下:请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与之K1、K2之间的关系（1） 2NO （g） + O2 (g） 2NO2 K1（2） 2NO2（g) N2O4 K2(3）2NO （g） +O2(g) N2O4（g） K【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则:1)互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2)相同的反应，化学计量数不同， K不同。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率(第1课时)化学反应速率教案 鲁
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率教学目标知识与技能：1.了解化学反速率的概念和表示方法.2。
掌握化学反速率的计算。
3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力.情感、态度与价值观：通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。
教学重点:化学反速率的概念及计算。
教学难点：化学反应速率的计算。
教学过程：【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数平衡转化率课件2
写出下表中各反应的平衡常数表达式。
反应 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
K
NH 3
1
3
N H 2 2
22
NH
2
3
N
2
H
3
2
单位 (mol·L－1) －1
(mol·L－1) －2
3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4 NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH－(aq)
5 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
6 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl －(aq)
N 2H 23 (mol·L－1) 2 NH 32
mol·L NH
4
OH
NH 3 H 2O
－1
CO 2
CO
1
Ag Cl (mol·L－1 )2
书写平衡常数关系式的规则二
• 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程 式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计 量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的 平衡常数关系式及相应的平衡常数。
② M r 一定，当 m＋n＝p＋ q时
平衡
不一定平 衡
• [反思感悟] 1.进行有关化学平衡常数的计算时， 一般采用“三段式法”。
• 2．计算平衡常数时，代入K的表达式中是各物质的 平衡浓度，而不是物质的量。
2022学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化
2022学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化 率课件 鲁科版选修4
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率
自主 预习 探新 知
1．化学平衡常数 (1)定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓 度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号 K 表示。
1计算时用浓度而不是物质的量。 2计算时要先列出表达式，再代入数据计算，注意写单位，注 意 K 的单位随表达式不同而有所变化。 3计算数据时要先约简，结果注意有效数字的保留。
当堂 达标 提素 养
1．一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的 密闭容器中发生，下列对该反应达到平衡状态的标志的描述中错误 的是( )
核心 突破 攻重 难
化学平衡常数的理解与应用 1.化学平衡常数应用中的注意事项 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压 强、催化剂无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看 作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改 变，则平衡常数变为倒数。若同一反应方程式中各物质的系数等倍 扩大或缩小，平衡常数也会改变。
(5)应用
①判断反应可能进行的程度。
K值 反应程度
＜10－5 10－5～105 很难进行全___
②判断反应是否达到平衡状态。
对化学反应 aA＋bB cC＋dD 的任意状态有浓度商： ccCcdD
Q＝ caAcbB 。
若Q＞K，说明反应逆向进行，此时v正＜ v逆 若Q＝K，说明反应达到平衡状态，此时v正＝ v逆 若Q＜K，说明反应正向进行，此时v正 ＞v逆
2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件14 鲁科版选修
mol·L-1
2.
[ NH 3]2 [ N 2] [H 2]3
(mol·L-1)-2
3.
[ N 2] [H 2]3 [ NH 3]2
(mol·L-1)2
[ CO 2 ]
5. [ CO ]
1
6. [Ag][Cl-] (mol·L-1)2
交流·研讨
1.对于某一化学反应，K的表达式唯一吗？ 表达式与哪些因素有关？
一、化学平衡常数
序 初始浓度/mol·L-1 号 c0(H2) c0(I2) c0(HI)
平衡浓度/mol·L-1
[H2]
[I2]
[HI]
1 1.067 1.196 0 0.1831 0.3129 1.767
2 1.135 0.9044 0 0.3560 0.1250 1.559
3 1.134 0.7501 0 0.4565 0.07378 1.354
K
<10-5 10-5～105
>105
反应程度 很难进行 反应可逆 进行完全
(2)判断反应是否达到平衡状态
可逆反应aA + bB ⇌ cC + dD的任意状态， 浓度商 Q= cc (C)cd (D)
ca (A)cb (B)
若Q>K，说明反应 逆反应方向进行 ； 若Q=K，说明反应 达到平衡状态 ； 若Q<K，说明反应 正反应方向进行 。
小结： 一、化学平衡常数
1.定义
2.表达式
[C ]c[D ]d
平衡常数K = [ A ]a [ B ]b
3.单位：(mol·L-1)(c+d)-(a+b)
4.意义：反映化学反应可能进行的程度
5.影响因素：温度
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数教案 鲁科版选修4
2-2-1 化学平衡常数教学目标学问与技能:1.理解化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简洁的计算。
过程与方法:1.通过化学平衡常数的计算教学，培育同学的计算力量。
2.通过对数据分析，培育同学分析、处理数据的力量，提高同学规律归纳力量。
情感、态度与价值观:通过对试验数据的分析，培育同学严谨求实、乐观实践的科学作风。
教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。
教学难点：化学平衡常数的应用教学过程：【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何推断一个反应能否自发进行？【老师】我们利用△H-T△S来推断一个反应的自发性时，假如它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。
假如反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍旧没有发生反应。
所以要争辩一个反应，首先要争辩它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最终看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？【同学】思考，预习【老师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。
那么我们来看下面这个表。
【同学】观看，计算：沟通研讨: 已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下试验数据。
温度序初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）[HI][H][I][HI]2[H][I](K）号c0(H2) c0(I2) c0(HI) H2] I2]HI]698.6①0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767②0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559③0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410798.6④0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859⑤0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977⑥0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；c0(B)表示物质B的初始浓度；B]表示物质B在化学平衡时的浓度【老师】为了便于比较，我们选定的浓度的比值肯定要有恒定性，故我们把后一组数据即[HI]2[H2][I2]定义为该反应的平衡常数。
高中化学第2章化学反应的方向、限与速率2.2化学反应的限(第1课时)化学平衡常数
题目解析
固体反应物或生成物，其浓 度可视为常数，在平衡常数 表达式中不写
化学平衡常数是反应的特性 常数，只与温度(wēndù)有关， 而与反应物、生成物的浓度 变化无关
2． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
越大
越不完全
越小
第十三页，共二十五页。
学习(xuéxí) 探究
(2)判断(pànduàn)正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻(shíkè)，反
应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
，叫做该反应的浓度商。
探究点二 ：化学平衡常数的意义及其应用
归纳总结
1． 下表为 298 K 时，卤化氢生成反应的平衡常数：
化学方程式
平衡常数 K
F2＋H2
2HF
6.5×1095
Cl2＋H2
2HCl
2.57×1033
Br2＋H2
2HBr
1.91×1019
I2＋H2
2HI
8.67×102
请比较表中 K 值的相对大小，说明平衡常数的意义：
数，下列说法正确的是 A．K＝[[HFe243··[[FHe23OO44]
(
)
B
B．K＝H [H2O244
表达式
C．增大[H2O]或减小[H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
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温度(wēndù)改变， 平衡一定改变 则
常数一定改变
第十一页，共二十五页。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化
第二章第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【学习目标】1.了解化学平衡常数的涵义。
2．了解影响化学平衡常数的因子。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
【学习过程】 一、化学平衡常数1. 定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 之积与反应物浓度幂之积的比值是一个 ，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号 表示。
2.表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为 。
3.意义及影响因素（1）K 值越大，说明正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ； （2）K 只受 影响，与反应物或生成物的 变化无关。
4. 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K 表示。
如对反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)K ＝c pc q c mc n式中c (A)、c (B)、c (C)、c (D)是各物质处于化学平衡时的浓度。
(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个 ，此常数可归并到平衡常数中，在K 的表达式中不出现溶剂的浓度。
(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K 的表达式中不出现 的浓度。
(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。
同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。
在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为 。
5. 化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向 如对于可逆反应：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q c ＝c pc q cmc n①当Q c <K 时，反应向 方向进行； ②Q ＝K 时，反应处于 状态； ③Q Q c >K 时，反应向 方向进行。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化
化学平衡常数 平衡转化率(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 4 mol X ，2 mol Y ，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 ( )A ．(mol·L －1)2B ．mol·L －1C ．(mol·L －1)－1D ．(mol·L －1)－2【解析】 K ＝[Z]2[X]2[Y]，故其单位为(mol·L －1)－1。
【答案】 C2．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 ( )A ．K ＝[H 2]4[Fe 3O 4][Fe]3[H 2O]4B ．K ＝[H 2]4[H 2O]4C ．增大H 2O(g)的浓度或减小H 2的浓度，会使平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化【解析】 纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数的表达式中，故该反应的平衡常数K ＝[H 2]4[H 2O]4，K 只与温度有关，与浓度、压强无关。
【答案】 B3．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是 ( ) 【导学号：05310060】A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系压强C ．升高体系温度D ．使用合适的催化剂【解析】 化学平衡常数K 只受温度的影响。
【答案】 C4．在2 000 K 时，反应CO(g)＋1/2O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数为( )A ．1/KB ．K 2C ．(1/K )2D ．(K )－1/2【解析】 2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g)的平衡常数为K 2，由于正、逆反应的平衡常数互为倒数，故2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数为(1/K )2。
高中化学第2章化学反应的方向、限与速率第2节1化学平衡常数8鲁科4鲁科4化学
化学方程式
平衡常数 K
F2＋H2 Cl2＋H2 Br2＋H2
I2＋H2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
请比较表中 K 值的相对大小，说明平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的
(即
K 值越大，表示反应进行得
，反应物转化率
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
是放热反应，ΔH<0。
平衡常数
4.0
3.7[CO2] 3.5
请回答下列问题：
[ CO]
该反应<的平衡常数表达式 K＝__________，
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第十一页，共二十四页。
学习(xuéxí)探 究
探究点二 ：化学平衡常数的意义及其应用
1． 下表为 298 K 时，卤化氢生成反应的平衡常数：
K [CO][H2 ] H2O
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K [CO2] CO
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g)
NH3(g)的平衡常
数为 K2，NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式：
不变的常数
12/11/2021
第十八页，共二十四页。
题目解析
K与反应温度有关，与表达 式与方程式的书写有关，但 与起始(qǐ shǐ)浓度、压强无关。
自我(zìwǒ) 检测
2． 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝[CCOO]·2H·H2O2。
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化学平衡常数
本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度
商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给
予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意
义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。
如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到，平
衡时生成物指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，所得的比值是平衡常数，任意状
态时的比值，我们称之为浓度商，若Q=K，此时处于平衡状态，若Q≠K此时处于非平衡状态，通过平衡移动重新建立新的平衡，平衡向什么方向移动呢？借助平衡常数，我们可以
判断，若Q＝K可逆反应达到平衡，Q＜K 平衡向正向进行，Q＞K平衡向逆向进行，从课堂
上我观察到学生的表情是理解、接受的，而且，我们将平衡上升到一个新的理念的高度，
学生的表情是豁然开然的，较为顺利的接受了此知识。
达到了我的预设目标。
本节课不足之处：在激发学生的问题意识方面显然没有达到预设目标，尤其是对化学
平衡常数与化学反应速度之间有没有联系？没有很好的激发学生问题意识，如能充分利用
书本表3.3，讨论“25℃时合成氨的反应平衡常数是5×108，450℃合成氨的反应平衡常
数是0.152，为什么我们不采用25℃的条件而采用450℃的反应温度？”若设计此问题，
就能与学生认知发生冲突，可以激发学生较强的问题意识。
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